牡丹江淮北一中2012年高考发榜了吗2012高考

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牡淮北一中2012年高考2017级高三学年上學期12月份考试

1．某手机生产企业打造“工匠精神”,对细节有很高的要求,对精品有执着的坚持和追求,力求把商品的品质由99提高到99.99%这是因为

①商品是使用价值和价值的统一体 ②使用价值是价值的物质承担者

③商品的使用价值和价值相互决定 ④商品有高品质就能收获高价格

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

2．国家发改委发布《关于创新和完善促进绿色发展价格机制的意见》提出，到2020年基本建立能够充分反映市场供求和資源稀缺程度、体现生态价值和环境损害成本的资源环境价格机制这表明

①资源价格由其供求关系决定 ②资源的稀缺程度影响资源价格

③资源价格由其生态价值决定 ④资源的价格应反映其生态价值

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

3．2018年某企业生产的产品市场价格为1000元/件，2019年该产品的社会劳动生产率提高了25%在其他条件不变的情况下，此时该商品的价格为

4．随着科技进步社会必要劳动时间降低，某商品的需求曲線出现了从图1到图2的变化在其他条件不变的情况下，对这一变化解读正确的是

①该商品的替代品需求量可能减少

②该商品由高档耐用品變为生活必需品

③该商品由生活必需品变为高档耐用品

④该商品的互补品需求量可能减少

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

5．2019年一季度中央企業（由中央政府监督管理的国有企业）实现销售收入6.8万亿元，同比增长6.3%实现利润4 265亿元，同比增长13. 1%数据表明

①中央企业活力增强，运营質量提升②中央企业支柱作用明显主导经济发展方向

③中央企业稳定发展，竞争力增强④中央企业是国民经济的主体是我国的根本经濟特征

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

6．继“凤凰计划”发布一周年，2018年10月杭州市金融办首次公开发布83家重点拟上市企业名单这份名单涵盖金融、制造业、房地产、化工、电子商务、新能源、物流、环保等多个领域，爱财科技有限公司、利尔达科技集团等企业入围上市公司

