第六题 这道题的cd哪里错了？降温正向移动，移出增大生成物浓度也是正向移动

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-08 05:52 标签： 电解水后的生成物
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已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的
1.生成物的体积分数一定增加
错,可假设A+B=可逆=C+D,当加很多很多A...
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display: 'inlay-fix'通入反应物,平衡一定正向移动吗——一道化学平衡竞赛题引发的思考--《中学化学》2014年01期
通入反应物,平衡一定正向移动吗——一道化学平衡竞赛题引发的思考
【摘要】：正在一个恒温恒容的密闭容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡状态。此时如果通入N2或H2,平衡必定正向移动,NH3的物质的量增加。但是,如果上述情况发生在一个恒温恒压的密闭容器中,结果又怎样呢?这是我们经常遇到而又感到十分棘手的问题。不少人认为,通入N2或H2的瞬间,N2或H2的浓度增大,根据平衡移动原理,上述平衡必定正向移动,所以NH3的物质的量增加。实际情况是
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G634.8【正文快照】：
在一个恒温恒容的密闭容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡状态。此时如果通入N2或H2,平衡必定正向移动,NH3的物质的量增加。但是,如果上述情况发生在一个恒温恒压的密闭容器中,结果又怎样呢?这是我们经常遇到而又感到十分棘手的问题。不少人认为,通入N2或H2的瞬间,N2或H2的
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京公网安备75号第4题,按平衡移动原理,再往平衡体系中加氢氧化钙会正向移动,可是溶液已饱和,在生成固体就又会析出啊……
你的问题有些凌乱,生石灰反应吸水所以会使原溶液中的溶质也析出一部分,所以nOH-下降,D错,希望对你有帮助
就是逆向移动吗
是的，Ca(OH)2会析出
注意加入的是生石灰，还会吸收反应一部分水
可是按平衡移动原理，反应物增加不应该正向移动吗
这种平衡移动原理有时候都是误导你的，牵涉到多组变量时就很难说，比如往密闭容器里加SO3,SO2+O2=SO3,究竟是因为生成物的加入正向移动还是容器压强增大而正向移动呢？这里也是相同的道理，加入生石灰使Ca(OH)2(aq)减少了，Ca(OH)2(s)增大了，不如从另一个常识角度看待问题。关键要看个人理解，用常识去判断
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扫描下载二维码有关化学平衡移动的问题什么是正向,什么是反向,怎么就正向移动了,怎么反向移动,什么反应有化学平衡移动.
圣诞老银99
正向就是从反应物生成产物.化学平衡移动是指一个化学反应达到平衡后,通过改变温度,压力,浓度,通入惰性气体等因素,使原平衡被打破,从而趋向于新的平衡,这个过程就是平衡移动.如果使反应物的转化率更高了,就是平衡向正向移动.
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扫描下载二维码这道题该怎么解答
在一份教育杂志上读到一篇讨论化学平衡教学的论文，其中有一段谈的问题是: 恒温恒容下,
单一气体反应物和气体产物的反应达到化学平衡状态, 当增加一种物质浓度时,
平衡移动方向如何判定？论文分析了一个实例的两种解答,提出作者的看法。读了该实例的分析和解答，觉得作者的看法不太好理解。请一些老师来一起研究，有的用“等效平衡“方法解答，有的用K、Q比分析，答案还不能统一。
现在把该论文中的分析摘抄如下，请教诸位同行。
“恒温恒容下, 向已达平衡的N2O4 (
g)==2NO2( g) 反应体系中继续加入N2O4
气体,请问该反应平衡移动的方向?
A.平衡正向移动&&&&&
B.平衡逆向移动
这个问题通常会有两种看法:
(1) 选择A. 正向移动的一方认为: 在加入N2O4气体的瞬间, N2O4浓度增大,
浓度商 Q&化学平衡常数K, 故平衡正向移动。
(2) 选择B. 逆向移动的一方认为: 在加入N2O4气体达到新的平衡状态时,
由于温度恒定, 该反应的化学平衡常数K=[ NO2] 2 /[
N2O4] 不变, 所以平衡体系中NO2所占百分含量将会减少,
故平衡逆向移动。
这两种看法的根本冲突在于判断平衡移动方向的依据不同。前者是根据旧平衡被破坏的瞬间来判定,
后者则是根据新平衡状态与旧平衡状态的改变来判定。
教材（指鲁科版---引用者注）48页提到:“ 对于一个已达化学平衡状态的反应, 如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大,
则称平衡正向移动或向右移动; 反之,
称平衡逆向移动或向左移动。”从这句话可以看出, 平衡移动的方向应该是根据移动的“结果”来判定的。故应选择:
B.平衡逆向移动。”
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