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第一节化学反应中的质量守恒定律教学目标：（一）知识与技能： 1 、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。 2 、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。 3 、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。 （二）、过程和方法： 1 、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。 2 、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。 （三）、情感态度与价值观： 1 、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2 、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 3 、主动与他人讨论和交流表达自己观点，发展良好的学习习惯和学习方法。 教学重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因教学难点：化学变化中质量守恒的原因。教学方法：设疑，以实验为导向，讲练结合。教具：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、石灰石、稀盐酸、石灰水等。教学过程：（一）导入新课： 我们知道，物质发生化学反应会转变成其他物质，那么，化学反应前后物质的质量是否会发生变化呢？（二）设置问题、创设情境。
1、让学生写出白磷在氧气中燃烧，铁与硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后设置问题：化学反应特征是生成了新的物质，发生了质的变化，那么反应物的质量同生成物的质量之间有无变化呢？ 2. 采用探究性实验的程序来组织教学。 （三）探究过程（1）提出假设。
当学生发现 “ 反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系 ” 这个问题后，引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想： ① 反应后物质的总质量可能增加； ② 反应后物质的总质量可能减少； ③ 反应后物质的总质量可能不变； ④ 在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。 （2）设计实验。
在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方法来验证哪一种假设是正确的呢？
让同学们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验： ① 白磷在空气中燃烧； ② 铁钉与硫酸铜溶液反应。 （3）实验求证。
将学生进行分组。按照教材提供的方案进行实验，要求如实地记录实验现象、物质的状态、反应前后质量的变化等。 （4）得出结论。 （5）实验完毕，各小组汇报结果。
通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律。 （6）解释讨论
教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？
首先展示《 白磷与氧气反应的微观过程》动画，给学生必要的启迪。并提出以下具有阶梯性问题：
① 反应前后，原子的种类是否改变了？ ② 反应前后，原子数目改变了没有？ ③ 计算上式中各物质的相对分子质量。 ④ 反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？ ⑤ 反应前后物质的质量总和是否相等？ ⑥ 通过思考上述问题，你得出什么结论？ （7）让学生独立思考后，进行小组讨论进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。
从以上的讨论可以看出反应前后物质的质量之和之所以不变，是因为在化学变化中原子没有变。
（8）反思评价 提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 学生继续分组进行实验： ① 碳酸钠与稀盐酸反应前后天平的变化 ② 镁条燃烧前后的质量变化 实验结束后进行交流汇报。 课堂小结： 这一节课你学到了哪些知识？ 请学生自己归纳总结本节课的主要收获。当堂检测：1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦2、氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式为（）A.NaClB.H2C.HClD.HClO3、甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X一定含有氧元素4、某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子下列说法不正确的是（）A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质ⅢB．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子5、根据质量守恒定律填空（1）电解18克水，可生成2克氢气和克氧气。（2）32克硫在氧气中全部燃烧,生成64克的二氧化硫，则参加反应的氧气的质量是克。6、已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：AO2CO2H2O反应前质量/g16a00反应后质量/g004436（1）表中a值为64；有机物A中碳元素的质量为12g。（2）有机物A中氢元素的质量分数为25%。7、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变”）。（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：________________________________8、(1)下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：①甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因，该实验若试剂不变，应如何改进此装置；②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是。布置作业： 课本P104的“挑战自我”板书设计：第一节质量守恒定律 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的原因：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变
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