由铜片和锌片和足量锌与稀硫酸反应放热组成的原电池，化学问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-05-04 00:52 标签： 锌与稀硫酸反应放热
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完. 试计算:(1)有多少个电子通过了导线? (2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度是多少? 要解题过程
Zn-2e=Zn2+,2H+ +2e=H2生成n（H2）=3.36/22.4=0.15mol1molZn失去2e；2H+得到Zn失去的电子,生成1molH2,所以n（Zn）=n(H2)=0.15mol1molZn失去2e,所以通过导线的电子物质的量为2×0.15=0.3molH守恒,H+全部由H2SO4提供,所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15mol所以c（H2SO4）=0.15/0.2=0.75mol/L :(1)有0.15mol电子通过了导线?(2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度是0.75mol/L
是有多少电子，看清楚题目，你那是从别人那里复制的吧
不是一样啊，0.15NA
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扫描下载二维码A．铜片上的反应为：Cu-2e-=Cu2+B．锌片上的反应为：2H++2e-=H2↑C．锌片是负极，铜片是正极D．反应一段时间后，溶液的pH变小【考点】．【分析】在用锌片铜片和稀硫酸组成的原电池装置，锌片活性大于铜片的活性，所锌片极，极上锌电子发生氧化反应铜片作正极正极上子电还原反，电子从沿导线向正极．【解答】解：A．该装置中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故A错误；C．锌易失电子而作负极，则铜作正极，故C正确；B．该装置中，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，故B错误；D．因为正极上氢离子得电子发生还原反应，所以反应一段时间后溶液的pH变大，故D错误；故选C．【点评】题考了原电池原理，难度不大确正极的判断溶液的H变化、电反应式即解答．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：xjmmd老师　难度：0.66真题：1组卷：0
解析质量好中差
&&&&，V2.16277在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫_答案_百度高考
化学 原电池的工作原理...
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少？
第-1小题正确答案及相关解析
解：①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转移电子为0.3mol，在负极消耗金属锌为0.15mol，质量为：0.15mol×65g/mol=9.75g，答：产生这些气体消耗的锌的质量是9.75 g；②铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转移电子为0.3mol，答：通过导线的电子的物质的量是0.3mol；③金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转移电子为0.3mol，消耗氢离子的物质的量为0.3mol，即200mL稀硫酸中硫酸的物质的量为0.15mol，稀硫酸的物质的量浓度c===0.75mol/L，答：原稀硫酸的物质的量浓度是0.75mol/L；④H+表示该反应的平均速率==0.3 moloL-1omin-1，答：用H+表示该反应的平均速率为0.3 moloL-1omin-1．由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状况）气体时，溶液中硫酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1，试计算（溶液体积变化忽略不计）：⑴锌片质量减少了多少克？⑵原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
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glbqas000bd
电解质溶液的PH逐渐增大因为氢离子逐渐变为氢气所以氢离子浓度下降所以PH增大
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