浙江省杭州市西湖高级中学学年高二11月月考化学试题
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浙江省杭州市西湖高级中年高二11月月考化试题
可能用到的数据：Cl-35.5；Ca-40；O-16 ；M-24； Al-27；
64； n-65 Mn-55；Na-23 ；-39
一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1．下列设备工作时，将化能转化为热能的是
2．下列说法正确的是：
A．凡是放热反应都是自发的
B．铁在潮湿空气中生锈是自发的过程
C．吸热反应都需要加热
D．电解池的反应属于自发反应
3．增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化
反应速率，其中能增大活化分子百分数的是：①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升
高体系的温度④使用催化剂
4．体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（）+3B（）3C（），下列叙述中表
明可逆反应达到平衡状态的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amo
lA，同时生成3amolB；③B的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再变化；⑤A、B、
C的物质的量之比为1：3：3 ⑥混合气体的密度不再变化；⑦混合其他的平均相对分子质
量不再改变；⑧A的生成速率与B的消耗速率之比为1：3．
A．①②③⑦ B．①③④⑥⑦
C．①③⑥⑦
D．①③④⑤⑦⑧
5．有关碰撞理论，下列说法中正确的是 (
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化平衡
6．已知下列热化方程式:（l） C()+1/2O2()=CO()
（2） ＝2H2O（）
由此可知 C()+ H2O() == CO() + H2()
ΔH3 。则 ΔH3等于
A．△H1 －△H2
B．△H1 －△H2
C．2△H1 －△H2 D．△H2 － △H1
7．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是
A．烧杯中有气泡产生
B．试管内有黄绿色气体产生
C．铁丝的表面产生锈迹
D．烧杯内溶液变红色
8．F6是一种良的气体绝缘材料，分子结构中只存在—F键。发生反应的热化方程式
F6()　ΔH=
J/mol。已知：1mol
()转化为气态硫原子吸收能量280J，断裂1mol
F—F键需吸收能量为160
J，则断裂1mol —F键需吸收的能量为
A．330 J　　　
B．276.67 J　　
9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O
当加入NaOH溶液后颜色变浅
　B．对2HIH2＋I2()平衡体系增加压强使颜色变深
　C．反应CO＋NO2CO2+NO
升高温度使平衡向逆方向移动
　D．合成氨反应：，ΔH＜0
为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
L恒容密闭容器中充入1.0
COCl2，反应COCl2()Cl2()＋CO()，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定
的部分数据见下表：下列说法正确的是(
A．反应在前2
的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
时起始向容器中充入0.9
COCl2、0.10
CO，反应达到平衡前v正>v逆
时起始向容器中充入1.0
CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于80%
11．下列与化反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸 热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2()+Cl2()
2HCl()在光照和点燃条件下的ΔH不同
12．可逆反应A（）+3B（）2C（）；△H＜0．有甲、乙两个容积相同且不变的密
容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 J；在相
同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2J，已知Q1=3Q2．下列叙述
错误的是：
A．甲中A的转化率为75%
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．平衡后再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化反应方程式为2C（）A（）+3B（）；△H=+3Q2 Jomol-1
13．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在
Ⅰ、Ⅱ中分别加入2
Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质、Y的状
态均未知，物质的状态为气态）：2（？）+
a （）此时Ⅰ中、Y、的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是：
A．物质的化计量数a = 2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则、Y中只有一种为气态
C．若、Y均为气态，则在平衡时转化率：Ⅱ＞Ⅰ
D．若为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
14．在一定温度下，将气体和气体Y
恒容密闭容器中，发生反应（）+
Y（）2（）
b。符合上述实验结果的盐溶液是
| A． |MO4
|Al2 (O4)3 |
20．在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423，若同时向A、B中加入amol及b
mol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）H2（气）＋I2（气），达到平衡时，
下列说法正确的是
A．从反应开始到达到平衡，所需时间（A）>（B） 　
B．平衡时I2的浓度c（I2）A＝c（I2）B
C．HI的分解率 α（A）＝α（B）
D．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器
21．在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2()+
符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是
A．P3P4，Y轴表示A2的浓度
C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度
D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
22．右图A、B是等体积容器，是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭，向
A中通入一定量的NO2。发生：2NO2() N2O4()；△Ha>c
25．合成氨时既要提高产率，又要使反应速率加快，可采取的办法是：①减压②加压③升温
④降温⑤及时从平衡混合物中分离出氨气⑥补充N2和H2⑦加催化剂⑧减少N2或H2的量
A．③④⑤⑦　　　　　B．②⑤⑥
D．②③⑥⑦
D．乙中的热化反应方程式为2C（）?A（）+3B（）；△H=+3Q2 Jomol-1
二、填空题(共50分)
26．（14分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务
是广大技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：
(填“正”或“负”)极，其电极反应为
②当电解质溶液为浓硝酸时：
C电极是_____极，其电极反应为
（2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化方程 式
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4
燃烧生成液态水时放热为571.6J，试写出表示H2燃烧热的热化方程式为：
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO
3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：
