九年级化学各章节习题精选(二)_学霸学习网
九年级化学各章节习题精选(二)
水的净化习题精选（一）一、选择题 1．下列方法中能除去溶液中不溶性固体杂质的是（ A．蒸馏 B．加热 C．过滤 D．吸附 2．下列混合物可用过滤方法来分离的是（ A．水和二氧化锰 B．铁粉和铜粉 C．酒精和水 D．泥沙和食盐水 3．过滤时，玻璃棒引流液体，末端要（ A．指向漏斗中心 B．悬空 C．紧靠一层滤纸的一边 D．紧靠三层滤纸的一边 4．在进行过滤操作时，除了使用铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（ A．酒精灯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．托盘天平 5．在过滤操作中，不必使用的仪器是（ A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒 6．下列关于过滤操作叙述不正确的是（ A．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 B．滤纸的边缘要低于漏斗的边缘 C．为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体 D．玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边 7．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（ A．除去原有的不溶性物质 B．除去原有的臭味 ） ） ） ） ） ） ）C．除去一些溶解的杂质 D．除去所有杂质得到纯净水 8．活性炭净水器可除去水中的臭味，是因为它具有（ A．导电性 B．传热性 C．吸附性 D．可燃性 9．石油炼制后，可制得汽油、煤油、柴油等，石油炼制的原理是（ A．石油蒸馏时，分解生成了汽油、煤油、柴油等 B．组成石油各物质的沸点不同，加热时它们先后蒸馏出来而分离 C．石油中含有碳、氢两元素，加热时化合生成了各种成品油 D．石油没有固定的熔点和沸点，熔、沸点高的成分先蒸馏出来 10．下列物质工业生产的原理与蒸馏无关的是（ A．氧气 B．乙醇 C．焦炭 D．汽油 11．下列水最纯的是（ A．自来水 B．海水 C．矿泉水 D．蒸馏水 12．下列说法中正确的是（ ） A．无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物 B．活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味 C．青少年饮用纯净水有益健康 D．使用硬水对生活和生产有益 13．明矾净化水的作用是（ ） A．使暂时硬水软化 B．使永久硬水软化 C．除去水中的悬浮物 D．消毒杀菌和净化水 14．除去水中的泥沙需用的方法是（ A．过滤 B．蒸馏 C．吸附 ） ） ） ） ）D．加肥皂水 15．能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ A．沉淀 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 16．下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是（ A．沉淀 B．消毒 C．过滤 D．蒸发 17．下列净化的操作，净化程度最高的是（ A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 18．下列说法正确的是（ ） ） ） ）A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B．软水中一定不含有钙、镁化合物 C．矿泉水是软水 D．软水可作锅炉用水 19．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（ A．观察颜色 B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐 D．加肥皂水搅拌 20．下列方法中，可以明显降低水的硬度的是（ A．过滤 B．静止 C．煮沸 D．吸附 二、填空题 1．纯净水是___色、___臭、清澈透明的液体。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多___和___杂 质，因此常呈浑浊。 2．在某些乡村，可以采用____溶于水后生成的胶状物____悬浮于水中的杂质，使之从水中____出来，达到净水的目的。 3．用具有____的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的______，还可以吸附掉一些____的杂质，除去臭味。 ） ）4．含有较多___的水叫硬水，硬水在____或_____时，能生成沉淀（水垢）。_____叫软水。 5．区分硬水和软水可用____，硬水遇到____易起____。 6．软化硬水的方法很多，生活中通过_____降低水的硬度。 7．对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作 （1）上述操作中，净化程度由高到低的顺序是_______； （2）可以降低水硬度的是______； （3）综合运用上述 4 项操作净水效果更好，其先后顺序是_______。 8．参观当地的自来水厂或仔细观察教科书中图 3―15，回答下列问题： （1）取水口处的河水呈浑浊状，是因为水中含有许多________； （2）加絮凝剂的目的是________________； （3）通过过滤池，可除去______________； （4）活性炭吸附池，可除去____________； （5）清水池里的水______（填D是‖或D不是‖）纯水，若要制得纯水，可采用的净化方法是_____。 9．过滤是分离液体和_____的一种方法。操作中的一贴： ______；二低：（1）_____，（2）______；三靠（1）______, （2）______，（3）_______。 10．蒸馏是分离____不同的液体混合物的一种方法，常用于除去水中的杂质，制取___。操作时 （1）温度计水银球在蒸馏烧瓶____，它测得的是_____的温度； （2）烧瓶中加入几粒_____或_____，以防加热时出现_____； （3）冷凝管水流方向应____进____出，以提高____。制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，它起着____的作用。 11．____有强吸附性，它可以吸附气体或____的杂质，除去臭味，结合过滤操作可同时除去液体中____和____杂质。 12．家庭使用的冰箱出现异味时，可用____除去，这是利用了它的____性。 参考答案 一、选择题 1． CD 2． AD 3． D 4． 5． C D 6． 7． C D 8． 9． C B 17．D 18．D 19．D 20．C 二、填空题 1．无，无，可溶性，不溶性 2．明矾，吸附，沉淀 3．吸附性，不溶性，可溶性 4．可溶性，钙、镁化合物，加热煮沸，长久放置，不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。 5．肥皂水，肥皂水，浮渣 6．煮沸 7．（1）蒸馏、吸附、过滤、静置 （2）蒸馏 （3）静置、过滤、吸附、蒸馏 8．（1）可溶性和不溶性杂质 （2）吸附悬浮物 10． 11． C D 12． 13． B C 14． A 15． 16． B B（3）水中残余的悬浮物 （4）溶解的杂质、除去臭味 （5）不是，蒸馏 9．略 10．略 11．略 12．活性炭、吸附 水的净化 基础题 (时间：10 分钟 分数：50 分) 习题精选（二）1．新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂二氧化氯(ClO2)，据报道目前在欧美等发达国家已基本采用，用电解法 制备(ClO2)的装置在我国已经成功地批量生产。下列有关二氧化氯(ClO2)的叙述，不正确的是（ A．二氧化氯由氯元素和氧元素组成 B．一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成 C．二氧化氯是混合物 D．二氧化氯是化合物 2．能用于搅拌、蘸取和引流的仪器是（ A．温度计 B．药匙 C．试管夹 D．玻璃棒 3．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过 程属于化学变化的是（ A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒 4．过滤是除去液体中混有固体物质的一种方法。过滤装置是由 浊，可能的原因有 能力题 (时间：20 分钟 分数：50 分) 。 等仪器组成的。如果在过滤操作中发现滤液仍然浑 ） ） ）1．目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂 ClO2，有的国家还颁布了强制使用 ClO2 的法律和法规。请回 答下列有关 ClO2 的问题： ClO2 读作 ，它是由 (几种)种元素组成的。2．“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水。根据你了解的水的 净化方法， 写出将生活污水净化处理成 “中水” 的过程中， 常采用的两种方法： 、 。 利用 “中水” 的实际意义是 。3．小明想用过滤的方法来净化一些水，以验证学习的化学知识在生活中是否真的有用处，他根据老师说的方法进行实 验探究， 水净化的实验探究非常成功。 那么在过滤中的 “一贴” 是指 4．请用如图所示化学仪器的名称填空： ， 二低” “ 是指 、 ， 三靠” “ 是指 、 、 。（1）可用于直接加热的仪器有； ；（2）配制一定质量分数的溶液用到的仪器有 （3）粗盐提纯实验用到的仪器有 挑战题 。1．原水(未经过处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸 和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：原水 ? 加明矾 ? 沉淀 ? 过滤 ? 加氯气 ? 净水 A(1)可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为 (2)能消毒杀菌的步骤为 填编号。B(填编号)。CD2． 某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器， 设计图如下。 请你帮他继续设计： 小卵石、 活性炭、 石英沙三种材料的位置(在 答题卷上写出对应①②③所需的材料名称)，以获得较好的净水效果。参考答案 基础题1．C [点拨：二氧化氯是由氯、氧两种元素组成的化合物] 2．D [点拨：可用玻璃蘸取少量的液，溶解过程中用玻璃棒搅拌，过滤过程中用玻璃棒引流] 3．D [点拨：取水、沉降、过滤、吸附、配水均属于物理变化] 4．铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯；过滤时漏斗里的液面高出滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等 提高题 1．二氧化氯；两[点拨：ClO2 是由氯、氧两种元素组成的] 2．过滤 吸附 节约水资源3．“一贴”是指：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”是指：滤液面低于滤纸的边缘，滤纸的边缘低于漏斗口的边缘。“三 靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠烧杯的内壁。 4．(1)试管、蒸发皿 挑战题 1．(1)B；(2)D [点拨：沉淀是指液体中大颗粒固体沉降下来，又由题干信息知，氯可用于杀菌消毒] 2．①小卵石②石英沙③活性炭 [点拨：解答此题可参照课本第 56 页图 3―23] 爱护水资源 基础题 (时间：15 分钟 分数：50 分) 习题精选（一） (2)量筒、烧杯 (3)蒸发皿、烧杯1．我省是缺水最严重的地区之一，因此，节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。在以下列举的防止水污染 的措施中，你认为合理的是（ ①禁止使用农药和洗衣粉 放 A．②④ B．②③ C．①④ D．①③ 2．水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下 列各项能造成水质严重污染的是（ ①生活污水的任意排放 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有③⑤ D．只有②③⑤ ） ③水力发电 ④农药化肥的不合理使用 ⑤使用无磷洗衣粉 ） ②工业废水经处理达标后再排放 ③抑制水中所有动植物的生长 ④生活污水净化后再排②海上油轮的原油泄漏3．下列有关环境问题的认识中错误的是（ A．机动车尾气的排放不会污染大气 D．