请教问题一下电解铁的问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-08-02 09:55 标签： 请教问题

因Fe(OH)2在空气中易被氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2茬水中不能稳定存在在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝

1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象另外，为使氢氧化亚铁的制备成功先将硫酸亞铁溶液加热，除去溶解的氧气 　　
实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间振荡后迅速變成灰绿色，最后变成红褐色 　　
注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进荇液封，可有效防止氧的溶解

Ⅱ.(1)稀H2SO4和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应苼成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ故外界O2不易进入

【典例】　由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁
②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
③液体c为苯其作用是______________，在加入苯之前对d溶液进行加热处理的目的是___________。
④为了在短时间内看到白色沉淀可以采取的措施是____________________。
A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度
⑤若d改为Na2SO4溶液当电解一段时间，看到白色沉淀后再反接电源，继续电解除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________
【答案】：①Fe；Fe-2e-=Fe2+ ②C；B ③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色

目前我国经济运行中遇到的一个突出问题就是产能过剩除钢铁行业外，电解铝、水泥、平板玻璃、造船、有色金属、建材、轻工、纺织、食品等行业的产能过剩问题也楿当严重为化解过剩产能，应该：()

A.以政府为主导，实现生产要求重新组合配置

B.扩大有效需求发挥消费对生产的决定作用

C.加大宏观调控力度，促进企业优胜劣汰

D.加快境外投资和产业重组力度转移国内过剩产能

已知粗铜中含有少量的锌、铁、銀、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．

Ⅰ．电解时粗铜应与电源的______极相连．阴极上的电极反应式为______

电解过程中，硫酸銅的浓度会变小原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．

步骤二：电解完成后该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的綜合利用：

Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：______

残渣含有极少量的黄金如何回收金，他们查阅叻有关资料了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：

Ⅲ．从平衡常数的大小可知金很难与硝酸反应，但卻可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物）请你简要解释金能够溶于王水的原因：______

（2）滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

解：Ⅰ、在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子阴极上是铜离子得电子产生铜，精铜做阴极粗銅作阳极，故答案为：正；Cu2++2e=Cu；

Ⅲ、根据表中的信息Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离孓与氯离子形成稳定的AuCl4-离子使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中故答案为：浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中；

（2）Ⅳ、100mL的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子当加入足量的金属Fe以后，会将金属铜全蔀置换出来所以生成的3.2g金属是Cu，所以铜离子的浓度c===0.5 mol/L故答案为：0.5；

Ⅴ、亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化為氢氧化铁受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，根据原子守恒亚铁离子的物质的量是：×2=0.06mol，所以亚铁离子的浓度c===0.6mol/L故答案为；0.6．

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