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宁夏银川一中2011届高三第二次模拟考试（理综）
银川一中2011届高三年级第二次模拟考试理科综合试卷命题人：刘英波、黄彦成、李昌利审核人：王学斌、张永宏、李宏图本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1
Ca-40一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列对于生物体结构和功能的说法，正确的是① RNA与DNA都是由四种核苷酸组成，可以储存遗传信息② 核孔是生物大分子物质进出的通道，它对物质的通过没有选择性③ ATP脱去2个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一④ 卵细胞体积较大有利于和周围环境进行物质交换，为胚胎早期发育提供所需养料A．①②
D．①③2. 下列是有关著名科学家通过研究取得重要理论成果的叙述，正确的是A.虎克在显微镜下观察木栓组织发现蜂窝状"细胞"，建立了细胞学说B.坎农通过研究细胞内基因表达的过程，提出了内环境稳态概念C.摩尔根对雄果蝇白眼性状的遗传分析，证明了基因位于染色体上D.斯图尔德将羊体细胞在体外培养成成熟个体，证明了哺乳动物体细胞具有全能性3．下表为我国出生幼儿计划免疫的部分列表，可以发现多数疫苗要多次接种，原因不正确的是　　幼儿年龄　　应接种的疫苗　　接种方式　　预防疾病　　出生时　　卡介苗　　皮内注射　　结核病　　出生时　　乙肝疫苗第一次　　肌肉注射　　乙型肝炎　　1个月时　　乙肝疫苗第二次　　肌肉注射　　乙型肝炎　　2个月时　　脊髓灰质炎三价混合疫苗第一次　　口服　　脊髓灰质炎　　3个月时　　脊髓灰质炎三价混合疫苗第二次　　口服　　脊髓灰质炎　　3个月时　　百白破混合制剂第一次　　肌肉注射　　百日咳、白喉、破伤风A.病原体会发生变异，使得接种的疫苗失去效果B.多次接种疫苗能够提高人体中的抗体和记忆细胞的水平C.疫苗在人体中诱发产生的抗体和记忆细胞存在时间是有限的D.因为人的体质不同，一次接种不一定能够产生有效的抗体和记忆细胞4．下列关于基因、蛋白质与性状的关系的描述中，正确的是A．皱粒豌豆种子中，编码淀粉分支酶的基因被打乱，不能合成淀粉分支酶，淀粉含量低而蔗糖含量高B．人类白化病症状是基因通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状来实现的C．基因与性状的关系呈线性关系，即一种性状由一个基因控制D．囊性纤维病患者中，编码一个CFTR蛋白的基因缺失了3个碱基，这种变异属于染色体结构变异5．下列关于生物进化的叙述，不正确的是A．不同物种之间、生物与环境之间的共同进化导致生物多样性B．隔离产生后，自然选择对不同种群基因频率的改变所起的作用是有差别的C．种群基因频率的改变是定向的，而种群基因频率的改变导致生物进化，因此生物的进化也是定向的D．某种抗生素长期使用药效下降，这是由于病原体接触药物后，产生了对药物有效成分的抗药性变异6．下图表示气候变化对甲、乙生态系统中种群数量的影响。据图分析下列叙述正确的是　　①甲生态系统的抵抗力稳定性一定较乙生态系统强　　②甲生态系统一定是热带雨林生态系统，受气候影响较小　　③乙生态系统在S点后一定有新的物种产生　　④乙生态系统在S点后一定经历次生演替过程　　A. ①③
D. ②④7．下列各项表述正确的是A．次氯酸的电子式：B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）
△H=-57.3kJ/molC．H2S电离的方程式为：H2S 2H+＋S2-D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子8．下列说法正确的是A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键D．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）五种D．1葡萄糖可水解生成2乳酸（）9．木糖醇是一种新型的甜味剂，近年来正悄悄的走进人们的生活。木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述正确的是A．木糖醇与核糖（C5H10O5）互为同分异构体
B．木糖醇与葡萄糖一样是一种单糖C．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应D．木糖醇与甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4
+ 28HNO3 ==9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O　　下列判断合理的是　　A．Fe(NO3)x中的x为2　　B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移　　C．稀HNO3在反应中只表现氧化性　　D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11．关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应"CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）"中的△H大于0B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D．图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化12．下列推断或表述正确的是A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+ c（K+）＝ c（OH－）+ c（X－）　　D．0．2 mol?L－1盐酸与等体积0．05 mol?L－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为113．铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．（x+y）mol