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应” C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生 D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源）4．环境污染已对人类造成重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（ A．潮汐 B．酸雨 C．臭氧层空洞 D．工业三废）5．水中某些植物营养元素含量过高，可导致水面上藻类疯长，水质恶化，发生“赤潮”、“水华”现象。导致藻类生 长过快的营养元素是（ A．H B．C C．O D．P 6．今年“世界环境日”的主题为：水――二十亿人生命之所系。下列措施①农业上合理使用化肥和农药②生活污水集 中处理后排放③工业污水处理达标后排放④应用新技术、新工艺减少污染物，能改善水质的是（ A．①②④ B．②③④ C．①②③④ D．①③④ 7．我国各地降水量的差别很大，西北部与东南部相比，降水量少的是 实。请你观察图甲和图乙，为图乙配上一条标语 。 。水是宝贵的资源，水危机已是全球性的事 ） ）8．水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。(1)保持水的化学性质的粒子是。 元素和 元素组成的。(2)通电可使水分解，在两电极可分别得到氢气和氧气。这一现象说明水是由 (3)要确定某瓶无色气体是氧气的实验方法是 。(4)水可以造福于人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为预防和消除对水源的污染，你认为可采取哪些措施(举两 例)？能力题 (时间：15 分钟 分数：50 分)1．下列所述情况①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产 中“三废”的任意排放，可能引起水污染的是（ A．只有①③ B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④ 2．三峡工程己于 2003 年 6 月 1 日开始蓄水，为防止三峡库区水被污染，应采取下列措施是：（ ①清理蓄水库库底固体废弃物 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ 3．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动：①工业“三废”未经处理直接排放；②植树造 林， 加大绿化面积； ③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾； ④生活污水任意排放； ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放， 防止形成酸雨。其中能对环境造成污染的是（ A．③④⑤ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①③④ 4．为改善我市生态环境，下列措施切实可行的是（ ①控制工业“三废”和生活污水的任意排放 ②努力完成燃煤区的改造，提高空气质量 ） ） ②防治船舶污染 ③整治相关河流污染 ） ）④治理库区和上游工业污染③植树造林，增大绿化面积 ④将生活垃圾分类放置、处理，合理使用可再生资源 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 5．今年 5 月 11 日～17 日是全国城市节约用水宣传周。南昌市有关部门呼吁南昌市民“像北方缺水城市一样珍惜水资 源”。下列做法中有利于节约用水的是（ A．洗脸、刷牙时，不间断地放水 B．洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流淌 C．任由水龙头漏水而不及时修理 D．洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 6．下列关于水的说法中，正确的是（ A．自来水澄清透明，属于纯净物 B．水覆盖了地球大约 3／4 的表面，因此不存在水危机 C．长期饮用纯净水，有益于身体健康 D．经济的发展、人口的增长，会造成淡水资源的紧张 7．2003 年 6 月 5 日世界环境日的主题是：“水――二十亿人生命之所系”。我们通常接触到的水有①江河水②海水③ 自来水④矿泉水⑤蒸馏水，请你将正确的序号填入下列空格内： (1)配制医疗注射液，用 ；(2)获取食盐，用 。 ） ）8．南明河是贵阳市的母亲河，“南明河三年变清”工程是提高贵阳市城市品位和人民生活质量的民心工程，河水治理 的重点是“三变”：水变清、岸变绿、景变美。而导致河水被污染的原因有三个，即 、 、 。9．我国水资源比较丰富，但人均水量却很少，而且分布不均匀，安徽省属于中度缺水省份，根据你的生活经验和家庭 情况，谈谈节约用水怎样从自己做起，从家庭做起。 挑战题 1．在一次课外兴趣小组活动中，甲、乙两个学生利用自带的铝制废牙膏皮，以及一大一小两种试管和稀硫酸，各自设 计了一种制取并收集氢气的装置(如图所示)：(1)学生设计的装置比较合理。 。 。(2)另一学生设计的装置不合理的原因是(3)能代替铝制牙膏皮完成此实验的其他物品还有2．为美化城市，还市民一个清新的空间，近年来，荆门市政府加大投入，改造城区市容环境，采取的主要措施有： ①治理河道，修建污水处理厂； ②将水泥厂、化肥厂搬离城区，并对排放的尾气进行达标监测； ③发展燃料事业，减少劣质煤的燃烧； ④大力提倡绿化，增加居民区绿化带。 以上各项措施中，能减少空气中二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体污染物的是 粉尘污染物的是 。措施①能防止 对水体的污染。 (填序号)，能减少空气中3．洋澜湖位于鄂州市城区中间，素有“吴都眼睛”之称。近年来，由于种种原因，其生态环境遭到了严重的破坏，湖 水被严重污染，给原本明亮的眼睛蒙上阴影。对外有损鄂州市形象，对内严重影响周边市民的生活质量。下面列出了一道研 究性学习课题： 洋澜湖水污染情况的调查研究 该课题作为你的课题，请简要列出你的研究计划与研究方法。 基础题 1．A [点拨：农药化肥只能合理使用，水中的动植物不能抑制其生长] 2．B [点拨：水力发电减少了煤的燃烧，也减轻了对水和空气的污染] 3．A [点拨：机动车尾气排放大量的 NO、CO 等对空气会造成严重的污染] 4．A [点拨：酸雨、臭氧空洞、工业三废都会造成环境的污染] 5．D [点拨：导致藻类生长过快的营养元素主要是 N、P、K 三种元素] 6．C 7．西北部；请节约用水。 8．[点拨：(1)水分子(2)氢、氧(3)用带火星的木条试验，若能使带火星的木条复燃证明是氧气(4)①农业上合理使用农药 和化肥②应用新技术新工艺减少污染物③生活污水处理后排放④工业污水处理达标后排放]提高题 1．D [点拨：石油的泄漏也会造成对水的污染] 2．D [点拨：水库库底固体废弃物也会污染水库] 3．D [点拨：一块废旧的电池可以污染 600t 的水，相当于一个人一生的用水量] 4．D [点拨：植树造林可对水体起净化作用] 5．D [点拨：珍爱水资源，节约用水，提倡生活废水的多次利用] 6．D [点拨：自来水是混合物] 7．(1)⑤(2)② [点拨：食盐是从海水中获取的] 8．工业生产中的废渣、废水、废气任意排放；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中 9．(1)尽量避免浪费，洗手、洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头；洗少量衣服时不用洗衣机，等等。(2)有时可以再次 使用，洗菜、淘米的水可用来浇花、冲厕所，等等。[点拨：注意水的多次利用] 挑战题 1．(1)乙(2)H2 易逸出(或有可能收集到的氢气不纯)(3)电池的锌外壳、废铁钉、废铁丝等。 2．②、③；④；工业“三废”、生活污水、化肥、农药。 3．计划：(1)确定调查内容进行调查(采用问卷调查、资料查询、实地观察等方法)。(2)设计实验方案进行测试(3)数据分 析，撰写报告。 方法：(1)调查法(如：去环保部门查阅资料等)。(2)实测法(如：选点取水进行实验测试)。 [点拨：注意建立科学探究的思想和方法。] 爱护水资源 一、选择题 1．海洋中含量最丰富的元素是 A．氧元素 B．氢元素 C．钙元素 D．镁元素 2．农业用水约占全球总用水量的 A．70% B．20% C．10% D．60% 习题精选（二）3．我国淡水资源紧缺，所以在生产和生活中应该 A．减少饮用水 B．将用过的废水、污水直接排放到江河湖海中重复使用 C．既要预防和消除对水源的污染，又要节约用水 D．不需要开发水资源，因为水有巨大的自净能力 4．地球上可以直接利用的淡水不足总水量的 1%，节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中不正确 的是 A．北京市政府给每户居民发节水龙头 B．用喷灌、滴灌的方法代替漫灌来浇灌农田和园林 C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D．抑制水中所有动植物的生长 5．近期人类解决水危机的主要方法是 A．海水淡化 B．大量开采冰川 C．大量开采地下水 D．合理开发利用水，节约水，保护水 6．下列污染因素中，不会对水资源造成重大污染的是 A．工业生产中废液、废渣的任意排放 B．城市生活污水的任意排放 C．农业生产中化肥、农药的任意使用 D．频频发生的沙尘暴 7．下列做法中有利于保护江、河水资源的是 ①废水经过处理达标后向江河排放 集中处理 A．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．全都不行 8．为建一大型热电厂收集到下列意见，其中正确的是 A．宜建在居民区附近 ②不允许在江河边建造垃圾站 ③在河岸种植树木并严禁乱砍乱伐 ④船上垃圾B．宜建在干旱的山区以便脱贫致富 C．应建在水源丰富和交通方便的地区 D．企业有权自主选择基地 9．下列广告用语中，你认为不科学的是 A．本饮料纯天然，绝对不含化学物质 B．珍惜每一滴水，为了人类的未来 C．人类不能没有水，没有水就没有生命 D．人类如果不珍惜水，那么最后见到的一滴水将是我们自己的眼泪 10．发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，近年来赤潮在我国时 有发生，其中，渤海湾的赤潮尤为严重。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并 对生物造成危害。下列有关赤潮的说法不正确的是 A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更容易发生赤潮 D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 二、填空题 11．地球上的水储量是 储量的 。 、 、 。 ，另一方面要 。 的，地球表面约 被水覆盖着，但可供利用的淡水资源是 的，淡水只占全球水总12．水体污染的来源主要有13．为了人类的生存和发展，我们必须爱护水资源，一方面要14．某校科技活动小组对学校附近的一条河流被污染的情况进行调查研究。主要步骤包括：①取沿河工厂排出的污水的 水样；②调查排放污水的工厂的废水处理情况；③拟定调查计划；④在不同地段取河水水样；⑤分析资料，写出调查报告； ⑥检测水样。合理的步骤是（填序号） 。 L。15．如果一个水龙头 1s 滴一滴水，平均 20 滴为 1 mL，则一昼夜滴水 三、简答题16．你认识如图所示徽记吗？请写出它的名称，再说说它的涵义是什么？日常生活中我们应该怎么做？参考答案一、1．A 2．A 3．C 4．D 二、11．丰富 71%5．D 6．D 7．C 8．C 9．A 10．D有限 2．53% 生活污染12．工业污染 农业污染 13．节约用水 防止水污染 14．③②①④⑥⑤ 15．4．32 三、16．名称：节水徽记涵义：徽记图案画的是由自来水龙头滴下的一滴水，而被伸出的一只手掌小心翼翼地接住这滴水。形象地表明节约用水要从每一滴水做起。因此，要节约水、爱护水，像对待掌上明珠一样，珍惜每一滴水。做法：关 心水，爱惜水，保护水，节约用水。 爱护水资源 1．地球表面被水覆盖的面积约占[ A．50% B．60% C．70% D．80% 2．自然界中储水量最多的是[ A．气态淡水 B．陆地淡水 C．陆地咸水 D．海水 3．我国渤、黄、东、南海海水中含量最多的元素是[ A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 4．我国人均水量约占世界人均水量的[ A．2 倍 B．1/2 C．1/4 D．4 倍 5．下列说法中正确的是[ ] ] ] ] ] 习题精选（三）A．水有自净作用，因此不会被污染 B．水资源非常丰富，无需节约用水 C．只要是无色、透明的水，就一定未被污染 D．随着社会的发展，人类需水量会不断增加6．下列物质可以看做是纯净物的是[ A．河水 B．海水 C．蒸馏水 D．农夫山泉矿泉水]7．