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有效含量为26氮 12磷 10钾 的肥料,一吨需要尿素,磷酸一胺,氯化钾各多少? 怎么计算?谢谢
苍井空TA0212
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生产的复合肥配方为N:26%P:12%k:10%原料为尿素
N：46.4%磷酸一铵
N:12.17%氯化钾
K:52.3%设：完成上述生产需要尿素为X、磷酸一铵为Y、氯化钾为Z；如若X+Y+Z100则等式不成立,用上述原料无法生产上述配方的复合肥磷酸一铵中P和N含量过低,建议用磷酸二铵,得出以下数据生产的复合肥配方为N:26%P:12%k:10%原料为尿素
N：46.4%磷酸二铵
N:18%氯化钾
K:52.3%设：完成上述生产需要尿素为X、磷酸二铵为Y、氯化钾为Z；如若X+Y+Z
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Na2CO3 + CaCl2
= CaCO3↓ + 2NaCl
106___________ 100
X____________ 10g
106/X = 100/10g___
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磷酸二氢钾的中钾和磷 各含多少
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主含量（以KH2PO4计）≥% 99.12 五氧化二磷（以P2O5计）≥% 52 氧化钾（以K2O计） ≥% 34.02 本公司是亚洲最大的磷酸二氢钾供应商,保证价格和质量!qq：
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磷酸二氢钾:KH2PO4相对分子质量是136所以含钾39/136=28.7%含磷31/136=22.8%
扫描下载二维码2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）B和F在加热条件下反应生成E的化学方程式CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu；（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式．①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；②向装置中鼓入空气的目的是将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称是无水硫酸铜，实验时，该药品未见明显变化，证明A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；③如何判断A已完全分解连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全；④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2．
科目：高中化学
题型：阅读理解
某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中装有CuO．请填写下列空白：（1）证明产物中有CO2的现象是装置A中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO的现象是装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊．（2）导管G的作用是处理尾气，防止剧毒的CO污染空气．（3）小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A之前增加一个装有a（填写下列编号字母）的洗气装置．a．水&&&&&&b．NaOH溶液&&&&&&c．Na2CO3溶液&&&&&&d．饱和NaHCO3溶液（4）如果在E管中盛装CuO和Cu2O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中CuO的质量．当CuO和Cu2O的混合物7.6&g全部被还原后，F装置增重3.3&g，混合物中CuO的质量为4.0&g；当原混合物质量为a&g，反应后F装置增重b&g时，b的取值范围是（用含a的代数式表达）＜b＜．
科目：高中化学
题型：阅读理解
已知：草酸晶体（H2C2O4?xH2O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取0.04mol?L-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．请回答下列问题：①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入，洗涤，定容，摇匀．②完善下面滴定反应的离子方程式：MnO4-+H2C2O4+H+=Mn2+++H2O③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是（填“步骤一”或“步骤二”）．④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定完成后俯视刻度Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：①草酸分解的化学方程式为．②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是．③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是．
科目：高中化学
来源：学年湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（带解析）
题型：填空题
工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)&ΔH =" -566.0" kJ·mol-1 ② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g)&ΔH =" -398.0" kJ·mol-1③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g)&ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。A. 混合气体的密度不变B. 混合气体的平均相对分子质量不变C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2500.012某温度下，将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。（5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。A. 升高温度&&&&&&&& B. 加入催化剂&&&&&&&& C. 增加CO(g)的浓度D. 加入H2(g)加压&&& E. 分离出甲醇&&&&&&&& F.加入惰性气体加压（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO& 2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡数据CH3OH的浓度（mol/L）c 1c 2c 3反应的能量变化的绝对值(kJ)abc体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是__________。A. 2c1&c3&&&&&&&&&&&& B.& a+b=129&&&&&&&& C.& 2p2&p3&&&&&&&&& D. α1+α3&1
科目：高中化学
来源：2014届湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版）
题型：填空题
工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g)&ΔH =& -566.0& kJ·mol-1 ② 2H2(g) + O2 (g) =&2&H2O (g)&ΔH =& -398.0& kJ·mol-1③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2(g) +4 H2O(g)&ΔH =& -1104.0& kJ·mol-1则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________(用化学方程式表示)。（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。A. 混合气体的密度不变B. 混合气体的平均相对分子质量不变C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
某温度下，将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。（5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。A. 升高温度&&&&&&&&B. 加入催化剂&&&&&&&&C. 增加CO(g)的浓度D. 加入H2(g)加压&&& E. 分离出甲醇&&&&&&&&F.加入惰性气体加压（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
反应物投入量
1molCO& 2molH2
CH3OH的浓度（mol/L）
反应的能量变化的绝对值(kJ)
体系压强（Pa）
反应物转化率
下列说法正确的是__________。A. 2c1&c3&&&&&&&&&&&&B.& a+b=129&&&&&&&& C.& 2p2&p3&&&&&&&&&D. α1+α3&1&
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