B．（x-y） mol C． （x-y）mol
D． （x+y） mol二、选择题：(本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.14．如图所示，质量为M、半径为R、内壁光滑的半球形容器静放在粗糙水平地面上，O为球心．有一劲度系数为K的轻弹簧一端固定在半球底部处，另一端与质量为m的小球相连，小球静止于P点。已知地面与半球形容器间的动摩擦因数为μ， OP与水平方向的夹角为θ＝30°．下列说法正确的是A．小球受到轻弹簧的弹力大小为B．小球受到容器的支持力大小为C．小球受到容器的支持力大小为D．半球形容器受到地面的摩擦大小为15．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10：1，b是原线圈的中心接头，电压表V和电流表A均为理想电表。从某时刻开始在原线圈c、d两端加上交变电压，其瞬时值表达式为u=220100πt（V）。下列说法正确的是A．当单刀双掷开关与a连接时,电压表的示数为22VB．当单刀双掷开关与b连接时, 电压表的示数为11VC．当单刀双掷开关与a连接, 滑动变阻器触头P向上移动的过程中,电压表的示数不变,电流表的示数变大　　D．单刀掷开关由a扳向b时(滑动变阻器触头P不动),电压表和电流表的示数均变大16．万有引力定律和库仑定律都遵循平方反比律，在处理有关问题时可以将它们进行类比。例如电场中反映各点电场强弱的物理量是电场强度，其定义式为E=F/q，在引力场中可以有一个类似的物理量来反映各点引力场的强弱，设地球质量为M，半径为R，地球表面处的重力加速度为g，引力常量为G，如果一个质量为m的物体位于距离地心2R处的某点，则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是A．
D．17．如图所示，电阻R1、R2串联在12V的电路中，R1 =6 kΩ，R2=3 kΩ。当用电阻不是远大于R1和R2的电压表0～3 V量程测量R2两端的电压时，电压表的读数是3 V.当用该电压表0～15 V量程测量R1两端的电压时，电压表的读数为　　A．9 V
B． 7.5 V　　C．8 V
D．6 V18．放在水平地面上的物体受到水平拉力的作用，在0～6 s内其速度与时间图象和拉力的功率与时间图象分别如图（甲）、（乙）所示，则物体的质量为（取g=10 m／s2）A．㎏
D．㎏19．四个等量异种点电荷分别放置于正方形的顶点上,a 、b分别为所在边的中点,如图所示.一点电荷从图中a点沿直线移到b点的过程中,下列说法正确的是　　A.静电力对电荷做正功,电荷的电势能减小　　B.静电力对电荷做负功,电荷的电势能增加　　C.电荷所受的静电力先增加后减小　　D.电荷所受的静电力先减小后增加20. 如图,竖直环A半径为r，固定在木板B上，木板B放在水平 地面上，B的左右两侧各有一档板固定在地上，B不能左右运动，在环的最低点静放有一小球C，A．B．C的质量均为m。给小球一水平向右的瞬时速度V，小球会在环内侧做圆周运动，为保证小球能通过环的最高点，且不会使环在竖直方向上跳起，（不计小球与环的摩擦阻力），瞬时速度必须满足　　A．最小值
B．最大值　　C．最小值
D．最大值21．如图甲所示，有一个等腰直角三角形的匀强磁场区域，其直角边长为L，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B。一边长为　　L总电阻为R的正方形导线框abcd，从图示　　位置开始沿x轴正方向以速度v匀速穿过磁　　场区域。取沿a→b→c→d→a的感应电流为　　正，则图乙中表示线框中电流i随bC边的位　　置坐标x变化的图象正确的是第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题-39题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共11道题，129分)22．实验题（13分）（1）（4分）如图所示，游标卡尺的读数为
cm，螺旋测微器的读数为
mm．23.（11分）实验桌上有下列实验仪器：　　A．待测电源（电动势约3V，内阻约7Ω）；　　B．直流电流表（量程0～0.6～3A，0.6A档的内阻约0.5Ω，3A档的内阻约0.1Ω；）　　C．直流电压表（量程0～3～15V，3V档内阻约5kΩ，15V档内阻约25kΩ）；　　D．滑动变阻器（阻值范围为0～15Ω，允许最大电流为1A）；　　E．滑动变阻器（阻值范围为0～1000Ω，允许最大电流为0.2A）；　　F．开关、导线若干；　　G．小灯泡"4V、0.4A"。　　请你解答下列问题：　　①利用给出的器材测量电源的电动势和内阻，要求测量有尽可能高的精度且便于调节，应选择的滑动变阻器是
（填代号）。　　②请将图甲中实物连接成实验电路图；　　③某同学根据测得的数据，作出U-I图象如图乙中图线a所示，由此可知电源的电动势E =_______V，内阻r =_________Ω；　　④若要利用给出的器材通过实验描绘出小灯泡的伏安特性曲线，要求测量多组实验数据，请你在答卷虚线框内画出实验原理电路图；　　⑤将④步中得到的数据在同一U-I坐标系内描点作图，得到如图乙所示的图线b ，如果将此小灯泡与上述电源组成闭合回路，此时小灯泡的实际功率为__________W。24．(14分)如图所示，在游乐场的滑冰道上有甲、乙两位同学坐在冰车上进行游戏。当甲同学从倾角为θ=300的光滑斜面冰道顶端A自静止开始自由下滑时，与此同时在斜面底部B处的乙同学通过冰钎作用于冰面从静止开始沿光滑的水平冰道向右做匀加速运动。设甲同学在整个运动过程中无机械能变化，两人在运动过程中可视为质点，则　　(1)为避免两人发生碰撞，乙同学运动的加速度至少为多大?　　