手机纳米膜熔点多少?

有很多的同学是非常想知道,高三化学易错知识点有哪些,小编整理了相关信息,希望会对大家有所帮助!

“元素化合物”知识模块

1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气

错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

错误,SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀

15.为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

26.单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强

错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫酸常温与铜不反应

"基本概念基础理论"知识模块

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。正确

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

6.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

9.pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

13.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物

错误,分子晶体许多是单质

14.一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

15.元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

正确,注意n不是周期序数

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

17.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

18.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH--4e-=2H2O+O2↑

21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

正确,建议从电荷守恒角度来理解

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行,均为化学变化

错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化

24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子

错误,过氧化钠中Na+与O22-为2:1,没有O-,石英中存在杂质

26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L

27.常温常压下,32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

错误,SiO2中没有分子

28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

29.胶体能产生电泳现象,故胶体不带有电荷

30.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子数就越多

31.只有在离子化合物中才存在阴离子

错误,溶液中阴离子以水合形式存在

32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质

34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

正确,比如Hg常温为液态

35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高

错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后,溶液的酸性必定增强

错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

37.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构

错误,HF和SF6都不满足

40.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

1.羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

2.最简式为CH2O的有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

错误,麦芽糖和纤维素都不符合

3.分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种

4.常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍

5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

错误,加上HCl一共5种

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛,但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水,最多可得到7种有机产物

8.分子组成为C5H10的烯烃,其可能结构有5种

9.分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时,所耗用的氧气的量由多到少

正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和烃,性质比较活泼

错误,单体是四氟乙烯,不饱和

13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

14.甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐

15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应,有三种可能生成物

17.苯中混有己烯,可在加入适量溴水后分液除去

错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热,可制得丙烯

错误,会得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

错误,丙烯酸与油酸为同系物

22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23.苯酚既能与烧碱反应,也能与硝酸反应

24.常温下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

错误,苯酚常温难溶于水

25.利用硝酸发生硝化反应的性质,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的

26.分子式C8H16O2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物,则符合题意的X有7种

正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

错误,没有苯炔这种东西

28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成环氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

错误,乙二醇取代生成环氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放,应现配现用

正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,后停止加热

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时,所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

5.为防止挥发,浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再用干燥布擦净,最后涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中,液面所在刻度为12.00,则其中所盛液体体积大于13.00mL

9.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

10.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的右盘,砝码放在托盘天平的左盘中

13.试管中注入某无色溶液密封,加热试管,溶液变红色,冷却后又变无色。确定溶液成分

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时,通常选择甲基橙作指示剂,终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸,以除去溶解在水中的氧气

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.所谓硅胶,即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为nSiO2?mH2O

硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2?H2O(蓝色)CoCl2?6H2O(红色)]

20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

学好高中化学的方法是什么

我们在高中学习的化学,其实最主要的也是把老师讲的内容听懂,这就需要我们在上课的时候集中精力听老师讲课,我们听化学课的同时,还要学会记化学笔记,把老师讲的重点内容都记下来,但是我们不要为了记化学笔记,而不听老师讲课,我们一定要跟着老师的思路走。

我们在学习化学的时候,一定要培养自己的兴趣,这样我们才能喜欢研究化学,遇到不懂的问题会专研,如果你没有兴趣的话,可能遇到不会的问题,就不管了,听老师讲一下就可以了,这样我们的记忆是不深刻的,可能下次再出现的时候,我们还是不会。

化学是理科,所以计算题也是非常多的,学好化学多做题是很重要的,这样能够锻炼我们的计算能力,我们可以把我们化学当中不会的问题都写在错题本上,每周在看一下错题本上的题,这样我们在遇到同种类型的题,就会有思路,我们的化学成绩也能够提高。

随着5G时代的到来,电子器件的小型化、集成化以及智能化程度越来越高,但同时带来了热量密度的显著提升,也对便携式5G电子设备(如手机、智能手表等)的热管理系统提出了更高的要求。如何避免电子设备的高温对人体产生不适以及如何有效控制电子设备的温度是5G电子设备中热管理材料的重要作用。近日,海南大学廖建和团队和中科院苏州纳米所张学同团队合作,开发出基于氮化硼气凝胶薄膜的智能热管理材料。一方面,氮化硼气凝胶薄膜能够作为保护层有效隔热,避免高温对人体的不适;另一方面,氮化硼相变复合材料能够有效的吸热储热,起到控温的作用。该研究以题为“Nanoporous

【氮化硼气凝胶热管理材料的制备】如图1所示,作者首先将三聚氰胺和硼酸混合,冻干,制备了三聚氰胺硼酸盐(M·2B)多孔块体。通过切割、压缩和煅烧得到氮化硼气凝胶薄膜。然后,填充石蜡得到氮化硼相变复合材料。氮化硼气凝胶薄膜和氮化硼相变复合材料分别起到隔热和控热的作用,能够有效避免5G移动电子设备的高温给人体带来的不适。从图2中可以看出,通过裁切,可以得到不同形状的M·2B块体,展示出较好的机械加工性。同时,块体压缩90%后,仍能保持原有的多孔结构且不会破裂。此外,得到的氮化硼气凝胶薄膜在高低温下仍能保持良好的柔性,这主要归结于其内部的结构是由相互缠结的氮化硼纳米带组成。同时,氮化硼纳米带含有大量的纳米孔。此外,氮气吸附测试表明,该薄膜同时存在介孔和微孔,这种独特的微观结构使得该薄膜具有极高的比表面积(982 m2/g)和孔隙率(0.56 cm3/g)。力学测试表明,该薄膜的拉伸强度和杨氏模量分别达到了83 kPa和1.14 MPa,完全满足实际应用的要求。

