乙酸汞_百度百科
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具有珍珠光泽白色片状结晶或浅黄色粉末。有乙酸气味。溶于二氯甲烷、乙酸、水(在水中会慢慢水解为HgO)；微溶于醇；不溶于苯、己烷等。常温常压下稳定，避免氧化物 酸 光接触。水溶液易水解，加热时可生成黄色的碱式盐，在放置过程中也会产生黄色沉淀。醋酸汞能感光，在保存期间颜色将变黄，并发出乙酸味，应避光密封保存。为剧毒品，有腐蚀性，勿与人体接触。有毒，吸入或与皮肤接触时极毒，并有蓄积性危害。容易吸潮的晶体，从乙酸中重结晶后, 应保存在干燥器中。用作有机合成催化剂，用于医药工来和分析试剂。该品为剧毒品。用作分析试剂，也用于有机合成。可用作有机合成反应催化剂及乙烯吸收剂。定氮时用作催化剂，在气体分析中用以吸收乙烯，有机化合物的汞化，测定乙烯硫脲。外文名MERCURIC ACETATEEINECS号216-491-1
中文名称：乙酸汞
中文别名：乙酸高汞；乙酸汞(II)盐；醋酸汞；二乙酰基氧基汞；双(乙酰氧基)汞；乙酸汞(2+)盐；二乙酸汞；乙酸汞(II)
英文名称：MERCURIC ACETATE
英文别名：Aceticacid,mercury(2+) aceticacid,mercury(2++) ai3-04458; bis(acetyloxy) epapesticidechemicalcode052104; M mercury - acetic acid (1:2); acetate, mercury salt (1:1)
分子式：Hg(CH2COOH)2
分子量：318.59国标编号 61093
分外观与性状 白色结晶或粉末，有乙酸气味
熔 点 179～182℃
溶解性 溶于水、乙醇
密 度 相对密度(水=1)3.27 稳定性 稳定
危险标记 (剧毒品) 主要用途 用作有机合成催化剂、分析试剂，也用于医药工业一、健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：有刺激作用。如吸入、摄入或经皮吸收后，严重者可致死。侵犯神经系统，引起进行性神经麻痹、共济失调、精神障碍等。
二、毒理学资料及环境行为
急性毒性：LD5076mg/kg(大鼠经口)
危险特性：受高热分解放出有毒的气体。
燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化汞。
3.现场应急监测方法:用锑作汞的吸收剂同时微量测定碳、氢和汞[刊,俄]/Megroyan R.A.；Kocharyan A.A.//Aрм.хим.ж.-).-92～95 《分析化学文摘》1986.2一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物。避免扬尘，用清洁的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，运至废物处理场所。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏：收集回收或无害处理后废弃。
二、防护措施
呼吸系统防护：作业工人应该佩带碘化活性碳防尘口罩。必要时佩带防毒面具。
眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿相应的防护服。
手防护：戴防护手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。单独存放被污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.005mg/m3[皮]
前苏联(1975) 水体中有害物质最高允许浓度 5mg/L(乙酸盐)
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氯化汞，俗称升汞，白色、颗粒或粉末；276℃，302℃，5.44克/厘米3(25℃)；有剧毒；溶于水、醇、醚和乙酸。氯化汞可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做和防腐剂。外文名Mercury(II) chloride别&&&&名氯化高汞、升汞、氯化汞(II)式&&&&量271.52CAS号管制类型剧毒
白色结晶、白色颗粒或粉末。常温时微量挥发，100℃时变得十分明显，在约300℃时仍然持续挥发。1g溶于13.5ml水、 2.1ml沸水、 3.8ml、 1.6ml沸乙醇、 22ml、 12ml、 40ml、 200ml。溶于、和,微溶于和。[1]
熔点(℃)：276。
(℃)：302。
相对(水=1)：5.44。
相对蒸气密度(空气=1)：
(kPa)： 0.13(136.2℃)。
和反应活性：稳定。
禁配物：、强碱。
避免接触的条件：光照。
：溶于水、、乙醚、乙酸乙酯，不溶于二硫化碳。固态氯化汞的结构氯化汞为，容易升华，具有明显的特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子，两个短的Hg-Cl距离为2.38?，与其他四个则相距3.38?。[1]
