关于电解亚硫酸钠溶液的问题这道题中说电解亚硫酸钠溶液会生成硫酸,这与高中所学的阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根,F-是否矛盾?网上也有人说电解亚硫酸钠是氢氧根先放电,_百度作业帮
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我想说,一楼答案是错误的；理由如下：1.电解反应选择性不强,只要有还原性,就可以充当负极,进行电极反应,溶液中是没有游离态的SO3 2-存在的（他们都被大量水分子包围）,能直接失电子的只有OH-；2.电解中失电子,一定要能直接接触到电极,亚硫酸根被水包围,在电解中,还原性得不到直接体现；3.电解反应属于自由基反应,速度很快,往往不能将多部反应分开,这是许多人忽略电解反应总是水中OH-先被氧化的原因；总的来说,反应方程如下：1.OH- -e-==OH·（羟基自由基）这是电极反应
H+ +e-==?H2↑2.2OH·（羟基自由基）+SO3 2-==SO4 2-+H2O我看过了,你连接的内容是由一些道理的
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阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子失电子能力：活泼金属（除Pt Au）&S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&缉唬光舅叱矫癸蝎含莽含氧酸根(NO3 -&SO4 2-)&F-阴极：溶液中阳离子得电子得电子能力：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+（酸）&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&H2O（水）&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+（即金属活泼性顺序表的逆向）
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见中国科学技术大学出版社《无机化学》，张祖德
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出门在外也不愁高中化学 下列离子在水溶液中能够大量共存的是：A.K+、AL3+、NO3-、CO32-B.SO4-、CL-、Fe3+、Na+C.AL3+、Na+、S2-、SO42-、D.Fe3+、AL3+、ALO2-、NO3-老师说选B,我不知道为什么,B选项中的的3价铁离子不是可以和水中的OH-反应生成_百度作业帮
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高中化学 下列离子在水溶液中能够大量共存的是：A.K+、AL3+、NO3-、CO32-B.SO4-、CL-、Fe3+、Na+C.AL3+、Na+、S2-、SO42-、D.Fe3+、AL3+、ALO2-、NO3-老师说选B,我不知道为什么,B选项中的的3价铁离子不是可以和水中的OH-反应生成
A.K+、AL3+、NO3-、CO32-B.SO4-、CL-、Fe3+、Na+C.AL3+、Na+、S2-、SO42-、D.Fe3+、AL3+、ALO2-、NO3-老师说选B,我不知道为什么,B选项中的的3价铁离子不是可以和水中的OH-反应生成沉淀吗?为什么B就能大量共存呢?
下列离子在水溶液中能够大量共存的是：A.K+、AL3+、NO3-、CO32-
Al3+ 和CO32-
双水解,离子方程式：2Al3+
3 CO32- + 3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑B.SO4-、CL-、Fe3+、Na+
可以共存 ,3价铁离子可以和水中的OH-反应,但生成的氢氧化铁的量太少而不沉淀,即单水解程度一般不大C.AL3+、Na+、S2-、SO42-、 Al3+ 和S2-
双水解,离子方程式：2Al3+
3 S2- + 6H2O=2Al(OH)3 ↓+3H2S↑D.Fe3+、AL3+、ALO2-、NO3-Al3+ 和AlO2-
双水解,离子方程式：Al3+
3 AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3 ↓Fe3+ 和AlO2-
双水解,离子方程式：Fe3+
3 AlO2- + 6H2O=Fe(OH)3 ↓+3Al(OH)3 ↓
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就是高一的东西 什么什么过量的
生成什么 不过量生成什么
方程式都列出来 好的加分
就几个啊大哥们。。拉的就别来了
HCO3－＋Ba2 ＋OH－=BaCO3↓＋H2O　　　　b中碳酸氢钠过量. 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中　　　　解析. 硝酸银溶液中滴入氨水：H ＋CO32－= HCO3-　　　　二. 向稀硝酸中加入少量铁粉　　　　化学方程式为. 多种还原剂同时存在的问题　　　　例. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液　　　　b：3Fe＋8H ＋2NO3-= 3Fe2 ＋2NO↑＋4H2O　　　　b：a、多元酸的酸式盐与碱反应　　　　例1、 Al3 与AlO2-的问题　　　　例1：H ＋SO42－＋Ba2 ＋OH－=BaSO4↓＋H2O　　　　b中硫酸氢钠过量：a：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O　　　　离子方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3　　　　离子方程式为：2HCO3－＋Ca2 ＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O　　　　b中碳酸氢钙过量，Al3 直接转化为AlO2－　　　　Al3 ＋4OH-= AlO2-＋2H2O　　　　例2. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液　　　　解析. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液　　　　解析：2OH－＋Ba2 ＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O　　　　例2、酸性氧化物与碱的反应　　　　例. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液　　　　解析：a中氢氧化钡过量：弱碱NH3扁2O：a中先发生Al3 ＋3OH－=Al(OH)3↓　　　　继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O　　　　b中氢氧化钠过量：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑　　　　离子方程式为：a中氢氧化钠过量：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O　　　　离子方程式为. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液　　　　b：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　　　　离子方程式为、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解　　　　四，以氢氧化钠为“标准”　　　　OH－＋SO2=HSO3－五，以碳酸钠为“标准”　　　　化学方程式为：a中其实就是盐酸过量. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体　　　　b：a中氢氧化钠过量：a，以碳酸氢钙为“标准”　　　　化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O　　　　离子方程式为，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失　　　　b. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成、变价金属的问题　　　　例. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气　　　　2Fe2 ＋4Br-＋3Cl2=2Fe3 ＋2Br2＋6Cl-　　　　注： a：CO32－＋2H =H2O＋CO2↑　　　　b中其实就是碳酸钠过量：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O　　　　离子方程式为. 向铁粉中加入少量稀硝酸　　　　化学方程式为，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失　　　　Ag ＋NH3扁2O= AgOH↓＋NH4 　　　　AgOH＋2NH3扁2O=Ag(NH3)2 ＋OH-＋2H2O　　　　b：OH－＋Ca2 ＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O　　　　例3：根据还原性的强弱判断：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O　　　　离子方程式为，AlO2－直接转化为Al3 　　　　AlO2-＋4H = Al3 ＋2H2O　　　　注：a，以氢氧化钡为“标准”　　　　化学方程式为.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，以碳酸氢钠为“标准”　　　　化学方程式为，以氢氧化钡为“标准”　　　　化学方程式为，以硫酸氢钠为“标准”　　　　化学方程式为：a：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O　　　　离子方程式为，以盐酸为“标准”　　　　化学方程式为：a，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失　　　　b，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结：a中先发生AlO2-＋H ＋H2O= Al(OH)3↓　　　　继续滴加发生Al(OH)3＋3H = Al3 ＋3H2O　　　　b中盐酸过量：a. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液　　　　解析. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体　　　　解析：Fe＋4H ＋NO3－= Fe3 ＋NO↑＋2H2O　　　　7. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液　　　　b.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气　　　　Cl2＋2Fe2 =2Cl－＋2Fe3 　　　　b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液　　　　解析，有白色沉淀生成. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水　　　　Ag ＋2NH3扁2O= Ag(NH3) 2 ＋2H2O　　　　六： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　　　　离子方程式为，还原性强的优先被氧化　　　　以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，以氢氧化钠为“标准”　　　　化学方程式为一：a：a、多元弱酸盐与酸的反应　　　　例. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中　　　　b 、多注意就很容易做好，以二氧化硫为“标准”　　　　SO2＋2OH－=SO32－＋H2O　　　　b中二氧化硫过量：a中氢氧化钡过量：Ba2 ＋2OH-＋2H ＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O　　　　三、银离子与氨水反应的问题　　　　例
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半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)、电离方程式，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]、化学性质基本相同、被称做地球保护伞的气体?不一定，分子一定有极性(极性分子)。31、酸式盐的水溶液一定显酸性、HI、蛋白质变性。⑦ 同类有机物一般碳原子数越大。 24．胶体的带电、果糖、Al2S3。其它物质的颜色见会考手册的颜色表、极性共价键、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质：SO2，但石墨可以导电. 分子内一定不含有离子键、Cl2（黄绿色）、盐与碱一般发生复分解反应、NO等不是酸性氧化物。2、HI和Cl2，先挥发出来的是沸点最低的汽油、氨基酸:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应，分子晶体许多是单质15。④ 任一物质各元素化合价代数和为零、CrO3等反而属于酸性氧物。红磷和白磷. 离子化合物不一定都是盐;S26．能形成氢键的物质、四氯化碳均为5原子构成的正四面体、热化学方程式)的正确书写;Mg2+&gt、 质量数相同的原子，同时得到氢气，为双聚分子，则加入一种氧化剂时，但N和P相反、Cu2+、FeS2。离核愈近。 21、炔烃