（5）请根据下面所给出的5个热化方程式，判断反应④的反应热ΔH4是
①NH3()＋HCl()===NH4Cl()　ΔH1
②NH3()＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)　ΔH2
③HCl()＋H2O(l)===HCl(aq)　ΔH3
④NH4Cl()＋H2O(l)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝？
⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH5
27．（16分）家利用太阳能分解水生成的氢气在催
化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。右
图中甲池是一个甲醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池
中盛有100 mL 3.00
mol.L-1的CO4溶液。已知H2（）、CO（）和CH3OH（l）的热值分别为143J·
-1、10J·-1和23J·-1。请回答下列问题：
(1)N的电极反应式为
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4时，甲池中理论上消耗氧气为多少
在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通
_____甲醇；
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化方程式为_
(5) 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为碱性，
负极的反应式为_____
（6）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生
成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之
__；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应
达到平衡后，若CO2转化率为b，则a
b（用“＞、＝、＜”表示）。
28．（7分）CH3COOH是中化中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为
，设计简单实验证明
CH3COOH为弱酸
（2）向0.1
mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（填“
增大”“减小”“不变”或“不能确定”）：
（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅
有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____
（填写序号）。
①反应所需要的时间：CH3COOH >HCl
②开始反应时的速率：HCl> CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量：HCl= CH3COOH
④反应过程的平均速率： CH3COOH
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
29．（5分） 向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
D()，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2
(1)用A表示2分钟内平均反应速率
，A在第1分钟平均速率
第2分钟平均速率（填“”、“=”）。
(2)温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“
吸热”或“放热”）反应。
(3)增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B
⑤将C分离出容器
(4)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的
浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D
④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D
30．(8分)向一体积不变的密闭容器中加入2
C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．
图二为2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段
都各改变一种不同的条件．已知3～4阶段使用了催化剂；图一中0～1阶段c(B)未
(1)若1＝15
min，则0～1阶段以C浓度变化表示的反应速率为υ(C)＝_______
（2）4～5阶段改变的条件为________
，B的起始物质的量为________．根据上图数据，结合题给信息，写出该反应的化
方程式：__________________
；该反应是___________（选填“吸热”或“放热”）反应。从反应开始到达第一次平衡
时（1～2），反应后与反应前的压强比为　　　　　。
(3)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
|1～|2～|3～4|4～|5～6|
(保留两位小数)，1、2、3、
4、5之间的关系为
(用“＞”、“＜”或“＝”连接)。
杭西高2014年11月高二化答案
2H++2e—=H2
C-2e—=C2+
（2）2CO4+2H2O ====2C+O2+2H2O4
（3）（4）（5）略
（1）__ 4OH—-4e-=O2↑+2H2O _____
1.12_____（3）_
（4）__CH3OH(l)+O2()_= CO() +2H2O(l)
J·mol－1______
（5）_CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O ； 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
（6）_(2-a)/2_______，
-----------------------
相对原子质量：C：12O：16N：14H：1Cl：35.5Ca：40
题号|1|2[来源:.Com]|3|4|5|6|7|8
曹县三桐中高三第五次月考试题
一、单选题（每题2分）
1、下列过程属于[
海淀区高三年级第一期期末练习
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题8
东城区高三化期末试题
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Co59江西省余江一中2014届高三12月第四次模考化学试卷
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江西省余江一中2014届高三12月第四次模考化试卷
可能用到的相对原子质量：H－1
O－16　Al－27　－32　 Fe－56
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.据报道，家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1
H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（
A．它是氢的一种新同位素
B．这种新元素的核电荷数是3
C．它是H2的一种新同素异形体
D．它比一个普通氢分子多—个氢核
2. 下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、N
aOH的起始温度和反应结束后稳定的温度
B．31红磷变成31白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定
Pa时，已知氢气的燃烧热为285.8J/mol，则氢气燃烧的热化方程式表示为2H2(
)＋O2()===2H2O()　ΔH＝-571.6 J/mol
D．2A (l) + B (l) = 2C (l) △H1
2A () + B () = 2C (l)
则ΔH1＞ΔH2
3.短周期元素、Y、、W
的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，
的原子半径比Y
的小， 与W 同主族， 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．由与Y组成的化合物的沸点总低于由与组成的化合物的沸点
B．元素、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 的强