氯化汞可溶于水，随温度升高而增大。对其水溶液进行、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在，只有少量发生离解：[1]
HgCl2==可逆==HgCl++Cl-
并且也存在少量的HgCl3-和极少量的Hg2+、[HgCl4]2-离子。反应为：
HgCl2+H2O==可逆==Hg(OH)Cl+HCl[2]
于存在Cl-的溶液中溶解，生成四面体型[HgCl4]2-配离子.[1]氯化汞与作用生成黄色沉淀:
Hg2++2OH-─→HgO↓+H2O
氯化汞中加过量的，得白色氯化氨基汞Hg(NH2)Cl沉淀：
HgCl2+2NH3─→Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl[1]
Hg(NH2)Cl加热不熔,而分解为Hg2Cl2、NH3和N2，被称为不熔性白色沉淀。若氯化汞溶液中含大量的，加入氨水，则得氯化二氨合汞Hg(NH3)2Cl2白色结晶沉淀，这种沉淀受热熔化而不分解，故被称为可熔性白色沉淀。[1]
以过量的气与反应，可制得氯化汞： Hg+Cl2─→HgCl2
HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-。
HgCl2是，它的电离程度很小是。[1]制取金属。例如制取汞齐时，将铝浸入氯化汞溶液中，铝的表面便逐渐生成薄层的单质汞，与铝结合为汞齐。汞齐的生成祛除了表面氧化膜对铝的保护，使铝“活化”并发生许多反应。如，铝汞齐能溶解于水并放出；可与发生Barbier反应；可作为参与，等等。[1]点滴分析测定砷和锡。容量分析测定铁。测定碘价。临床血液检验。尿胆素分析。萘氏法测定土壤中的含氮量。有机合成中的催化剂。防腐剂。消毒剂。在医学上，外科大夫用1克升汞溶解在1千克水中后当做消毒剂。[1]实验室内少量HgCl2可以转化成HgS来进行销毁。
HgCl2+Na2S=HgS↓+2NaCl
由于HgS溶于过量硫化物中，所以往往需要加入进行共沉淀。[2]LD50：1 mg/kg(大鼠经口)；41 mg/kg(兔经皮) 。 急性中毒有头痛、头晕、乏力、失眠、多梦、口腔炎、发热等全身症状。氯化高汞对狗的致死量经口为10~15 mg/kg，静脉注射为4~5 mg/kg；而（）经口则为210 mg/kg。急性中毒动物见食欲减退、多饮水、流涎、呕吐、血便和腹泻、眼部、全身软弱无力、步态不稳、增高等表现，有些动物有震颤、瘫痪，有时抽搐。氯化高汞所致猝死主要是由于及脊髓的损害，1~3 d内死亡者有胃肠损害，5 d后死亡见肾损害，主要为近曲小管广泛性坏死，可诱发急性肾功能衰竭。胃肠损害表现为黏膜炎症，出血性溃疡（常见于大肠）。并有肝细胞变性。口服可发生急性腐蚀性胃肠炎，严重者昏迷、休克，甚至发生坏死性肾病致急性肾功能衰竭。对眼有刺激性，可致皮炎。[2]
口服氯化汞后，可立即或数小时后发生恶心、呕吐、严重腹痛、腹泻和便血。严重者可发生休克、昏迷。中毒初期可出现口腔炎，如大量流涎、口腔黏膜及齿龈肿胀、充血、糜烂、牙痛、甚至脱落。口服后1天至2,可有蛋白尿、血尿、尿量减少。严重者死于尿毒症。后期可发生食道狭窄。
亚慢性及慢性毒性：动物的慢性中毒表现，最早是行为改变，继而出现神经系统功能障碍，血液变化主要有白细胞增多，血沉加快，然后出现肝、肾功能受损。汞的慢性肾损害早期为肾小管功能障碍，出现低分子蛋白尿。继续接触可造成肾小球通透性改变，尿中出现高分子量蛋白质。汞及其化合物可通过呼吸道、消化道或皮肤吸收，职业中毒主要是经呼吸道吸入金属汞蒸气或汞化合物气溶胶所致。金属汞经消化道吸收量甚微。汞的无机化合物在消化道的吸收率取决于它的，一般较低，约为15%。金属汞及无机汞化合物可直接经皮肤吸收。此途径仅在使用含汞油膏等药物时遇到。[2]
： IARC：可疑致癌物。
致突变性：：枯草杆菌50 mmol/L。交换：仓鼠卵巢细胞3200 nmol/L。侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：汞可使含巯基的酶丧失活性，失去功能；还能与酶中的氨基、二巯基、、羟基以及细胞内的磷酰基结合，引起相应的损害。
急性中毒：有头痛、头晕、乏力、失眠、多梦、、发热等全身症状。可有食欲不振、恶心、腹痛、腹泻等。部分患者皮肤出现红色斑丘疹。严重者发生间质性肺炎及肾损害。口服可发生急性胃肠炎，严重者昏迷、休克，甚至发生坏死性肾病致。对眼有刺激性。可致。
慢性中毒：表现有神经衰弱综合征；易兴奋症；[2]精神情绪障碍，如、害羞、易怒、爱哭等；汞毒性震颤；口腔炎。少数病例有肝、肾损伤。（1）由吸入大量无机汞化合物粉尘引起的急性中毒，其临床表现类似于急性金属汞中毒。