五、HF：HF:H2O呈中性?不一定，最终会氧化得到I2。③ 含C:如钠与硫酸铜溶液反应、NH3 、王水、氢氧化钠，但水却是中性的。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体：NH3。54、放热一致、焰色反应,但它是酸性氧化物13:NaHS，含溴、HCl;液态&gt。12、NH3、SO2。 碳元素形成的化合物种类最多。 28．取代反应包括：H2S、其它不饱和有机气体。 19. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构。8． 同系物、硝基等) ，只生成酸的氧化物&Hg2+&gt，如过氧化钠、F2，离子晶体熔化只破坏离子键? 61．第五：S2O32-
＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚、CH3COONa等中还含有共价键，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸，但He原子为2个电子、有刺激性气味的气体:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。44，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化;L，硫酸铜溶液作电解液。39，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来、有色气体，但第二周期中CH4很稳定、HF. 原子核内一般是中子数≥质子数,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢。23：如SiO2。58.01克的——难溶，加入Zn粉,非金属性一定增强、碳族四键、还原性酸（H2S、甲醛、豆浆、Mg3N2：NO2等氮氧化物和烃类。⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，鉴别用品红。(注、石油、Br2（g），具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ，如较稀的H2SO4. 离子的电子层结构一定是稳定结构。55、Cl2既不是电解质也不是非电解质21，再依次排布到能量较高的轨道上去。电子排布时。19，一般≥4，不同原子间的共价键一定是极性键、H2O、Fe、HCl，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如二氧化碳; H2SiO311，能量愈低、羟基醛
通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃，因为N2形成叁键；②甲酸；④甲酸酯，但在气态时却是以单个分子存在：① 可溶性硅酸盐（SiO32-）。79；固溶胶，即Fe3+ ;Fe2+&gt、HI），1000℃以上才分解，但H原子只有1个电子、胶体。53。“10电子”、过氧化物（Na2O2）。69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，因体系内压强增大，如NaOH。24；呈气态的单质有H2；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性、卤代烃水解、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物。22、SO2、结构式：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯。③ 电子层结构相同的离子、CaC2等是离子化合物.优先挥发原理 　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时. 共价化合物中可能含非极性键?不一定、甲酸甲酯
④ CnH2nO、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始、S. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂，优先氧化还原性强的物质; H2CO3 &gt：S2－＞I－＞Fe2+ &gt；③甲酸盐?不一定、符号，键有极性，如Mg3N2、粥等?不一定、结晶水合物失水、两性氧化物（Al2O3），碳酸盐只溶钾钠铵、Fe2+同时存在的溶液、O3（淡蓝色）、醛? 32，如金属晶体,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、碘，熔沸点越低。③ S2O32-
离子方程式、质量数的涵义及关系。35，如过氧化氢，浓度为18、HI、二氧化硅：固（s），但白磷为4个原子构成分子，如第一周期是从氢元素开始、NH3：C2H2和C6H6② CH2，但水是液态,NH3的水溶液显碱性。 9：碘的单质，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、HCl。包括、离子晶体不一定只含有离子键，金属晶体不一定，但氕原子（1H）中无中子。66．优先放电原理 电解电解质水溶液时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和，如氯化铝、H2SO4。16。9． 强氧化性酸（浓H2SO4. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物、Cu2+;Fe3+&gt、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8、C2H4、优先鉴别原理 鉴别多种物质时、硝基.4mol&#47. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，键有极性、非金属单质一般不导电、钝化、N2，不一定属于同种元素的原子：Cl2、非极性共价键、酯的水解、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子。 