(2)若斜面冰道AB的高度为5m,乙　　　　同学的质量为60kg。则乙同学　　　　在躲避甲同学的过程中最少做了多少功？25.（18分）如图所示K与虚线MN之间是加速电场。虚线MN与PQ之间是匀强电场，虚线PQ与荧光屏之间是匀强磁场，且MN、PQ与荧光屏三者互相平行。电场和磁场的方向如图所示。图中A点与O点的连线垂直于荧光屏。一带正电的粒子由静止被加速从A点离开加速电场，速度方向垂直于偏转电场方向射入偏转电场，在离开偏转电场后进入匀强磁场，最后恰好垂直地打在图中的荧光屏上。已知电场和磁场区域在竖直方向足够长，加速电场电压与偏转电场的场强关系为U=Ed/2，式中的d是偏转电场的宽度且为已知量，磁场的磁感应强度B与偏转电场的电场强度E和带电粒子离开加速电场的速度v0关系符合表达式v0=E/B，如图所示，试求：（1）画出带电粒子的运动轨迹示意图，（2）磁场的宽度L为多少？　　（3）改变磁场的磁感应强度的大小，则荧光屏是出现的亮线长度是多少？26．（14分）A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。　　回答下列问题：　（1）B中的化学键有
，（填"离子键"、"极性键"或"非极性键"）E的电子式
。（2）写出反应⑦的离子方程式
__________________________。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填"阴或阳"）极附近溶液由无色变为红色，其原因是
。27．（15分）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，　　　　请完成下列问题：　　　　①图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________；②收集NO2的方法
；③B中发生反应的离子方程式为_____________________________。　　　　④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色
（填"变深"、"不　　　　　变"或"变浅"），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因_________。（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a →
h。请完成下列问题：①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性；②E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。28．（14分）"低碳循环"引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以"低碳经济"正成为科学家研究的主要课题　　(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O　　(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应　　CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt　　　　　①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为
（取小数二位，下同）。　②该反应为
（填"吸"或"放"）热反应，实验2条件下平衡常数K=
。　　(3)已知在常温常压下：　　　① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)
ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol　　　② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)
ΔH ＝ －566.0 kJ／mol　　　③ H2O(g) ＝ H2O(l)
ΔH ＝ －44.0 kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，　　　设计如右图所示的电池装置。① 该电池正极的电极反应为　　
。　　② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
。29.(10分）请回答下列有关小麦细胞代谢的相关问题：　（1）图甲曲线中，当光照强度为a点时，叶肉细胞中产生ATP的场所有
。当光照强度为600 lx时，光合作用过程中二氧化碳的同化总量为
umol/(m2.s)，当光照强度
（大于、小于、等于）200lx时，细胞会表现出乙图细胞的生理状态。大棚种植蔬菜时，白天应控制光强为甲图中的__________（a、b、c、d）点最为理想。　（2）图丙表示某小麦的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时，CO2释放量和O2吸收量的关系图，在图丙a、b、c、d四种浓度中,最适合该器官储藏的氧浓度是
；若细胞呼吸的底物是葡萄糖，则在氧浓度为b时，无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸消耗葡萄糖的量的
倍。　（3）若将小麦放在特定的实验装置内研究温度对其光合作用与呼吸作用的影响（其余的实验条件都是理想的），实验以植物对CO2的吸收量与释放量为指标。实验结果如下表所示。温度（℃）5101520253035光照下吸收CO2（mg/h）1.001.752.503.203.753.503.00黑暗中释放CO2（mg/h）0.500.751.001.502.253.003.50则昼夜不停地给予光照，该小麦生长的最适宜温度是_________℃；每天交替进行12 h光照、12 h黑暗，温度均保持在30℃的条件下，该植物能否生长?
