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问下,关于反键轨道那个反键轨道是哪个轨道饿我只知道反键轨道能量比较高但是不知道哪个是反键轨道比如说p轨道的图x轴上有两个轨道是不是一个成键轨道一个反键轨道啊还有sp3杂化的图是不是大的是成键轨道后面小小的哪个是反键轨道?这样啊就是说只有分子轨道才说反键轨道咯？那么那个p轨道x，z轴都有两个轨道那个是什么意思难道是一个电子填一个？不是说一个轨道内填充两个自旋相反的电子么那么另外一个空着么？
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这是分子轨道中的概念,要与原子轨道区分开.分子轨道由原子轨道组合而成,相似的可认为是“杂化”,但两者概念绝对不同!就是说：1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者为成键轨道.2因为成键轨道能量比原来的原子轨道能量低,所以对于成键有“正”作用,反键轨道能量高,对成键有“负”作用,当相应的成键轨道与反键轨道上都填满电子时,两轨道对成键作用为零.3还有能量与原子轨道一致的非键轨道,既不是成键轨道也不是非键轨道,对成键作用可认为是零.
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扫描下载二维码成键轨道，反键轨道和非键轨道所在平面有什么关系？
全部答案（共1个回答）
轨道在线性组合成分子轨道时（即两个波函数相加得到的分子轨道），能量较低的分子轨道叫成键轨道。成键轨道总是与反键轨道成对出现，其余为非键轨道。
成键轨道是由两个原子符号相同的部分相加重叠而成。
成键轨道中，核间的电子的几率密度大。电子在成键轨道中可以使两个原子核结合在一起。形成稳定分子，成键轨道有σ成键轨道和π成键轨道(以符号σ和π标记)。
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答: 如果要判e?q销赃罪是一到七年～（销赃罪的判刑已}?改了）但是以上的要判就是3年以下～～像他?j#的例子一般都是罚款～～
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这个不是我熟悉的地区成键分子轨道与反键分子轨道是怎么回事_百度知道
成键分子轨道与反键分子轨道是怎么回事
几个轨道的电子云重合对应情况，轨道分正负级，同级重叠就是成键，相反就是反键。
采纳率：53%
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。为什么在苯的分子轨道中,三个成键轨道和三个反键轨道不是完全简并的?为什么会有一个能量最低的σ成键轨道和两个能量稍高的简并σ成键轨道?
这是休克尔分子轨道理论的计算结果，在结构化学中将会学到它的计算方法。轨道的电子密度和能量的数值都可以计算出来。
通俗的讲：六个pi 电子轨道杂化成六个分子轨道，这六个分子轨道的节面数为0，1，2或 3。共有四个能级，节面为1和 2 的两个能级是简并能级
几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键...
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答: 基本上好多妈妈到怀孕后期的话都会西通过吸氧处理的,一般出现胸闷的情况,还是吸个氧气比较好。
答: 你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...
