#include &stdio.h& main () { int i,b,k=0; for (i=1;i&=5;i++) { b=i%2; while (b--&=0) k++; }_百度知道
#include &stdio.h& main () { int i,b,k=0; for (i=1;i&=5;i++) { b=i%2; while (b--&=0) k++; }
b)printf (&quot,%d&%d,k;
结果为啥是8，-2
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=0)会循环两次（因为b--不会立即改变b的值,进入循环b=1，所以同时b还需要自减操作，k为8，但是因为是b--，所以k会自加两次。所以最后输出b为-2。在最后一次循环中i=5，执行while(b--&gti=1，然后进行大于等于0的比较;=0)循环两次；当i=2，进入循环b=0。所以k总共自加8次，此时b=-1，b=1，b=-2,3，在比较大于等于0之后才会自减）,5的时候;=0)会循环一次，退出循环，while(b--&gt，while(b--&gt,4时，k自加1次，不满足循环条件
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3,3，b=1，但i=1，b=1共执行两次;=0)注意b--是先执行后运算，i=2i取值1，所以K=6+2=8,4偶数时k++执行一次,4,5奇数时候K++执行两次,2,5；最后一次执行i=5时，运算了三次，while(b--&gt
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出门在外也不愁空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有____（填化学式）．（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）①若已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=akJomol-1 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=bkJomol-1则SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=____kJomol-1．②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____（选填序号）．a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2③测得②中反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）=____，此反应在该温度下的平衡常数K=____．（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：①上述合成甲醇的反应为____反应（填“放热”或“吸热”）．②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____．③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为____，理论上通过外电路的电子最多为____mol．-乐乐课堂
& 用盖斯定律进行有关反应热的计算知识点 & “空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通...”习题详情
144位同学学习过此题，做题成功率62.5%
空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有SO2、NO2&（填化学式）．（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）①若已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=a&kJomol-1&&&&&&& 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b&kJomol-1则SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=（a-b）&kJomol-1．②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是ad&（选填序号）．a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1mol&SO3的同时消耗1mol&NO2③测得②中反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）=0.075mol/（Lomin）&，此反应在该温度下的平衡常数K=9&．（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol&CO和20mol&H2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：①上述合成甲醇的反应为放热&反应（填“放热”或“吸热”）．②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为Ka=Kb＞KC&．③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-&，理论上通过外电路的电子最多为30&mol．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有____（填化学式）．...”的分析与解答如下所示：
（1）从空气污染的角度分析，利用酸雨形成的过程相关知识解决；（2）①用盖斯定律解决；&&&& ②化学平衡状态的判定，分析时注意两个核心：v（正）=v（逆）和& 各组分的浓度保持不变；&&&& ③利用三段式法求算；（3）①化学平衡图象分析方法，平衡图象题主要注意三点一趋势，三点是：图象的起点、拐点、终点，一趋势是看曲线的变化趋势．当然要看好横、纵坐标的向量．②对于一个给定的化学反应，化学平衡常数的影响因素只有温度；③燃料电池的正极电极反应式书写，只有两种写法：酸性：O2+4e-+4H+=2H2O碱性：O2+4e-+2H2O=4OH-
解：（1）SO2、NO2和CO中，能和空气中的水蒸气反应的有SO2、NO2 SO2+H2O=H2SO3 H2SO3进一步被氧气氧化为硫酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硫酸和硝酸融入雨水，形成酸雨，在空气中CO不能与水反应．故答案为：SO2、NO2；（2）①据两热化学方程式①2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=a kJomol-1②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJomol-1根据盖斯定律：①-②得③：2SO2（g）+2NO2（g）=2SO3（g）+2NO（g）△H=2（a-b）kJomol-1③÷2，得SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=（a-b）kJomol-1故答案为：（a-b）kJomol-1；&②a．在SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）反应中，反应前后的气体体积变化等于零，即△V=0，无论是否平衡，体系内的压强永远不变；a不能说明反应以达到化学平衡；b．只有NO2有颜色，气体的颜色不变，说明NO2的量不再发生变化，b可说明反应以达到化学平衡；c．NO的物质的量不变，c说明反应以达到化学平衡；d．中生成 SO3和消耗 NO2反应都是向正向进行，d不能说明反应以达到化学平衡．