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有机锂化合物中化学键的性质—反式1,2—二锂化乙烷,1,2—二锂代乙烯…当前位置：
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（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）（2）电池正极反应式为____。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
题型：填空题难度：中档来源：不详
(1)& b& a&&&&&& (2)& MnO2+e-+Li+=LiMnO2;&&&&& (3)&否 电极Li是活泼金属，能与水反应；（4）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O;& 2:1.试题分析：(1)外电路的电流方向是由正极b流向负极a。（2）在电池正极b上发生的电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2; (3)由于负极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，所以不可用水代替电池中的混合有机溶剂。(4)根据题意结合原子守恒、电子守恒可得方程式：3MnO2+KClO3 +6KOH= 3K2MnO4+KCl+3H2O; K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2.根据化合价升降总数等于电子转移的数目可知：每转移2mol的电子，产生1mol的MnO2、2mol KMnO4。所以生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1.
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据魔方格专家权威分析，试题“（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应..”主要考查你对&&一次电池，原电池电极反应式的书写，原电池原理，燃料电池&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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一次电池原电池电极反应式的书写原电池原理燃料电池
化学电源化学电源是能够实际应用的原电池，化学电池是将化学能转变成电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。 一次电池：
&(1)普通锌锰干电池构造简单，价格便宜，但放电时间短，放电后电压下降较快。负极：正极：总反应式：(2)碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性能优越，比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。负极是正极是电解质是负极：正极： 总反应式：(3)锂电池用金属锂作负极，石墨作止极，电解质溶液由四氯化铝锂溶解在亚硫酰氯组成。负极：正极：总反应式：(4)锌银电池负极是Zn，正极是，电解质是KOH。负极：正极：总反应式： 这种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电，常制成纽扣式微型电池，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。原电池电极反应式的书写：(1)以铜锌原电池为例： 负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+ 正极（Cu）：2H++2e-=H2↑ (2)正负极反应式的书写技巧： ①先确定原电池的正负极，在两极的反应物上标出相同数目的电子得失。 ②根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子，找到电极反应中还需要的其它离子。此时要注意溶液的酸碱性，从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应。因Zn反应后生成了Zn(OH)2，而KOH为电解质，可知负极上OH-参与了反应。MnO2生成了MnO(OH)，即增加了氢元素，可知正极上有水参与了反应。 ③根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，即要注意配平和物质的正确书写形式，应按照离子方程式的书写要求进行。②中反应的电极反应式为： 负极：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2 正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH- （若只要求写正极的反应式，也可以写成MnO2+H2O+e-＝MnO(OH)+OH-）原电池总反应式的书写：将正负电极反应相加，即为原电池总反应式。原电池正、负极的判断方法：
原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法有以下几种。 1．由组成原电池的两极材料判断一般相对较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2．根据电流方向或电子流动方向判断在外电路，电流由正檄流向负极；电子由负极流向正极 3．根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4．根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 5．X极增重或减轻工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X 极为正极：反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X 极为负极6．X极有气泡冒出工作后，x极上有气泡冒出，一般是发生了析出H，的电极反应，说明x极为正极。 7．X极附近pH的变化析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而工作后，X极附近pH增大了，说明X极为正极。 8．特例在判断金属活泼性的规律中，有一条为“当两种金属构成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属作正极”，但这条规律也有例外情况，如Mg和Al为原电池的两极，KOH为电解质溶液时，虽然Mg比Al活泼，但因Mg不和KOH反应，所以Mg作原电池的正极等。原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。 燃料电池：
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池。 (1)氧氧燃料电池以氢气为燃料(作负极)，以氧气为氧化剂(作正极)，可用酸性电解质(如稀H2SO4)，也可用碱性电解质(如KOH)。①若电解质是酸性的，在电极反应式中不能出现OH-。负极：正极：总反应式：②若电解质是碱性的，在电极反应式中不能出现H+。负极：正极：总反应式：(2)甲烷一氧气燃料电池若将金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气。负极： 正极：总反应式：新型化学电源的考查及解题指导：
