已知Ka1=1.3*10^（-7），Ka2=7.1*10^（-15），求0.1mol/L的H2S溶

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-24 02:58 标签： ka2.b 鼠标资料
已知Ka1=1.3*10^（-7）,Ka2=7.1*10^（-15）,求0.1mol/L的H2S溶液中,S2-的浓度?答案是近似于Ka2,为什么?_百度作业帮
已知Ka1=1.3*10^（-7）,Ka2=7.1*10^（-15）,求0.1mol/L的H2S溶液中,S2-的浓度?答案是近似于Ka2,为什么?
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Ka1=1.3*10^（-7）,Ka2=7.1*10^（-15）已知H2CO3：Ka1=4.3×10^-7, Ka2=5.6×10^-11.1L1mol/L的H2CO3溶液用等体积的水稀释后，c(CO32-)=?_百度知道
已知H2CO3：Ka1=4.3×10^-7, Ka2=5.6×10^-11.1L1mol/L的H2CO3溶液用等体积的水稀释后，c(CO32-)=?
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列出一二级电离的电离方程式首先，然后根据总式，得到2L0，K=Ka1*Ka2;L的H2CO3溶液用等体积的水稀释后;L的H2CO3溶液，一级电离生成碳酸氢根，一式加二式得H2CO3——（双箭头）CO3 2-
+2H+，二级电离产生碳酸根，接着考虑碳酸的电离.5mol&#47，已知1L1mol&#47，列出方程求解x（碳酸根的浓度）
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H2S=HS-+H+Ka1=[HS-][H+]/[H2S]=X^2/(1-X)=10^-7,因为Ka1很小,可以简略计算,Ka1=X^2/1=10^-7,x =3.16*10^-4.因为Ka1远远大于Ka2,溶液中氢离子主要是第一步电离得到的,浓度=3.16*10^-4mol/L.HS-=S2-+H+Ka2=[S2-][H+]/[HS-]=10^-12,因为Ka2更小,简略计算：Ka2=Y*[H+]/[HS-]=10^-12,[H+]/[HS-]近似=1,Y*=10^-12,即S2-浓度为10^-12mol/L.已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2,Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7,Ka2＝5.6×10－11.．现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是 A．c（H_百度作业帮
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气体为0.1mol,NaOH为0.15mol,反应之後得到各0.05mol的Na2XO3和NaHXO3的混合物.由於XO32-大量存在,HXO3-电离被抑制,而HXO3-大量存在,XO32-水解也被抑制,因此只考虑HXO3-的水解HXO3-+H2O=H2XO3+OH-,因为酸性H2CO3
选C。通过比较Ka，可知碳酸根浓度较小于亚硫酸根浓度，碳酸氢根则要大于亚硫酸氢根。
每个环节吗
稍微调换了顺序无机及分析化学10~11期中试卷_百度文库
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无机及分析化学10~11期中试卷
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