（2）急性无机汞化合物中毒多由口服（误服或自杀）所致，亦可由皮肤接触其溶液大量吸收所引起。主要表现为腐蚀性胃肠炎和中毒性肾病。①腐蚀性胃肠炎：口服后很快或数小时内出现口腔炎表现，以及恶心、呕吐、上腹痛，继后表现为急性结肠炎症状，有全腹痛、腹泻、里急后重、排出粘液性或血性大便，严重者可发生咽部水肿，亦可因胃肠穿孔导致弥漫性腹膜炎。患者可因失水，腹痛等原因发生休克。②中毒性肾病：由于肾小管细胞的急性坏死，一般在口服无机汞化合物后数日内出现腰痛、蛋白尿、管型尿、少尿。严重病例出现无尿、浮肿，继后很快出现氮质血症、高钾血症、，甚至心力衰竭而危及生命。急性肾衰竭处理得当或通过血液透析，患者存活下来，经1～2周肾小管上皮细胞逐渐再生而进入多尿期，此时可引起水、电解质平衡紊乱。[2]
（3）皮肤接触无机汞化合物溶液可引起接触性皮炎，出现红斑、丘疹、水疱，容易继发感染，严重者可发生。
（4）实验室检查：尿汞、血汞明显升高（正常参考值见金属汞中毒），常伴周围白细胞总数升高，核左移。
（5）急性无机汞化合物中毒需注意与急性胃肠炎、出血性肠炎、急性肾炎相鉴别。（1）中断毒物的吸收。刺激咽部引吐，或服用吐根糖浆10～30 ml，然后服用温开水100 ml进行催吐；最后用清水或2%碳酸氢钠液（忌用生理盐水），但对胃肠道腐蚀重者洗胃应慎重。口服蛋白或牛奶，最后给予硫酸钠或20～30 g导泻。
（2）尽早使用解毒剂。驱汞药物及方法参见急性金属汞中毒。出现急性肾衰竭不宜立即驱汞治疗，应积极处理急性肾衰竭。
（3）合理输液，维持水、电解质平衡。发生急性肾衰竭，在少尿期或无尿期要限制输入量，多尿期要防止低钾血症。
（4）发生急性肾衰竭，特别注意纠正高钾血症、氮质血症、代谢性酸中毒，有条件应进行血透治疗。
（5）防治继发感染，需注意避免使用有肾毒副作用的抗生素。
（6）口腔炎及腹痛等参照急性金属汞中毒处理。
（7）接触性皮炎可用3%硼碱或5%湿敷，出现大疱可用无菌空针抽去疱内液体。严重者在使用抗生素的同时应用。
（8）注意保护肝肾功能，可用大剂量维生素C、B族维生素，以及ATP、辅酶A、等药物。冷《作业环境空气中有毒物质检测方法》，主编
《作业环境空气中有毒物质检测方法》，陈安之主编中国(TJ36-79) 车间空气中有害物质的 0.1mg/m3
地面水中最高容许浓度 5μg/L
前苏联污水排放标准(1975年) 0.01mg/L[以Hg2+计]隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。呼吸系统防护：作业工人应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴隔离式呼吸器。
眼睛防护：戴化学。
身体防护：穿连衣式胶布防毒衣。
手防护：戴橡胶手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。单独存放被污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
有害燃烧产物：、。监测方法
冷原子吸收光谱法
徐伯洪，闫慧芳主编：《工作场所有害物质监测方法》
双硫腙分光光度法
徐伯洪，闫慧芳主编：《工作场所有害物质监测方法》
还原气化－原子吸收光谱法
徐伯洪，闫慧芳主编：《工作场所有害物质监测方法》
冷原子吸收光谱法
陈安之主编：《作业环境空气中有毒物质检测方法》
双硫腙比色法
陈安之主编：《作业环境空气中有毒物质检测方法》
1.中国(GBZ 2—2002)
最高容许浓度（MAC）
时间加权平均容许浓度（TWA）
短时间接触容许浓度（STEL）
0.025 mg/m3
0.075 mg/m3
2.环境标准
前苏联地面水中最高容许浓度
前苏联(1975)
污水排放标准
0.01 mg/L（以Hg2+ 计）
操作管理：密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿连衣式胶布防毒衣，戴橡胶手套。避免产生。避免与、碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存管理：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、。避免光照。库温不超过30℃，相对湿度不超过70%。包装密封。应与氧化剂、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。应严格执行极毒物品“五双”。
运输管理：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输前应先检查包装容器是否完整、密封，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、氧化剂、食品及食品添加剂混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。
废弃管理：根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+____该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____．（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____．（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子____mol．（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是____（选填编号）