故答案为：ad；&③设参加反应的SO2为nmol&&&&&&&& &&& &SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）反应前（mol）& 1&&&&&&& 1&&&&&&&0&&&&&&& 0反应了（mol）& n&&&&&&&&n&&&&&& n&&&&&&& n5min末（mol） 1-n&&&&& 1-n&&&&& n&&&&&&&&nn1-n=31可求得：n=34=0.75υ（SO2）=0.752×5=0.075mol/（Lomin）因其体积是2L，求出各自的浓度代入可求K K=0.375×0.3750.125×0.125=9故答案为：0.075mol/（Lomin）；9；（3）①从图上可见，在P2时，随温度的升高CO的转化率越来越低，可见，升温时平衡向逆向移动，据勒夏特列原理，正反应放热．故答案为：放热 &②化学平衡常数只受温度的影响，该反应放热，温度越高平衡逆向移动，K值减小．故答案为：Ka=Kb＞KC；&③燃料电池的正极，是氧气反应，在碱性条件下有水参与生成氢氧根．O2+2H2O+4e-=4OH-A点CO的平衡转化率50%，参加反应的CO为：10mol×50%=5mol从CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）分析，生成CH3OH也为5mol，CH3OH燃烧生成二氧化碳和水，只有C的价态从-2变为+4，H、O价态没变，所以1molCH3OH燃烧转移6mol电子，故5molCH3OH反应转移电子为：5×6=30．故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；30．
本题考查范围较广，看起来跨度很大，从燃料电池到氧化还原反应中电子转移，其实，电化学本身就是分开进行的氧化还原反应，只有分开进行才有电子的定向移动，形成电流．&有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．
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空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有____（填...
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经过分析，习题“空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有____（填化学式）．...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有____（填化学式）．...”相似的题目：
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是&&&&Q1+Q2＞Q3Q1+Q2＞2Q3Q1+Q2＜Q3Q1+Q2＜2Q3
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为&&&&；(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　
ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式&&&&；(3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为&&&&。(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为&&&&。
随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为&&&&；图中变化过程哪些是吸热反应&&&&（填序号）。（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一　CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）方法二　CO2（g）＋3H2（g）??CH3OH（g）＋H2O（g）在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：&&&&；某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨，若将此CO2完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是&&&&kJ（保留三位有效数字）。（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）＋2C＋2Cl2高温,TiCl4＋2CO　已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－12CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol－1则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝&&&&。（4）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则O3转化为O2的热化学方程式为&&&&。&&&&
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该知识点好题
1（2014o贵州二模）现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（　　）
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名称&化学式&△H/（kJomol-1）&一氧化碳&CO（g）&-283.0&乙烯&C2H4（g）&-1411.0&乙醇&C2H5OH（l）&-1366.8&则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
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3从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
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设A={(x,y)|y^2-x-1=0},B={(x,y}|4x^2+2x-2y+5=0),C={(x,y)|y=kx+b}是否存在k,b∈N*,使得(A∪B)∩C=空集?
狐狸精0419
有点复杂,要分类讨论呵呵答案是k=1,b=2过程写的简略点了由题设可以得出要满足条件即C直线与A、B曲线不相交,所以将C方程先带入B方程得：x^2+(1-k)x+5/2-b=0不相交即dei'erta（那个三角形打不出来用DET代替了）<0所以DET＝(k^2-2k+1)-4(5/2-b)=k^2-2k-9+4b假设正好相交,则DET=0也即b=(9+2k-k^2)因为b∈N*所以b=(9+2k-k^2)>0所以(k-1)^2<10由于k∈N*,所以k=1,2,3,4再回代到DET里,由DET<0得出1) k=1
b=1,22) k=2
b=1,23) k=3
无解接下来把C方程带入方程A得方程k^2*x^2+(2kb-1)x+b^2-1=0DET'=4k^2-4kb+1<01) k=1
4-4b+1<0b>5/4
结合上面的得出b=22)k=216-8b+1<0b>17/8
结合上无解3)k=336-12b+1<0b>37/12
结合上无解综上所述：k=1,b=2
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C语言期末考试题及答案(1)
1、构成C语言的基本单位是___B____。
2、设x为整型变量,不能正确表达数学关系：5&x&10的c语言表达式是__B___。
x&5&&x&10?
x==6||x==7||x==8||x==9?