我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该[ A．减少饮水量，以节约用水 B．将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中 C．既要防止和消除水体污染，又要节约用水 D．水是取之不尽用之不竭的天然资源]8．水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成巨大的灾难．为防止水体污染，下列措施中可以采用的是①控制水中 所有动植物的生长②生活污水先净化后排放③禁止使用化肥、农药④工厂废水经处理达标后再排放[ ] A．①②③ B．②④ C．③④ D．②③④ 9．科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机．”这是因为[ A．地球上水很少，不能满足人类的需要 B．由于地球表面气温的作用，水会被不断蒸发掉 C．淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到使淡水资源越来越紧缺 D．土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少 10．不能说明空气中有水蒸气的事实是[ A．炒脆的瓜子放一段时间后变软 B．夏天打开电冰箱看到有白雾产生 C．夏天在室内放一杯冰水，发现杯壁上出现小水珠 D．澄清的石灰水露置在空气中一段时间后石灰水表面出现一层白色物质 11．1998 年科学家在南极洲发现大批企鹅死亡，经解剖化验发现其体内含有超量氰化物和大量含铅等有害物质，下列 各项中可能造成此后果的主要原因是[ ] A．人口增长、人类用水量加大 B．食物链被破坏，企鹅食物不足 C．工厂废水、人类生活污水的任意排放 D．二氧化碳气体增多，全球气候变暖 12．用直线把下列水污染物的来源和它的实例连结起来 水污染物来源 a 工业污染 水污染实例 ①不合理使用化肥、农药 ] ]b 农业污染 c 生活污染 d 放射性污染②用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 ③冶金工业的废渣 ④核废物投入深海中13．观察下图所示，具体说明水污染的主要来源有哪些？ 14．观察课本图 3－28 和表 3－5 中有关资源可知在我国 (1)轻度缺水的地区有________________ (2)中度缺水的地区有________________ (3)重度缺水的地区有________________ (4)极度缺水的地区有________________ 15．调查了解你的周围水污染情况，提出你自己对防治水污染的设想或建议。 参考答案 1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 13．农业排水 矿山排水 工厂废水 6．C 7．C 8．B 9．C 牧场废水 10．D 11．C城市生活污水等等14．(1)重庆、浙江、黑龙江、内蒙古、湖南、广东、贵州、四川 (2)甘肃、安徽、陕西、吉林、湖北 (3)辽宁(4)江苏、山西、河南、山东、河北、北京、上海、宁夏、天津 15．开放题；只要正确即可。 原子的构成 1． 化 学 变 化 中 的 最 小 粒 子 是 ( A． 分 子 B． 原 子 C． 质 子 D． 电 子 2． 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 ( A． 质 子 B． 中 子 C． 电 子 D． 原 子 核 3． 报 道 ， 海 某 医 院 正 在 研 究 用 放 射 性 碘 治 疗 肿 瘤 。 种 碘 原 子 的 核 电 荷 数 为 53， 对 原 子 质 量 为 125。 据 上 这 相 下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。 A． 中 子 数 为 72 B． 质 子 数 为 72 C． 电 子 数 为 53 D． 质 子 数 和 中 子 数 之 和 为 125 )。 )。 习题精选（一）4． 下 列 关 于 原 子 核 的 叙 述 中 ， 正 确 的 是 ()。 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子 A． ① ⑤ B． ② ⑦ C． ③ ④ D． ② ⑥ ⑦5． 用 其 质 量 的 1/12作 为 相 对 原 子 质 量 的 标 准 的 碳 原 子 相 对 原 子 的 质 量 是 ( A． 12g B． 12 C． 1/12g D． 1/12 6． 下 列 叙 述 中 ， 正 确 的 是 ( )。)。A． 相 对 原 子 质 量 就 是 原 子 质 量 的 简 称 B． 相 对 原 子 质 量 可 用 千 克 或 克 作 单 位 C． 相 对 原 子 质 量 是 一 个 没 有 单 位 的 比 值 D． 原 子 质 量 约 等 于 原 子 核 内 质 子 质 量 和 中 子 质 量 之 和 7． 下 列 粒 子 中 带 正 电 荷 的 是 ①电子 ②质子 ③中子 。 (填 序 号 ) ④原子核 ⑤原子 ⑥分子8．我 国 著 名 化 学 家 、中 国 科 学 院 院 士 张 青 莲 教 授 主 持 测 定 了 铟 、铱 、锑 、铕 、铈 、铒、锗、锌、镝等元素的 相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子 数为 ，核外电子数为 。 9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀 236(236 为相对原子质 量)，它具有放射性，其质子数为 92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为 。10．已知一个碳 12 原子的质量为 1．993× -26 kg，一个氧原子的质量为 2．657× -26 kg，求氧原子的相对原子质量。 10 10 参考答案： 1．B 2． D 3． B 4． B 5． B 6． D 7． ② ④ 8． 63 89 63 9．5210． Ar(O)?2.657 ?10?26 kg ? 16 1.993 ?10-26 kg ? (1/12)原子的构成 1．下列叙述中错误的是（ ）。习题精选（二）①原子是化学变化中的最小粒子 由质子和中子构成的 A．①和② ⑤原子不显电性②原子是不能再分的粒子 ⑥原子之间有间隔③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥ 2． 有两种不同的原子， 一种原子核内有 6 个中子和 6 个质子另一种原子有 7 个中子和 6 个质子， 则它们不相等的是 （ A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．相对原子质量 3．1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德? 泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术 观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 4．填写下表中的空格： 原子核 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 ）。 ） 。氢11碳66钠1112铁2656根据上表，可以得出如下结论： （1） （2） （3） （4） ； ； ； ；5．近代著名化学家道尔顿在著作中说：D一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过 引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的 原子结合起来。‖有人对其观点作了如下修正，你认为其中正确的是（ ①D一切物质‖应改为D有的物质‖。 ②D变化‖只能指D化学变化‖而不能指其他任何变化。 ③不能D创造‖或D分裂‖原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法D创造‖或D分裂‖原子。 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 6．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ A．96 B．72 C．48 D．36 7．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了 金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大 C．金原子核带正电荷 D．金原子质量与氦核质量相当 8．一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是5．4mkg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量 应是 。 9．直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有力地证 明原子可以再分的实验事实是 参考答案： 1．B 2．C、D 3．A 4． 原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量 ，能证明原子核可以再分的实验事实是 。 ）。 ）。 ）。质子数中子数氢01碳612钠1123铁2630（1）相对原子质量=质子数+中子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）质子数=电子数 （4）中子数≥0 5．D 6．A 7．B、C 8．0.15nmkg 9．汤姆生发现了电子 现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变） 原子的构成 习题精选（三）1．据中央电视台 2001 年 6 月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳 14 原子的 含量来推测古生物的年代。碳 14 原子的质子数是 6，相对原子质量是 14，下列有关碳 14 原子的叙述正确的是（ ） A．其核外有 8 个电子 B．其核内有 6 个中子 C．核电荷数为 6 D．质子数和中子数之和为 14 2．美国铱星公司（已破产）原计划发射 77 颗卫星，以实现全球卫星通讯，其原本准备发射的卫星数目恰好与铱原子的 原子核外电子数目相等，下列关于铱原子的各种说法中正确的是（ ） A．铱原子的核电荷数为 77 B．铱原子的相对原子质量为 77 C．铱原子的中子数为 77 D．卫星通讯需要依靠铱原子 3．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已 制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ） A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成 4．1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德? 泽维尔开创了D飞秒化学‖的新领域，使运用激光技术观察化学反应中原子的 运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动C．电子的运动 D．原子核的内部构成 5．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子， 填在相应的横线上： （1）能直接构成空气成分的是 ，（2）保持氧气化学性质的是 ，（3）化学变化中的最小微粒是 ，（4） 会在电压下定向移动的微粒 ，（5）质量最小的是 ，（6）相对质量与氢原子近似的是 ，（7）在同一分子中 数目一定相等的是 。 是 6．俄罗斯科学家 1999 年合成了核电荷数为 114 的原子，经测定该原子的相对质量为 289，则其中子数与电子数的差 。 7．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。 氧化汞 是保持氧化汞化学性质的最小微粒， 在化学反应中， 氧化汞 分解为氧 和汞 ， 汞 直接构成金属汞， 而两个氧 构成一个氧 。氧 的内部中心有 1 个带 8 个单位正电荷的 ，核外有 8 个 作高速运动。实验证明： 原子中质子和中子的相对质量都约为 1，但 带 1 个单位正电荷， 不带电， 带 1 个单位负电荷。整个氧 不显电 性。 8．英国化学家道尔顿在他的《化学哲学新体系》中提出下列有关物质构成的观点：D一切物质是由大量的、极其微小的 微粒（原子）构成。这些粒子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。 人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来‖。这一学说对化学的发展起到巨大的推 动作用。阿佛加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点做到如下修正； a．