碘化钾溶液
氢碘酸溶液
氢硫酸溶液B251P9
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& 氧化还原反应方程式的配平知识点 & “碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不...”习题详情
220位同学学习过此题，做题成功率70.9%
碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：4KI+2CuSO4→1I2+1Cu2I2↓+2K2SO4该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是H2SO3、KI、Cu2I2．（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显1价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子1mol．（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是bd（选填编号）
碘化钾溶液
氢碘酸溶液
氢硫酸溶液B251P9
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：____KI+____CuSO4→____I2+...”的分析与解答如下所示：
（1）KI中I元素的化合价由-1价升高0，CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，根据得失电子守恒进行方程式配平；含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂；（2）氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、大于氧化剂的还原性，以此来解答；（3）根据在化合物中，正负化合价的代数和为零进行分析解答；根据转移的电子数等于氧化剂得到的电子总数进行解答；（4）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
解：（1）反应中KI中I元素的化合价由-1价升高0生成单质碘I2，失去2e-，CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到e-，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4，该反应中CuSO4中Cu化合价降低，所以其为氧化剂，KI中I元素的化合价升高，为还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：4、2、1、1、2K2SO4；1：1；（2）由（1）解答可知，KI为还原剂，Cu2I2为还原产物，所以还原性KI＞Cu2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI，该反应中H2SO3是还原剂，I-是还原产物，还原性H2SO3＞I-；故还原性由强到弱的顺序是H2SO3、KI、Cu2I2，故答案为：H2SO3、KI、Cu2I2；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，铜元素的化合价为：x×2+（+2）+（-1）×4=0，则x=+1；反应2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cu2I2为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，当有1molCu2I2参与反应时，只有1molCu元素的化合价发生变化，转移1mol电子，故答案为：+1；1；（4）a杂质CuCl2与碘化钾溶液反应生成Cu2I2↓、碘单质和氯化钾，氯化钾是新杂质，故a错误；b杂质CuCl2与氢碘酸溶液反应生成Cu2I2↓、碘单质和盐酸，先过滤，后萃取分液，可得盐酸，故b正确；c杂质CuCl2与氢气不反应，故c错误；d杂质CuCl2与氢硫酸溶液，生成硫化铜沉淀和盐酸，过滤即可除去，故d正确；故答案为：bd．
本题考查氧化还原反应和除杂问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，题目难度中等．
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碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：____KI+____CuSO4→__...