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相关问答：123456789101112131415成键轨道_百度百科
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成键轨道是理论中的的一个化学概念。分子轨道是由原子轨道的线性组合而成，分子中的电子围绕整个分子运动，其波函数称为分子轨道。分子轨道由原子轨道线性组合而成，组合前后轨道总数目不变。若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量低，所得分子轨道叫做“成键轨道”；反之叫做“反键轨道”；若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别，所得分子轨道就叫做“非键轨道”。[1]
这里的“键”指的是。学习成键轨道之前需要了解分子轨道理论的相关知识。
成键轨道定义
在对称性匹配的条件下，分子轨道能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，成为“成键（分子）轨道”（bonding orbital），如σ、π轨道。[2]
成键轨道都会有一个对应的能量较原来原子轨道高的反键（分子）轨道（antibonding orbital）。
分子轨道理论（简称MO法）是一种应用较为普遍共价键理论，它将分子看作一个整体，由分子中各原子间的原子轨道重叠组成若干分子轨道，几个原子轨道组合后可得几个分子轨道，然后将电子逐个填入分子轨道，如同原子中将电子安排在原子轨道一样。填充顺序所遵循的规则与填入原子轨道相同，也根据能量最低、泡利不相容原理和洪特规则，电子属于整个分子。[3]
以双原子分子为例，两个原子轨道可以组合成两个分子轨道，当两个原子轨道（即波函数）以相加的形式组合时，可得成键分子轨道，成键分子轨道两核间电子云密度增大，能量降低；当两个原子轨道（即波函数）以相减的形式组合时，可得反键分子轨道，反键分子轨道中两核间电子云密度减小，能量升高。如H2分子中，2个H原子的1s轨道经组合后形成两个分子轨道，一个为成键分子轨道，另一个为反键分子轨道，见下图。氢分子中的两个电子根据规律应分布在成键分子轨道中，并且自旋状态相反。由于电子进入成键分子轨道后能量低于原子轨道，因而形成能稳定存在的氢分子。[3]
氢原子轨道和分子轨道能量关系示意图
成键轨道分类
成键轨道σ成键轨道
当两个原子轨道沿着连接两个原子核轴线（x轴）以“头碰头”方式组合成的分子轨道称为σ分子轨道。当选定键轴为X轴时，两个原子的n s轨道沿连接两个原子核的连线进行组合，可得到两个σ分子轨道，其中能量较低的分子轨道为成键分子轨道。用σns表示。另一个能量较高的就为反键分子轨道，用σ*ns表示。[2]
σ成键轨道
成键轨道π成键轨道
两个原子轨道垂直于轴线以“肩并肩”方式组合成的分子轨道称为π分子轨道。两个原子的npy轨道或npz轨道垂直于两个原子核的连线(x轴)以“肩并肩”方式组合成两个π分子轨道。其中成键π分子轨道用符号πnpy或πnpz表示，反键分子轨道用符号π*npy或π*npz表示。[2]
π成键轨道
成键轨道轨道形成三原则
成键轨道、反键轨道组成分子轨道，这是由原子轨道进行线性组合后的结果。这种线性组合需要遵循以下三条基本原则：
成键轨道对称性一致原则
对称性一致原则是指对核间连线呈相同对称性的轨道，才有可能进行线性组合。除s-s,p-p组合之外，还有s-p.沿x方向的组合，两者的对称性一致，可以组成σ分子轨道。另外py-dxy沿x方向，对称性一致，也可以组合成有效的π分子轨道。如下图：[4]
对称性一致
成键轨道能量相近原则
能量相近原则是指轨道能量相近时彼此间才有可能进行线性组合。根据元素的值估算，可得到以下原子轨道近似的能量数据：[4]
第一电离能
H的1s，O的2p，Cl的3p，这3条轨道能量相近，彼此间均可组合，形成分子轨道。但Na的3s比上述3条轨道的能量高许多，不能与之组合。实际上Na与H,Cl,O一般不形成共价键，只以离子键相结合。[4]
成键轨道最大重叠原则
最大重叠原理是指在对称性一致、能量相近的基础上，原子轨道重叠的程度越大，越容易形成分子轨道即生成成键轨道，或者说形成的共价键越强。[4]
成键轨道科研意义
成键轨道所反射出的分子轨道理论比较全面地反映了分子中电子的各种运动状态，运用该理论可以说明共价键的形成．也可以解释分子或离子中单键和三电子键的形成，但在解释分子的几何构型时不够直观。分子轨道理论和价键理论都以量子力学原理为基础，在处理化学问题时各有优势：它们可以互为补充，相辅相成，为人们解释化学结构和某些化学现象提供了可靠的理论依据。[2]
和玲，高敏，李银环．无机与分析化学．西安：西安交通大学出版社，2013年9月：255
徐琰，李山鹰．无机化学．郑州：河南科学技术出版社，2013年8月：160,161,164
李梅君，陈娅如．普通化学（第二版）．上海：华东理工大学出版社，2013.08：132
宋天佑．简明无机化学（第二版）．北京市西城区：高等教育出版社，2014年8月：125,126,127
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