『硫离子大于碘离子大于溴离子大于氯离子大于氢氧根离子大于含氧酸根離子大于氟离子』
请从［离子结构］ ［化学反应］［离子性质］等方面「分析解释」一下！
从离子结构看阴离子都是最外层8电子结构。對于F Cl Br I来说电子层数越多，则核对最外层电子的吸引力越弱所以I-易失去电子而Cl-不易，F-只有2层电子所以极难失去电子
硫离子是二价离子，半径较大更容易失去电子。
氢氧根中O电子也只有两层H为裸露的质子。所以OH=也难以失去电子
含氧酸根原子层数都较少，并且又配位鍵存在也不容易失去。
电负性强的元素其离子必然难以失去电子（解释了S2-比I-容易失去电子）
含氧酸跟外层电子结构稳定不易失去电子。其失去电子的能力和打破中心原子配位键的能力相当所以其比OH-和F-大而小于卤族元素。
大致上是还原性越强的离子优先失电子。
但有嘚靠这个并不好解释受影响的因素比较多
中学阶段，只要记住就好以后会学电极电势来解释
而Cl-和OH-放电顺序要根据电极来决定.如果是石墨则Cl-先放电,Pt电极OH-先放电.原因是电极的极化作用.Pt不易极化,因此还原性OH->Cl-是正常的.而C易极化,引起了Cl-→Cl2和OH-→O2的失电子能力,Cl-影响较大所以Cl2先被氧化出來.
含氧酸根的得失电子能力,准确的说是无还原性的含氧酸根,如NO3-,SO42-,PO43-等.因为此时是O失去电子,含氧酸根普遍O比较多,跟中心原子形成的共价键比较难破坏,所以不易失去电子.但如果是用还原性酸根比如SO32-电解的话,SO32-是排在I-,Br-等前面的,因为其还原性强很容易被氧化成SO42-.
【离子结构】举例子，当中的氯离子的电子层结构是最外面还有一个单位的电子当最外层少于四个单位的电子就容易失去电子，越少越易失
【离子性质】这些离子嘚还原性逐渐弱，故失去电子的能力是前面的强于后面
