知识点梳理
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴...”，相似的试题还有：
氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：组别编号样品质量(克)加入稀硫酸质量(克)剩余固体质量(克)110208.4210308310408(1)分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是______．(写出物质名称)(2)样品中单质铜的质量分数为______．(3)加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定．三组同学各取10g粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：
样品质量(g)
加入稀硫酸质量(g)
剩余固体质量(g)
8试计算：加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定．他们将几枚旧校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后加人一定体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量(g)加入稀硫酸体积(mL)剩余固体质量(g)16.040.00.426.040.00.436.050.00.646.050.00.4(1)分析上表数据可知，编号为______组的同学其剩余固体质量的数据不合理．(2)①根据第1组同学记录的数据计算，6.0克样品跟稀硫酸完全反应能产生氢气多少克？②该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？(答案保留1位小数)．(3)如果旧校徽已生锈，①中计算产生的氢气质量将比实验得到的氢气质量要大．你认为要准确地测得样品中单质铁的含量，前面实验中称量“剩余固体质量”应该改成称量下列中的哪一项？______(填字母)A．加人稀硫酸的质量B．反应完全后烧杯中所有物质的质量C．加人稀硫酸的质量和反应完全后烧杯中所有物质的质量．利用化学方程式的简单计算；一、选择题；1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）；A．2:1B．4:8C．1:8D．1:16；2．电解54克水，可得到氢气（）；A．6克B．3克C．1.5克D．8克；3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.；A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法；4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝；A．27:32
利用化学方程式的简单计算
一、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（
2．电解54克水，可得到氢气（
3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（
D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（
A．27:32:102
B．27:16:43
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（
A．16b/（a―b）
B．4（a―b）/ b
C．4b/（a―b）
D．b/16（a―b）
6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（
7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（
A．27：32：102
B．27：24：43
C．4：3：2
D．108：96：204
8．4克氧气可跟（
）克氢气完全反应。
9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（
10．在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得34克 ，则化合物中，A、B两元素质量比（
11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（
12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为
A．1：2：3
B．1：1：1
C．2：3：1
D．3：2：1
13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（
A．1：2：3：2
B．2：3：2：1
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（
A．小于0.2克
B．等于0.2克
C．大于0.2克
15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，
Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（
A．3克Mg，3克Zn
B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn
D．5克Mg，5克Zn
16．8克 在 中充分燃烧，需要消耗 ____克（
17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（
A．30克30克
B．30克40克
C．31克40克
D．40克31克
二、填空题
1．12.25克 跟3.25克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中 是_______， 分解的质量
为_______克，产生 的质量为_______克。
2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的
质量比为_______。
3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。
5．在高温下用 还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是______。
6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的
质量是_______。
三、计算题1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（W）？
3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题
密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是 、CO、 三种中的二种或三种混合而成。
（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：
①若由 、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。
②若由CO、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。
（2）若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下， 、CO、 三者质量之比为_______。
答案：一、1．C
二、1．3.25克
5． 6．8克
三、1．47.4克
3． 据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。
4．答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。
点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被 还原，而Cu不反应。②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
四、答案：（1）①2：1
（2）1：14：16
2．答案：B
点拨：由反应方程式 推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g，镁与 反应： ，12克镁能生成 约16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。
3．答案：C
点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为C。
4．解：设 为1g，则反应前混合物质量1÷25%=4g，其中 为3g；反应后混合物质量共 ，所以，放出 的质量为 。设分解的 质量为x。分解的质量分数是56.7%。
点拨：此题可用归一法，把质量不变的 的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。
5．答案：C
点拨：混合物完全分解后， 的质量由a克变为2a克，则由 分解产生的 质量是a克。这些 中的Cl元素的质量应等于 中Cl元素的质量。
6．答案：B
点拨：此题可用差量法来解答。
被 还原成Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（a－b）克。
设参加反应的 质量为x。
那块小“石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔： （乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
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