，为什么?。　30．(7分）右图为某高等动物（XY型）生殖母细胞中部分染色体和基因组成图。A、a ，B、b、e分别控制不同性状，请分析回答：　（1）图示细胞只有一个时（不考虑交叉互换），产生的配子有种，该生物通过减数分裂产生的配子类型为
。　（2）该生物与aaBB个体相交，后代基因型及比例为
。　（3）已知①上双链DNA分子中，其4种碱基数的百分比是：G与C之和占全部碱基的54％，其中一条称为a链的碱基中，22％是A，28％是C，那么与a链对应的b链中，A占该链全部碱基的比例及C占该链全部碱基的比例分别是
。　31.（10分）某校学生在开展研究性学习时，进行人类遗传病方面的调查研究。下图是该校学生根据调查结果绘制的某种遗传病的家系图（显、隐性基因用A、a表示）。请分析回答：　（1）调查人类遗传病时，最好选取群体中发病率较高的
基因遗传病，Ⅲ7号个体婚前应进行
，以防止生出有遗传病的后代。　（2）通过
个体可以排除这种病是显性遗传病。若Ⅱ4号个体不带有此致病基因，Ⅲ7和Ⅲ10婚配，后代男孩患此病的几率是
。　（3）若Ⅱ4号个体带有此致病基因，Ⅲ7是红绿色盲基因携带者，Ⅲ7和Ⅲ10婚配，生下患病孩子的概率是
。　（4）若Ⅱ3和Ⅱ4均不患红绿色盲且染色体数正常，但Ⅲ8既是红绿色盲又是Klinefecter综合症（XXY）患者，其病因是Ⅱ代中的
号个体产生配子时，在减数第
次分裂过程中发生异常。32．（12分）阅读资料结合图示回答有关问题：蔬菜中有机磷农药残留过多，容易引起有机磷中毒，原因是有机磷农药能抑制乙酰胆碱酯酶的活性，抑制乙酰胆碱（兴奋性递质 ）的分解。乙酰胆碱酯酶能催化神经递质--乙酰胆碱的水解，使神经递质在完成神经兴奋的传递任务之后，尽快消失。有机磷杀虫剂能专门抑制动物乙酰胆碱酯酶的活性，使乙酰胆碱不能很快消失，肌肉细胞就会处于持续兴奋之中，表现为震颤不已，直到死亡。　（1）有机磷农药作用的结构是
中的物质释放到③中的方式是
，它将与突触后膜上的受体结合，从而使突触后膜产生
。（2）请将下列实验步骤及结果补充完整。　　实验目的：验证有机磷杀虫剂对乙酰胆碱酯酶的活性具有抑制作用。　　材料用具：两个相同的甲图装置、适宜的放电装置、有机磷杀虫剂、任氏液（青蛙专用生理盐水）、培养皿等。　　实验步骤：　　第一步：将两个装置编号1、2，并分别将装置中青蛙的"神经一腓肠肌"标本放入盛有等量任氏液的两个培养皿中。　　第二步：同时用电极分别刺激两个"神经-腓肠肌"标本的神经，指针都向左偏转，然后恢复。　　第三步：
。　　第四步：
。　　实验结果：
。(二)选考题(每科选做1题，共做3题，共45分)　　请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理--选修3-4】（15分）（1）（5分）如图所示，两束单色光a、b自空气射向玻璃，经折射后形成复合光束c．下列说法中正确的是(
)　　A．从玻璃射向空气，a光的临界角小于b光的临界角　　B．玻璃对a光的折射率小于玻璃对b光的折射率　　C．经同一双缝所得干涉条纹，a光条纹宽度小于b光条纹宽度　　D．在玻璃中，a光的速度等于b光的速度　（2）（10分）如图所示是一列横波上A、B两质点的振动图象，该波由A传向B，两质点沿波的传播方向上的距离Δx=4.0m，波长大于3.0m，求这列波的波速.　　　　　　　　　　　　34.【物理--选修3-5】（15分）（1）（5分）下列说法中错误的是（　　）A．卢瑟福通过实验发现了质子的核反应方程为He＋N→O＋HB．铀核裂变的核反应是：U→Ba＋Kr＋2n　　C．质子、中子、α粒子的质量分别为m1、m2、m3，质子和中子结合成一个α粒子，释放的能量是（2m1＋2m2－m3）c2　　D．原子从a能级状态跃迁到b能级状态时发射波长为λ1的光子；原子从b能级状态跃迁到c能级状态时吸收波长为λ2的光子，已知λ1>λ2，那么原子从a能级状态跃迁到c能级状态时将要吸收波长为的光子　　⑵（10分）质量为M=2 kg的木板若固定在光滑的水平地面上，质量为m=0.04 kg的子弹以速度v1=500 m/s射入，射出时子弹速度v2=300 m/s，如图所示，今将钉子拔掉，子弹穿出木块后的速度多大？（设前后两次子弹和木块的作用力相同）35．【化学----化学与技术模块】（15分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。　　（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
。　　　　a．Na2CO3
c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