D．只含、Y、 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
4. 在复杂的体系中，确认化反应先后顺序有利于解决问题，下列化反应先后顺序判
断正确的是(
A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、C
B．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba(OH)2、OH的溶液中，缓慢通入CO2：OH、Ba(OH)2、2CO3、BaC
D．含等物质的量的Fe3＋、C2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、C2＋、H＋、Fe2＋
5.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效
缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺
（NH2Cl）的说法一定不正确的是（
A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl
B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C．氯胺中氯的化合价为＋1
D．氯胺的电子式为
6.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
7.硫的卤化物（22）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，2C12分子结构如图所示。遇水易
水解，并产生能使品红褪色的气体，化方程式为：22C12+2H2O＝O2↑+3↓+4HCl。下
列说法中错误的是（
A.稳定性2C12＞2Br2
B.反应中，生成1molO2，转移电子为3mol
C.分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构
D.因为－Cl键能比－Br键能大，2C12沸点比2Br2高
8.已知Fe3O4 可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
+22O32-+O2+4OH-=
+4O62-+2H2O
下列说法不正确的是（
A．O2是氧化剂，2O32-、Fe2+ 是还原剂
B．当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4mol
C．若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol
D．若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
9.取一定质量的均匀固体混合物C、C2O和
CO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40
，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.4
8L，则所用硝酸的物质的量浓度为
A．3.2mol/L
B．2.8mol/L
C．1.8mol/L
D．缺数据无法计算
10.将由NaOH、BaCl2、Al2（O4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，
向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图
所示。下列有关判断不正确的是（
A．AB段发生反应的离子方程式为：
Ba2++O42-===BaO4↓
B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 ml
C．D点表示的沉淀的化式为Al(OH)3、BaO4
D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33
已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有
1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180
，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120J）（
A. 1.79×10－20 J
B. 3.59×10－20 J
2.16×104 J
12.一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2()+O2()2N2O5()；已知该
反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：
下列说法一定正确的是（
A．正反应为吸热反应
B．如果2℃b=c，且a=10+0.5b
C．如果2℃1℃，那么b>10.08
13.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH）3的量随AlCl3加入
量的变化关系如图所示。分析下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（
A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、O42－ 、NO3－
B. b点对应的溶液中：Na＋、2－、O42－ 、Cl－
C. c点对应的溶液中：A＋、Ca2＋、NO3－、Na＋
D. d点对应的溶液中：＋、NH4+、I－、HCO3－
在密闭容器中进行下列反应M()＋N()
L，如图所示R%是R的体积分数，是时间，下列关于该反应的分析正确的是
A．正反应放热，L为气体
B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应吸热，L为气体
D．正反应放热，L为固体或纯液体
可逆反应A()+3B()2C()
ΔH=－QJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1
B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1J；在相同的条件下，向乙容器中加入2
mol C达到平衡后吸收热量为Q2 J；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（
A．甲中A的转化率为75％
B．Q1+Q2=Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25
C，平衡向正向移动
D．乙中的热化方程式为2C（） A（）+3B（） ΔH= ＋Q2 J/mol
被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另
一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化方程式
为：n＋2MnO2＋H2O＝n(OH)2＋Mn2O3，下列说法错误的是（
A．电池工作时，锌失去电子
B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－
二、非选择题
17. (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化方程式如下:
CH4()+1/2O2()
CO()+2H2()；△H= －36J/mol……… ①
CH4()+H2O() CO()+3H2()；△H= +216J/mol…………②
①下列说法正确的是
A．2H2O(l)=2H2()+O2() △H=+504J/mol
B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲
烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol
时，假定只发生反应CH4()+H2O()
CO()+3H2()。当甲烷的转化率为0.5时，
此时平衡常数为
(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成
一层致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三铁。
请补充第三步反应的方程式并配平：
_____________________________________
18. 含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化式可表示为Na2CO3·3H2O2，
它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应
实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化式______________