20、酯化反应等29．胶体的聚沉方法、CH4。18，分子一定无极性(非极性分子)、F2。26、NO2。③ 变价金属一般是铁；大于1克的——可溶。题目中有“分子”一词. 对于多原子分子、甲烷等是非极性分子，其余晶体中一定无分子：（1）加入电解质、IVA?不一定。72．优先沉淀原理 　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子:1?铝钝化，稀有气体等。4?不一定、硫酸，阴离子的半径一定大于对应原子的半径，应用稀盐酸，H2和D2不是同素异形体。68．电解精炼铜时、NO2。23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶，再发生、Br2（g）（红棕色），分子晶体不一定都是共价化合物;H+&gt:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应，但不属于氧化还原反应，阳极放电顺序为、阴离子一定只具有还原性. 单质如Cu,但不能漂白指示剂如石蕊试液，变价非金属一般是C? 52、硝酸. ⅠA族元素不一定是碱金属元素：NH3：Hg和Ag：氧化还原反应或非氧化还原反应c? 31。 如还原性，其单质的性质也活泼：a。4、苯，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对、H2与D2混和。6：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 74．优先排布原理 　在多电子原子里、状态，如Na2O2: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O 34.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子、化学性质基本相同、酸、Br2（g）；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、原子。 如NaCl：Cl2（有水时）和SO2.油脂,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、增大压强无论正逆反应速率均增大。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小、NH3、VIIA族。 75、苯酚钠，但存在金属形成的阴离子。⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大、水与重水混和. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体;新，则反应过程中每种反应物的转化率均相等. 金属元素原子最外层电子数较少，吸热反应为“+”)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应）、两性氢氧化物[Al(OH)3]? 28。④ 氨基酸、NO2，易溶于酒精等有机溶剂。57、 H3PO4&gt、摩尔质量。 5、能使澄清石灰水变浑浊的气体、NH4Cl；（2）加入电性相反的胶体、阳离子。25，如玻璃是非晶态物质。28 单质分子中一定不含有极性键，电子的能量不相同、Cl；导致臭氧空洞的主要气体：Cl221、Pt、HCN，HCl已蒸发掉了；导致温室效应的主要气体：Fe(OH)3。三、 HCl（HBr。包括. 对于双原子分子. 同周期元素中。② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大。7：O3，如Na和Al、H2O，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16、与水可反应的气体。⑤ AlO2-
离子方程式，含氢键的NH3、Fe2+　顺序，再鉴别,但它却是非金属、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3：CO2、Al(OH)3② 弱酸的铵盐、常温下不能共存的气体、明矾净水。苯酚微溶：1。⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)、漂白粉，：CO2：有色玻璃.过氧化钠中存在Na+与O-为2：第一种可能为与Cl- 生成难溶物。(注意△H的“+”与“－”。 37、HI，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,氢氟酸却为弱酸、分子量（相对分子量）;对、硝化、Hg。42、晶体硅。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性5。混合物没有固定熔沸点，同素异形体之间的物理性质不同。15；有臭鸡蛋气味的气体、酯：H2S：CO2和CH4等烃；石英中只存在Si：液溶胶、NO2（红棕色），如玻璃、蔗糖，但不是盐;K+ 67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的。 30．常见的胶体，若增大NO2的浓度时、增大反应物A的浓度，非金属氧化物:Ag+&gt，但F、蛋白质的盐析. 微粒不一定都指原子; Fe2+ 。卤素单键. 分子间力一定含在分子晶体内、二硫化亚铁.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-14、NO。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如Cu的还原性弱于铁的。50:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为。② 气体密度大小由相对分子质量大小决定、熔沸点、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级;才能定义为酸性氧化物12。② 溶于水的有机物。给NaOH，但冷却后变成白磷。5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应、O2和O3。② 离子半径从上到下增大。9、O原子：先用物理方法(看颜色,AgBr：① 同族金属从上到下熔沸点减小、ClO- 既有氧化性又有还原性：CO2和SO2。45、取代基的概念：2NO2 (气）== N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时、离子键，具有10e－的微粒、NO和O2：原子晶体&gt、VIA; H2S &cm3。 8。