D一切物质‖应改为D有些物质‖ b．D人们所能实现的变化‖应限定为化学变化，不包括其他变化 c．D不能创造或分裂原子‖应指D用任何方法都不能创造或分裂原子‖ d．原子是构成物质的最小微粒 根据你的理解，上述论点中错误的是（填字母） 。请分析错误原因 。9．据新闻报道，以美国为首的北约在科索沃战争中投下了至少 10 t 的贫铀弹，不少人患上了D巴尔干综合症‖。贫铀弹 的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为 238，核电荷数为 92，中子数应为多少? 10．我国东周时期伟大的思想家、哲学家庄子（公元前 369――公元前 286）在《庄子? 天下》中曾有下列论述：D一尺 之棰（小木棍）日取其半，万世不竭。‖其意是指物质是无限可分的。大约在公元前 5 世纪，古希腊哲学家德漠克利特曾说： D世界万物均是由不连续的微粒（原子）构成。‖请你用有关的物质构成的知识对上述两位哲学家的论断进行评价。 11．探索：古希腊哲学家亚里士多德（Aristotle，公元前 384――公元前 322）曾对德谟克利特的原子学说有不同的看法。 他反问道：D如果物质是由单个的粒子组成的，那么把这些粒子聚合在一起的是什么?‖你能对亚里士多德的问题作出回答了 吗? 12．与其他同学商量讨论，一起制作一个原子的模型，并依据模型写一篇 100～500 字的记叙文，描绘一下如果被缩微 成原子大小时所经历的和所看到的，并与其他同学进行交流。 参考答案： 1．C、D 2．A 3．B 4．C、D 5．（1）分子、原子 6．61 7．分子，分子 原子 原子，原子，原子 分子。原子，原子核，电子。质子 （2）分子 （3）原子 （4）质子、电子 （5）电子 （6）质子、中子 （7）质子和电子8．c、d，D用任何方法都不能创造或分裂原子‖是错的，因为在现在可以通过核反应的形式分裂原子，也能获得新的原 子。原子中有原子核、核外电子等，所以原子并不是构成物质的最小微粒 9．146 10．如果从D原子仍可再分‖的角度来考虑，庄子D一尺之棰（小木棍）日取其半，万世不竭。‖的说法可以理解为由原子 构成的物质可以一次又一次的均分，最终原子也可再分，所以均分耗时能至D万世‖。但原子的构成中质子、中子、电子如果再分下去，最终有无构成物质的最基本的微粒，科学上还没有解决。如果从D原于是构成物质的一种微粒‖来看。德谟克利特 的论断D世界万物均是由不连续的微粒（原子）构成‖是正确的，但是原子在一定条件下又可再分。所以庄子的D物质无限可 分‖或是德谟克利特的D物质最终分成不连续的原子‖都只是从一个方面对物质的微观构成进行了论述，都有一定的缺陷。 11．把这些微粒聚合在一起一定有力的作用，这些力在化学里有很多种，如：化学键、分子间作用力、氢键等。（可以 通过学生查阅资料获得结论） 12．略 元素 习题精选（一） ）。1．一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是（ A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量2．地壳中含量最多的四种元素，由多到少的排列顺序正确的是（ A．Si、O、Fe、Al B．O、Si、Al、Fe C．Al、Fe、Si、O D．O、Fe、A1、Si 3．表示 4 个氮原子的符号是（ A．N4 B．4N2 C．2N2 D．4N 4．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ A．2O B．H2 C．N D．Fe 5．下列元素符号中，书写正确的是（ A．Mn B．CA C．al D．Hg （ ）。 ）。）。）。6．食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病。市售加碘食盐的包装袋上标明每千克含碘 20～40mg，这里标明的碘的含量是指 ）。 A．碘单质 B．碘分子 C．碘元素D．碘原子 7．在元素周期表中，非金属元素主要位于（ A．左上方区域 B．右上方区域 C．左下方区域 D．右下方区域 8．写出下列元素的符号或名称。 硫 氧 ，钙 ，钾 ，Zn ，Ba ，Mn 。 和 ）。9．过氧化氢（H2O2，又名D双氧水‖）是实验室制取氧气的原料，也是隐形眼镜洗液的主要成分。过氧化氢是由氢 组成的，科学实验证明：在 1 个过氧化氢分子中含有 2 个氢 和 2 个氧 。 （填D元素‖或D原子‖） 10．X、Y、Z 三种原子的原子核中质子数相同，但中子数不同，它们是 参考答案： 1．A 2．B 3．D 4．D 5．A、D 8．S Ca K 锌 元素 钡 原子 锰 原子 6．C 7．B 元素的 原子。（填D同‖或D不同‖）9．元素10．同 不同 元素 一、选择题 1．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（ ） A．铝、二氧化硫 B．冰、水蒸气 C．水银，食盐水 D．氮气、空气 2．下列物质中，属于化合物的是（ ） A．水 B．食盐水 C．氮气 D．红磷 3．下列物质中，不属于氧化物的是（ ） A．高锰酸钾 B．五氧化二磷 C．水 D．氧化镁 4．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．氧元素 B．铁元素 习题精选（二）C．硅元素 D．铝元素 5．一瓶气体经过化验和其中只有一种元素，则该气体是（ ） A．一种单质 B．一种化合物 C．单质、化合物的混合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 二、填空题 1．在氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、空气、氧气、碳中，①属于混合物的是_______，②属 于纯净物的是_______，③属于单质的是_______，④属于化合物的是_______，⑤属于氧化物的是_______，⑥含有氧分子的 是_______。 2．写出下列符号表示的意义： DH‖表示 ___________________________________ D2H‖表示 __________________________________ 3．水是由_______和_______组成的。一个水分子是由_______和_______构成的。 参考答案： 一、1．C、D 2．A 3．A 4．D 5．D 二、1．①空气 ②氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、氧气、碳 ③氧气、碳 ④氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳 ⑤五氧化二磷、二氧化锰、二氧化碳、水 ⑥空气、氧气 2．DH‖表示氢元素、表示一个氢原子 D2H‖表示两个氢原子 3．氢元素和氧元素；两个氢原子和一个氧原子元素习题精选（三） ）。1．关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝、过氧化氢五种物质，下列叙述中正确的是（ A．都含有氧分子 B．都含有氧元素 C．都是氧化物 D．都是化合物2．1932 年，美国化学家 H．C 尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种 原子的说法中，正确的是（ ）。 A．是与氢原子相同的原子 B．是氢元素的另一种原子 C．是一种新元素 D．是与氢元素不同类的原子 3．下列各组元素符号都表示非金属元素的是（ ）。A．C、P、K B．S、Cl、F C．H、O、Cu D．Na、N、Ca 4．根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号。 A： H： a： g： 素? 6．某同学说：D纯净物一定由一种元素组成，混合物一定由两种或两种以上元素组成。‖你认为对吗?为什么? （ 7．大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，含有较多的臭氧（03）。有关臭氧的下列说法中，不正确的是 ）。 A．臭氧不是单质 B．每个臭氧分子由 3 个氧原子构成 C．臭氧中含有氧元素 D．臭氧与氧气组成纯净物 8．微量元素是指在人体内质量分数不到万分之一的元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素中 肯定不是人体微量元素的是（ ）。 A．I B．F C．H D．Fe 9．1977 年 8 月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从 104 号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元 素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即 nil―0，un―l，bi 一 2，tri 一 3，quad 一 4，pent 一 5，hex 一 6，sept 一 7，oct 一 8，enn 一 9。照此规定，第 104 号元素的拉丁文名称按Dun+nil+quad+ium（词缀）‖应为DUnnilquadium‖，其元 素符号定为DUnq‖，第 105 号元素的拉丁文名称为DUnnilpentium‖，元素符号为DUnp‖，依此类推。请分别给下列元素命名： （1）第 109 号元素的拉丁文名成为 （2）第 111 号元素的拉丁文名成为 （3）第 116 号元素的拉丁文名成为 ，元素符号为 ，元素符号为 ，元素符号为 。 。 。 、 、 、 、 、 、 、 、 。 。 。 。5．某物质在隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，由此可证明该物质中含有哪些元素?它们是金属元素，还是非金属元10．从元素周期表上查找原子质量，并指出它们是金属、非金属，还是稀有气体元素，试着探求一些规律。 参考答案： 1．B 2．B 3．B 4．Al、Ar、Ag H、Hg、He Na、Ca、Ba Ag、Hg、Mg5．证明该物质中含有氧、钾、氯三种元素，其中钾是金属元素，氧、氯是非金属元素。 6．不对。纯净物只有一种物质组成，而组成纯净物的物质可以是单质，也可以是化合物，不一定只有一种元素；同一 种元素可以构成不同单质，它们共同组成的物质不是纯净物，而是混合物。 7．A、D8．C 9（1）Unnilennium Une 10．略 元素 1．氧元素与硫元素的本质区别是（ A．原子核内中子数不同 B．原子内核外电子数不同 C．相对原子质量不同 D．原子核内质子数不同 2．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的一种成分，可以杀菌，下列有关的说法正确的是（ A．它由氢气和氧气组成 B．它由氢元素和氧元素组成 C．它由氢分子和氧分子构成 D．它由两个氢元素和两个氧元素构成 3．下列元素中对动植物有非常重要的作用，但在地壳中含量较少的一组是（ A．C、H、N B．C、H、O C．N、P、K D．Na、Fe、Ca 4．为了防治甲状腺疾病，市售的食盐中常添加有（ A．葡萄糖 B．碘酸钾 C．碳酸钠 D．氯化钾 5．改正下列有错误的元素符号： 钙 CA 锰 mn 铝 Al 硅 Si 铜 Ca 镁 mg 铁 Ir ） ） ） ） 习题精选（四） （2）Unununinm Unu （3）Ununhexium Unh6．元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等。从整个地壳中元素含量分析，最 丰富的是 ，整个已知宇宙中最丰富的是 。 7．曾害得许多人家破人亡的海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其组成可以表示为 C12H22O11（化学式），它由 元素组成，每个海洛因分子中共有 个原子， 个质子。 种8．今有日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧塑料、⑨ 铁、⑩碱式碳酸铜、⑩纯净的矿泉水、石油，请你指出： （1）属于金属单质的是 （2）属于化合物的是 （3）属于混合物的是 ，属于非金属单质的是 。 。，含有元素种类最多的化合物是 。9．Prasad 在上世纪 60 年代初的一篇报道中写到：在伊朗锡拉兹地区发现了一个村落，该村大多数人生长发育迟缓、身 材矮小、智力低下，并且皮肤粗糙而干燥、嗜睡且有食土癖（几乎每天吃 1 磅土）。此病被称为伊朗村病，你觉得该村人得 此病的原因是什么?10．汽油、煤油、柴油等燃料油都是含碳元素的有机物，它们都是从石油中提炼出来的。前些年，有人声称发明了一种 试剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。请你分析这种试剂能 否存在? 参考答案： 1．D 2．B 3．A 4．B 5．钙 Ca 锰 Mn 铜 Cu 镁 Mg 铁 Fe6．氧元素，氢元素。 7．4，50，196。 8．①铁，液氧、氢气 石油 9．主要是缺碘的缘故。 10．