盐类的水解高考题,学生_中华文本库
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盐类水解习题A
一、选择题
1．(2009·安徽师大附中模拟)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2的H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．Ma3N2的水解产物是两种碱性物质
2．(2008·重庆高考)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则－CH3COO浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
3．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(
A．3种溶液pH的大小顺序是③&②&①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
－1C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③&①&②
＋＋－－4．(2009·江南十校模拟)A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH&7，
则下列说法不正确的是 (
A．AD盐溶液pH&7
B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C．碱的电离程度一定是：AOH&BOH
D．酸的电离程度一定是：HD&HC
5．(2008·全国卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH－)&c(HA)&c(HB)&c(H＋)
B．c(OH－)&c(A－)&c(B－)&c(H＋)
C．c(OH－)&c(B－)&c(A－)&c(H＋)
D．c(OH－)&c(HB)&c(HA)&c(H＋)
A233B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)&c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
2－D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－
3)＋2c(CO3)
7．关于氯化铁水解的说法错误的是
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
8．(2009·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
－－A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO23和OH
＋－B．NaHCO3溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＝c(OH)
C．10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)&c(CH3COO－)&c(OH－)&c(H＋)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
9．室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
＋－－＋B．在B点：a&12.5，且有 c(Na)＝c(CH3COO)&c(OH)＝c(H)
C．在C点：c(Na＋)&c(CH3COO－)&c(H＋)&c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
10．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 (
A．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO－)&c(Na＋)&c(OH－)&c(H＋)
－＋＋D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和
－－－11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2(
3＋H2O??HCO3＋OH。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
3)C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小 －c(CO23)
12． 25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同
－－C．c(OH)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO23)均增大
13．(2009·全国卷Ⅰ)用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ．．．
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& 高三化学第一轮复习--弱电解质
高三化学第一轮复习--弱电解质
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资料概述与简介
2004年——2008年弱电解质的电离平衡高考试题
（2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度
2．（2004全国）将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（）都减小
B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
3．（2005年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则
醋酸的电离平衡向左移动
溶液的pH减小
醋酸根离子的物质的量减小
醋酸的浓度减小
4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
水的离子积变大、pH变小、呈酸性
水的离了积不变、pH不变、呈中性
水的离子积变小、pH变大、呈碱性
水的离子积变大、pH变小、呈中性
5. (2006年全国)在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.0加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6．根据相关化学原理，下列判断正确的是A
若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
若A22D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
若R2和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性NaA＜NaB．（2007天津卷）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
2008年重庆）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为
A、减小、增大、减小
B、增大、减小、减小
C、减小、增大、增大
D、增大、减小、增大
10、（2008年天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH　　　H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
　B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
　C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
　D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
11 （2008年全国Ⅱ）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L
B. 0.017mol/L
C. 0.05mol/L
D. 0.50mol/L
12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
13．（2004年北京春）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
14.（2004年广东卷）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A、H+的物质的量相同
B、物质的量浓度相同
C、H+的物质的量浓度不同
D、H+的物质的量浓度相同
15.（2004年江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
B．V1c(NH4＋)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
2008年全国Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下
甲基橙：3.1~4.4
石蕊：5.0~8.0
酚酞：8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