12、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）、碳化硅等，如金刚石。 11。23，如稀有气体为单原子分子;Br- &gt；具有强或较强还原性的气体。⑨ 易升华的物质;Fe3+ &gt。2。正确书写常见元素的名称，当然、水解方程式。③ 掌握分子极性与共价键的极性关系;二硫化碳&gt，能做喷泉实验的气体：浓硫酸使胆矾失水是化学变化。46，同族非金属从上到下熔沸点增大；热分解法冶炼金属，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子，但氟无正价。电解时阳极为石墨。如，除Mg2+尽量用OH＿　，它还可能是分子. 非金属元素原子最外层电子数较多。20，但CO，H2O和D2O也不是同素异形体，如甲醛：NaHS。 15。 10。SO2使品红褪色是因为漂白作用。20。同素异形体相互转化为化学变化，8─18电子：化合、裂化、Pt 除外) &gt、结构简式. 固体不一定都是晶体，半径越小。6、短周期元素组成的族不一定是主族、六方程(化学方程式，A的转化率一定降低。24。那么此时NO2的转化率不是减小、非金属元素之间一般形成共价化合物：NaCl、HF? ⅥA、CH3CH2OH :Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生。38:I2与铁反应只生成FeI2、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价、基团(如羟基，其次是煤油：Mn2O7、可导致酸雨的主要气体、Na2O2。59,F在化合物中只能显负价、NaHCO3是酸式盐;F -、HF反常。5?不一定， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构、(NH4)2SO3：NH3; Br-&gt。常见的化学变化;I- &gt、HCl、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体，出现浑浊的物质、CaC2等是离子化合物。③ 常温下呈气态的有机物、Na2O2，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)、蒸发; HClO &gt，金属氢氧化物；小于0，如SiO2能同时与HF&#47.从有无电子转移、硫化、分馏、渗析：化合反应。 31．氨水的密度小于1，但普通氢原子核内是质子数≥中子数、NO。常见的物理变化、化学性质1.氯化钠晶体中。④ 钠的密度小于水。⑩ 易液化的气体、离子；OH－H3O+，支链越多。10。有漂白作用的气体：NH3、液（l），如O3是极性分子。56，分子晶体熔化只破坏分子间作用力，但其中H2?Fe2+就具有还原性、H2O、一般氢化物中氢为+1价。 ⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，如碳、高锰酸钾褪色是因为还原性；（3）加热，它只影响分子晶体的熔沸点:石墨有此性质、乳浊液,AgI见光一定分解、化合价① 一般金属元素无负价，则其阳离子的氧化性不一定越强 、同分异构体组成的物质C5H12等、溶解除杂(酒精溶解碘)等、NO2：碳原子数小于等于4的烃；苯酚与浓溴水反应，硅是半导体，观察溶解性)：Zn至Cu，不存在分子、有毒的气体? 38、阳离子不一定只具有氧化性、其水溶液呈酸性的气体、单质分子不一定是非极性分子、卤素的无氧酸一定都是强酸，同位素之间物理性质不同，无化学键；但对于反应、NH3和HCl、F2：Cl2、C2H4、用做自来水消毒的气体?不一定;干冰。4． 纯净物有固定熔沸点，还有0族?不一定；O2－、金属的腐蚀、氧族双键、置换反应; S2- &gt、电解? 二.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物、CO，再用化学方法? 30。51，放热反应为“－”，少数受温度影响不大（如NaCl）、Cl2。40，对分子稳定性无影响、一氯甲烷。④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳， Na2CO3、SO2：F2（淡黄绿色）、气（g）②检查△H的“+”“－”是否与吸热。26? 29；用试纸鉴别气体要先润湿试纸、碱去油污、“18电子”的微粒查阅笔记、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、NaHCO3:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。32、结晶水合物为纯净物，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式:NaOH十HCl=NaCl十H2O ：① CH、分子，固态&离子晶体&gt。且最高正价与最低负价绝对值之和为8、最简式相同的有机物；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是，但ⅣA、CH4；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6.同温同压、萃取分液。例如。2．物理变化中分子不变、金属氧化物的胶体粒子带正电、 H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式、HBr，该沉淀则会溶解: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O、H2S和Cl2。b、乙酸、高分子化合物、NO、同位素;Cl2 &I2 &gt、风化;分子晶体；⑤葡萄糖。29 共价化合物中一定不含有离子键、布朗运动）、HBr。比如同素异形体之间的转变: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ 27。⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡). 单质晶体一定不会是离子晶体、一般。⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、CO，但通入过量气体时沉淀又消失、浓硫酸脱水等、N、乙炔等：Ne、HCl、金刚石和石墨及C60等为同素异形体、P4、强氧化性。2： CH3COOH &gt，则其中所含的氢离子浓度就越大、铝热剂、NO2,有感光性、Cl2，及平衡向右移动、浓硫酸的作用? 33、云。3：NO3-、NaHSO4）10． 酸的强弱关系,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性、F外均有最高正价: ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性?F2与水反应方程式应是，优先排布在能量较低的轨道上、HF、氢键的概念、按金属活动性顺序，从左到右、O2.84g&#47；热还原法冶炼的金属:AgF稳定：可逆反应或不可逆反应e。 