这是不可能的，在化学反应中只是原子的重新组合，所以元素是不变的。在水中没有碳元素，不可能加了试剂后就 变成了有机物了。从能量的角度来看，水是不会燃烧放出能量的，D水变燃料油‖违背了能量守恒的原理。 离子 习题精选（一） ) ②水、二氧化碳、氯酸钾、碱式碳酸铜，碱式碳酸铜 ③空气、水泥、塑料、纯净的矿泉水、1．常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是( A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素 B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素 C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等 D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等2．原子核外电子排布遵循下列规律：(1)电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；(2)每层最多容纳电子2n2(n 为层数)；(3)最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。近年科学家发现的核电荷数为 118的元素，其核外电子排布应是( A．2、8、18、32、32、18、8 B．2、8、18、32、18、18、22 C．2、8、18、32、50、8 D．2、8、32、32、18、8 3．某微粒Rm-的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是( A．该微粒的质子数 B．该微粒所属元素种类 C．该微粒的电子数 D．该微粒的相对粒子质量 4．元素X核电荷数为d，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数( A．m+n+a B．m-n-a ) ) )C．m+n-a D．a-m-n 5．钠原子与钠离子的符号分别为 和 ；它们均属于钠元素的理由是 ；它们的化学性质 (填D相似‖或D不相似‖)。6．1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： (1)1个H3+离子含有 个质子 个电子； ；(2)构成了H3分子的原子的结构示意图是 (3)H3属于 (混合物、单质或化合物)。7．据现在的科学研究发现，人体细胞日渐衰老的一个原因是人体中活性氧氧化细胞的缘故，活性氧的一种是O2-，在此 离子中有 个电子。 离子和 离子。做一个小实验，把氯化钠放到水中，你观察到的现8．家中食盐的成分是氯化钠，构成它的粒子有 象是。通过观察这个实验，结合物理学的带电荷的粒子的性质，考虑如何证明氯化钠是由离子构成的? 9．A元素原子的原子核内有1个质子。B元素的负一价阴离子的核外电子层结构与氩原子相同。C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的两倍。D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，其阳离子带1个单位正电荷。E元素是 地壳中含量最高的元素。试写出下列符号：A原子 ；B负一价阴离子 ；C原子 ；D离子 ；E原子 。10．研究表明：在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角(稀有气体除外)。根据你 所掌握的原子结构知识试回答以下问题： (1)原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力有何关系? (2)请你将你得出的结论与同学们交流，达成共识后再与老师一起探讨其原因。参考答案： 1．C 2．A 3．D 4．D 5．Na Na+；原子核内的质子数(核电荷数)均为11个；不相似6．（1）3 2；（2） （3）单质 7．17 8．钠 氯。氯化钠溶于水，形成了无色透明的溶液。可以在氯化钠和水形成的溶液中插入两个碳电极，连接一个直流电源和小灯泡，与纯水进行对比；如果纯水中灯泡不亮，溶液中灯泡亮了，说明在氯化钠和水形成的混合物中有可以自由移 动的离子存在，证明了氯化钠中存在Na+和Cl-。 9．H；Cl-；C；Na+；O10．原子的电子层数越多，在最外层电子数一定的条件下，就越容易失去电子，难得到电子； 在电子层数相同的情况下， 最外层电子数越多，得到电子的能力就越强(稀有气体除外)。 离子 1．原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．中子数 2．某元素的原子结构示意图为 习题精选（二） ）。则该元素原子质子数为（ A．6 B．8 C．16 D．2）。3．钠原子失去 1 个电子后，发生变化的是（ A．相对原子的质量 B．质子数 C．中子数 D．电子层数）。4． 据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道， 科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳 14 原子含量来推断 古城年代。碳 14 原子结构示意图为其相对原子的质量为 14。下列关于碳 14 的说法中不正确的是（ A．质子数为 6 B．核外由两个电子层，第一层有 4 个电子 C．核外电子数为 6 D．核电荷数等于核外电子数）。5．某粒子由 12 个质子、12 个中子和 10 个电子构成，该粒子是（ A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子 6．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ A．他们的质子数相同 B．它们的电子层数相同 C．Na 比 Na+少一个电子 D．Na+的最外层是相对稳定结构 ）。）。7．X、Y、Z、Q 四种元素的核电荷数分别为 a、b、c、d（均小于 18），若它们的离子 Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数 相同，则下列关系中，正确的是（ A．a-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a-c=0 8．某粒子最外电子层为 M 层（即第三层），该电子层上有 8 个电子，则它一定不属于下列粒子中的（ A．稀有气体原子 B．非金属原子 C．阴离子 D．阳离子 9．有两种粒子，它们核内总的质子数不相等，但核外电子数相等，这两种粒子不可能是（ A．不同种元素的原子 B．不同种分子 C．不同种离子 D．不同种的离子和分子 10．Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子具有相同的 有不同的化学性质。 参考答案： 1．C 2．C 3．D 4．B 5．D 6．B、C 7．B 8．B 9．A、B 10．质子数（或核电荷数） 最外层电子数 ，因而它们都属于铁元素；由于他们的 不同，因而它们具 ）。 ）。 ）。离子 一、选择题 1．在原子结构中决定元素种类的是（ A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数。 2．钠原子与钠离子在结构上相同的是（ A．核电荷数 B．质子数 C．电子层数 D．电子数 ）习题精选（三）），主要决定元素化学性质的是（）3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（ A．20 B．14 C．12 D．10 4．下列叙述中正确的是（ ））A．最外层电子数为 8 的微粒都是稀有气体元素的原子。 B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。 C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。 D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。 5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ A．氖原子 B．氯原子 C．钠离子 D．硫离子 6．某元素的阳离子 A3+的核外有 23 个电子，核内有 30 个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（ A．23，53 B．26，30 ） ）C．26，56 D．23，46 7．下列各组化合物中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组是（ A．NaCl，CaCl2 B．HCl，KCl C．CO2，H2O D．ZnSO4，NH3 8．下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成 AB2 型离子化合物的一组是（ A．11 和 7 B．12 和 17 C．8 和 12 D．11 和 16 9．M 元素的离子为 M2+，其核外电子数为 a，核内中子数为 b，则 M 的相对原子质量为（ ） A．a+b+2 B．a+b-2 C．a+b D．b+2 10．下列微粒中，与 Na+的质子数和电子数都相同的是（ A．FB．H2O C．NH4+ D．OH11．Cl 和 Cl-相同的是（ A．核电荷数 B．核外电子数 C．电性 D．化学性质 12．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ A．最外层电子数 B．核外电子层数 ） ） ） ） ）C．核内中子数 D．质量 13．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（ A．所属元素种类 B．电子总数 C．核电荷数 D．中子数 14．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ） ）15．某微粒最外层有 8 个电子，该微粒是（ A．阴离子 B．阳离子 C．稀有气体原子 D．无法确定 16．下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（ A．它们的核外电子数相同 B．它们都是电中性的微粒 C．它们都是具有相同的质子数，是同种元素 D．镁原子失去最外层两个电子变成离子 17．原子失去 1 个电子，发生变化的是（ A．核电荷数 ）））B．核外电子的排布 C．元素的种类 D．相对原子质量18．有关钠原子结构示意图，其说法错误的是（）A．表示钠的原子核，核内有 11 个质子B．弧线表示电子层，其共有 3 个电子层 C．数字D1‖表示第一层的电子层上有一个电子 D．数字D2‖表示第一电子层上有 2 个电子 19．下列说法中错误的是（ ） A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的 B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切 C．一种粒子最外层电子数目为 8，此粒子一定是稀有气体元素的原子 D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变 20．某 R2+离子中有 23 个电子，R 元素的相对原子质量为 55，则 R 原子核内的中子数为（ A．25 B．28 C．30 D．32 21．下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（ A．Al3+ B．Cl C．S2D．Na+ 22．下列物质中属于共价化合物的是（ A．KClO3 B．KCl C．H2S D．Na2O ） ） ）23．某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（ A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．无法确定 24．下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（ A．CO 和 NO B．NH3 和 CH4 C．SO2 和 H2S D．CO2 和 NH3?H2O 25．下列关于离子的说法，正确的是（ A．离子都是带电的原子 B．离子是构成物质的最小微粒 C．在化学变化中离子不能再分 D．有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的 26．下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（ ） ） ））二、填空题 1．写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：2．某元素的原子结构示意图为______，该元素原子核内有______个质子，其-2 价阴离子最外层上有______个电子。该 元素的单质在一定条件霞与氧气化合时，生成物的化学式为______。 三、问答题 设四种未知元素为 A，B，C，D。