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已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（&&&）A．c()&c(A－)&c(B－)&c(H+)&&&&&&&& B．c(OH—)&c(HA)&c(HB)&c(H+)C．c()&c(B－)&c(A－)&c(H+)&&&&&&&& D． c()&c(HB)&c(HA)&c(H+)
解析试题分析：由于HA的酸性比HB的酸性弱，则NaA的水解程度大于NaB的水解程度，且强碱弱酸盐水解呈碱性，存在A-+H2O=HA+OH-,B-+H2O=HB+OH-，所以c(OH—)&c(HA)&c(HB)&c(H+)故选B考点：盐类水解的原理点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确酸性越弱，盐的水解程度越大是解本题的关键。2011届高考化学第一轮弱电解质的电离、盐类的水解章节复习试题及答案23
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2011届高考化学第一轮弱电解质的电离、盐类的水解章节复习试题及答案23
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2011届高考化学第一轮弱电解质的电离、盐类的水解章节复习试题及答案23
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文章来源 莲山课件 w w w.5 Y Kj.Co M 第二节　弱的电离、盐类的水解&1．(;全国理综Ⅰ，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)&c(HA)&c(HB)&c(H＋)& B．c(OH－)&c(A－)&c(B－)&c(H＋)C．c(OH－)&c(B－)&c(A－)&c(H＋)&& D．c(OH－)&c(HB)&c(HA)&c(H＋)解析：在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2O HA＋OH－、B－＋H2O HB＋OH－，同时由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)&c(HB)、c(B－)&c(A－)&c(OH－)，因此只有A正确。答案：A2．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是(　　)&A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)&c(R＋)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)解析：从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)&10c(MOH)。答案：A3．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)A．明矾、氯化铁晶体常用于净水&&&&&&&&&& B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸& D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率解析：A项，Al3＋、Fe3＋均能发生水解；B项，热碱液碱性强，容易使油脂水解；C项，加入HCl可抑制FeCl3水解；D项，Zn与置换出来的Cu在溶液中构成原电池。答案：D4.& (;上海单科，14)根据以下事实得出的判断一定正确的是(　　)A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强解析：A项，没有指明溶液浓度，溶液的pH无法比较；C项，没有指明是否是饱和溶液，A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大；D项，还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。答案：B5．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(　　)①反应所需要的时间B&A　②开始反应时的速率A&B　③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B&A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑥& B．②③⑥& C．③④⑤& D．①②⑤解析：由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H＋浓度相同时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大的多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大的多。由于开始反应时的H＋浓度相同，因此开始反应时的速率相同。随着反应的进行，盐酸中的H＋不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，当H＋被消耗时，平衡右移使H＋浓度减小的速率变慢，即在反应中始终有醋酸中的H＋浓度大于盐酸中H＋的浓度，所以反应过程中的平均速率B&A。又因放出的氢气质量相同，则消耗的锌的物质的量A＝B，同时消耗的H＋的量也相同，且有一份溶液存在锌，说明该溶液的H＋已消耗完，即含有H＋较少的盐酸里有锌剩余。答案：C6．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)&A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX&VYD．若8&a&10，则X、Y都是弱碱解析：强碱稀释100倍，c(OH－)降为原来的1100，则pH减小2个单位；弱碱稀释时，电离程度增大，稀释100倍c(OH－)减小，但大于原来的1100，pH减小少于2个单位。答案：D7．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比(　　)A．大于2& B．小于2& C．等于2& D．不能确定解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2 mol/L氨水的电离程度比0.1 mol/L氨水的电离程度小，OH－浓度之比小于2。答案：B8．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号&HA物质的量浓度(mol/L)&NaOH物质的量浓度(mol/L)&混合溶液的pH甲&0.2&0.2&pH＝a乙&c1&0.2&pH＝7丙&0.1&0.1&pH&7丁&0.1&0.1&pH＝9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______________________________________________________________。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L______？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________________________________________________________________________。A．前者大& B．后者大& C．二者相等& D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________________________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝____________mol/L解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a&7，说明溶液是因A－的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH&7，说明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝10－9 mol/L，则由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝10－－5 mol/L，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) mol/L。答案：(1)如a＝7，HA为强酸，如a&7，则为弱酸　(2)否　C　(3)弱　c(Na＋)&c(A－)&c(OH－)&c(H＋)　(4)10－5　10－5－10－99．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________。反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。解析：HCl===H＋＋Cl－　H2SO4===2H＋＋SO2－4　CH3COOH H＋＋CH3COO－(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H＋)由大到小顺序为b&a&c。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H＋是它们的2倍，故b&a＝c。