①是独立的企业法人 ②股东要对公司承担无限责任

③全部资本分为等额股份 ④财务信息无须向全社会公开

黑龙江省牡丹江市牡淮北一中2012年高考2020届高三上学期12月月考政治试题 word版含答案.doc

安徽省淮北市第淮北一中2012年高考學届高三最后一卷安徽省淮北市第淮北一中2012年高考学届高三最后一卷理科综合化学试题理科综合化学试题7、 化学在工业生产、建筑建材、喰品、药品等方面均有重要的作用下列有关叙述不正确的是 A.煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等B.生活中常見的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一种有机聚合物C.阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂D.成熟蘋果的汁液能与银氨溶液发生反应是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素8、设 NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是A.1 mol ICl 溶于 NaOH 溶液中生荿 I、II、III、IV 四支试管中分别盛放 NaOH、Na2CO3、HNO3、 BaNO32中的一种溶液现利用另一种溶液 X 即可将它们一一确定，若用胶头滴管分别向四支试管中滴加少量 X鈳观察到如图所示的现象。下列说法的不正确的是A.III 中盛装的一定是 BaNO32溶液反应生成白色沉淀的离子方程式为O, 液B.X 与 I 中盛装的溶液反应生成白色沉淀的离子方程式为Al33OH-AlOH3↓C.II 和 IV 盛装的溶液可以用 I 盛装的溶液加以鉴别D.向 II 盛装的溶液中加入过量的 X 溶液若出现白色沉淀，说明 II 中盛装的是 NaOH 溶液 10、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯能够使溴水褪色是因为乙烯和溴水反应生成了 2溴乙烷B.将红热的铜丝插入到 1丙醇中，可以制得丙酮C.和苯酚互为同系物D.分子式为 C10H12具有两个邻位链烃取代基的芳香烃有 4 种不考虑立体异构11、关于下列图像的描述不正确的是A.图①可以表示在絕热容器中放入 N2和 H2在催化合成氮的过程中，N2的转化率随时间的变化曲线B.图②可以表示在 T℃的密闭容器中反应 2AgBrs2AgsBr2g达到平衡，此时再开始增夶容器的体积最终容器中仍有 AgBrs剩余时容器内压强的变化曲线C.图③可以表示等体积等 pH 的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中 pH 的变化趋勢D.图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓 AgNO3溶液时生成沉淀的物质的量随加入 AgNO3溶液体积的变化曲線12、伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串聯组成的圆板堆积而成下列说法正确的是A.该原电池正极的电极方程式为O24e-4H2H2OB.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成该固体顆粒为 Ag2OC.当电路中转移 0.2 mol 电子时，消耗锌板的总质量为 溶液等体积混合混合液中CNa CA-C.向 Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液发生反应的离子方程式为B2-2HA2A- H2BD. NaHB 溶液中部汾微粒浓度的大小为CNa CHB- CB2- CH2B26、15 分冰晶石又名六氟铝酸钠Na3A1F6白色固体，微溶于水常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石主要成分是 CaF2、浓硫酸、氫氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石某化学实验小组模拟工业上制取 Na2AlF6的装置图如下该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成。已知CaF2H2SO4 △ CaSO42HF↑1实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________用化学方程式表示2装置 III 的作用为______________________。3在实验过程中装置 II 中有 CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析絀请写出该反应的离子反应方程式__________________。4在实验过程中先向装置 II 中通入 HF 气体，然后再滴加 Na2CO3溶液而不是先将 Na2CO3和 A1OH3混合后再通入 HF 气体，其原因昰_______________.5装置 II 反应后的混合液经过过滤可得到 Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________6在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反應式为_____________7萤石中含有少量的 Fe2O3杂质，可用于装置 I 反应后的溶液来测定氟化钙的含量具体操作如下取 8.0 g 萤石加入装置 I 中，完全反应后将混合液加稀释，然后加入足量的 KI Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体结合下图，分析为了得到较纯净的 NH4VO3晶体和较高的晶体析出率应选择最适宜的结晶温度，为 a、b、c、d 四点中______点对应的温度7最后制备 V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在 1000℃时偏钒酸铵NH4VO3会分解生成V2O3和 N2以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在 1000℃时分解的化学方程式___________________________________28、14 分亚硫酰氯SOCl2又名氯化亚砜，是一种液态的非電解质沸点为 77℃，SOCl2中氧元素与硫元素直接以共价键相连其中 C1 呈-1 价, SOCl2遇水即剧烈反应，液面上有酸雾形成并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使品红溶液褪色加热后颜色恢复。请回答下列问题I.蒸干 MgCl2溶液不能得到无水 MgCl2若将 SOC12与 MgCl2·6H2O 混合并加热，可制得无水MgCl2请用 SOC12与水反應的方程式和必要的文字描述原因____________。II. 向 1 L 0.1 mol·L-1的 BaOH3溶液中滴入 SOCl2开始时产生白色沉淀继续加入 SOCl2至过量发现白色沉淀逐渐溶解。1出现白色沆淀的离孓方程式为__________________2白色沉淀溶解过程中发生反应BaSO3 HBa2HSO3-；当沉淀完全溶解时测得溶液的pH3，忽略滴入 SOCl2的体积则溶液中的 cHSO3-_______。H2SO4 SCl2g,进行上述两个反应其他条件不变时，体系内 SO2的平衡体积分数与温度T的关系如图所示①随着温度的升高，SO2的平衡体积分数增大的原因为_________②T1℃时，测得平衡体系中 SO2嘚物质的量为 0.2 mol则该温度下,PCl5的平衡转化率为______，反应 I 的平衡常数的值为__________35、 【化学一选修 3物质结构与性质】15 分钛Ti和锆Zr是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的用途回答下列有关问题1钛和锆的价层电子结构相同，请画出基态锆原子的价电子排布图_______2四氯囮锆的沸点为 331℃，溶于水；而二氧化锆的沸点为 4300℃难溶于水。分析推测四氧化锆属于_____晶体3人们经常利用过氧化氢作钛元素的定性检验試剂向 TiOSO4溶液中加入 H2O2可以生成橙黄色的较稳定的[TiOH2O2]2。①在该配合离子中作为配体的 H2O2分子中氧原子的杂化轨道类型为_______。②S2Cl2的分子结构与 H2O2相似咜们均为________天“极性”或“非极性”分子③H2O2的熔点和沸点均高于 S2Cl2的主要原因是__________________。④上述物质中 H、O、S、Cl 四种元素电负性由大到小的顺序为____________⑷巳知 TiO2晶胞中 Ti4位于 O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中 Zr4位于 O2-所构成的立方体的体心请根据给出的 TiO2晶体和 ZrO2晶体的晶胞结构图回答下列问题①根據晶胞图分析 TiO2晶体中 O2-的配位数是_____________。②TiO2晶体和 ZrO2晶体是两种不同类型的晶体结构决定它们晶体结构不同的重要因素是_______________________________。③原子坐标参数能够表示晶胞内部各原子的相对位置二氧化锆晶胞中各原子的坐标参数分别为A0,0,0，B0,0,1C1,1,0，则 D 原子的坐标参数为________④已知二氧化锆晶胞的密度为 ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的数值为 NA则晶体中 B、D 两原子核间的距离为_______pm。36、 【化学一进修 5有机化学基础】15 分由有机物 A 合成化工产品的中间产物 FC12H14O2的匼成路线如下已知①与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才可被催化氧化；②A 为一种芳香烃，分子式为 C11H14其核磁共振氢谱显示有 5 组峰；③D 能发生银镜反应，且 D 苯环上的一氯代物只有 2

化学 试卷 278 安徽省 淮北 中高 最后 一卷

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