A-离子核外有 18 个电子；B 原子最外层电子数比 D 原子核外电子数多 2 个，B 原子 比 D 原子多 2 个电子层；C 元素的原子核外电子比 B 元素原子的核外电子多 5 个；D+离子的核外没有电子。 (1)写出这四种元素的名称及元素符号。 (2)画出各原子及 A-离子的结构示意图。 (3)哪种元素非金属性最强?为什么? (4)C 元素有何化学特征?试用原子结构观点解释。 四、创新题 1．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化 学性质的一组（ ）A．①② B．③④ C．①③ D．②④2．用微粒结构示意图 A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．8 种表示微粒，通过改变 x 的值，可表示多少种不同的微粒（）3．某元素的原子最外层电子数为 2，则该元素为（ A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素 C．一定是稀的气体元素 D．可能是稀有气体元素）4．在元素周期表中，元素分成行与列排布，最外层电子数相同的元素为一行，称之为D族‖，电子层数相同的元素为一 列，称之为D周期‖，则下列元素为同一族的是（ A．Li B．Ca C．K D．Cl 5．在卤族元素中，电子层数越少，化学性质越活泼。化学性质活泼的元素的单质，常可将不如它活泼的元素从它们的 化合物中置换出来，则下面的反应可以发生的是（ A．I2+NaBr→NaI+Br2 B．Cl2+NaBr→NaCl+Br2 C．I2+NaCl→NaI+Cl2 D．NaCl+Br2→NaBr+Cl2 答案： 一、1．A；D 2．A；B 3．C 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C 11．答案：A 点拨：比较它们的异同有以下 4 点；（1）质子数相同（即核电荷数相同）；（2）最外层上的电子数不同； （3）化学性质不同；（4）粒子电性不同（原子不显电性，离子带电） ） ），为同D周期‖的是（ ）12．答案：A 点拨：金属元素的原子，其最外层电子数目一般少于 4 个，在化学反应中比较容易失去最外层电子；非金 属元素的原子，其最外层电子数一般等于或大于 4 个，在化学反应中比较容易获得电子；而稀有气体元素的原子，其最外层 都是 8 个电子，（氦是 2 个），已达到稳定结构，不易与其他物质发生反应。所以，元素的化学性质与元素原子的最外层电 子数目关系密切。 13．答案：C 点拨：核内质子数等于核电荷数，即有多少个质子，它的核电荷数就是多少。 14．答案：B 点拨：当核内质子数大于核外电子数，就表示该原子由于失去电子而表现为阳离子。A、C 选项都是表示 的原子。D 选项中，核内质子数小于核外电子数，表示的是种阴离子。 15．答案：D 点拨：当某种元素的原子最外层电子达到 8 个时，就是稳定结构，但它有可能是阴离子、阳离子，但也有 可能是稀有气体的原子（氦除外），所以是无法确定的。16．答案：C、D 点拨：它们的核内质子数相同，都是 12 个，是同种元素；镁原子的结构示意图为 参加化学反应时，最外电子层上的 2 个电子要失去，才能达到稳定结构，就变成了离子。 17．答案：B 外电子的排布。 18．答案：C 点拨：数字D1‖位于最外层电子层上即第三层电子层上，表示第三电子层上有 1 个电子。，当点拨：此原子失去 1 个电子，失去的是电子层的电子，而且是最外电子层的电子，所以发生变化的是核19．答案：C 点拨：一种粒子最外层电子数目为 8，这种粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是某种粒子失去最 外层电子能达到稳定结构的阳离子，还可能是某种粒子得到电子，使最外层电子数目达到 8 个成为稳定结构的阴离子。 20．答案：C 点拨：因为相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数等于核外电子数，则质子数为 25，中子数等于相对原子质量减去质子数＝55－25＝30。21．答案：C 点拨：Al3+结构示意图为，由于失去了 3 个电子，第三电子层的电子数为 0。Cl 的第三层电子层上有 7 个电子；Na+示意图为 的第三电子层上的电子数目最多。，第三电子层也是 0。只有 S2-，最外层即第三电子层为 8，，所以 S2-22．答案：C 点拨：氢原子容易获得一个电子形成最外层 2 个电子的稳定结构，而硫原子要得到 2 个电子形成最外层 8 个电子的稳定结构，又因为 H2S 中含有 2 个氢原子，它们组成了共用电子对，恰好都使双方最外层达到稳定结构，从而形 成共价化合物。 23．答案：A 点拨：当核外有三个电子层时，第一电子层上有 2 个电子，第二电子层上有 8 个电子，第三层与第一层 上的电子数相等为 2 个电子，这种元素原子的核内就有 12 个质子，是镁元素，所以是种金属元素。 24．答案：B 点拨：把构成分子的各个原子的核外电子的总数加起来比较。 25．答案：D 点拨：A 中离子是带电的原子或原子团；B 中离子并非是构成物质的最小微粒；C 中，在化学反应中， 属原子团的离子有些可以再分。 26．答案：A、D 是氯离子。 点拨：B 的原子核少了表示质子所带电性的D＋‖号；C 的结构示意图表示的是氯原子的结构，而不二、1．(1)H (2)Ne (3)Al3+ (4)P 2．16；8；SO2 三、(1)A．氯 Cl (2) B．铝 Al(5)Cl-(6)Na+C．氩 ArD．氢 H(3)氯元素的非金属性最强。氯原子最外层电子有 7 个，最易获得电子，所以非金属性强 (4)氩的化学性质稳定，因为它最外层电子数为 8 个，是稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。 四、1．答案：C 点拨：培养学生抓住题中关键信息 2．答案：D 点拨：此结构图最外层达到稳定结构，所以可表示原子，也可表示离子当表示原子时，表氖原子 1 种当表示阳离子时，3种当表示阴离子时，4 种所以，共 8 种。3．答案：D 点拨：最外层电子数是 2，当只有一层时，是氦元素，稀有气体元素；当电子层不只一层时，一般是金属 元素，故选 D。 4．答案：A、C；B、C 点拨：先画出原子结构示意图，即可完成此题D同一族‖即D最外层电子数‖相同，A、C。 D同一周期‖即D电子层数‖相同，B、C 5．答案：B 点拨：由题知在 Cl、Br、I 中电子层数最少的为 Cl，故 Cl2 可置换溴与碘。化学式与化合价习题精选（一）一、选择题，每小题有 1 个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。 1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4 价的是（ A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4 2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ A．在 NaCl 和 HCl 里，氯元素均为C1 价 B．在 H2 中，氢元素显+1 价 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④① 4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ A．Na2SO4 和 SO3 B．SO2 和 SO3 C．SO2 和 H2SO3 D．S 和 H2S 为（ 5．某金属氧化物的组成为 MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成 ） A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl 6．下列化学式正确的是（ A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2) C．氯化钾(KClO3) D．氯化亚铁(FeCl2) 7．某化合物化学式为 HnMO2n 已知在该化合物中 M 的化合价为+6，则 n 值为（ A．1 B．2 ） ） ） ） ） ）C．3 D．6 8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3 N2 NO N2O3 ）C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO N2 N2O3 NH3 ）9．某含氧酸的化学式为 HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（ A．XO B．XO2 C．X2O D．XO310．X、Y、Z 三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2 二、填空题 11．在 NaNO3 中 N 的化合价是___价；在 NH4Cl 中 N 的化合价是___价。）12．某化合物的化学式为 HnRO2，它的式量为 M，则 R 元素的化合价是____，R 元素的原子量是____。 13．某金属元素 R 的碳酸盐化学式为 R2(CO3)3，则 R 元素的化合价为_____，R 元素的氢氧化物的化学式为____。 14．某元素 R，它的氧化物的化学式为 R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。 参考答案 1．C 2．A、C 提示：同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在 NH4NO3 中，氮元素分别显-3 价和+5 价；非金 属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O 中氢元素显+1 价。 3．D 提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。 4．A、C 5．B 提示：先由氧化物的化学式确定 M 元素的化合价为+2 价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1 价） 6．D 7．B 8．B 9． B、C．提示：依题意由该含氧酸的化学式可以推断出 X 元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：当 n=1 时，该元 素的化合价为+1 价，所对应的氧化物为 X2O；当 n=2 时，该元素的化合价为+4 价，所对应的氧化物为 XO2。 10．C．提示：将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。 11．+5 ；-312．+(4-n) ； M-32-n 13．+3 ；R(OH)3 14．RCl3； R2(SO4)3 化学式与化合价 习题精选（二） ）1．某元素 R 的氧化物分子中，R 与 O 的原子个数比为 2U3，则 R 的化合价是（ A．+2 价 B．+3 价 C．-2 价 D．-3 价 2．下列物质的化学式，书写错误的是（ A．氯化亚铁 FeCl3 B．氢氧化钠 NaOH C．氧化镁 MgO D．碳酸钠 NaCO3 ）3．某元素氧化物的化学式为 M2O3(M 化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ A．MCl3 B．MSO4 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3 4．下列说法正确的是（ ））A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 B．铁的化合价为零 C．水中氢气的化合价为零 D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1 或+2 价 5．下列化学式中正确的是（ A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 C．K2OH D．AlCl2 6．某金属元素 M 的氯化物的化学式为 M 迅，其氧化物的化学式为（ ） ）A．MO2 B．M2O C．MO D．M2O3 7．某元素的相对原子质量为 27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ A．47．1％ B．26．5％ C．77．1％ D．72％ 8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ A．C→CO2 B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4 D．NH3→NH4Cl 9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ A．N2 、NH3、NO2 B．NH3、N2O5、NO2 C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3 10．