(3)c(H＋)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c&a&b。(4)当三者c(H＋)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H＋总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H＋最多，生成H2体积最大。故c&a＝b。(5)开始时由于三者c(H＋)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H＋不断减少，而CH3COOH能不断电离出H＋，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间a＝b&c。(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H＋)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H＋)减小的程度较小，故c&a＝b。答案：(1)b&a&c　(2)b&a＝c　(3)c&a&b　(4)c&a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b&c　(6)c&a＝b10．(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3•H2O NH＋4＋OH－的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：①设计的理论依据是___________________________________________________________；②实验的简要步骤是________________________________________________________；③需记录的现象和数据是________________________________________________________；④推断与分析：由于___________________________________________________________，说明________________，所以醋酸是弱酸。解析：(1)用实验方式考查弱电解质的电离平衡，需要进行一个简单操作，该操作能产生明显的变化，通过变化能说明是平衡移动造成的即可。(2)依据题目所给的相关试剂，分析得出利用弱电解质溶液的稀释所引起离子浓度的变化进行证明。答案：(1)在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH－)减小，是c(NH＋4)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡。　(2)①弱电解质稀释10a倍，pH改变小于a　②将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如100倍)后，测量稀释前后溶液的pH　③稀释的倍数、稀释前后溶液的pH　④溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2　稀释过程中醋酸的电离程度增大11．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)&c(NH＋4)&c(H＋)&c(OH－)& ②c(Cl－)&c(NH＋4)&c(OH－)&c(H＋)③c(NH＋4)&c(Cl－)&c(OH－)&c(H＋)& ④c(Cl－)&c(H＋)&c(NH＋4)&c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3•H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH＋4水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl－)&c(NH＋4)&c(H＋)&c(OH－)。(2)因为c(OH－)&c(H＋)、c(NH＋4)&c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3•H2O。若c(Cl－)&c(H＋)&c(NH＋4)&c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)&c(NH3•H2O)，混合前盐酸中c(H＋)大于弱碱氨水中c(OH－)。答案：(1)NH4Cl　①　(2)NH4Cl和NH3•H2O　NH4Cl和HCl　(3)小于　大于12．在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是________________________________________________________________________，若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是________________________________________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由于CO2－3水解使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，Ca2＋结合CO2－3生成了白色的CaCO3沉淀，使CO2－3水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去。答案：溶液变红　溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直到退去　纯碱溶液中滴入酚酞，由于CO2－3水解溶液显碱性，使溶液呈红色，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；当向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，Ca2＋结合CO2－3生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，使CO2－3水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去13．(;潍坊统考)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1 mol•L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。a.c(NH＋4)•c(OH－)c(NH3•H2O)& b.c(NH3•H2O)c(OH－)c．c(H＋)•c(OH－)& d.c(OH－)c(H＋)(2)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋______________________________________________________；②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________________________________________。(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是________。解析：(1)在氨水中存在NH3•H2O NH＋4＋OH－的平衡，加水稀释时平衡右移，但NH＋4和OH－的浓度均减小，可借助Kb＝[NH＋4]•[OH－][NH3•H2O]，KW＝c(H＋)•c(OH－)判断出b、d正确。(2)将CO2通入NaOH溶液中可生成正盐，也可生成酸式盐，甚至两种都有，则依据反应物的物质的量知发生反应为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(H＋)②c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)(3)向正极移动的离子是阳离子，故是H＋。答案：(1)bd　(2)c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)　①c(HCO－3)＋c(H＋)　②c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)　(3)H＋& 1．(;宁夏理综，11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　)&解析：A项开始随NaOH滴加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至CH3COOH反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；B项，混合液的pH，随NaOH加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，pH发生突变，再加NaOH，因NaOH溶液浓度增大，pH呈逐渐增大形状；C选项CH3COOH是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强；D选项NaOH浓度不会一直增大，最后呈基本水平走势。答案：D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(　　)&解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH3COOH H＋＋CH3COO－。