格力空气能热水器原理主机KFRS-3.2J/A与KFRS-3.3J/B有什么区别

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-16 12:24 标签： 格力空气能热水器图
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(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为&&&&&&&&&&&&&&。⑵已知：① E－E→2E　&?H＝＋a kJ/mol；② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验% d2 K. C$ M) Q( X 甲/ _) c' e1 i5 F8 @
A7 G+ g/ I 乙7 j' [6 `5 c) O- Q9 \7 K0 K( N 丙0 O; @) X0 `" H) `* e3 \* @* b 初始投料% H5 L" ]% e6 E! N 2 mol A2、1 mol BC" i: [( V$ P6 a' Z( b4 V% D6 Q4 P 1 mol X7 i& G
X) \" H" _& C! V 4 mol A2、2 mol BC& W/ M% E: h) H6 Z; ]" ?& h 平衡时n(X)( d) R: Z3 a9 H% I& ] 0.5 mol4 S+ X# S: T9 d! _0 `* P
_ n2( N/ A! f3 Q1 [0 V n3& Z# i1 E% ]' c/ N% ?* J$ A 反应的能量变化6 c/ B/ B. N+ ]5 J) h$ J1 B0 Z8 A 放出Q1kJ8 @3 \! d5 g8 c+ N, O* ]) Z7 P6 N: ^ 吸收Q2kJ8 g' g8 i, Z% C2 a! J* A& M 放出Q3kJ# C0 [: A" K4 e
I6 C2 `& \ 体系的压强$ g0 W6 T# E5 Z2 I1 V/ f" Z& U P1& H+ D$ I8 W/ _9 P- G P2) X* d- T9 `- j1 Z/ X+ i+ G P3+ Q) W' D8 S$ Q9 \ 反应物的转化率2 X# _( B5 C% \+ N. M 1& Q: d9 M, T) C 2- T! B. [0 E" B# L- R8 e9 [ 33 b5 Q' J- [8 D5 S5 i4 I% U, i ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率v (A2)=&&&&&&&&&&&&&&&&&。② 计算该温度下此反应的平衡常数K =&&&&&&&&&&&&&&&&&。③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是&&&&&&&&&&&(填字母)。A．α1＋α2＝1&&&&&&&&&&& B．Q1＋Q2＝Q&&&&&&&&&&&&& C．α3＜α1&&&&&&&&&&&&&&D．P3＜2P1＝2P2&&&&&&&& E．n2＜n3＜1.0 mol&&&&&&&&&& F．Q3＝2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。
答案⑴离子键、极性键(或共价键)⑵ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)&?H＝(a＋b－2c)kJ·mol－1［?H表示成-(2c-a-b)kJ·mol－1也可］⑶①0.125 mol·L－1·min－1②4 L2/mol2&&&③ ABD④⑷ O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－
解析试题分析：根据题意依次推出A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，E为氯元素；⑴A、C、D形成的化合物为NaOH，其所含化学键为离子键、极性键(或共价键)；⑵首先写出A2与E2反应的方程式，并标出各物质的状态为H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；将“①－②＋③×2”得该化学方程式，根据盖斯定律得该反应热?H＝(a＋b－2c)kJ·mol－1，据此便可写出完整的热化学方程式；⑶①A2的平均反应速率v (A2)＝；②该温度下此反应的平衡常数K＝；③甲和乙两容器的平衡状态为全等平衡，则有α1＋α2＝1，Q1＋Q2＝Q，P1＝P2，n2＝n1＝0.5 mol；由于丙容器的起始量是甲的2倍，可将丙容器的体积扩大2倍(与甲同压等效)，然后再恢复到原体积，则可得α3＞α1，P3＜2P1，n2＜1.0 mol＜n3，Q3＞2Q1，综上只有A、B、D项正确。④第5min时X的物质的量浓度变为0.5 mol/L(体积变为1 L)，再根据“第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%”，则到新平衡时X的物质的量浓度为，据此便可作图。⑷O2在正极上发生还原反应生成CO32－：O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－。考点：本题考查化学与热量、化学反应速率与化学平衡常数、等效平衡、电化学等。

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