X、Y 、Z 三种元素组成的化合物里，Y 为+2 价，Z 为+5 价，X 为-2 价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团 为-3 价，且有 5 个原子。则此化合物的化学式为 。?2）））11．下列化学符号①2CO (1)离子个数的是 (3)分子个数的是②2Ag+③Mg④ Ba O ⑤H2O 中的数字D2‖表示(填序号) 。 。 ；若 R 的化合价为奇数 1 则 R 的氧化物的化学式为 。 ；若；(2)离子所带电荷数值的是 ；(4)元素化合价数值的是12．某化合物的化学式为 HnRO2n，则 R 的化合价为R 的相对原子质量为 A，则化合物 HnRO2n 。的相对分子质量为 参考答案1．B 由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为 R2 O3。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐 含信息氧元素的化合价为－2 价，可推算出 R 的化合价应是+3 价。2．AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代 数和为零。例如：亚铁是指+2 价的铁元素，氯化亚铁应写作 FeCl2；碳酸根( CO3 )为-2 价，钠元素为+1 价，所以碳酸钠 应写作 Na2CO3 。 3．B 由化学式 M 2O3 确定 M 的化合价为+3 价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，?3 ?22?可知化学式 M 4．DSO4是错误的。对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A 不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3 价，类似的铜元素也 是这样，所以 B 错 D 对；水是由 H 2 O 分子聚集而成的，不存在单质 H 2 分子，即 H 2 O 中氢元素的化合价为+1 价。 5．B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有 B 项满足。 此金属元素的氯化物化学式为 MCl2 ，金属一般显正价，那么氯元素为-1 价，金属为+2 价，那么它的氧化物有6．CMO 。7．A 由于元素化合价为+3 价，则氧化物化学式为 R2 O3 ，那么氧的质量分数为 8．B3 ?16 ?100 ％=47．1％。 2 ? 27 ? 3 ?16A 项中 C 的化合价由 0 价变为+4 价，B 项 Cl 的化合价由+5 价变为-1 价，C 项中 Mn 的化合价由+7 价变为+6价，D 项中 N 的化合价由-3 价变为-3 价。所以 B 项中化合价的数值变化最大。 9．D A 中 N 元素的化合价依次为 0，-3 价，+4 价，0，-3；B 中 N 元素的化合价依次为-3 仇+5 价，+4 价；C 中 N 元 素的化合价依次为 0，+5 价，-3 价；D 中 N 元素的化合价依次为-3 价，0，+5 价。 10． Y3 ( XZ 4 ) 2 分析：已知 Y 为+2 价，X、Z 两元素在化合物里组成的两原子团为-3 价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子 团中 X、Z 元素的原子个数。 设由 X、Z 两元素组成的原子团为(3 X a Zb ? )，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：即原子团为3 XZ 4 ? ，交叉书写化学式：Y ( XZ4 ) ? Y ( XZ 4 ) ? Y3 ( XZ 4 )2此化合物的化学式为 Y3 ( XZ 4 ) 2 。?2?311．(1)②(2)③(3)①(4)④?分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如 2CO 表示两个一氧化碳分子， 2Ag 表示两个银离子；化学式中元素符号 右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如 H 2 O 中的D2‖表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与?2离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例 Ba O ，离子电荷标在元素 符号右上角，且数字在前，符号在后，例 Mg2?。12．+3nR2O3n 或 RO3n2A+33n分析：设 R 的化合价为 xn ? x ? (?2) ? 2n ? 0x ? 3nH n RO2 n 的相对分子质量= n ? A ? 16 ? 2n ? A ? 33n化学式与化合价习题精选（三）1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用D司机饮酒检测仪‖检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。 司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元 素的化合价分别为 ( ) A．+3、+3 B．+6、+3 C．+2、+3 D．+2、+2 2．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新 型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是 ( ) A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂 B．HClO中氯元素的化合价为+1价 C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价 D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价 3．已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的 A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3 4．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1， 相对原子质量为2，下列说法中正确的是 ( ) ( )A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子 C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢离子核内有2个质子 5．填写下列分子式中数字2的意义： H2O SO42；2Ca ； ；2H2 ；2N ；CaCl2 ；?2 MgSO 4；6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图则氮化镓的化学式是。 种元素组成，若Cu7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 。 为8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价 ，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有 个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)9．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有 硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为 。 10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧， 则核糖的化学式是 。 11．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在 10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳? 12．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。油条是我国许多地 方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO4)2? 2O)。试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人量 12H 是否超过安全摄入量。 13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖 酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充，俗称D补钙‖。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充 钙元素0.5 g，若医生确定此人每天至少吃D盖中盖‖钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸 钙的质量分数为多少? [参考答案] 1．B 2．C 3．C 4．A 5．一个水分子中有2个氢原子(水中氢氧原子的个数比为2U1)；2个钙原子；2个氢气分子，每个氢分子中有2个氢原子； 2个氮原子；氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1U2；亚硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁的化合价为+2价。 6．GaN 7．4，+4。SiO2 8．+5，10 9．47.1％ 10．C5H10O511．88 g，24 g。 12．大大超过 13．86．0％ 质量守恒定律 习题精选（一）1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程 中也可以充分燃烧，其化学方程式为： 2C 2 H 5SH ? 9O 2 点燃4CO 2? 2X ? 6H 2 O ，则 X 的化学式为（）A． H 2 SO 4 B．SO3 C．SO2 D．CO2 2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目 3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应 B．最外层电子数为 8 的微粒一定是稀有气体元素的原子 C．一切化学反应都遵循质量守恒定律 D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A．将 2g 氢气在 20g 氧气中燃烧，生成 18g 水 B．将 20mL 酒精与 20mL 水混合，总体积小于 40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5．以下说法中，不正确的是（ ） ） ） ）A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后，分子的种类一定改变 C．化学反应前后，原子的个数一定改变D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ A．5g 水受热变成 5g 水蒸气 B．5g 食盐溶解在 95g 水中，成为 100g 食盐溶液 C．100mL 水加入 100mL 酒精，成为体积小于 200mL 的溶液 D．木炭燃烧后质量减少 7．在化学反应中一定没有发生变化的是（ A．原子的种类 B．分子的种类 C．物质的种类 D．元素的化合价 8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： （1）镁带燃烧的化学表达式为________。 （2） 完全燃烧后， 称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻， 联系实验过程分析， 其原因可能有： ____； ____． ． ． ．．． 9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13） 是以 YmOn、BaCO3 和 CuO 为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。 （1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中 Y 呈_____价，YmOn 的化学式是_____。 （2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。 10．