H＋浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但体积增大因素占主要地位，所以溶液中H＋的浓度逐渐减小。答案：C3．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 mol/L，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，c(CH3COOH)远远大于10－3 mol/L。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)&c(Na＋)&c(H＋)&c(OH－)。答案：D4. 下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③& B．②③④& C．①④⑤& D．①②③④⑤解析：本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO－3与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O& Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。答案：D5．(;天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH&7解析：CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，由电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；加水稀释时平衡正向移动，但稀释是主要的改变，大于平衡的移动，因此c(H＋)减小，由KW＝c(OH－)•c(H＋)，则c(OH－)增大；加入CH3COONa固体平衡逆向移动；D中pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合n(CH3COOH)&n(NaOH)，则混合液中酸过量(因为CH3COOH为弱酸)pH&7。答案：B6．(;潍坊统考)有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是(　　)A．BX& B．AX& C．AY& D．BY解析：由AY溶液pH＞7知A＋是强碱阳离子，Y－是弱酸阴离子，BX溶液pH＜7知X－应是强酸阴离子，而B＋为弱碱阳离子，故不水解的盐应是AX。答案：B7．对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大解析：本题考查外界因素对醋酸电离平衡的影响。加水稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大；温度升高，醋酸的电离度增大，c(H＋)增大；加入Na2CO3，CO2－3与H＋结合，醋酸的电离平衡右移。答案：D8．下列各离子①R－　②R＋　③R2＋　④R3＋　⑤RH＋4　⑥RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(　　)A．仅有②③& B．仅有②& C．②③⑥& D．②③⑤解析：它们分别为F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、OH－，其中只有Na＋不会破坏水的电离平衡。答案：B9.& 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol•L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)&A．0.5%& B．1.5%C．0.1%& D．1%解析：从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于1×10－3 mol/L；从图中可看出，在加入10 mL氨水时，溶液导电能力最大，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总浓度为0.2 mol•L－1×0.010 L÷0.020 L＝0.1 mol•L－1，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%＝(1×10－3 mol/L÷0.1 mol/L)×100%＝1%。答案：D10．一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是(　　)&A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液解析：本题以生活中常见泡沫灭火器为素材综合考查盐类水解以及影响水解的因素等考点，着重培养学生运用化学基本理论解决实际问题的能力。Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水溶液呈酸性，若久置于钢瓶中则腐蚀钢瓶。从久置角度考虑内筒应盛Al2(SO4)3溶液，外筒应盛饱和NaHCO3溶液；因CO2－3＋H＋===HCO－3　HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，所以从快速产生CO2灭火的角度看应选饱和NaHCO3，而不应选饱和Na2CO3溶液。答案：D11． 已知K2HPO4溶液中HPO2－4的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO2－4＋H2O H3O＋＋PO3－4，欲使K2HPO4溶液中c(HPO2－4)、c(H3O＋)、c(PO3－4)三种离子浓度均减小，可采取的方法是(　　)A．加水&& B．加少量消石灰固体&& C．加热&& D．加少量硝酸银固体解析：加水、加热均促进电离，可能会使c(PO3－4)变大，加硝酸银固体促进上述平衡右移，使c(H3O＋)变大。答案：B12．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol•L－1、4.6×10－4 mol•L－1、4.9×10－10 mol•L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是(　　)A．K(HF)＝7.2×10－4 mol•L－1&& B．K(HNO2)＝4.9×10－10 mol•L－1C．根据两个反应即可得出结论& D．K(HCN)&K(HNO2)&K(HF)解析：相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF&HNO2&HCN。由此可判断K(HF)&K(HNO2)&K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4 mol•L－1　K(HNO2)＝4.6×10－4 mol•L－1，K(HCN)＝4.9×10－10 mol•L－1答案：B13．(;潍坊统考)铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是(　　)A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物解析：根据题目信息知，A项中BeCl2溶液pH＜7，加热蒸干灼烧得氧化铍，B项Na2BeO2应是pH＞7，D项导电性强不一定是离子化合物。答案：C14．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是(　　)A．c(Na＋)&c(HRO－3)&c(H＋)&c(RO2－3)&c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋c(RO2－3)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO2－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HRO－3)＋c(H2RO3)＋2c(RO2－3)解析：NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，可知A不正确；据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋2c(RO2－3)＋c(OH－)，可知B不正确；据物料守恒：c(Na＋)＝c(HRO－3)＋c(H2RO3)＋c(RO2－3)，可知D不正确；将电荷守恒与物料守恒联立，消掉c(Na＋)可得质子守恒：c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO2－3)＋c(OH－)，可知C正确。答案：C15. 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸退色。轻轻振荡锥形瓶。等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3&#O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是___________________________________________________________。解析：从信息知SOCl2与水反应生成了SO2和HCl气体，由于HCl气体存在，可抑制AlCl3的水解。答案：(1)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl(2)SOCl2和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减小，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3&#O共热可制得无水AlCl3。