bf将co2 co o2 n2n2是等电子体，为什么他们的第一电离能不同？而且还是越来越大？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-20 09:39 标签： 将co2 co o2 n2
（1）1s22s22p5& (1分)&&&&（2）F＞N＞O＞C& (2分)（3）正四面体(1分) CH4 + 4 Cl2 + 4 HF CF4 + 8 HCl(2分)。极性(1分)&&1:1(或2:2)(1分)原子(1分)（4） 88.2 kJ(2分)&&&&&（5）(2分)（6） 4 (1分)(1分) 试题分析：（1）氟是9号元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p5；（2） 第一电离能N因2p轨道电子半充满稳定而比O大，故 F＞N＞O＞C；（3） 四氟化碳的空间构型为正四面体，制备反应是 CH4 + 4 Cl2 + 4 HF CF4 + 8 HCl；CO不对称，是极性分子；由N2确定HCN分子的结构式是H—C≡N，分子中σ键与π键数目之比为2:2=1:1；C3N4的硬度比金刚石还高，说明是原子晶体。（4） N4分子结构和白磷一样都是正四面体，说明有6个N－N。由N4="2" N2可知，0.1 molN4转变为N2将放出热量为0.1×(6×167-2×942)=" 88.2" (kJ)。（5）晶胞中的Ca2+是4个，F-是8个，由密度为a g·cm－3=得CaF2晶胞的体积：。（6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，Cl-的周围距离最近有6个Na+，由于CaC2晶体中的C存在，使晶胞沿一个方向拉长，使2Ca2＋拉远了，实验CaC2晶体中1个C周围距离最近且相等的Ca2＋数目为4，C&与N2等电子体，故O与N2等电子体，电子式是。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
【物质结构与性质】以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为___________。（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。（3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为______________。（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。（5）下图是氮化镓的晶胞模型：&①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________，氮原子的配位数为___________。②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（&&&）A．原子半径: A＞B＞D＞CB．原子序数: d＞c＞b＞aC．离子半径: C＞D＞B＞AD．单质的还原性: A＞B＞D＞C
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是&&ab&c&&deA.元素c的氧化物具有两性&B．原子半径的大小顺序为：a＞b＞c＞d＞eC．b元素在地壳中的含量居第一位&D．元素d的非金属性小于e
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物C．Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同D．四种元素的离子半径大小为Z&W&X&Y
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
【物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。（1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是&&&&&&&&（用元素符号表示）。（2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为&&&&&&&。（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为&&&&&&&&&&。（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有&&&&&&&、&&&&&&&&（举2例），NO3－的空间构型是&&&&&&&&。（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。（1）砷的基态原子的电子排布式为&&&&&&&&&&&&&。（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&&。（3）NH3的沸点比PH3高，原因是&&&&&&；PO43－离子的立体构型为&&&&&。（4）PH3分子中P原子采用&&&&&&杂化。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是A．Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一B．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W &Z &XD．气态氢化物的稳定性：W & Z &Y
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A．原子半径：C&D&B&AB．A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强C．只含B元素的物质一定是纯净物D．化合物C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污周享春：(北大版)普化习题解答(最终版)_百度文库
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关于分子第一电离能的问题
我以前用Gaussian计算一些非常简单的分子，比如N2，发现HOMO轨道的eigenvalues的绝对值就是第一电离能（和文献中一致），这个似乎也很好理解，因为我把占据在HOMO轨道上的电子电离，也就是拿到去穷远处使之能量为0，所需要的电离能正好就是这个HOMO轨道能量的绝对值。
但是我最近又学习了一种DFT的计算软件（叫做octopus），也计算了十分简单的分子，结果发现他给出的eigenvalues并不等于第一电离能。用这个计算的第一电离能等于中性分子的总能量减去+1价离子的总能量（核的位置不动）。这个也好理解，电离能就是把中性分子变成+1价离子的能量。
可是，上面两种理解虽然各自都说得通，但是他们之间怎么就不一致呢？请问一下我到底是哪里理解错了？
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P. S 其实我还有一些相关的问题：
1. 我发现Gaussian计算出来的未占据轨道能量都是正的，这怎么理解啊？我们假设无穷远处能量为0， 如果能量是正的，不就表示他不是束缚态了？ （用DFT方法计算出来的eigenvalues就都是负的）
2. 所以，这个eigenvalues究竟是什么物理意义呢？怎么Gaussian和DFT给出的结果都不同？
3. 所谓分子的总能量，除了包含占据在各个轨道上的电子的能量，核与核之间的势能之外，还包含什么呢？是不是应该有一种方法通过eigenvalues、各个轨道的占据情况、核间距、核电荷数之类的，最终把它给算出来才对啊？
总结： 问的好像有点乱，其实就是关于 第一电离能、分子轨道的本征能量（eigenvalues）、分子总能量的物理意义，以及他们之间的关系的问题？
太专业了，谢谢！
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