早在 17 纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得 到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后， 气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化 学式表达式。 ） ）参考答案 1．C [点拨：根据质量守恒定律知 X 为 SO2] 2．C [点拨：化学反应中反应物的分子被破坏] 3．C 4．B [点拨：B 是物理变化] 5．C [点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减] 6．D [点拨：木炭燃烧生的 CO2 扩散到空气中故其质量减轻了] 7．A 8．（1） Mg+O 2点燃 ??? MgO （2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损 ?失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有―层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；…… 9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [点拨：注意质量守恒定律的灵活运用]10．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的 质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分 别称量反应前后密闭容器的质量。 11．遵守质量守恒定律， CaCO3 +HCl ? CaCl2 +H 2 O+CO2 生成 CO2 气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所 受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。 质量守恒定律 习题精选（二） ）1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的 质量比值约为（ ）A．8 B．4 C．2 D．1 4．a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到 b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（ A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断 5．在 A+2B ? C+2D 的反应中，9.8gA 和 8gB 完全反应生成 14.2gC，同时得到______g。 6．化学反应前后，肯定没有变化的是（ ） ）①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤ 7．化学家舍勒和普利斯特里早在 18 世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受D燃素理论‖的影响（即认为一切可以燃烧 的物质都是由灰和D燃素‖组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自 己的研究成果。 根据D燃素理论‖推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实 验，实验结果都与D燃素理论‖相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了D燃素理论‖，真 正发现了氧气。 请回答： （1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。 （2）拉瓦锡推翻D燃素理论‖的实验事实是__________。 （3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。 （5）实验室可用________法来收集氧气。 （6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。 a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d．导管 e．胶头滴管 f．集气瓶 g．量筒 参考答案 1．B [点拨：反应前后密闭容器的质量不变] 2．C [点拨：铁片与稀盐酸反应生成的 H2 扩散到空气中去了，使其质量减轻了] 3．B [点拨：在坐标任取一数如：Cu 的质量为 6，则氧的质量为 7.5g－6g=1.5g，其质量比为 6gU1.5g＝4] 4．C [点拨：O2 的质量为 bg－ag] 5．生成 C 的质量为 9.8g+8g－14.2g＝3.6g 6．B 7．（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。 （2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。 （3）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。MnO2 MnO2 ? ??? KCl+O （或②KMnO ?? K MnO +MnO +O ③H O ??? H O+O ） ? ? ? ?2 4 2 4 2 2 2 2 2 2（4）①KClO3（5）排水集气（或向上排空气）。 （6）若（4）中写反应①或②： acdf。若（4）中写反应③：a、d、f。质量守恒定律习题精选（三）1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b 是未充气的气球，里边放 有 6.5g 锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图 A）。将图 A 的装置在托盘天平上称量，质量为 W1g，然后将气球内锌粉全部倒入 瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图 B）。反应结束后，再次称量，质量为 W2g，结果 W2&W1。试分 析：（1）此反应是否符合质量守恒定律?_________（填D符合‖或D不符合‖）。 （2）天平显示 W2&W1 的原因是（装置不漏气）____________。 （3）在________条件下称量 W2＝W1。 （4）若生成的 H2 为 0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。（标准状况氢气密度为 0.0899g／L） 2．请你比较一下两个D守恒定律‖的表述和应用，完成下面的填空和计算： （1）参加化学反应的各物质的质量总和，_________反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，D等号‖两边各原子的数目_______。 （2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转 化和转移的过程中，_________保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。 （3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有 1400J 机械能，而滑到中点时他只剩下 1150J 机 械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变）?整个过程有多少机械能转化为热能?3．小刚和小洁以D化学反应中，反应物与生成物的质量关系‖为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格： [提出假设]化学反应中，反应物与生成物质量（1）。 [确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。 [设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如 A 图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如 B 图所示，他们在 反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。[实验结论]小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的 总质量与反应物的总质量相等。 你认为（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。（3） [结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。（4） [查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在 18 世纪就围绕这个问题，进行了准确、 缜密的研究，并做出了科学结论。 [交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?（不超过 30 字）（5） [结论应用]环保部门常用 I2O5 空气受 CO 污染的程度， 发生反应的化学方程式为 I2O5+5CO＝I2+5X， 根据生成 X 的多少， 可以判断 CO 的含量，X 的化学式是（6）。 参考答案 1．（1）符合。（2）氢气球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。 2．（1）等于，必须相等。（2）能量的总量。（3）根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的热能为 Q1＝ 1400J－J 由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即 Q2=Q1=250J 故知：整个过程有 Q=Q1+Q2=500J 机械能转化为热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为 1400J－500J=900 了在底端，他的势能为零， 所剩下的机械能即为他的动能。答：（略） 3．（1）相等；（2）小洁；（3）小刚在操作过程中反应生成的 CO2 气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反 应物的总质量减少了。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化， 所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。（5）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进 行化工生产有重要作用。（6）CO2如何正确书写化学方程式习题精选（一）1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中D‖D ）‖ D‖分别表示 A、B、C 三种不同的分子，该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为（A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3 2．下列化学方程式中有错误的是（ A． Fe ? 2HCl ? ）FeCl2 ? H 2 ? ? Cu(OH)2 ? ? Na 2SO4B． 2NaOH ? CuSO4C． H 2 CO 3? H 2 O ? CO 2 ?D． S ? O 2 点燃SO2）3．下列化学方程式书写正确的是（A． 2Fe ? 3H 2SO4 (稀)=Fe 2 (SO4 )3 +3H 2?B． CuSO4 +2NaOH=Cu(OH) 2 C． Fe ? O 2 点燃Fe3O 4? +Na 2SO4D．乙醇燃烧： C2 H5OH+3O2 =CO2 +3H 2O 4．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（ A． 2KMnO 4 ?K 2 MnO 4 ）? MnO 2 ? O 2 ?B． 2KClO3MnO2 ?2KCl+3O2 ?? ?O 2 ??C． 2H 2 O通电2H 2D． 2H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O ? O 25．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设： （1）假设它按 KClO3 受热分解的方式来分解，反应方程式为____。（2）假设它按 CaCO3 受热分解的方式来分解，反应方程式为____。 （3）事实上，由于 FeO 易被氧化，FeSO4 的分解产物是 Fe2O3、SO2 和 SO3（分解温度在 500℃左右），反应方程式是 ____。 6．D非典‖肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高 即分解放