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经过分析，习题“碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：____KI+____CuSO4→____I2+...”主要考察你对“氧化还原反应方程式的配平”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应方程式的配平
与“碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：____KI+____CuSO4→____I2+...”相似的题目：
实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（FeSO4o7H2O）和明矾[Kal（SO4）2o12H2O]的操作流程如下：（1）试剂x是&&&&（写化学式）．（2）配平下列方程式：&&&&MnO4-+&&&&SO2+&&&&H2O=Mn2+&&&&SO42-&&&&H+（3）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10-1moloL-1KMnO4标准溶液进行滴定（MnO4-被还原为Mn2+）．请回答下列问题：①滴定时，KmnO4标准溶液应盛放在&&&&（填仪器名称）中．②若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为&&&&．
（1）5molCO2的质量是&&&&；在标准状况下所占的体积约为&&&&；所含的分子数目约为&&&&；所含氧原子的数目约为&&&&．（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是&&&&，X的相对原子质量是&&&&，该物质的化学式为&&&&．（3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：&&&&+Na2SO3+&&&&→Na2SO4+&&&&+&&&&+H2O②反应物中发生氧化反应的物质是&&&&（填化学式），被还原的元素是&&&&．
Cu50是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu5+．测Cu50在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的她e5（S06）和H5S06的混合溶液中，然后用KMn06测定．（1）完成并配平下列化学方程式：囗Cu5八+囗她e5（S八6）3+囗H5S八6--囗CuS八6+囗她eS八6+囗&&&&． （5）滴入KMn八6时发生反应的离子方程式为&&&&．（3）若每次测定中称取5.00多矿样，滴定时消耗八.10m八l/LKMn06溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu50的质量分数为&&&&．
“碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不...”的最新评论
该知识点好题
1将NO9-+Zn+OH-+H2O→NH9+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中OH-的化学计量数是&&&&
2在11P4+地了CuSO4+9地H2O=24HePO4+2了CueP+地了H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为&&&&
3t面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是&&&&&&&&KMn84+&&&&H2S+&&&&H2S84=&&&&K2S84+&&&&MnS84+&&&&S↓+&&&&&&&&&
该知识点易错题
1将NO9-+Zn+OH-+H2O→NH9+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中OH-的化学计量数是&&&&
