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, tool. All rights reserved.凤凤的初中玉玉同学认为Ca&（OH）2与CO2能反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室检验CO2只用澄清石灰水而不用NaOH溶液．凤凤同学认为玉玉同学的说法不完全正确．凤凤同学怎么通过实验证明自己的观点呢？请你与凤凤同学一起在实验室完成以下实验．（1）[提出假设]NaOH溶液能与CO2反应．（2）[设计方案]①用试剂石灰石（或大理石）和稀盐酸制取CO2气体；②请你从如图所示装置中选出正确的制取CO2的发生装置C（填字母），不选择其他发生装置的理由是制取二氧化碳是固液常温型，故不选A，而B中的长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选B．用图中的D和E（橡皮导管与塑料瓶）与发生装置组装来收集CO2气体的作法是将导气管伸入到塑料瓶的底部．③[验证假设]实验步骤实验现象结论第一步：向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡．塑料瓶变扁；NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体．第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸．产生气泡．化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑所以假设成立．（3）[总结反思]实验室里NaOH溶液易变质，易变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．所以NaOH溶液应密封保存．
解：设计方案①实验室制取二氧化碳的药品是：石灰石（或大理石）和稀盐酸；&&&&&&&&&&& ②根据反应物的状态和反应条件是固液常温型，故在和C中选，但B装置错误：长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选；&&&&&&&&&&&&&故答案为：C；制取二氧化碳是固液常温型，故不选A，而B中的长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选B；&&&&&&&&&&&& 因为二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，所以采用向上排空气法收集；这儿用塑料瓶代替集气瓶，具体做法为：将导气管伸入到塑料瓶的底部．验证假设：第一步& 因氢氧化钠与二氧化碳反应，是塑料瓶内的气压变小，所以大气压把塑料瓶压扁；故答案为：塑料瓶变扁&&&&&&& 第二步&& 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，加盐酸会产生二氧化碳，故答案为：产生气泡& Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑&& 总结反思&&因为氢氧化钠溶液易吸收二氧化碳而变质，应密封保存．方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O故答案为：设计方案&&&①石灰石（或大理石）和稀盐酸； ②C&&& 制取二氧化碳是固液常温型，故不选A，而B中的长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选B；将导气管伸入到塑料瓶的底部．&&&&&&&& &验证假设&& 塑料瓶变扁&&& 产生气泡& Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑&&&&&&&&&& 总结反思 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O设计方案：明确二氧化碳的制取原理、发生装置和收集装置的选择；验证假设：根据气压变化及碳酸钠的性质分析；总结反思：根据氢氧化钠的性质分析．在课外活动中，小丽仿照教材（如图1）设计了如图2的实验装置进行实验，结果得到了和教材同样的结论．
（1）小丽用图2进行实验，她观察到烧杯中燃着蜡烛的现象是下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的蜡烛火焰后熄灭，由此说明二氧化碳具有的性质是CO2的密度比空气的密度大、CO2不能燃烧也不支持燃烧．
（2）图1和图2相比较，小丽改进后的装置的优点是（写出一点）生成的二氧化碳没有逸出，现象更明显．
（3）小明受小丽实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．打开活塞K滴入稀硫酸后，用紫色石蕊试液润湿的滤纸发生的变化是下面的石蕊试纸是先变红，小明认为图3现象还验证出二氧化碳的化学性质是二氧化碳可以和水反应．
（4）小明认为此装置还可以验证二氧化碳不能使紫色石蕊变色，他的实验操作是将干燥的石蕊试纸放在试管中湿润的石蕊试纸的中间，观察现象．
解：（1）观察两支蜡烛的变化，写出实验现象：因为二氧化碳的密度比空气的大，所以下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的蜡烛火焰后熄灭．这个实验说明了：CO2的密度比空气的密度大；CO2不能燃烧也不支持燃烧．
（2）比较图1和图2，可以知道图2生成的二氧化碳没有逸出，现象更明显，；
