有一瓶因保存不当而部分变质的证明氢氧化钠变质固体，为测定其成分，称取10克样品配成溶液，向其中滴加溶质量分

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-02-19 14:17 标签： 氢氧化钠是否变质
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你可能喜欢这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙之恰好完全反应,经过虑后得到虑液和10克沉淀.试求（1）原样品中的氢氧化钠的质量_百度作业帮
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙之恰好完全反应,经过虑后得到虑液和10克沉淀.试求（1）原样品中的氢氧化钠的质量分数.（2）消耗稀盐酸的质量.
先分析,氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳,变成了碳酸钠,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,生成的沉淀是碳酸钙,根据10克碳酸钙计算碳酸钠的质量.设：生成10克碳酸钙需碳酸钠的质量是XCa(OH）2+Na2CO3==CaCO3!+2NaOH106 100X 10g106/100=X/10g x=10.6g1,原样品中氢氧化钠的质量分数：（18.6-10.6）/18.6 X100% =43%2,再计算出上一个反应中生成的氢氧化钠设：生成10克碳酸钙的同时生成的氢氧化钠的质量是yCa(OH）2+Na2CO3==CaCO3!+2NaOH100 8010g y100/80==10g/y y=8g反应的氢氧化钠共8+8=16g设：反应盐酸的质量是zNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.516 Z 40/36.5=16/Z Z=14.6克
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扫描下载二维码有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,现在需要测定其组成,以探究其变质程度.为了测定其组成成分,某研究小组称取了13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3）,然后配制成溶液并向溶液中逐滴_百度作业帮
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,现在需要测定其组成,以探究其变质程度.为了测定其组成成分,某研究小组称取了13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3）,然后配制成溶液并向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量来测定其中Na2CO3的质量,并进一步确定样品中NaOH的变质程度.已知实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示.试求：1.02.2255075盐酸的质量/g（1）样品中碳酸钠的质量.（2）变质的NaOH的质量,NaOH的变质程度（用质量分数表示）（3）实验过程中与NaOH反应的盐酸的质量.（4）如何除去氢氧化钠样品中的杂质,并写出相应的化学方程式.1.02.2255075盐酸的质量/g1.02.2255075盐酸的质量/g（4）如何除去氢氧化钠样品中的杂质,并写出相应的化学方程式.
小红帽或卓
（1）设该样品中Na2CO3的质量是x,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 2.2g106：44=x：2.2g,解之得：x=5.3g．样品中碳酸钠的质量为5.3 g；（2）剩余NaOH的质量 = 13.3g-5.3g=8g设变质的NaOH的质量是y2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O80 106y 2.2 g106：80=2.2g：y,y = 1.66 g变质的NaOH的质量为 1.66 g变质程度 = 1.66 / (1.66+8) = 17.2%（3）设实验过程中盐酸与NaOH反应所用的HCl质量为z,NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.58g z∴40/36.5 = 8g/z解之得：z = 7.3g,∴盐酸溶液的质量 = 7.3g/14.6% = 50.0g．实验过程中与NaOH反应的盐酸的质量50.0g （4）加入适量澄清的石灰水Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 NaOH
第2小题中，正确的答案应该是33.3%呀，你错了，求正确过程！！
剩余NaOH的质量 = 13.3g-5.3g=8g
设变质的NaOH的质量是y
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5.3 g（这里我错误的写成了2.2 g）
106：80=5.3g：y，
变质的NaOH的质量为 4 g
变质程度 = 4 / (4+8) = 33.3%
这次对了。追加点悬赏好不？\(^o^)/~
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