近几年高考试题中出现的新型电池，有“氢镍电池”“高铁电池”“锌一锰碱性电池”、我国首创的“海洋电池”“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”“银锌电池～纽扣电池”等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量 (单位质量释放的能量)高等特点。取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以，大多数考生认为这类试题难度大，而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学生对信息的迁移应用能力。具体有以下几个考查角度： 1．新型电池“放电”时正、负极的判断&2．新型电池“放电”时，电极反应式的书写首先根据电池反应分析物质得失电子情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液巾的离子发生反应；对于较复杂的电极反应，可以利用总反幢方程式减去较简单一极的电极反应式，从而得到较复杂一极的电极反应式。 3．新型电池“充电”时阴、阳极的判断首先明确原电池放电时的正、负极，再根据充电时，阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。 4．新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断首先分清电池是放电还是充电；再判断正、负极或阴、阳极，进而可确定离子的移动方向。
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（高二化学）25、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&& &&&& &&
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为&& &&&&&&
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站长：朱建新考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）放电时，根据电子移动方向知，A作负极，B作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，阳离子向正极移动；（2）A．放电时，B作原电池正极，正极上得电子发生还原反应；B．充电时，锂元素化合价不变；C．在充电或放电过程中，还存在其它能量的转化；D．LiCoO2+6C→Li1-xCoO2+LixC6的过程为充电过程．
解：（1）根据外电路中电子流向知，作原电池时，电子从A流出，则A是负极，B是正极，在原电池内部，锂离子向正极B移动，负极上LixC6失电子发生氧化反应，电极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，故答案为：A→B（或向B极方向移动）；LixC6-xe-=6C+xLi+；（2）A．放电时，根据外电路中电子流向知，A作负极，B作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B．无论放电还是充电时，锂元素化合价不变，则Li元素既不被氧化也不被还原，故B错误；C．在充电或放电过程中，还存在其它能量的转化，如电能转化为热能等，故C正确；D．LiCoO2+6C→Li1-xCoO2+LixC6的过程为充电过程，所以其总反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6放电充电LiCoO2+6C，故D错误；故选AC．
点评：本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池和电解池各个电极上得失电子及发生的反应来分析解答，仔细阅读题干并能正确理解题给信息，难度中等．
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科目：高中化学
Co的衰变方程式为Co═Ni+e+Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零．（1）下列关于Co的叙述中，错误的是（填序号）．A．质子数是27&&&&&&B．电子数是27&&&&&C．质量数是27&& &D．中子数是60（2）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为，核电荷数Z为．（3）元素的化学性质主要取决于（填序号）．A．最外层电子数&&&B．核内中子数&&&C．核内质子数&&D．质量数不同（4）不同种元素的本质区别是（填序号）．A．质子数不同&&&B．中子数不同&&&&C．电子数不同& &D．质量数不同．
科目：高中化学
将6.2g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g．（1）试推断该有机物的实验式；（2）用质谱法测得A的谱图中分子离子峰的最大质荷比为62，求A的分子式；（3）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，试推断该有机物的结构简式．它在核磁共振氢谱中将会出现几个信号峰？
科目：高中化学
有机物X（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．（1）有机物X中含有的官能团名称是；（2）下列物质与X互为同分异构体的是（填序号）；A．B．C．H3COOC-COOCH3 D．E．（3）1molX与mol金属钠恰好完全反应（4）X在一定条件下可发生缩聚反应，写出产物的结构简式．（5）写出X与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．
科目：高中化学
1789年英国化学家台耐特（Smithson&Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．此法在工业上沿用至今．回答下列问题：（1）配平氯气通入消石灰制取漂白粉的反应：&Cl2+6Ca（OH）2=&Ca（ClO）2+CaCl2?2H2O（2）实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉．原因是可能该批次的产品中混有较多的（填写化学式）（3）漂白粉的质量标准之一是它的“有效氯”的含量．“有效氯”为酸化漂白粉悬浮液释放的氯气占所取漂白粉样品的质量分数&QUOTE．写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液的化学方程式，并计算上述漂白粉的理论“有效氯”？（4）测定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定浓度的漂白粉悬浮液，加入过量的用盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液后变蓝．再加入硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，使蓝色恰好褪去（生成S4O62-）．写出以上步骤涉及的离子方程式（漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子）．（5）漂白粉放在空气中久置会变质，写出变质的化学方程式．
科目：高中化学
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．
科目：高中化学
已知X、Y、Z、L四种元素是人体内的主要元素且原子序数依次增大．回答下列问题：（1）L的元素符号为；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为；四种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3可构成分子A，A的电子式为；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5%，且该分子结构中只有单键．则B的结构式为．若64gB分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1mol硒化氢所产生的热效应是（选填字母编号）．a．吸热99.7kJ；b．吸热29.7kJ；c．放热20.6kJ；d．放热241.8kJ．
科目：高中化学
核电荷数为1～18的两种元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数，Y元素比X元素的原子多2个最外层电子．则X与Y不可能形成的化合物（　　）
A、X2YB、XY2C、XY3D、XY
科目：高中化学
为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中含有（　　）
A、硅酸钠B、烷基苯磺酸钠C、三聚磷酸钠D、蛋白酶