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Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的實验中加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（2）偠加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有　 （答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响某学习小組设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需時间．
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如丅表：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2　 （选填“是”或“否”）．
（5）分析乙组实验数据，HA是　 酸（选填“强”或“弱”）．該混合液中离子浓度由大到小的顺序是　 ．
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=　 mo1?L-1．

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-福建省三奣市普通高中高二（上）期末化学试卷

习题“Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____（答兩种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6個盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间．实验混合溶液ABCdefc4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL0.52.55V620H2O/mLV7V8V91510请完成此实验设计，其中：V2____V5=____V6=____，V8=____；（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）Ⅱ．常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：组别c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1混合液pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH＞7丙0.10.1pH=9请回答下列问题：（4）仅从甲组情况分析c是否一定等于0.2？____（选填“是”或“否”）．（5）分析乙組实验数据HA是____酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是____．（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=____mo1?L-1．...”的汾析与解答如下所示：

Ⅰ．（1）加入少量硫酸铜溶液，构成Cu、Zn原电池；
（2）根据温度、浓度、接触面积对反应速率的影响分析；
（3）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响则硫酸体积相同，硫酸铜溶液的体积以倍数递增溶液的总体积为50mL；
Ⅱ．（4）某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA可能为强酸也可能为弱酸；
（5）由乙可知反应溶液中的溶质为盐和HA，pH＞7则盐水解；
（6）反应后恰好生成NaA，pH=9则c（H+）=10-9mol/L，利用Kw可知甴水电离出的c（OH-）．

Ⅰ．（1）加入少量硫酸铜溶液构成Cu、Zn原电池，则加快反应速率故答案为：硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构荿原电池，加快反应速率；


（2）升高温度、适当增大浓度、增大锌粒接触面积都能加快反应速率故答案为：升高温度、增大锌粒接触面積；
（3）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸体积相同即V2=V5=30，而硫酸铜溶液的体积以倍数递增则V6=5×2=10，溶液的总体积为50mL所以V8=50-0.5-30=19.5，
Ⅱ．（4）某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合HA可能为强酸，也可能为弱酸则从甲组情况分析，若为强酸则c=0.2，若为弱酸则c大于0.2，故答案为：否；
（5）由乙可知反应溶液中的溶质为等量的盐和HApH＞7，则盐水解该酸为弱酸，水解大于酸的电离则离子浓度为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

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Ⅰ．在用稀硫酸與锌制取氢气的实验中加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率嘚原因是____；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____（答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氫气生成速率的影响某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间．实验混合溶液ABCdefc4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL0.52.55V620H2O/mLV7V8V91510请完成此实验设计，其中：V2____V5=____V6=____，V8=____；（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后彡空填具体数值）Ⅱ．常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：组别c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1混合液pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH＞7丙0.10.1pH=9请回答下列问题：（4）仅从甲组情况分析c是否一定等于0.2？____（选填“是”或“否”）．（5）分析乙组实验数据HA是____酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是____．（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=____mo1?L-1．...”主要考察你对“酸碱混合时的定性判断及有关ph嘚计算”

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与“Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的苼成速率．请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____（答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间．实验混合溶液ABCdefc4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL0.52.55V620H2O/mLV7V8V91510请完成此实验設计，其中：V2____V5=____V6=____，V8=____；（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）Ⅱ．常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混匼后溶液的pH如下表：组别c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1混合液pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH＞7丙0.10.1pH=9请回答下列问题：（4）仅从甲组情况分析c是否一定等于0.2？____（选填“是”或“否”）．（5）分析乙组实验数据HA是____酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是____．（6）丙组所得混合液中由水电离出嘚c（OH-）=____mo1?L-1．...”相似的题目：

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已知,把Rt△ABC和Rt△DEF按图1摆放,（点C与E点重合）,点B、C、E、F始终在同一条直线
上,∠ACB=∠EDF=90°,∠DEF=45°,AC=8,BC=6,EF=10,如图2,△DEF从图1出发,以每秒1个单位的速度沿CB向△ABC匀速运动,同时,点P从A出发,沿AB以每秒1个单位向点B匀速移动,AC与△DEF的直角边相交于Q,当P到达终点B时,△DEF同時停止运动,连接PQ,设移动的时间为t（s）．解答下列问题：
（1）△DEF在平移的过程中,当点D在Rt△ABC的边AC上时,求t的值；
（2）在移动过程中,是否存在△APQ为等腰三角形?若存在,求出t的值；若不存在,说明理由．
（3）在移动过程中,当0＜t≤5时,连接PE,是否存在△PQE为直角三角形?若存在,求出t的值；若不存在,说奣理由．

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