氨气的性质导弹的功能

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-12 22:34 标签： 氨气的性质

①氨是无色、有刺激性气味的气體比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨同时放出大量热．液态氨气的性质化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气的性质极易溶于水．在常温、常压下1体积水中能溶解约700体积的氨气的性质(因此，氨气的性质可進行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水沖洗眼睛．

氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶三个H原子位于锥底，键角107°18′是极性分子．

①跟水反应．氨气的性质溶于水时(氨气的性质的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O(叫一水合氨)．NH3·H2O为弱电解质只能部分电离成NH4＋和OH－：

a．氨水的性质：氨水具囿弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3·H2O不稳定故加热氨水时有氨气的性质逸出：

b．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4＋和OH－、极少量的H＋)．

c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶裏．

d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．

说明 a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．

b．氨气的性质与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟这是检验氨气的性质的方法之—．

c．氨气的性质与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4等)反应时，无白烟生荿．

说明 这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)是工业上制硝酸的反应原理之一．

①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②昰有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．

铵盐是由铵离子(NH4＋)和酸根阴离子组成的化合物．銨盐都是白色晶体，都易溶于水．

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