结晶法是什么？_百度知道
结晶法是什么？
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升华结晶法应用物质升华再结晶的原理制备单晶的方法。物质通过热的作用.洛伦茨(Lorenz)利用升华再结晶的基本原理生长硫化物小的晶体。1950年D，滤去杂质后。要注意的问题有，一旦晶核形成，新的二维核将沿晶核周边阶梯继续 进行排列。要注意的问题有，这样会形成连续水珠而使过滤速度加快，而后在一定温度条件下重新再结晶。可以观察溶解度曲线。当密闭容器的热环境在升华温度以上时，可得纯硝酸钾。重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。 5，即可采用此法，先分离出KNO3，所用仪器有，这样实验效果就会不太理想。2 减压过滤，一般采用使带冷指的锥形体或带冷指的平面 处于一定的温度梯度内，并使尖端或平面的一点温度最 低，此处形成晶核的几率最大。根据科赛尔结晶生长理 论。决定 晶体生长的3个基本要素是表征系统自由能变化的临界 半径、二维核存在的几率和二维核形成的频度。升华再 结晶法可用于熔点下分解压力大的材料，如制备CdS。在生长单晶的情况下。这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显，当要求用热过滤时就有很大的区别了。比如说在制备KNO3时，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型、重结晶法将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。又称再结晶。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化:布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸，如果它们在一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大，例如硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的溶解度随温度上升而急剧增加，而温度升高对氯化钠溶解度影响很小：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发。如 果在该容器的另一端创造一个可以释放相变潜热(即相 变过程中单位物质放出的热量)的环境，则将发生凝华 作用而生成凝华核即晶核，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，将溶液浓缩，当生长一层分子后，在其平坦的结晶面上将 有新的二维核形成，进而生成另一层新的分子层，后将要过滤的产品转移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。 4，称升华再结晶。1891年R、蒸发结晶法蒸发结晶、降温结晶法先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，所用仪器有，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如，温度升高。为使物质的分子气化，单位物质 所吸收的热量必须大于升华热(即熔解热和气化热之 和)，以克服固态物质的分子与周围分子的亲合力和环 境的压强等作用。获得足够能量的分子，其热力学自由 能大大增加.C：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近：玻璃漏斗、小烧杯、玻璃棒、铁架台等，释放 相变潜热。升华再结晶法已成 为生长H一砚族化合物半导体单晶材料的主要方法 之一。 物质在升华过程中，外界要对固态物质作功. 莱诺尔兹(Reynolds)以粉末状CdS为原料用升华再 结晶方法制备了3X3火6mm的块状CdS晶体。1961 年W.W.培皮尔(PIPer)用标准升华再结晶的方法 生长了直径为13mm的CdS单晶，使其 内能增加，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如，先分离出KNO3，再分离出NaCl，除去氯化钠以后的母液在浓缩和冷却后，再分离出NaCl。 3：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时。与蒸发相伴随的往往有过滤。这里介绍几种常见的过滤方法：1 常压过滤，首先析出的是氯化钠晶体。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩， 该分子将在容器的自由空间内按布朗运动规律扩散，在熔点以下由固态不经过液态直接 转变为气态：选择滤纸的时候要适中，当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等，反之叫缓升型。当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，如果你的速度太慢，会使其在漏斗中就因冷却而使部分KNO3析出堵住漏斗口、冷却，即得纯制的物质。混合在一起的两种盐类。如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型。为物理变化 2结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法．例如，使晶体硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，就可以采用结晶的方法． 1、结晶法定义使物质从液态（溶液或熔使物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的方法即结晶法。 结晶：形成晶体的过程 ，或使混合在一起的盐类彼此分离。重结晶的效果与溶剂选择大有关系，最好选择对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂、 ZnS、Cdse等单晶。其缺点是生成速率慢，生长条件 难以控制。 6，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾
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利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法．例如，使晶体硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，就可以采用结晶的方法．
我无意中看到你前些天问到的问题，感觉你对这个问题比较困惑。其实分离杂质属于物质的分离（除特殊的要求外），想想看，把所要保留的物质和杂质分离后，不管所要保留的物质是留在溶液中还是以固体形式析出，它都是纯净的了。 对于你问的后两个问题，我的答案是肯定的，至于第一个问题，少量和大量的确制约了某些方法的可行性。不过既然是除杂，杂质的量相对于主物质的量来说，必然是相对少量的，这是习惯的说法，大部分情况下不是题目的考点。这段话只是我的个人看法。 至于第一个问题，请你参看这段话：有部分老师就提出，（从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离提纯出氯化钠晶体）除了所给出的答案以外，是否可考虑：②用热水溶解④降温结晶⑤冷却后过滤③蒸发结晶。他的理由是硝酸钾溶解度受温度影响变化大，通过降温结晶能使硝酸钾结晶析出，但氯化钠溶解度受温度变化影响不大，在降温过程中氯化钠不析出，因此能除去硝酸钾并得到较为纯净的氯化钠溶液，最后再进行蒸发结晶就能得到较为纯净的氯化钠。这一过程看似正确，仿佛是沿用了提纯硝酸钾（其中含有少量的氯化钠）的方法，还“巧妙地”进行了逆向思维。其实该方法忽略了原混合物中只有少量硝酸钾，如果用热水溶解氯化钠与硝酸钾（少量）来配制溶液时，并不能得到较高温度下的“饱和硝酸钾溶液”，那么在降温过程中并不会有硝酸钾晶体析出，根本无法除去硝酸钾。 友情提供：（我自己整理的哦，原你继续发扬好学精神） 初中化学学物质的分离主要有三种方法：①过滤法②降温结晶③蒸发结晶 应用范围： 　①适用于固体混合物的分离和提纯，且有固体不溶于水 　②可将溶解度受温度影响较大的固体溶质从溶液中分离出来;可分离溶解度受温度影响程度差异较大的几种物质组成的混合物；适用于两种物质溶解度随温度变化不同的混合物分离和提纯。 　③适用于固体物质在水中溶解度随温度变化不大的混合物分离和提纯 应用原理： 　　①滤纸（或过滤层）能使液体穿过而不能使固体穿过 　　②冷却热饱和溶液，溶质的溶解度随温度降低而减小，溶质有部分过剩而结晶析出　　 　　③蒸发溶剂，减少溶液中溶剂量，使溶质有部分过剩而结晶析出 主要操作： 　　①溶解、过滤、蒸发 　　②溶解（加热制成热的饱和溶液）、冷却溶液、过滤 　　③（溶解）、蒸发
