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想要打好奥数学习的基础，只要掌握好一定的方法和制定一套好的学习计划是完全能够实现。我们归纳了以下几点：前提，重视奥数学习，特别是打好基础。为了学好奥数。我们很多同学奥数学习上有困难，就是因为一开始对奥数的惧怕导致基础不牢固所造成的，错误的认为在语文，英语和其他特长上的优异成绩是能够弥补的，对奥数在小升初上起到的作用完全不能领会，由于数学是一个连贯的学习过程，前几年的基础没有打好，导致自己到了高年级再也提不起学习奥数的精神，这也是理科科目的特点。因此，从小就应该给孩子灌输奥数学习很重要的思想。上海精锐精锐教育一对一辅导，帮助孩子提高成绩。
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为了小升初和奥数竞赛。学奥数的一部分原因是为了小升初，所以在每年的小升初时几乎所有的重点中学都会考察奥数，其中大部分重点中学的测试比较重视奥数的基础。而杯赛也基本都是在奥数基础上进行的延伸。所以不论是从小升初的角度还是从提高自身能力的角度去考虑，奥数的学习花功夫的就是基础的学习。
　　学习奥数 ，脚踏实地，一步一个脚印。
　　有了思想上的准备，接下来就是行动。对于奥数学习，我们强调行动上的以下几点：
　　一：学有计划。所谓系统学习，决不是拿过哪块来就学习哪块，必须要有一个合理的学习计划。通过一段时间简单的学习，家长应注意了解孩子的学习进度，帮助孩子制定一份大体的学习计划。然后严格按照计划进行系统学习。
　　二：学有所得。所谓得，可能就是我们奥数学习的笔记。由于奥数的学习，无论是内容上还是老师讲课的进度上，相较小学数学课本都有很大的提高，因此在奥数的学习中，一定注意不懂问题的归纳和记录，我们建议是：从小，就培养孩子记笔记的习惯，这能真正的培养我们的学习能力（而且记笔记一定不能盲目，哪里不懂就记哪里，不能盲目的抄袭老师的板书，到最后连自己记的是什么都不知道）。
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考生对各学科的复习无计划，复习效率偏低，因为很多内容是学习过的，存在上课“不想听”、“只看不写”、“只想不做”等眼高手低的不良复习习惯（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；注意：向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；注意：溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶（6）定容:要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切注意：a.当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线若加水定容时超过刻度线，必须重新配制b.定容后的溶液要注意反复摇匀静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变c.洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水（7）移液并贴好标签3．配制流程图（三）配制误差分析根据判断其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大1．若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高2．若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响4．仰视刻度线（图甲）由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低5．俯视刻度线（图乙）恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作：能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量时间过长减小不变偏低用滤纸称NaOH减小不变偏低向容量瓶注液时少量流出减小不变偏低未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏低定容时，水加多后用滴管吸出减少不变偏低定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低定容时俯视读数(读刻度)不变减小偏高定容时仰视读刻度不变增大偏低要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合①稀释稀释前后，溶质的物质的量不变c1V1=c2V2②混合c1V1 c2V2=c混V混a．混合后溶液体积V混=V1 V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b．混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大)(2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算M：溶质B的摩尔质量：溶液密度(gmL－1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算【：饱和溶液密度(gmL－1)M：溶质B的摩尔质量(gmol－1)】(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为(gmL－1)则：注意：①溶液体积的单位是L，的单位是gmL－1时，利用计算V(溶液)时注意单位换算②当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，而应该是③浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积【典型例题】一、物质的量浓度概念例1．下列关于0．2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0．02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0．1mol/LD．1L水中溶解0．2mol硝酸钾，即可配得0．2mol/L硝酸钾溶液【答案】B【解析】A、1L0．2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L0．2mol/L101g/mol=20．2g，故A错误；B、100mL0．2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0．1L0．2mol/L=0．02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0．2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0．2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0．2mol/L，故D错误；故选B二、一定物质的量浓度溶液配制例2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是A．950mL，111．2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000mL，111．2g【答案】C【解析】容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL的溶液，为减小误差，应该一次性配制完成，故应选用稍大于950mL，即选用1000mL容量瓶；配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L1L58．5g/mol═117．0g，故选C例3．某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：（1）如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀正确的操作顺序为__________________(填序号)（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线③容量瓶使用前未进行干燥④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒【答案】（1）62.5（2）①③④②⑤（3）搅拌（或加速溶解、搅拌，加速溶解）；引流（4）①②⑤⑥；③【解析】（1）因为没有480mL的容量瓶，所以需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，配制的溶液体积为500mL，胆矾的质量＝0.5L0.5mol/L250g/mol＝62.5g（2）配制一定物质的量浓度的溶液，应按照溶解、转移、洗涤、定容的步骤进行，所以正确的操作顺序为：①③④②⑤（3）①为溶质的溶解，玻璃棒的作用是：搅拌（或加速溶解、搅拌，加速溶解）；③为把溶液转移到容量瓶中，玻璃棒的作用是：引流（4）①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，造成溶质损失，则所配制溶液的浓度偏低；②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，造成溶液的体积变大，则所配制溶液的浓度偏低；③容量瓶使用前未进行干燥，对溶液的浓度不产生影响；④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，造成溶质的质量变大，则所配制溶液的浓度偏高；⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中，试剂瓶含有蒸馏水，稀释了溶液，则]所配制溶液的浓度偏低；⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，则所配制溶液的浓度偏低故导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥，对所配溶液物质的量浓度无影响的是③三：有关物质的量浓度的计算(1)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算例4．体积为V(mL)、密度为(gcm－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w下列表达式中不正确的是()【答案】B【解析】已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，的含义为1L溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数，其含义为1L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m＝Vw，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即，故D选项正确(2)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度例7．将标准状况下aLNH3溶解于1000g水中，所得氨水的物质的量浓度为bmolL－1，此氨水的密度(gcm－3)为()A．B．C．D．【答案】D【解析】(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算例5．相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为cgcm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A．molL-1B．molL-1C．molL-1D．molL-1【答案】A【解析】该物质在室温下的溶解度为bg，所以饱和溶液的质量分数为，饱和溶液的密度为cg?cm-3，该物质的相对分子质量为a，所以该饱和溶液的物质的量浓度为mol/L=mol/L，故选A今天小编就为各位家长整理了一篇有关中小学语文百科知识的相关内容，供大家阅读，更多信息请关注精锐教育！其实有看过孩子语文试卷的家长朋友们都知道，在孩子的试卷上，有这么一类最好得分也最容易丢分的题型文化常识题这是一类会让很多孩子头疼的题目，因为它考的是孩子的文化素养，而且这些知识大多都是比较硬，需要孩子去死记硬背的！不过虽然说是一些死的知识，但是对于这些常识性东西的来源还是需要有个了解的，而且换个角度来看的话这些老祖宗遗留下来的知识也是非常有趣的话不多说，各位家长朋友们不妨也试试，看下面这24类语文的文学常识大家又知道多少！今天的内容就介绍到这里了
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