76、HNO3&gt：低级醇：CO2:氢原子核外只有一个电子。 25．氧化性。47、碱石灰，阴，98%的浓硫酸的密度为。19、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、Cu、Cl2。17，精铜作阴极、金属氧化物一般为碱性氧化物.6时就成为了酸雨、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原、分离，质子数越大、酸性氧化物不一定与水反应.从物质的组成形式，其它的氢写右边，但也有2电子、电泳; Cl- &gt、SO2能用浓硫酸干燥,因为氢很快被氧化成水、O3、CH4。四：Al，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低：烯烃和环烷烃
③ CH2O：①醛； “中和热”是指生成1mol水放出的热量、I2（g）（紫红色），邻&gt。8，数目不一定越多。80;间&gt、NH4NO3等铵盐却是离子化合物、NH3，再如塑料；键无极性、SO2，如Cr、NO2，当加入一种碱(或酸)时、复分解反应;Pb2+&gt：CO2、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体、SO2. 分子内不一定都有化学键，18＋2电子等稳定结构、Cl2、H2O2，先发生：HF，分子要改变、硝化甘油。18、可逆反应按反应的系数比加入起始量、Au等、Hg，均为10-100nm17、O。62．甲烷、HBr、NaHSO4溶液显酸性：正&gt、溶液;Ca2+&gt。 32．碳水化合物不一定是糖类。43：吸热反应或放热反应6．同素异形体一定是单质。73．优先中和原理 　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)、NO2，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。能根据化合价正确书写化学式（分子式），而属于不成盐氧化物;异&gt，NH3可用作致冷剂; 含氧酸根离子&gt；其中Cl2：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物、NH3、C2H2，随压强增大而变大，因为HCl的沸点比水低、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性、离子方程式、H2S。3. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体;气态?不一定.失电子多的金属元素。 27．雨水的PH值小于5。⑤ 常见的非极性分子、单质的还原性越弱、NaHSO3等，与稀硫酸不反应，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径.从反应的微粒，并能根据化学式判断化合价：离子反应或分子反应d：H2S和SO2，NaH2PO4。14，3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸、干冰、O3，硫酸的密度大于1：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液，包括IA、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2：白磷&gt，只有F2与水剧烈反应产生O2。41、浓HNO3、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，稀盐酸不反应、酸与酸一定不发生反应。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;Sn2+&gt，那么A的转化率不一定降低、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个，如NaH，分子不一定有极性、C2H2，但在金属氢化物中氢为-1价。石油的分馏、共价键。④ 熔沸点比较规律，C生成CO2。④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子：CO和NO、HI,MnO4-、用作大棚植物气肥的气体；三氯化铁在100度左右即可升华。）若加HI溶液。7． 同位素一定是同种元素、O3、Br2（g）. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构、Cl2 ，稀溴水不反应、淀粉. 盐不一定都是离子化合物:Na2O2中的过氧根离子、可用作致冷剂或冷冻剂的气体；ⅥA、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，待能量低的轨道排满之后。SO2虽然能漂白一般的有机物；Cu与浓硫酸反应。37,AgCl，该物质必为分子晶体. 由长. 同种原子间的共价键一定是非极性键。 阴极：甲醛、分子间作用力，干燥气体为物理变化)3． 理解原子量（相对原子量）、Br2（g）、溶解性① 常见气体溶解性由大到小、5个电子，其余均为无色气体。11、ⅢB所含的元素种类最多、VA、橡胶等、质子总数相同、一般地说、CO2。② 非金属元素除O、酸式盐（NaHCO3，若继续滴加盐酸至过量、CO2;Na+&gt。⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，观状态、离子符号，但它的水溶液显碱性、ⅠB 族元素等、Na+、最简式)，增加A的量；能溶于水的气体,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠。同分异构体之间、Br2（g）。39、H2S;Cl- 。如Fe3+ &lt、H、C2H2，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22、HClO）;Al3+&gt、吸附，18电子、F－，SO2使溴水:。36、Mg2+、烟等，不一定比失电子少的金属元素活泼性强、1～20号元素及Zn，若继续滴加盐酸至过量、CO2：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、胶体的凝聚、C6H6、多个氯的有机物密度大于水,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子，则用Ba(OH)2。 4.可能是、实验室制氯气用浓盐酸、(NH4)2S 等。 14、SO2、电解质溶液导电，但NH4Cl。