2在11P4+地了CuSO4+9地H2O=24HePO4+2了CueP+地了H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为&&&&
3t面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是&&&&&&&&KMn84+&&&&H2S+&&&&H2S84=&&&&K2S84+&&&&MnS84+&&&&S↓+&&&&&&&&&
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碘化钾溶液
氢碘酸溶液
氢硫酸溶液B251P9
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谷胱甘肽(glutathione,r-glutamyl cysteingl +glycine,GSH)是一种含γ-酰胺键和的三肽，由、及组成。存在于几乎身体的每一个细胞。谷胱甘肽能帮助保持正常的免疫系统的功能，并具有抗氧化作用和整合，半胱氨酸上的巯基为其活性基团（故常简写为G-SH），易与某些药物（如扑热息痛）、毒素（如自由基、碘乙酸、芥子气，铅、汞、砷等重金属）等结合，而具有整合解毒作用。谷胱甘肽具有广谱解毒作用，不仅可用于药物，更可作为功能性食品的基料，在延缓衰老、增强免疫力、抗肿瘤等功能性食品广泛应用。谷胱甘肽（glutathione，GSH）是由、和甘氨酸结合，含有巯基的的三肽，具有抗氧化作用和整合。半胱氨酸上的巯基为谷胱甘肽活性基团（故谷胱甘肽常简写为G-SH），易与某些药物（如）、毒素（如自由基、、，铅、汞、砷等重金属）等结合，而具有整合解毒作用。故谷胱甘肽（尤其是肝细胞内的谷胱甘肽）能参与生物转化作用，从而把机体内有害的毒物转化为无害的物质，排泄出体外。谷胱甘肽还能帮助保持正常的免疫系统的功能。谷胱甘肽有还原型（G-SH）和氧化型（G-S-S-G）两种形式，在生理条件下以占绝大多数。催化两型间的互变。该酶的为磷酸戊糖旁路代谢提供的NADPH。外文名glutathione别&&&&称GSH主要原料半胱氨酸，甘氨酸，谷氨酸是否含防腐剂否主要食用功效抗氧化，整合解毒，美白，淡斑适宜人群全部副作用少见恶心、呕吐和头痛、罕见皮疹储藏方法阴凉干燥处
谷胱甘肽广泛存在于动、植物中，在生物体内有着重要的作用。在面包酵母、小麦胚芽和动物肝脏中的含量很高，达100～1000mg/100g，在人体血液中含26～34mg/100g，鸡血中含58～73mg/100g，猪血中含10～15mg/100g，在西红柿、菠萝、黄瓜中含量也较高（12～33mg/100g），而在甘薯、绿豆芽、洋葱、香菇中含量较低（0.06～0.7mg/100g）。
机体新陈代谢产生的过多自由基会损伤，侵袭生命大分子，加快机体衰老，并诱发肿瘤或动脉粥样硬化的产生。谷胱甘肽在人体内的生化防御体系起重要作用，具有多方面的生理功能。它的主要生理作用是能够清除掉人体内的自由基，做为体内一种重要的抗氧化剂，保护许多和酶等分子中的。GSH的结构中含有一个活泼的巯基-SH，易被氧化脱氢，这一特异结构使其成为体内主要的自由基清除剂。例如当细胞内生成少量H2O2时，GSH在谷胱甘肽过氧化物酶的作用下，把H2O2还原成H2O，其自身被氧化为GSSG，GSSG由存在于肝脏和红细胞中的作用下，接受H还原成GSH，使体内自由基的清除反应能够持续进行。
谷胱甘肽不仅能消除人体，还可以。谷胱甘肽维护健康，抗衰老，在老人迟缓化的细胞上所发挥的功效比年轻人大。
谷胱甘肽还可以保护不受过氧化氢氧化、自由基等氧化从而使它持续正常发挥运输氧的能力。红细胞中部分在过氧化氢等氧化剂的作用下，其中二价铁氧化为三价铁，使血红蛋白转变为，从而失去了带氧能力。还原型谷胱甘肽既能直接与过氧化氢等氧化剂结合，生成水和氧化型谷胱甘肽，也能够将还原为血红蛋白。人体红细胞中谷胱甘肽的含量很多，这对保护红细胞膜上蛋白质的巯基处于还原状态，防止溶血具有重要意义。