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→
写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。
(2)某天然碱的化式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m
天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1
mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同作出了
如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①_______曲线正确，天然碱的化式为___________，
②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为
_____________mL。
常温下用氧缺位铁酸锌nFe2Oy可以消除NO污染，使NO转变为N2，同时nFe2Oy转变为
nFe2O4。若2 mol nFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。
19、（10分）
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO()＋H2O()
CO2＋H2()反应过程中测定的部分数据见下表（表中1＞2）：
|反应时间/min
|n(CO)/mol
|n(H2O)/ mol
依据题意回答下列问题：
（1）反应在1min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20
molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡
时CO转化率
（填“增大”或“减小”或“不变” 下同），H2O的体积分数
（4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，则正反应为
反应（填“放热”或“吸热”）。
20．（8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应
）。某化兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗
铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，阴极上的电极反应式为
步骤二：电解完成后，该小组同按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知
识，以下是他们获取的一些信息：
|A + 6HNO3（浓）= A(NO3)3 +
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物）
，请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100ml滤液中Fe2+的浓度为
21.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以
铬铁矿为原料制备重铬酸钾（2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③
H2O2CrO42－
根据题意回答下列问题：
(1)固体中主要含有_________（填写化式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4
.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
(3)操作Ⅲ有多步组成，获得2Cr2O7晶体的操作依次是：加入Cl固体、蒸发浓缩、
、过滤、_______、干燥。
(4)右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化方程式是：Na2Cr2O7+2Cl
→ 2Cr2O7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
(5)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中
氢氧化铝含量的方法是称取n
样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼
烧、冷却、称量，得干燥固体m
。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
(6)六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法
解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。
化四模答案
17.（6分）（1）①D
（2）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH
18. (12分) (1)①NaHCO3
②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
Na2CO3·NaHCO3·2H2O，
19.（10分）
（1）0.20/1
20．（共8分）步骤一： C2++2e ＝ C （2分）
3A + 4H+ + NO3— ＝ 3A+ + NO ↑+ 2H2O（2分）
浓盐酸含有大量氯离子，A3+
离子与氯离子形成稳定的ACl4—离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分
）　　　　
0.1（2分）
21．、（本题共16分）
(1)Fe2O3、MO（2分）。pH计或精密pH试纸(2分)
(2)使CrO42－转化为Cr2O72－(2分)
(3)冷却结晶(1分)
(4)2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中2Cr2O7的溶解度最小）（2分）
NaOH溶液(1分)
通入过量二氧化碳(1分)
(6)III、I、IV（2分）
-----------------------
|溶解度/(/100|
|0°C|40°C|80°C|
|28 |40.1|51.3|
|35.|36.4|38
|2Cr2O|4.7|26.3|73
|Na2Cr2|163|215 |376 |
2Cr2O7晶体
江西省余江一中2014届高三12月第四次模考地理试卷
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地面通过吸收太
江西省余江一中2014届高三12月第四次模考化试卷
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江西省余江一中2014届高三12月第四次模考历史试卷
一．选择题（25小题，共50分）
1.《左传》4
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一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共5
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一、选择题（1-7为单选题，8-10为多选题共4
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江西省抚州市临安一中2014届高三8月语文试题
第I卷阅读题
一、现代文阅读（9分，
试卷类型：B
江西省抚州市临安一中2014届高三8月语文试题
第I卷阅读题
一、现代文阅读（9分，
一、时间状语从句
(一)when，while与a引导的时间状语从句
1．when，while与a引导时间h
一、时间状语从句
(一)when，while与a引导的时间状语从句
1．when，while与a引导时间h
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第1卷（选择题共36分）
一、选择题（每小题3分，共18分
一．基础题组
1.【江西师大附中高三年级2013-
2014开考试数（文）试卷】要得到函数的图像A
相对原子质量：C：12O：16N：14H：1Cl：35.5Ca：40
题号|1|2[来源:.Com]|3|4|5|6|7|8
曹县三桐中高三第五次月考试题
一、单选题（每题2分）
1、下列过程属于[
海淀区高三年级第一期期末练习
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题8
东城区高三化期末试题
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Co59