图1 氮化硼气凝胶热管理材料的制备过程以及热管理机理

图2 氮化硼气凝胶薄膜的形貌、力学和热学稳定性【氮化硼气凝胶薄膜的隔热性能】由于氮化硼气凝胶薄膜保持了较高的孔隙率,其表现出了极好的隔热性能,其热导率仅为0.055 W/m·K。将薄膜放在酒精灯与树叶之间,放置15s后,树叶仍保持了较好的完整性。将氮化硼气凝胶薄膜放在温度为48.5°C的热源上,薄膜表面的温度能够比热源低7°C。热源温度越高,温差也越大。此外,5G手机运行游戏30分钟后,其背面热点温度达到了52.4°C(给手部带来不适)。将厚度为100 μm和1 mm的氮化硼气凝胶薄膜覆盖在热点表面后,氮化硼气凝胶薄膜表面的温度仅有44.2和38.0°C,能够有效避免手部的不适感。同时,该薄膜的厚度要低于商用的隔热材料Aspen Aerogels。此外,该薄膜在高温和低温下都展示出了良好的隔热性能。

图3 氮化硼气凝胶薄膜的隔热性能【氮化硼相变复合材料的控温性能】随后,作者将氮化硼气凝胶薄膜填充石蜡,得到了氮化硼相变复合材料。该材料在高于石蜡熔点(60°C)的情况下,仍能保持原有的形状,不坍塌,主要归结于多孔结构的毛细作用。此外,该相变材料的相变焓值为183 J/g,高于商用的HeatSORB材料(125 J/g)。为了更形象的展示出氮化硼气凝胶薄膜和氮化硼相变复合材料的热管理作用,作者设计了如图5所示的结构,分别将氮化硼气凝胶薄膜和氮化硼相变复合材料放置于黑色碳纳米管(CNT)薄膜下方,并放置于太阳光下。由于黑色的CNT膜能够吸收太阳光发热,氮化硼气凝胶薄膜和氮化硼相变复合材料能够有效的起到隔热和控温的作用。此外,将氮化硼相变复合材料放置于热源表面(48°C左右),其表面温差能够稳定在6°C左右,展示出良好的控温性能。另外,将该相变材料置于运行中的5G手机背部高温区,背部表面温度从45°C左右降至35.6°C。撤去后,手机背部的温度为41.6°C左右,与石蜡的相变温度(42.4°C)接近,也说明氮化硼相变复合材料起到了良好的控温作用。

图4 氮化硼相变复合材料的形貌和热稳定性

图5 氮化硼气凝胶薄膜和相变复合材料的应用【总结】作者通过简便的方法制备了基于氮化硼气凝胶薄膜的智能热管理材料。氮化硼气凝胶薄膜具有良好的隔热性能,能够有效阻隔高温带来的不适感。此外,氮化硼相变复合材料具有良好的控温性能,能够将5G手机的温度控制在人体的舒适范围。这两种智能热管理材料未来有望应用于5G便携电子设备中。

原文链接:来源:高分子科学前沿

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经典回顾| 聚集诱导发光的开山之作:一篇《CC》,开启中国人引领世界新领域!

产品名称:微纳米钨粉,纳米钨粉,微米钨粉

微纳米钨粉通过气相蒸发冷凝法制备,球形度高,纯度高、粒径小,,松装密度小,颗粒均匀,活性高,比表面积大,粉末经惰气处理后氧含量极低等特点,易于分散及工业化应用,目前广泛应用宇航合金、电子封装合金、电极材料、微电子薄膜、烧结助剂、保护涂层、气体传感器电极。

1制造高性能钨制品和加工制造纳米Wu线,利用纳米Wu线的优异性能来制造高性能超细纳米晶质合金和高比重合金,已成为许多高科技领域不可或缺的功能性材料;

2微纳米钨粉所生产的硬质合金具有极高的硬度,为钨材料的前沿产品

3大量用于高比重合金,合金钢、钻头、顶锤等大制品;

4高活性微纳米钨粉可作为高性能高比重合金的原料粉末的添加剂(添加量从10%~20%)和制备W条和W丝的原料添加剂,更可作为高性能合金的钨粉原料,可显著改善合金性能,同时降低烧结温度和缩短烧结时间,节约生产成本;

5微纳米钨粉可作为纳米WC的原料,用以制备纳米晶硬质合金。由于此种微纳米钨粉的特殊孔结构,可用于陶瓷金属化涂层W-Mn法的钨粉原料。

根据客户要求提供不同粒度和纯度的微纳米钨粉

规则球形颗粒~多面体近球形

本品为充惰气包装,密封保存于干燥、阴凉的环境中,不宜暴露空气中,防受潮发生氧化团聚,影响分散性能和使用效果;包装数量可以根据客户要求提供,分装。


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