。（3）电解氯化钠稀溶液可制备"84消毒液"，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
。（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。　　试回答下列有关问题：　　①乙装置中的试剂是
；　　②丁装置中稀硫酸的作用是
；　　③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
（填分离操作的名称）。（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。　　① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）
。　　② 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。36.【化学--选修物质结构与性质】（15分）　　已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式
，F位于周期表
区。（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
。　（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：元
素MF电能（kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；　（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______ 。　（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶　　H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因__________________________________。37．【化学--选修有机化学基础】 (15分)　　有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。　　请回答：（1）D的分子式为
；（2）B中所含官能团的名称为
；（3）Ⅲ的反应类型为
（填字母序号）；　　　　a．还原反应
b．加成反应
c．氧化反应
d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：　　　　Ⅰ：
；　　　　Ⅱ：
；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为
；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为和
；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为
。38.【生物--选修1生物技术实践】（15分）　　请分析回答下列问题：　　(1)无菌技术主要通过消毒和灭菌来避免杂菌的污染。常用的灭菌方法有
灭菌、干热灭菌和
灭菌。(2)稀释涂布平板法分离纯化土壤中微生物的正确操作步骤是（
）。①土壤取样 ②称取lOg土壤加入盛有90mL无菌水的锥形瓶中制备土壤提取液 ③吸取0.1mL溶液进行平板涂布
④依次稀释至101、102、103、104、105、106、107稀释度A、①②③④
B、①③②④
C、①②④③
D、①④②③(3)利用酵母菌将葡萄汁发酵后是否有酒精产生，可以用重铬酸钾来检验，在酸性条件下，重铬酸钾与酒精反应呈现
色。在发酵过程中, 随着酒精度的提高, 发酵液逐渐呈现深红色, 原因是
。(4)从野生酵母菌群中分离纯化酵母菌, 最常使用的接种方法是
两种。酵母菌适合生活在偏酸性环境, 而放线菌则适合生活在偏碱性环境中, 分离二者所用的培养基称为
。　（5）在腐乳制作的过程中，起主要作用的微生物是
，腐乳的制作是多种微生物的
作用， 微生物的作用是
。　（6）腐乳制作过程中影响其风味和品质的因素有哪些？(
)　　①盐的用量
② 酒的种类和用量 ③发酵温度
④ 发酵时间
⑤辛香料的用量A．①②③④⑤
