请问图中这是什么果子1-3跟1-10怎么做？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-03-07 06:14 标签： 请问图中这是什么果子
【图文】10.1.3《画轴对称图形》_百度文库
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10.1.3《画轴对称图形》
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当当读书客户端万本电子书免费读,由题意可得的过程中从价升至价,得在生成另一产物的过程中化合价要降低,结合另一产物也为化合物的事实,推测的化合价应降至价,故另一产物应为;元素化合价由价升至价,总共升高价,元素化合价从价降至价,总共降低价,化合价升降最小公倍数为,所以系数为,系数为,根据铁元素守恒确定系数为,根据氯元素守恒系数为,根据电荷守恒确定系数,根据元素守恒确定的系数,据此计算;,由图数据可知,溶液越小,相同时间内浓度变化越快,高铁酸钾溶液平衡时浓度越小;由图数据可知,温度越高,相同时间内浓度变化越快,高铁酸钾溶液平衡时浓度越小;高铁酸钾在水中的反应为,碱性越强,离子浓度大;,原电池的负极发生氧化反应,在负极放电,碱性条件下,生成与.
解:,(由题意可得的过程中从价升至价,得在生成另一产物的过程中化合价要降低,结合另一产物也为化合物的事实,推测的化合价应降至价,故另一产物应为,反应方程式为,故答案为:;元素化合价由价升至价,总共升高价,元素化合价从价降至价,总共降低价,化合价升降最小公倍数为,所以系数为,系数为,根据铁元素守恒确定系数为,根据氯元素守恒系数为,根据电荷守恒确定系数,根据元素守恒确定的系数为,所以,故答案为:;,由图数据可知,溶液越小,相同时间内浓度变化越快,高铁酸钾溶液平衡时浓度越小.所以实验的目的是探究高铁酸钾在不同溶液中的稳定性(或与水反应的速率),故答案为:探究高铁酸钾在不同溶液中的稳定性(或与水反应的速率);由图数据可知,温度越高,相同时间内浓度变化越快,高铁酸钾溶液平衡时浓度越小,故答案为:温度越高,高铁酸钾越不稳定(或温度越高,高铁酸钾与水反应的速率越快);高铁酸钾在水中的反应为,的溶液中离子浓度大,使上述平衡向左移动,浓度增大,故答案为:的溶液中离子浓度大,使上述平衡向左移动;,原电池的负极发生氧化反应,在负极放电,碱性条件下,生成与,电极反应式为.故答案为:.
本题考查学生阅读题目获取信息的能力,氧化还原反应,盐类水解等,难度中等,要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力.注意基础知识的全面掌握.
1778@@3@@@@制备实验方案的设计@@@@@@144@@Chemistry@@Senior@@$144@@2@@@@化学实验方案的设计与评价@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1382@@3@@@@氧化还原反应@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1398@@3@@@@原电池和电解池的工作原理@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1777@@3@@@@性质实验方案的设计@@@@@@144@@Chemistry@@Senior@@$144@@2@@@@化学实验方案的设计与评价@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@25@@3##@@21@@3##@@21@@3##@@25@@3
第二大题，第3小题
第二大题，第4小题
求解答 学习搜索引擎 | 高铁酸钾({{K}_{2}}Fe{{O}_{4}})具有极高的氧化性,对环境无不良影响,被人们称为"绿色化学"试剂.某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究.I,高铁酸钾制备:\textcircled{1}在一定温度下,将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液;\textcircled{2}在剧烈搅拌条件下,将Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}分批加入次氯酸钾溶液中,控制反应温度,以免次氯酸钾分解;\textcircled{3}加KOH至饱和,使{{K}_{2}}Fe{{O}_{4}}充分析出,再经纯化得产品.(1)温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物,产物之一是氯酸钾(KCl{{O}_{3}}),此反应化学方程式是___.(2)制备过程的主反应为(a,b,c,d,e,f为化学计量系数):aFe{{(OH)}_{3}}+bCl{{O}^{-}}+cO{{H}^{-}}=dFe{{{{O}_{4}}}^{2-}}+eC{{l}^{-}}+f{{H}_{2}}O,则a:f=___.II,探究高铁酸钾的某种性质:实验1:将适量{{K}_{2}}Fe{{O}_{4}}分别溶解于pH为4.74,7.00,11.50的水溶液中,配得Fe{{{{O}_{4}}}^{2-}}浓度为1.0mmolo{{L}^{-1}}(1mmolo{{L}^{-1}}={{10}^{-3}}molo{{L}^{-1}})的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对{{K}_{2}}Fe{{O}_{4}}某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).实验2:将适量{{K}_{2}}Fe{{O}_{4}}溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成Fe{{{{O}_{4}}}^{2-}}浓度为1.0mmolo{{L}^{-1}}的试样,将试样分别置于{{20}^{\circ }}C,{{30}^{\circ }}C,{{40}^{\circ }}C和{{60}^{\circ }}C的恒温水浴中,考察不同温度对{{K}_{2}}Fe{{O}_{4}}某种性质的影响,结果见图2.(3)实验1的目的是___;(4)实验2可得出的结论是___;(5)高铁酸钾在水中的反应为4Fe{{{{O}_{4}}}^{2-}}+10{{H}_{2}}O\autorightleftharpoons{}{}4Fe{{(OH)}_{3}}+8O{{H}^{-}}+3{{O}_{2}}↑.由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是___;\setcounter{fofo}{3}\Roman{fofo},用高铁酸钾作高能电池的电极材料:Al-{{K}_{2}}Fe{{O}_{4}}电池是一种高能电池(以氢氧化钾为电解质溶液),该电池放电时负极反应式是:___.

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