2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题（四川卷）（Word版）含答案_理综 题库 高考 高考招生考试
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·2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题（四川卷）（Word版）含答案
2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题（四川卷）（Word版）含答案
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　　2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题（四川卷）（Word版）含答案
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高中化学实践课堂——2013年高考理综试题（四川卷）化学部分
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2013年高考理综试题（四川卷）化学部分
本卷共有试题：11
2013四川高考
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
　A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
　B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
　C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
　D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2013四川高考
下列物质分类正确的是
　A．SO2、SiO&2、CO均为酸性氧化物
　B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
　C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
　D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
D　　　　　
2013四川高考
下列离子方程式正确的是
　A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－
　B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋+ 2I－= I2 + 2H2O
　C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋+ 2H2O 　2Cu + O2↑+ 4H＋
　D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+ 4H＋= SO42－+ 3S↓+ 2H2O
2013四川高考
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
　A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
　B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
　C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
　D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1
2013四川高考
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
起始浓度/(mol•L－1)
反应后溶液的pH
　　下列判断不正确的是
　A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)
　B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(K+)—c(A－) =
　C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.1mol/L
　D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
2013四川高考
在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入
10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 　2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
　　下列说法正确的是
　A．反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L&#8226;min)
　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
　C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
　D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
2013四川高考
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为
1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到
2.54g沉淀。下列说法不正确的是
　A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
　B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
　C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
2013四川高考
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH > 7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下了问题：
（1）M固体的晶体类型是　　　　　　　　　　　　　 。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是　　　　　 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是　　　　　　　　　　　　 　　。
（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(1)离子晶体
(2)①1s22s22p63s23p4　　　　　②sp3杂化
(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
(4)4FeO42- +
2OH- = 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O
2013四川高考
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为验证溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入　　　　　　 溶液，振荡
[实验结论]Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是　　　　　　　 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是　　　　　　 　　　　　。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
　　　【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。
　　　【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验。
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
　　　【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是　　　　　　 （填试验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有　　　　　　　 。
（1）①溶液呈红色　　②K2[Fe(CN)6]溶液　　　 ③产生蓝色沉淀
（2）防倒吸
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2
（4）①b　　②Ag、NO2、O2
2013四川高考
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
G的合成路线如下：
其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。
请回答下列问题：
（1）G的分子式是　　　　　　　　　　　 ；G中官能团的名称是　　　　　。
（2）第①步反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）B的名称（系统命名）是　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有　　　　　　　　　　　　　　　 （填步骤编号）。
（5）第④步反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　　①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。
（1）①C6H10O3　　②羟基、酯基
（3）2-甲基-1-丙醇
（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3　　 CH3CH2OOCCOOCH2CH3　　 CH3OOCCH2CH2COOCH3
2013四川高考
明矾石经过处理后得到明矾[KAl(SO4)2&#8226;12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2&#8226;12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）从水侵后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是　　　　　　　　　 。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是　　　　　　　　　 。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知
25℃、101kPa时：
　　2SO2(g) + O2(g)　2SO3(g)　　　　　　△H1 = - 197kJ/mol
　　H2O(g) = H2O(l)　　　　　　　　　△H2 = - 44kJ/mol
　　2SO2(g) + O2(g)
+ 2H2O(g) = 2H2SO4(l)　　　△H3 = - 545kJ/mol
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
焙烧948 t明矾(M=
474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸　　　 t。
（1）S（硫）
（2）蒸发结晶
（4）Al + 3NiO(OH) + NaOH + H2O
= NaAlO2 + 3Ni(OH)2
（5）①SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)△H = - 130kJ/mol　　　②432
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本卷共有试题：11
2013四川高考
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
　A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
　B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
　C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
　D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2013四川高考
下列物质分类正确的是
　A．SO2、SiO&2、CO均为酸性氧化物
　B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
　C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
　D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
D　　　　　
2013四川高考
下列离子方程式正确的是
　A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－
　B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋+ 2I－= I2 + 2H2O
　C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋+ 2H2O 　2Cu + O2↑+ 4H＋
　D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+ 4H＋= SO42－+ 3S↓+ 2H2O
2013四川高考
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
　A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
　B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
　C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
　D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1
2013四川高考
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
起始浓度/(mol&#8226;L－1)
反应后溶液的pH
　　下列判断不正确的是
　A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)
　B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(K+)—c(A－) =
　C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.1mol/L
　D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
2013四川高考
在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入
10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 　2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
　　下列说法正确的是
　A．反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L&#8226;min)
　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
　C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
　D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
2013四川高考
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为
1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到
2.54g沉淀。下列说法不正确的是
　A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
　B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
　C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
2013四川高考
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH > 7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下了问题：
（1）M固体的晶体类型是　　　　　　　　　　　　　 。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是　　　　　 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是　　　　　　　　　　　　 　　。
（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(1)离子晶体
(2)①1s22s22p63s23p4　　　　　②sp3杂化
(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
(4)4FeO42- +
2OH- = 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O
2013四川高考
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为验证溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入　　　　　　 溶液，振荡
[实验结论]Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是　　　　　　　 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是　　　　　　 　　　　　。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
　　　【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。
　　　【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验。
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
　　　【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是　　　　　　 （填试验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有　　　　　　　 。
（1）①溶液呈红色　　②K2[Fe(CN)6]溶液　　　 ③产生蓝色沉淀
（2）防倒吸
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2
（4）①b　　②Ag、NO2、O2
2013四川高考
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
G的合成路线如下：
其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。
请回答下列问题：
（1）G的分子式是　　　　　　　　　　　 ；G中官能团的名称是　　　　　。
（2）第①步反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）B的名称（系统命名）是　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有　　　　　　　　　　　　　　　 （填步骤编号）。
（5）第④步反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　　①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。
（1）①C6H10O3　　②羟基、酯基
（3）2-甲基-1-丙醇
（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3　　 CH3CH2OOCCOOCH2CH3　　 CH3OOCCH2CH2COOCH3
2013四川高考
明矾石经过处理后得到明矾[KAl(SO4)2&#8226;12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2&#8226;12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）从水侵后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是　　　　　　　　　 。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是　　　　　　　　　 。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知
25℃、101kPa时：
　　2SO2(g) + O2(g)　2SO3(g)　　　　　　△H1 = - 197kJ/mol
　　H2O(g) = H2O(l)　　　　　　　　　△H2 = - 44kJ/mol
　　2SO2(g) + O2(g)
+ 2H2O(g) = 2H2SO4(l)　　　△H3 = - 545kJ/mol
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
焙烧948 t明矾(M=
474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸　　　 t。
（1）S（硫）
（2）蒸发结晶
（4）Al + 3NiO(OH) + NaOH + H2O
= NaAlO2 + 3Ni(OH)2
（5）①SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)△H = - 130kJ/mol　　　②432
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