D．③④39．【生物--选修3现代生物科技专题】(15分)　Ⅰ．下图为利用生物技术获得生物新品种的过程．据图回答：(1) 在基因工程中A→B为　　　　技术。利用的原理是　　　，其中a为：　　　的过程，b过程使用的酶是　　　　　。(2)B→C为转基因绵羊的培育过程，c过程用到的生物技术主要有动物细胞培养和　　　技术．在动物细胞培养过程中，需让培养液中含有-定量的CO2，其主要作用是　　　　　。(3)B→D为抗虫棉的培育过程，其中d过程常用的方法是　　　　　　　　　，要确定目的基因(抗虫基因)导入受体细胞后是否能稳定遗传并表达，需进行检测和鉴定工作。请写出两种分子水平上的鉴定方法：　　　　　　　　　　　　　　。Ⅱ．基因芯片的测序原理测序方法，即通过与一组已知序列的核酸探针杂交进行核酸序列测定的方法。先在一块基片表面固定序列已知的八核苷酸的探针，当溶液中带有荧光标记的靶核酸序列，与基因芯片上对应位置的核酸探针产生互补匹配时，通过确定荧光强度最强的探针位置，获得一组序列完全互补的探针序列。据此可重组出靶核酸的序列TATGCAATCTAG（过程见图1）。　　　　　　　　　　　　请回答：若靶核酸序列与八核苷酸的探针杂交后，荧光强度最强的探针位置如图2所示，请分析溶液中靶序列为
；利用基因工程研制出的 "非典"诊断盒，其作用及机理是
；基因芯片技术还可用来
（举1例说明即可）。银川一中2011届高三第二次模拟试题（化学）参考答案　　7　　8　　9　　10　　11　　12　　13　　D　　B　　C　　B　　D　　C　　A26、（1）离子键、非极性键
（2分）（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑ （3分）（4）阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （3分）27、（1）
①圆底烧瓶
（1分）　　②瓶口向上排气法（2分）　　③Cu + 4H＋ + 2NO3－＝＝ Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O
（2分）　　④变浅 (2分)
ΔH<0，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低 (2分)　　（2）
（2分）　　②4NH3 + 5O2 =====
4NO + 6H2O
2NO + O2 ＝＝ 2NO2
（各2分，共4分）28、（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）⑵①0.13mol/(L·min) (1分)
0.17(2分)⑶ CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)
ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol
(2分)⑷① O2 + 2H2O + 4e- =
(2分)② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O
(2分)（5）5．6×10-5mo1/L （2分）35、[化学--化学与技术] （15分）（1）（2分）c a b 或者 c b a或者b c a（2）（2分）CO32-和OH-（3）（2分）NaCl+H2O NaClO+H2↑（2分）（4）（2分）NH3（5）①（1分）饱和碳酸氢钠溶液；　　　　②（1分）吸收未反应的NH3（答"防止倒吸"或"吸收CO2"不给分）；③（1分）过滤（6）①（2分）CO水解显碱性CO+ H2O HCO+ OH-，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。② （2分）2CO+ Cl2 + H2O ＝ Cl- + ClO- + 2HCO37． [选修一物质结构与性质] （15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2分）
d （1分）（2）C＜O＜N
（2分）（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
（2分）（4）8
2（2分）（5）H2O2分子间存在氢键（2分），与水分子可形成氢键（2分）。38．［化学--选修有机化学基础］（15分）　（1）C5H10O
............................................................2分　（2）溴原子
....................................................................................1分　（3）a、b
....................................................................................2分　（4）　　I：............2分II：............2分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　............2分（5）