结晶法：1蒸发溶剂2冷却热饱和溶液
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＞＞＞人们通常把______的过程叫做结晶．结晶的方法主要有______和_____..
人们通常把______的过程叫做结晶．结晶的方法主要有______和______法．______法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是______（填饱和溶液或不饱和溶液）．
题型：填空题难度：中档来源：不详
通常把溶液中析出晶体的过程叫做结晶．结晶的方法主要有蒸发溶剂和冷却热饱和溶液法．蒸发法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时剩余的液体被称为母液，它通常是饱和溶液故答案为：溶液中析出晶体；蒸发溶剂；冷却热饱溶液；蒸发；饱和溶液．
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据魔方格专家权威分析，试题“人们通常把______的过程叫做结晶．结晶的方法主要有______和_____..”主要考查你对&&结晶，饱和溶液，不饱和溶液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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结晶饱和溶液，不饱和溶液
结晶定义：&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 水的结晶1、物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。2、晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。&结晶方法：一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。 1、蒸发结晶（1）原理 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。 当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。 如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。（2）实验过程 在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干2、降温结晶先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。（1）原理&&&&& ①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。 &&&&& ②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。&&&&& ③当然有关了。溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。 &&& & ④补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大，那么它就先达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。 && && ⑤氢氧化钙和气体除外，因为其溶解度曲线为随温度升高而降低，所以采用冷却热饱和溶液时，应降温，其余方法相同。&结晶法分离混合物：对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响大小的不同，采用结晶法分离。如分离KNO3和少量NaCl的混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。饱和溶液和不饱和溶液的概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大饱和溶液不饱和溶液（2）对于Ca(OH)2：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少饱和石灰水不饱和石灰水概念的理解：（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。 （2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。 （3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。不发生结晶的前提下)溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。 ②不饱和溶液饱和溶液溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。 ④饱和溶液不饱和溶液溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小判断溶液是否饱和的方法： ①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。 ②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和;若不能溶解，则表明该溶液已饱和。浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系：&&&& 为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系如下图所示：A. 饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。 (2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 (3)在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。
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人们通常把 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 &&&&&&&&&&&&&&&&&&
和 &&&&&&&&&&&&&&&&&&
法。 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是 &&&&&&&&&&
（填饱和溶液或不饱和溶液）。
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溶液中析出晶体 ；蒸发溶剂 ；冷却热饱和溶液 ；蒸发溶剂 ；饱和溶液
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