铁的精炼、fes2 o2——fe2o3 so2+3CO2→2Fe+3CO2 ，要制8.4t的铁，需要fes2 o2——fe2o3 so2多少t？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-18 05:09 标签： fe2o3
要炼得56t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿多少吨_百度知道要炼出含铁3180t的生铁,需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨?用两种解法
自慰大爷516
3180t/(112/160)/80%=5678.6tFe2O3+3CO=3CO2+2Fe160
3180t160/112=x*80%/3180tx=5678.6t
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按Fe原子个数守恒计算呀；就是1molFe2O3得到2molFe呀。
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解法一：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为X3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2 160 112X*80% 4800t*（1-2%）160：112= X*80% ：4800t*（1-2%）X=8400t解法二：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为YY*80%*112/160*100%=4800t*（1-2%）Y=8400t
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