谷胱甘肽保护酶分子中-SH基，有利于酶活性的发挥，并且能恢复已被破坏的酶分子中-SH基的活性功能，使酶重新恢复活性。谷胱甘肽还可以抑制乙醇侵害肝脏所产生的脂肪肝。
谷胱甘肽对于放射线、放射性药物所引起的白细胞减少等症状，有强有力的保护作用。谷胱甘肽能与进入人体的有毒化合物、重金属离子或致癌物质等相结合，并促进其排出体外，起到中和解毒作用。GSH作为一种细胞内重要的调节代谢物质,其既是甘油醛磷酸脱氢酶的辅基,又是乙二醛酶及丙糖脱氢酶的辅酶,参与体内三羧酸循环及糖代谢,并能激活多种酶,如巯基(SH)酶-辅酶等,从而促进糖类、脂肪和蛋白质代谢。GSH分子特点是具有活性巯基(-SH)，是最重要的功能集团,可参与机体多种重要的生化反应,保护体内重要酶蛋白巯基不被氧化、灭活,保证能量代谢、细胞利用。同时，其通过巯基与体内的自由基结合,可直接使自由基还原成酸性物质,从而加速自由基的排泄,并对抗自由基对重要脏器的损害。Haddad等研究发现,GSH参与了脂多糖诱导的细胞因子转录的调节及I-KB/NF-KB信号通路的调节。Armstrong等发现，GSH含量的降低是一种潜在的凋亡早期激活信号,随后产生的氧自由基促使细胞发生凋亡[1]。谷胱甘肽具有广谱，不仅可用于药物，更可作为功能性食品的基料，在延缓衰老、增强免疫力、抗肿瘤等功能性食品广泛应用。已人工研制开发出了谷胱甘肽药物，广泛应用于临床，除利用其巯基以螯合重金属、氟化物、芥子气等毒素中毒外，还用在肝炎、溶血性疾病以及角膜炎、和视网膜疾病等，作为治疗或辅助治疗的药物。近年来，西方科学家，尤其是学者发现谷胱甘肽具有抑制艾滋病毒的功能。
最新研究还表明，GSH能够纠正乙酰胆碱、胆碱酯酶的不平衡，起到抗过敏作用，还可防止皮肤老化及色素沉着，减少黑色素的形成，改善皮肤抗氧化能力并使皮肤产生光泽，另外，GSH在治疗眼角膜病及改善性功能方面也有很好作用。另外，维生素C也是体内一种重要的抗氧化剂。由于维生素C能可逆地加氢或脱氢，故维生素C在体内许多中有重要作用。例如，许多酶的活性基团是（-SH），维生素C能够维持-SH处于还原状态而保持酶的活性；维生素C可以使氧化型谷胱甘肽转变为还原型谷胱甘肽（GSH），使机体代谢产生的过氧化氢（H2O2）还原；维生素C还可保护、E及某些免受氧化。因此，运用谷胱甘肽时，与维生素C并用，能够提高其功效。添加谷胱甘肽可起到意想不到的作用
1、加入到面制品中，可起到还原作用。不仅使制造面包的时间缩短至原来的二分之一或三分之一，劳动条件大幅度改善，并起到食品营养的强化作用及其他功能。
2、将其加入到酸奶和婴幼儿食品中，相当于维生素C，可起到稳定剂的作用。
3、将其拌到鱼糕中，可防止色泽加深。
4、加到肉制品和干酪等食品中，具有强化风味的效果。谷胱甘肽：还原型谷胱甘肽、、
CAS号：70-18-8
EINECS200-725-4
分子式：C10H17N3O6S
分子量：307.32348
熔点：为189～193°C，晶体呈无色透明细长拉状，等电点为5.93。
药理作用：该品可促进糖、脂肪及代谢，加速自由基排泄，保护的合成、解毒、灭活激素等功能。由于谷胱甘肽本身的解毒和抗氧化能力，使得谷胱甘肽具有重要的保肝护肝作用。临床上应用作为保肝的重要药物成分。
临床应用：适用于脂肪肝、中毒和病毒性肝炎等辅助治疗。
用法用量：肌内或静脉注射：每次323-646mg，每日1-2次。少见恶心、呕吐和头痛、罕见。对该品者禁用，不得与维生素B12、、、、抗组胺制剂、及等合用。⑴解毒
⑵病及辐射防护
⑸改善某些疾病的和症状
⑹美容护肤
⑺增加视力及眼科疾病
⑻抗衰老作用在很多水果中都含有谷胱甘肽，如番茄（俗称西红柿）、樱桃、圣女果（俗称小西红柿）等。所以，在日常生活中多吃些水果，是有益于延缓衰老、延年益寿的。Glutathionum
C10H17N3O6S Mr:307.3
DEFINITION
L－r谷氨酰基－L－半胱氨酰基甘氨酸
含量：按干燥品计算，98.0%-101.0%
外观性状：白色或几乎白色结晶性粉末或无色的结晶。
溶解度：易溶于水，微溶于96%乙醇及二氯甲烷。
A 比旋度符合特定的光学旋转测定（见测定项）。
B 红外吸收光谱检测（2.2.24)
对比：谷胱甘肽CRS.