（3）滴入硫酸后会发现底部的石蕊试纸先变红，而上边的石质后变红，同时可以得出二氧化碳可以和水反应的性质，而使石蕊变红的性质；
（4）将干燥的石蕊试纸放在试管中湿润的石蕊试纸的中间，观察到干燥的石蕊试纸不变色即可完成判断．
故答案为：（1）下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的蜡烛火焰后熄灭；CO2的密度比空气的密度大；CO2不能燃烧也不支持燃烧．
（2）生成的二氧化碳没有逸出，现象更明显；
（3）下面的石蕊试纸是先变红；二氧化碳可以和水反应；
（4）将干燥的石蕊试纸放在试管中湿润的石蕊试纸的中间，观察现象．
（1）因为二氧化碳的密度比空气的大，所以可以像倾倒液体一样倒入烧杯中，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；因此下层蜡烛先被熄灭，上层后被熄灭．可以据此判断二氧化碳的性质；
（2）生成的二氧化碳没有逸出，现象更明显，可以据此解答该题；
（3）滴入硫酸后会发现底部的石蕊试纸先变红，而上边的石质后变红，同时可以得出二氧化碳可以和水反应的性质，可以据此解答该题；
（4）可以将干燥的石蕊试纸放在石蕊试纸的中间，来进行验证即可得出结论．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题，他设计并完成了下表所示的探究实验：（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格．（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 对照实验（或对比）；（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是 比较二氧化锰在反应前后质量是否发生改变；；第二方面的实验是要 验证回收的二氧化锰是否还有催化作用．（4）小华在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0&g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075&mol．则：①分解的氯酸钾的质量是多少？（列式计算）②根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由．
（1）（2）根据做实验探究题的步骤去分析．（3）根据催化剂的特点去分析，即能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变．（4）根据化学方程式的计算方法即可作答．
（1）根据表格中已给的内容，再结合催化剂的特点就可以补充完全实验步骤，故答案为：（2）在探究性试验中所做的不同实验都是为了与其他试验作比较，故答案为：对照实验（3）催化剂除了能改变其他物质的化学反应速率，还有的特点是本身的质量和化学性质在反应前后不变，本题已经验证了二氧化锰能加快氯酸钾的反应速率，但还未验证二氧化锰的质量和化学性质是否改变，所以还需要做这两个实验．故答案为；比较二氧化锰在反应前后质量是否发生改变；验证回收的二氧化锰是否还有催化作用．（4）①设：分解的氯酸钾物质的量为xmol2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑2&&&&&&&&&&&&&&& 3x&&&&&&&&&&&&&&& 0.075解得x=0.05molKClO3的质量=0.05×122.5=6.1g答：分解的氯酸钾物质的量为6.1g②能确定原混合物中二氧化锰的质量，因为氯酸钾和二氧化锰混合物的总质量为8.0&g，所以二氧化锰的质量=8.0-6.1=1.9g李芳同学在做电学实验时，发现滑动变阻器有四个接线柱，她猜想：能不能利用这四个接线柱，连接出不同电路，获得不同的作用效果．为了验证这个猜想，她取了12V的电源、阻值范围0∽48Ω的滑动变阻器、“12V&&6W”的小灯泡、开关各一个和导线若干，连接出如图甲、乙两种不同电路．请你帮她分析解决下面的问题（设电源电压不变，灯的电阻不变）（1）甲图中小灯泡两端电压的变化范围；（2）乙图中小灯泡两端电压的变化范围；（3）在甲乙两种电路中，滑动变阻器的作用效果有何不同？
（1）在甲图中，滑片P移动到a点时，电路为灯泡的简单电路，灯泡两端的电压即为电源的电压；当滑片P移动到b点时，灯泡与滑动变阻器的最大阻值串联，先根据灯泡的铭牌求出电阻，再根据串联电路电阻特点和欧姆定律求出电路中的电流、求出灯泡两端的最小电压，进一步可知电压的变化范围．（2）在乙图中，当滑片P移到a点时，灯被短路，U灯=0；当滑片P移到b点时，灯与Rab并联．（3）由以上分析可知乙图灯的电压变化范围比甲中图的大．
解：（1）在甲图中，当滑片P移动到a点时，Rap=0，小灯泡两端的电压为电源电压即12V；当滑片P移动到b点时，Rab=48Ω，灯与滑动变阻器串联；灯泡的电阻RL=2L额PL额=26W=24Ω，电路中的电流I=L+Rab==A，灯泡两端的最小电压UL=IRL=A×24Ω=4V；所以小灯泡两端电压变化范围为4V～12V．（2）在乙图中，当滑片P移到a点时，灯被短路，U灯=0；当滑片P移到b点时，灯与Rab并联U灯=U=12V；&&&则小灯泡两端电压变化范围为0～12V．（3）在甲、乙两种电路中，滑动变阻器都可以改变小灯泡两端的电压，但在乙电路图中，滑动变阻器使小灯泡两端电压的变化范围更大，能够从0到电源电压，而甲电路变化的范围较小．答：（1）甲图中小灯泡两端电压的变化范围为4V～12V；（2）乙图中小灯泡两端电压的变化范围为0～12V；（3）只要答出“乙图灯的电压变化范围比甲中图的大”即可得分．