............各1分（6）
.....................2分银川一中2011届高三年级第二次模拟生物参考答案答案：DCAADB29．（除说明外每空1分，共10分）（1）细胞质基质、线粒体
因为12 h光照下植物积累的有机物比12 h黑暗中消耗的有机物多（2'）30. （7分） （1）2 （1'）
aXBe （2'）（2） AaXBXB：aaXBXB：AaXBYb ：aaXBYb=1：1：1：1（2'）(3)
24％ 、26% （2'）31. （10分）（1）单（1'） 遗传咨询（1'） （2）Ⅱ3、Ⅱ4、Ⅲ8 （1'）
1/4 （1'）（3）3/8 （2'）
（4）3（2'）
二（2'）32．（12分）（1）突触
外排（或胞吐）
兴奋（或抑制）（2）第三步：在装置1的培养皿中滴加一定量的有机磷杀虫剂，在装置2的培养皿中滴加等量的任氏液。（3分）第四步：一段时间后，同时用电极刺激两个"神经一腓肠肌"标本中的神经，观察现象。（3分）实验结果：装置1的指针持续向左偏转，装置2的指针向左偏转后恢复。（2分）40.[生物--选修1生物技术实践]（15分）（1)灼烧(1分)
高压蒸汽(1分)
(2) C (2分)（3）灰绿色（1分）
红葡萄皮的色素进入发酵液（1分）（4）平板划线法（1分）
稀释涂布平板法（1分）
选择培养基（1分）(5)毛霉（1分）
协同（1分）
微生物产生的蛋白酶将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和氨基酸；脂肪酶将脂肪水解成甘油和脂肪酸（2分）
（6）A（2分）41.[生物--选修3现代生物科技专题】（15分）Ⅰ.(1)PCR（1分） DNA分子复制（1分） 变性（解旋）（1分） 耐热的DNA聚合酶（1分）(2)胚胎移植（1分）
维持培养液的pH（1分）(3)农杆菌转化法（1分）
DNA分子杂交或抗原－抗体杂交法（2分）Ⅱ．AGCCTAGCTGAA （2分）诊断"非典"，利用的是DNA分子杂交原理（碱基互补配对）（2分）筛选农作物的基因突变；基因芯片技术将来可以制作"基因身份证"等（2分）银川一中2011届高三年级第二次模拟物理参考答案　　题目　　14　　15　　16　　17　　18　　19　　20　　21　　答案　　C　　D　　A　　B　　B　　D　　CD　　C22. 1.220cm， 8.117mm，（8.116mm---8.118mm）23、（11分），每图2分）①
（2分）24．解：①根据牛顿第二定律可知甲同学在斜面上下滑的加速度①
（2分）设甲到斜面底部的速度为，所经时间为②
（2分）当甲恰好追上乙时，甲在水平冰道上经时间　则两人的位移关系为③
（2分）要使两人避免相碰，当甲恰好追上乙时， 乙的速度恰好等于，即④
（2分）由①②③④解方程组得（1分）②甲滑至斜面冰道底部时（2分）要使两人避免相碰，当甲恰好追上乙时， 乙的速度恰好等于由动能定理：
（2分）得：
（1分）25. （18分）解：（1）带电粒子在电场中做类平抛运动，在磁场中作圆周运动，带电粒子最终垂直地打在荧光屏上，说明带电粒子在电场中偏转的角度与在磁场中偏转的角度大小相等，方向相反，其轨迹如图所示.（1分）（2）带电粒子在加速电场中获得的动能为（3分）进入偏转电场后的偏转角为（2分）即带电粒子在电场中的偏转角=45°竖直速度与水平速度大小相等带电粒子离开偏转电场速度为
（2分）带电粒子在磁场中偏转的半径为
（2分）带电粒子在偏转电场中的偏转角与在磁场中的偏转相等，才能垂直打在荧光屏上，由图可知，磁场宽度
L= Rsinθ= d
（2分）（3）当磁感应强度为零时，带电粒子从C点射出时，沿直线打到荧光屏上D点，为带电粒子打到荧光屏上的最低点。则
（2分）当磁感应强度增加到一定程度，使带电粒子刚好和荧光屏相切时，为带电粒子打到荧光屏上的最高点。（2分）（1分）则亮线长度（1分）33.（1）B　　（2）答案：由振动图象可知，质点振动周期T=0.4s　　取t=0时刻分析,质点A经平衡位置向上振动,质点B处于波谷,设波长为λ　　则
（n=0、1、2、3......）
（　　所以该波波长为　　因为有λ>3.0m的条件，所以取n＝0，1　　当n＝0时，，波速当n＝1时，，波速34.(1)B（5分）固定木块时，系统摩擦力所做的功Wf　　Wf = mv12- mv22 （3分） ①　因为将固定木块的钉子拔出后，子弹仍能射出木块　以m 和M 组成系统为研究对象，系统在水平方向动量守恒，根据动量守恒列方程：　　mv1 = MV + mv（2分）②　　 mv12 =Wf + Mv2 + mv2（3分）③　　　　由解得① ② ③
得　　　　v = 298.5m/s (2分)