【高中】化学平衡时，改变条件，引起两个因素改变，改怎么办？_化学吧_百度贴吧
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【高中】化学平衡时，改变条件，引起两个因素改变，改怎么办？收藏
如题。。。例如在1L密闭容器中加入1molPCl5后，反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，达到平衡，当向平衡体系中再加入1molPCl5反应物时。对该化学平衡的移动有两种解释（1）由勒沙特列原理知，增加反应物浓度，平衡向正方向移动。所以，增加PCl5浓度，平衡必然向正方向移动；（2）由勒沙特列原理知，增加压强，平衡向体积缩小方向移动。所以，增加反应物PCl5浓度，相当于增加体系的压强，压强增加，平衡向体积减小的方向移动，即，平衡向逆方向移动。
2个完全相反的回答，如何是好啊啊啊，纠结了好久啊。
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顶一下，有木有大神解答啊。快期中考~\(≧▽≦)/~啦啦啦
结合实际情况，算一下不就行了？
我们老师说加压相对于物质的量改变太小了
记住。。。体系内部的调节赶不上外界条件改变的。。。也就是勒夏特列原理导致反应移动的程度是超不过外界改变 的
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或1、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（
A、2体积SO2与足量O2反应，必定生成2体积SO3
B、其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移
C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
2、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是（
①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂
3、对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（
A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应：
B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（
A．若x=1，则p&a
B．若x=2，则p&a
C．若x=3，则p=a
D．若x=4，则p≥a
5．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(气)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（
A．甲&乙&丙
B．甲&丙&乙
C．乙&丙&甲
D．乙&甲&丙
6．有两个极易导热的密闭容器a和b(如图6-1所示)，a容器体积恒定，b同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2O4 +Q，则以下说法正确的是（
A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb
B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb
C．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同
D．反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同
7．将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉使气体体积扩大一倍，颜色变化不符合叙述的是（
A.Br2(g)颜色比NO2深
B.NO2颜色比Br2(g)深
C.两种颜色一样
D.两种颜色均比原来浅
8．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) B(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率增加了
C.物质C的质量分数增加了
D. ｍ＜2ｎ
9．某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H&0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（
） A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B．恒压，充入HI（g），开始时逆反应速率变大
C．恒容，升高温度，正反应速率减小
D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低
10、在甲容器中盛入2 mol SO3，乙容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，假定反应前两容器的容积相等。反应开始后甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同条件(500℃，催化剂)下均达到平衡时，甲与乙容器内压强的关系是（
A.甲大于乙
B.甲小于乙
C.甲等于乙
D.无法确定
11．化学反应C(s)+H2O(g) 2(g)－Q达到平衡，下列叙述正确的是（
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动
C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动
D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动
12.可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（
） A . B和C可能都是固体
B和C一定都是气体
C. 若B为固体，则C一定是气体
D. B和C可能都是气体
13.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：a A(气
) 气)＋c C(气)，在温度不变的体积下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（
A.若a=b+c时，B的物质的量分数不变
B. 若a=b+c时，B的物质的量分数变大
C.若a＞b+c时，A的转化率不变
D. 若a＜b+c时，A的转化率变大
14．乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气
3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（
A.低温高压
B.高温低压
C.低温低压
D.高温高压
15．反应 X(气)＋ Y(气
) 2Z(气)＋ Q（Q＞0）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（
） 率A.加入催化剂
B.降低温度
时间C.增大压强
D.增大Y的浓度
16．已知某可逆反应m A(g)+n B(气
气)+Q，在密闭容器中进行， 右图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是（
） A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0
B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0 C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0
D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＜0
17、在注射器内吸入NO2与N2O4的混合气体，将出口处封闭，若向内突然推进活塞，会发现筒内气体颜色立即变__ __，然后又慢慢变____；若向外突然拉动活塞，会发现筒内气体颜色立即变_____，然后又慢慢变_____，该反应的化学方程式为
，这说明增大压强平衡向
。在突然推拉的短暂时间内气体颜色的突然变化是因为气体的
变化所致。
18、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
19．在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质
（1）该反应的化学方程式
；达到平衡时四氧化二氮的转化率为______。
表中c2___c3____a____b（选填“&”、“&”、“=”）。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=______mol?L-1 ，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______mol?(L?s)-1。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_______ mol?L-1。
20．在10℃和4×105Pa的条件下，当反应
aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反
(2)压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向
(填“正”或 “逆”)
21.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的
体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生以下反应：
N2＋3H测得混合气体为7体积。2NH3＋Ｑ若反应达到平衡后，
据此回答下列问题：
(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：①若a=1，c=2，则b=___________，在此情况下，反应起始时将向___________方向进行(填“正”或“逆”)。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是___________
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是________，原因是_____。
22．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD当反应进行一
13定时间后,测得A减少了n摩,B减少了n摩,C增加了n
摩，D增加了n摩,此时达到化学平衡：
(1)该化学方程式中各物质的系数为、 、
(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态：
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
23．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为
mol/(L?min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝
mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
反应（选填吸热、放热）。理由是/12该会员上传的其它文档：3 p.7 p.3 p.3 p.2 p.3 p.3 p.4 p.3 p.3 p.4 p.2 p.3 p.1 p.1 p.2 p.3 p.4 p.7 p.7 p.5 p.8 p.4 p.2 p.2-3-2影响化学平衡的因素一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．..2-3-2影响化学平衡的因素一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度...2013届高二化学同步练习题：2-3-2影响化学平衡的因素选修4相关文档专题docdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdoc关于我们常见问题关注我们官方公共微信化学平衡的移动方向是怎么样的-学网-中国IT综合门户网站-提供健康,养生,留学,移民,创业,汽车等信息
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化学平衡的移动方向是怎么样的
来源：互联网 发表时间： 5:19:03 责任编辑：鲁晓倩字体：
为了帮助网友解决“化学平衡的移动方向是怎么样的”相关的问题，学网通过互联网对“化学平衡的移动方向是怎么样的”相关的解决方案进行了整理,用户详细问题包括:RT,我想知道:化学平衡的移动方向是怎么样的，具体解决方案如下：解决方案1：　　如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等，）平衡就向能够减弱这种改变的方向珐俯粹谎诔荷达捅惮拉移动。　　【注意】　　1）当影响平衡的一个条件改变时，通过平衡移动只能“减弱”这种改变，而不能“抵消”这种改变。　　（2）催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率，故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。　　一、浓度对化学平衡的影响　　在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，均使v正& v逆，化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，均使v正& v逆，化学平衡逆向移动。　　二、压强对化学平衡的影响　　在其他条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动　　三、温度对化学平衡的影响　　在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。　　四、催化剂对化学平衡无影响　　满意望及时采纳，谢谢。祝你学习进步，天天提高。解决方案2：
升高温度化学平衡向吸热方向移动。压强增大平衡向气体体积减小的方向移动。增大反应物浓度平衡向正反应方向移动。反之就是相反的结论。
解决方案3：
增大反应物浓度，平衡向产物方向移动；增大压力，平衡向气体物质的少的方向移动；升高温度，平衡向吸热的方向移动。
解决方案4：
反应达到平衡后，如果外界反应条件改变，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态。具体的移动方向要具体分析，一般影响平衡的条件为 物质的浓度，温度以及压强
解决方案5：
减弱这种变化的方向。例如增大反应物浓度，就要往减小反应物浓度的方向，X+Y=可逆Z，左边2mol右边1mol，那么增大左边，就要促进向右边反应，减少左边，就要向左边进行
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