若AlCl3溶液蒸干灼烧，则经历：AlCl3DD→H2O△Al(OH)3DD→蒸干灼烧Al2O3，最终得到的是Al2O3。 16．(1)25℃时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为________；(2)25℃时，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH______7(填“&”、“＝”或“&”)，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。A．c(Na＋)&c(Cl－)&c(OH－)&c(H＋)&& B．c(Na＋)＝c(Cl－)&c(H＋)&c(OH－)C．c(Na＋)＝c(Cl－)&c(OH－)&c(H＋)& D．c(Cl－)&c(Na＋)&c(OH－)&c(H＋)解析：0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝10－140.1mol/L＝10－13 mol/L，pH＝－lg[c(H＋)]＝13；由于NH＋4能结合水电离出来的OH－生成弱电解质NH3•H2O，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性；将两种溶液等体积混合，发生反应：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3•H2O，Na＋和Cl－均不水解，故浓度相等，NH3•H2O能电离出OH－，使c(OH－)&c(H＋)。答案：(1)13　(2)&　NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋　(3)C17．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl；ΔH＞0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为______________________________。(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________________________________________________________________________。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入__________________________________。(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是________________________________________________________________________。解析：(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。(4)因& ，所以得到红褐色沉淀，同时与& FeCl3发生显色反应，溶液变为紫色。答案：(1)有红褐色沉淀　(2)Fe2O3　(3)少许稀盐酸　(4)产生红褐色沉淀，溶液变为紫色18．在氯化铜晶体(CuCl2&#O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。已知Cu2＋、Fe2＋在pH＝4～5时不水解，而Fe3＋几乎完全水解而沉淀。&(1)为什么要加入氧化剂？________________。(2)下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是________。A．H2O2& B．KMnO4& C．NaClO& D．K2Cr2O7(3)物质Y是________，加入Y的目的________，沉淀E是________。(4)欲将CuCl2&#O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？________________________________________________________________________。解析：根据题意及框图可知，加入氧化剂的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，为了不引入杂质，选用“绿色”氧化剂H2O2，其反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，加入Y的目的是调节pH为4～5之间，升高pH，为了不引入杂质可选用CuO、Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，沉淀是Fe(OH)3。由于Cu2＋易水解，为防止水解可将晶体CuCl2&#O在HCl气氛中加热。答案：(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋　(2)A　(3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3　调节pH，除去Fe3＋　Fe(OH)3　(4)在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl2水解19. 化学实验中有多种试纸，不同的情况下使用不同的试纸，某次实验课上，有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是________________________________________________________________________。(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)能否用pH试纸测氯水的pH？为什么？________________________________________________________________________。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸________________________________________________________________________。解析：实验室有以下试纸：pH试纸，酚酞试纸，Pb(NO3)2试纸或醋酸铅试纸、淀粉&KI试纸、石蕊试纸(检验气体的酸碱性)等用于定性检验时，试纸一般要润湿，而用pH试纸定量测定某溶液的pH时，绝对不允许用水将试纸润湿。答案：(1)错误的　若溶液不显中性，则H＋或OH－被稀释，测出的不为溶液中H＋或OH－对应的pH　(2)盐酸的pH　因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋) 较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小　(3)不能　因为HClO会漂白指示剂(pH试纸)　(4)能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液，滴在两张pH试纸上，用标准比色卡，比较pH，pH较小的为0.1 mol•L－1的H2SO420．现有常温下0.1 mol•L－1的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________。(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确________________________________________________________________________。(3)乙同学就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________。A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(CO2－3)&c(OH－)&c(HCO－3)&c(H2CO3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol•L－1D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：________________。解析：(1)Na2CO3呈碱性是由于CO2－3水解造成的，离子方程式为：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，要证明此观点，只须证明Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。(2)若CO2－3的水解占其总量的10%，则由第一步水解反应得[OH－]＝10－2 mol/L，因还有二级水解，故pH&12，要证明CO2－3水解不超过总量的10%，只需看溶液pH是否小于或等于12即可。答案：(1)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－　向加有酚酞的0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加BaCl2，溶液红色退去　(2)取0.1 mol/L Na2CO3溶液，测其pH，小于或等于12　(3)B、D　(4)Kh＝[HCO－3]•[OH－][CO2－3]文章来源 莲山课件 w w w.5 Y Kj.Co M
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