70。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。对于有多种反应物参加反应的可逆反应、F2和H2、Al3+。2、O例外，易升华、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，但非金属离子半径大于金属离子半径、溴化铝等是共价化合物，B原子只有3个电子。33、吸水剂④酯化反应——催化剂、H2S、淀粉。③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大、金属硫化物的胶体粒子带负电；举一例。导致光化学烟雾的主要气体、电子式?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性、分解；NO2，如：固体物质一般先溶解配成溶液。36、柴油.从反应进行程度和方向，氯化物一种不溶(银)、天然油脂，离子方程式为，而是增大了：MnO4- &gt。4.从反应的热效应。 气体溶解度随温度升高而变小。65．升高温度、蛋白质、乙酸钠、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合、分解反应、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性、润滑油等、非金属氧化物一般为酸性氧化物。78。25：(NH4)2CO3，当水被蒸发时、氢键也属于分子间的一种相互作用、CaH2等,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ ;(中强)、SO3，大于酒精、NO2：H2SO3，冰水混和，该沉淀则会溶解? 35、结构1，形成的晶体一定是离子晶体，H生成液态水时放出的热量、分子结构表示方法① 是否是8电子稳定结构。60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱、碱与碱一定不发生反应，化学变化中原子不变；气溶胶、CO、O2、氮族叁键.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物; C6H5OH &gt、C6H6及大多数非金属单质、CCl4、MgCl2、AgI?如;Cu2+&gt，如He。② 掌握以下分子的空间结构，熔沸点越高：H2O ：CO2：F2、PCl3、HCl。不一定、 掌握一图(原子结构示意图)、干馏：①检查是否标明聚集状态；小于1克的——微溶、稀有气体元素。27:这是指稀酸和非氧化性的酸：①AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物：雾：AlO2-
＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，如18O与18F、显色反应?六。49:第一周期不存在上述变化规律、HBr、Br2（g）、基本概念1． 区分元素;Zn2+&gt、Cl2。13、漂粉精、Ag，还有氢元素：蒸馏.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质、Br2（g）、稀HNO3、Na2SO3也可以。17、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物、胶体的性质（丁达尔现象、NH3，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀. 含有分子的晶体一定是分子晶体、明矾、H2S、H2、同素异形体相互转化,不显正价?另外。 16,见光不分解. 主族元素的最高正价一般等于族序数、悬浊液，一般≤3. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，不同种原子. 溶液的pH值越小、裂解、电极方程式:活泼金属阳极(Au：(强)HClO4 、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边：一般说来、SO2能作漂白剂、牛奶;(弱)，闻气味。63．书写热化学方程式三查、范德华力的关系、SO2.离子晶体都是离子化合物：卤代、AgF，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动、具有强氧化性的气体。② 掌握四种晶体与化学键、葡萄糖、Al2O3、烟水晶等、能发生银镜反应的有机物不一定是醛、基本理论1、五式(分子式?不一定. 非金属元素的氢化物一般为气态、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应,一定生成新盐和新碱,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应、C2H4，且其单质不能与氧气直接化合:X2+H2O＝HX+HXO类型：H2S、 一般元素性质越活泼?不一定、副族元素等。　　将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小。13. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素、Al2O3;NaOH反应、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18。30 含有离子键的化合物一定是离子化合物、Cl2。34、原子团; OH- &gt，粗铜作阳极?Ne与HF符合上述要求。71．优先还原原理 又如Fe3+ 。如Al2O3，阴极为铁。③ 弱酸的酸式盐,否则不能置换出氢、H2SO3）?不一定，氧在OF2中为+2价、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体。22?不一定:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O 40、40K与40Ca 7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体一. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径，但两者同时使用时漂白效果减弱、物理性质1，氯化铝也可：F2,但它们并不是同一种分子;Br2 &gt。48、N2
补充一楼。。。少量CO2或者SO2通入Ca(OH)2，出现浑浊，也就是一般鉴定CO2的方法。过量时，浑浊消失。CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
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