氯化镁溶液中的离子子不应该是自由移动的么，解离后离子之间的联系是什么？打个比方，将氯化钠和氢氧化钾溶液混合

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-02-23 06:58 标签： 氯化铝是离子化合物吗
C试题分析：A、在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子；B、溶于水电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是盐；C选项，氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电；D、电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自 由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。考点：电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；导电性强弱的实质。
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科目：高中化学
避蚊胺（又名DEET）是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为：已知：RCOOH2RCOCl（酰氯）；RCOCl+NH3→RCONH2+HCl，避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成根据以上信息回答下列问题：（1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是A、D．A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色&&&&&&B．它能发生酯化反应C．它与甲苯互为同系物&&&&&&&&&&&&&&D．一定条件下，它可与H2发生加成反应（2）在反应①～⑦中，属于取代反应的有②③④⑤（填序号）．（3）写出下列化学反应方程式：C→DEET；E→F．（4）经测定E的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式（任写2种）．（5）经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J只有两个吸收峰（及两种环境的氢原子），试写出J的化学名称1，4二甲基苯或对二甲苯；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式．
科目：高中化学
如图是由Emil&Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式Na+[：H]-（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时促进（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为NH4++H2ONH3?H2O+H+．（4）下列叙述正确的是A、D、E．A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱C．c的氢化物的水溶液是强酸D．原子半径：h＞e＞aE．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
科目：高中化学
（2010?崇文区二模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4．请回答：（1）X的电子式；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为&CaCl2+2NH3↑+2H2O；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；．（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+．（3）常温下，取10mL&pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为HF，下列叙述正确的是a、b（选填字母）．a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大（4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：当n=1时，请写出A-ABn的化学方程式&CO+H2（或2C+SiO2Si+2CO）C+H2CO+H2（或2C+SiO2Si+2CO）（写出一个即可）．
科目：高中化学
图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是He、Be、Fe；（填“元素符号”）（2）下列叙述正确的是a、c、d、f；（填字母序号）a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于Id．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞Mg．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M（3）预测DA4+离子的空间构型为正四面体型，ME2的空间构型为直线型；（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol&CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：Co（NH3）5Cl]Cl2，此配合物中Co的化合价为+3．
科目：高中化学
贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下（反应条件略去）：（1）扑热息痛的分子式是（2）下列叙述正确的是A、生成贝诺酯的反应属于取代反应B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛C、常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸（3）1mol阿司匹林最多可跟mol的H2反应．（4）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式．（5）病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是（6）扑热息痛可由对氨基苯酚和乙酸酐[（CH3CO）20]在一定条件下制备，写出其反应的化学方程式．当前位置：
＞＞＞电解质解离为自由移动的离子有两种途径：一是本身有离子，在熔融情..
电解质解离为自由移动的离子有两种途径：一是本身有离子，在熔融情况下离子获得“解放”，一是在水分子的帮助下，分子、离子均可“解离”，付出的“代价”是变成了水合离子。关于电解质的叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．某电解质在熔融状况下能导电，该化合物一定是离子化合物 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于非电解质D．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳属于电解质
题型：单选题难度：偏易来源：
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据魔方格专家权威分析，试题“电解质解离为自由移动的离子有两种途径：一是本身有离子，在熔融情..”主要考查你对&&电解质、非电解质，离子化合物&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解质、非电解质离子化合物
电解质和非电解质:1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。 2．电解质和非电解质的比较说明(1)电解质、非电解质均是化合物。 (2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 (3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。 (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 (5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。 定义:含有离子键的化合物称为离子化合物，离子化合物中肯定存在离子键，也可以存在共价键。
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与“电解质解离为自由移动的离子有两种途径：一是本身有离子，在熔融情..”考查相似的试题有：
242309999761366382514176518391221氯化镁在水溶液中电离出了可以自由移动的离子,这句话对吗?
小三的时代L295
对的氯化镁是强电解质,水中完全电离出自由移动的镁离子和氯离子.
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不对、是电离出离子
= =有区别吗
有区别、不是自由移动的离子、只是电离出离子
扫描下载二维码答案C点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题菁优解析考点：．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，假设盐酸溶液的pH为x，则由水电离的氢离子浓度为10x-14mol/L，氯化铵溶液的pH为y，则由水电离产生的氢离子浓度为10-ymol/L，结合两种溶液离子浓度的关系计算．解答：解：盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，假设盐酸溶液的pH为x，则由水电离的氢离子浓度为10x-14mol/L，氯化铵溶液的pH为y，则由水电离产生的氢离子浓度为10-ymol/L，则x-1410-y=10-a，解得：x+y=14-a，故答案为：14-a．点评：本题考查pH的计算，为高频考点，侧重于水的电离以及盐类的水解的考查，注意把握计算的思路，难度不大．答题：梁老师1老师　
&&&&，V2.31879

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