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a（1分）（2）MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2（3）否 （1分）
电极Li是活泼金属，能与水反应（4）3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
2∶1【解析】试题分析：（1）该电池中Li失去电子生成Li+，所以Li作电池的负极，则a是负极，b是正极，所以外电路中的电流方向由正极流向负极，所以从b流向a；（2）正极发生还原反应，根据Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。则MnO2得电子与锂离子生成LiMnO2。电解反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2（3）不能用水代替电池中的混合有机溶剂，因为Li是活泼金属，与水反应，消耗Li，无法参与原电池反应，不能产生电流；（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，Mn元素的化合价升高，根据氧化还原反应规律，Cl元素的化合价降低，所以产物中有KCl生成，结合元素守恒，产物中还有谁生成，所以化学方程式为3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6价变为+7、+4价，根据得失电子守恒，则生成KMnO4的物质的量是生成MnO2物质的量的2倍，所以生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1.考点：考查原电池反应原理的应用，氧化还原反应的计算 
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版）
题型：选择题
（8分）根据反应4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题：（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率
；（2）当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为
；（3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
根据下图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生还原反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存 
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省绥化市三校高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是A．摩尔质量g/mol
B．气体摩尔体积L/gC．物质的量浓度mol/L
D．物质的量 mol 
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省绥化市三校高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
需要垫上石棉网加热的仪器是A．试管
B．圆底烧瓶
D．蒸发皿 
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省绥化市三校高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
（用字母填写）A．标准状况下,22．4LH2含有的分子数为NAB．常温常压下，10．6gNa2C03含有的Na+数为0．1NAC．通常状况下，NA个C02分子占有的体积大于22．4LD．物质的量浓度为1mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA 
科目：高中化学
来源：安徽省高二上学期第一次质量检测化学试卷（解析版）
题型：选择题
1 L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2＋Al3＋Cl－物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是A．电解后溶液呈酸性
B．a＝3C．阳极生成1.5 mol Cl2
D．阴极析出的金属是铜与铝