溶液S：取该品5.0g，蒸馏水R溶解并稀释至50ml。
溶液澄清度溶液S澄清（2.2.1），无色（2.2.2,Method II)
比旋度（2.2.7）－15.5～－17.5（干品物质）
取该品1.0g，蒸馏水R溶解并稀释至25.0ml。
有关物质采用毛细管电泳法（2.2.47)
溶液应临用前新鲜配制
-材料：石英（未涂层）
-尺寸：有效长度0.5m，总长：0.6m，内径75 μm
温度：25℃
电解质溶液：取无水磷酸二氢钠R1.50g，加水R230.0ml，用磷酸R调节PH值为1.80。加水R稀释至150.0ml，检测PH值，如有必要，用磷酸R或氢氧化钠溶液R调节PH值。
检测：采用分光光度计在200 nm处检测
新毛细管的预处理：在首次进样前在压力138Kpa下用0.1mol/L盐酸溶液前冲洗毛细管20min，138Kpa压力下用水R冲洗10分钟已达到全平衡状态，用电解质溶液在350kpa条件下冲洗40min，在电压20kv条件下保持60min。
预处理的毛细管：138 kPa压力下，用电解质溶液冲洗毛细管40min；
批间冲洗：138 kPa压力下，依次用水R冲洗毛细管1min，0.1mol/L氢氧化钠溶液冲洗2min；水R冲洗1min，0.1mol/L盐酸溶液冲洗3min，最后用电解质溶液冲洗10min；
进样：3.45 kPa压力下维持5s；注入电解质溶液（空白溶液），对照溶液（b）、（c）和供试溶液a、b
迁移：电压为20KV
运行时间：45min
相对迁移率：相对于内标物质（约14min）
杂质A=约0.77
杂质B=约1.04；杂质E=约1.2
杂质C=约1.26；杂质D=约1.3
系统适用性
分辨率：内标物质产生的峰与对照溶液C中那个杂质B产生的峰之间最低为1.5，如有必要，使用稀氢氧化钠溶液上调PH值
峰-谷比：最低位2.5.其中：HP=杂质D产生的基线峰以上的高度
HV=对照溶液中谷胱甘肽产生的峰的分离曲线的最低点以上的高度
如有必要采用磷酸下调PH。
电泳法测定以上项目，供试溶液a在与内标物质在相同的迁移时间里没有出现峰（可用苯丙氨酸峰进行校正）
限度供试溶液B
校正面积：相对迁移时间除以所有峰面积之和
校正因子：
杂质A、B、E：
氯化物不得大于200ppm
取溶液S2.5ml，加水R稀释至15ml。
不得大于300ppm
取溶液S2.5ml，加蒸馏水R稀释至15ml
铵盐不得超过200ppm
铁不得超过10ppm
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