A.B.C.D.E都是短周期元素,且原子序数依次增大,已知A.D同主族,A的原子...A.B.C.D.E都是短周期元素,且原子序数依次增大,已知A.D同主族,A的原子核只由一个质子构成,B的单质是空气中含量最高的物质_百度作业帮
A.B.C.D.E都是短周期元素,且原子序数依次增大,已知A.D同主族,A的原子...A.B.C.D.E都是短周期元素,且原子序数依次增大,已知A.D同主族,A的原子核只由一个质子构成,B的单质是空气中含量最高的物质
A.B.C.D.E都是短周期元素,且原子序数依次增大,已知A.D同主族,A的原子...A.B.C.D.E都是短周期元素,且原子序数依次增大,已知A.D同主族,A的原子核只由一个质子构成,B的单质是空气中含量最高的物质,C和E同主族,且C原子的最外层电子数是次外层的3倍,根据以上信息回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置是＿＿,画出D的原子结构示意图＿＿（2）写出A2C的电子式＿＿,写出A.B两元素形成的化合物的结构式＿＿（用元素符号表示）（3）B.C.D原子半径由小到大的顺序是＿＿（用元素符号回答）（4）比较C.E的氢化物的稳定性强弱＿＿（用化学式表示）（5）写出D的单质与水反应的化学方程式＿＿
A:H B:N C:O D:Na E:S(1)第三周期第VIA族 +11 2 8 1(2) ..H:O:H NH3..(3)Na＞N＞O(4）H2O＞H2S(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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S所以①第三周期第ⅥA族，示意图自己画一下②
..③Na＞N＞O④H2O＞H2S⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现有A、B、C、D、E五种主族元素,其中A、C、D、E为短同期元素,A的最高价氧化物中含A40%,A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合_百度作业帮
现有A、B、C、D、E五种主族元素,其中A、C、D、E为短同期元素,A的最高价氧化物中含A40%,A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合
现有A、B、C、D、E五种主族元素,其中A、C、D、E为短同期元素,A的最高价氧化物中含A40%,A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物 ,且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H2SO4反应,所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：(1)A、B的元素符号分别为：A_________,B_________(2)五种元素中,单质还原性最强的是___________,简单离子还原性最强的是___________.(3)五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____________,碱性最强的是___________.(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________.
（1）A、硫B、钾（2）（B）钾；（A离子）硫离子（3）（D）高氯酸；氢氧化钾（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O当前位置：
＞＞＞A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的..
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______；（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是______＞______＞______（用离子符号表示）．（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程______．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______．（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______，它与强碱溶液反应的离子方程式是______．（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，则（1）B为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：二；VA；（2）E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案为：H2SO3、H2SO4；（3）元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；（4）化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）；（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，与强碱溶液反应的实质为NH4++OH-=NH3oH2O，故答案为：NH4NO3；NH4++OH-=NH3oH2O；（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，应分别为Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4．
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据魔方格专家权威分析，试题“A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的..”主要考查你对&&物质性质的研究&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质性质的研究
研究对象：
物质的物理性质、化学性质物质性质。研究方法：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。
发现相似题
与“A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的..”考查相似的试题有：
137638215720212176383600383780207154举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前3...”，相似的试题还有：
[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：(1)A与c形成的共价化合物的分子式是_____，杂化轨道是_____，分子的立体结构是_____．(2)B与C比较，电负性较小的是_____(填元素符号)；B与c形成的化合物晶体类型是_____．&&&&(3)E属元素周期表中第_____周期，第_____族的元素，其元素名称是_____，它的+2价离子的电子排布式为_____．(4)从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为_____；若设该晶胞的边长为a&cm，则该离子化合物晶体的密度是_____(只要求列出算式)．
&化学一一选修物质结构与性质已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子．请回答：(1)B元素外围电子排布图为：_____．(2)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为_____，电负性由大到小顺序为_____(用元素符号回答)．(3)B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为_____，空间构型为_____．(4)与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是_____．(写化学式)(5)比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因_____．(6)D元素基态原子电子排布_____，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为_____，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为_____．(用NA表示阿伏加德罗常数)
化学一一选修物质结构与性质已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子．请回答：(1)B元素外围电子排布图为：______．(2)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为______，电负性由大到小顺序为______(用元素符号回答)．(3)B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为______，空间构型为______．(4)与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是______．(写化学式)(5)比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因______．(6)D元素基态原子电子排布______，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为______，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为______高中化学 COOCO.因你而专业 ！
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A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为一强酸。
（1）五种元素的元素符号：A &&&&&&&；B&&&&&&& ；C &&&&&&&；D&&&&&& &；E&&&&& 。
（2）B的原子结构示意图为：&&&&&&&&&
；其在周期表中的位置是第&& 周期，第&&& 主族。
（3）用电子式表示A与E、B与C形成化合物的过程：
A与E：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B与C：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（1）A& H& ，B& Mg& ，C& F& ，D& Cl& ，E& N& 。（2）&&&&&&&&&&&&&&
+&&&&&&& → H&
N&& ； &&&&&&&&+&
+&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&Mg2+&&&&&&&&
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