商品编号：
Apple iPhone 6s 4.7英寸 4G全网通智能手机(银色 128G ML7M2CH/A)
商品名称：Apple iPhone 6s 4.7英寸 4G全网通智能手机(银色 128G ML7M2CH/A)
店铺名称：中邮时代Apple官方授权专卖店
品牌：Apple
上市年份：2015年
上市月份：9月
操作系统：其他
网络制式：移动4G, 联通4G, 电信4G, 移动3G, 联通3G, 电信3G, 移动2G/联通2G, 电信2G
运行内存：其他
屏幕尺寸：4.7英寸
后置摄像头：iSight 摄像头
SIM卡尺寸：Nano卡
电池容量：请参照官网
功能特点：拍照神器
如果您发现商品信息不准确，
移动4G, 联通4G, 电信4G, 移动3G, 联通3G, 电信3G, 移动2G/联通2G, 电信2G
1600万色以上
iSight 摄像头
FaceTime HD 摄像头
请参照官网
装有 iOS 9 的 iPhone*1；具有线控功能和麦克风的 Apple EarPods*1；Lightning to USB 连接线*1；USB 电源适配器*1；资料*1
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苹果（Apple）创立于1976年。以创新闻名的苹果公司设计并全新打造了iPod和Mac 笔记本电脑、OS X 操作系统，以及革命性的iPhone和 iPad。目前苹果已经成为潮流数码的代名词，乔布斯时代的iPhone系列手机更是创造了手机创新与销售的传奇。2010年起，平成为世界上市值最大的高新科技公司。不断创新的苹果将会展现给消费者更多全新的数码产品，更实用先进的功能。
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2.4%3.9%7.8%300-50000
3.5%5%7.5%500-50000
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Apple iPhone 6s Plus 16G（玫瑰金）移动联通电信4G手机ML6E2CH/A （A1699)
商品编号：141583
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//该方法更新的右侧栏信息，类代码在sidebar_cart.html
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//加入购物车检测是否登录
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细末只能电水壶
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有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共6.14g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为5.52g，在剩余固体中加入80mlHCl，产生CO2的体积在标准状况下是672ml，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100ml恰好完全中和，求：（1）原混合物中三种物质的质量（2）加入HCl的物质的量浓度（3）最后溶液中Na+的物质的量．
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（1）设混合物中有NaHCO3的质量为x，生成Na2CO3的质量为y，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m168&&&&&&& 106&&&&&&&&&&&& &62x&&&&&&&&&y&&&&&&&& &6.14g-5.52g=0.62gx==1.68g，生成碳酸钠的质量为：m（Na2CO3）==1.06g，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106g&&2mol&&&&&&22.4Lm&&&&&n（HCl）&&0.672Lm（Na2CO3）==3.18g，消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）==0.06mol，原混合物中碳酸钠的质量为：3.18g-1.06g=2.12g，则原混合物中氯化钠的质量为：6.14g-1.68g-2.12g=2.34g，答：原混合物中碳酸氢钠的质量为1.68g，碳酸钠的质量为2.12g，NaCl的质量为2.34g；（2）根据（1）可知，生成二氧化碳消耗氯化氢的物质的量为0.06mol，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH 100mL恰好完全中和，过量的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，加入的盐酸的物质的量浓度为：c==1mol/L，答：加入HCl的物质的量浓度为1mol/L；（3）根据质量守恒，最后溶液中的钠离子为：n（Na+）=n（NaHCO3）+2n（Na2CO3）+n（NaCl）+n（NaOH）=+×2++0.02mol=0.12mol，答：最后溶液中Na+的物质的量为0.12mol．
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（1）加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO3的质量、生成碳酸钠的质量，根据CO2在标准状态下体积可计算加热后总的Na2CO3的质量，减去NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量即可得原混合物中Na2CO3的质量，进而计算原混合物中氯化钠的质量；（2）根据生成二氧化碳消耗的氯化氢及氢氧化钠中和反应消耗的氯化氢计算出氯化氢的总物质的量，然后根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度；（3）最后溶液中的钠离子来自碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠和氢氧化钠，根据质量守恒计算出溶液中含有的钠离子的物质的量．
本题考点：
有关混合物反应的计算．
考点点评：
本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意分析导致固体质量减小的原因，运用差量法、质量守恒计算，明确反应原理为解答本题的关键．
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