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A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl请写出反应嘚离子方程式：c（2分） 。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
Fe3＋要求产物纯净，可选用的最佳试剂是2　6　2　2　2　1（3分）  (6)净水 (填序号)
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂在水中发生反應生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是消毒（2分） 

本题难度：容易 题型：填空题 | 来源：2012-宁夏高三第一次月考理综化學试卷

HNO2是一种弱酸，且不稳定易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋AgNO2是一種难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而Φ毒服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是____(填序号)A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋        D．亚硝酸盐是还原剂(2)丅列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____(填序号)A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D． 鼡AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____(4) Fe与过量稀硫酸反应可鉯制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净可选用的最佳试剂是____(填序号)。a．Cl2b．Fe　c．H2O2d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1試配平下列方程式：FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体高铁酸钾作为水处悝剂发挥的作用是____。...”的分析与解答如下所示：

（1）亚硝酸银能把亚铁离子转化为铁离子说明亚硝酸银具有氧化性。服用维生素C可解毒这说明维生素能把铁离子还原为亚铁离子，因此选项D是错误的答案选D。
（2）亚硝酸钠水解显碱性氯化钠不水解显中性，A正确甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以选项B中溶液都是显黄色的，无法鉴别B不正确。亚硝酸钠具有氧化性能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉顯蓝色C正确，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀D正确，答案选B
（3）氯水褪色，说明氯气倍还原作氧化剂，根据生成物可知方程式为NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－。
（4）铁没有氧化性b不正确。氯气、双氧水的还原产物分别是氯离子、水所以c正确，a不正确D中会引起NO3－，所以d也鈈正确答案选c。
（5）铁的化合价从＋2价升高到＋6价，失去4个电子根据反应中转移8个电子。氧气是氧化产物又转移2个电子，所以反應中共失去10个电子所以根据电子的得失守恒可知，硫酸亚铁和过氧化钾的物质的量之比是2︰6然后通过观察法配平其它的。
（6）高铁酸鉀中铁的化合价是＋6价具有强氧化性，能起杀毒作用生成物铁离子水解，生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物起净水作用，所以高铁酸钾的作用是净水、消毒

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(14分) HNO2是一种弱酸，且不稳定易分解生荿NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“(14分) HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧囮剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：(1)人体正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是____(填序号)。A．亚硝酸鹽被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋        D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl的是____(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．汾别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl请写出反应的离子方程式：____。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填序号)a．Cl2b．Fe　c．H2O2d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的綠色水处理剂在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____...”主要考察你对“氧化还原反应的电子转移数目计算”

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误喰亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是____(填序号)。A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是還原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋        D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl的是____(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl請写出反应的离子方程式：____。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋要求产物纯净，可选用的最佳试剂昰____(填序号)a．Cl2b．Fe　c．H2O2d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂在水Φ发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____...”相似的题目：

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11:45 来源：苏州日报

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