!(x&=5)&&(x&10)?
3、在C语言中，逻辑运算符的优先级从高到低的排列顺序为__D___。
&&、||、!?
||、&&、!?
&&、!、||?
!、&&、||?
4、下面语句中，正确的是__D___。
printf（&%c\n&，&student&）；?
printf（&%c\n&，&c&）；?
printf（&%s\n&，&a）；?
printf（&%s\n&，&hello&）；?
5、对于for（表达式1；；表达式3）可以理解为__B___。
for（表达式1；0；表达式3）?
for（表达式1；1；表达式3）?
for（表达式1；表达式1；表达式3）?
for（表达式1...
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出门在外也不愁（2008o义乌市）如图1，四边形ABCD是正方形，0是CD边上的一个动点（点0与C、D不重合），以C0为一边在正方形ABCD外作正方形CEF0，连接B0，DE．我们探究下列图中线段B0、线段DE的长度关系及所在直线的位置关系：
（1）①猜想如图1中线段BG、线段DE的长度关系及所在直线的位置关系；
②将图1中的正方形CEFG绕着点C按顺时针（或逆时针）方向旋转任意角度α，得到如图2，如图3情形．请你通过观察、测量等方法判断①中得到的结论是否仍然成立，并选取图2证明你的判断；
（2）将原题中正方形改为矩形（如图4-6），且AB=a，BC=b，CE=ka，CG=kb（a≠b，k＞0），第（1）题①中得到的结论哪些成立，哪些不成立？若成立，以图5为例简要说明理由；
（3）在第（2）题图5中，连接DG、BE，且a=3，b=2，k=，求BE2+DG2的值．
（1）四边形ABCD是正方形推出△BCG≌△DCE．然后得出∠DOH=90°，推出BG⊥DE．
（2）依题意得出AB=a，BC=b，CG=kb，CE=ka的线段比例，然后再推出∠CDE+∠DHO=90°即可．
（3）依题意得出BE2+DG2=BD2+GE2，从而可求解．
解：（1）①BG=DE，
BG⊥DE仍然成立．
在图（2）中证明如下
∵四边形ABCD、四边形CEFG都是正方形，
∴BC=CD，CG=CE，∠BCD=∠ECG=90°，
∴∠BCG=∠DCE（1分），
∵在△BCG与△DCE中，
$\left\{ \begin{array}{l} {BC＝CD} \\ {∠BCG＝∠DCE} \\ {CG＝CE} \end{array}\right.$
∴△BCG≌△DCE（SAS），
∴BG=DE，∠CBG=∠CDE，
又∵∠BHC=∠DHO，∠CBG+∠BHC=90°，
∴∠CDE+∠DHO=90°，
∴∠DOH=90°，
∴BG⊥DE．
（2）BG⊥DE成立，BG=DE不成立．
简要说明如下：
∵四边形ABCD、四边形CEFG都是矩形，
且AB=a，BC=b，CG=kb，CE=ka（a≠b，k＞0），
∴$\frac{BC}{DC}=\frac{CG}{CE}=\frac{b}{a}$&，∠BCD=∠ECG=90°，
∴∠BCG=∠DCE，
∴△BCG∽△DCE，
∴∠CBG=∠CDE，
又∵∠BHC=∠DHO，∠CBG+∠BHC=90°，
∴∠CDE+∠DHO=90°，
∴∠DOH=90°，
∴BG⊥DE．
（3）∵BG⊥DE，
∴OB2+OD2=BD2，OE2+OG2=GE2，OB2+OE2=BE2，OG2+OD2=DG2，
∴BE2+DG2=OB2+OE2+OG2+OD2=BD2+GE2，
又∵a=3，b=2，k=，
∴D2+GE2＝22+32+12+(
∴E2+DG2＝