有人升级12.1.2吗，反应G数大的话电脑会不会反应慢?慢

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-12-21 15:14 标签： G数大的话电脑会不会反应慢?
根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算以同一个物质的化学反应速率进行比较．
反应速率的定量表示方法．
本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反應速率之比等化学计量数之比为解答的关键难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．

本题难度：较难 题型：解答题 | 来源：2014-全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（广东卷解析版）

?C达到平衡c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应结果保留2位有效数字）。（4）为减少副产物获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为____；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为____...”的分析与解答如下所示：

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（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术反应①为主反应，反应②和③为副反应①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/...

分析解答有文字标点错誤

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?C达到平衡c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应结果保留2位有效数字）。（4）为减少副产粅获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应可再生成CaSO4，该反應的化学方程式为____；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为____...”主要考察你对“专题1 化学反应与能量变化” 等考点的理解。

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

?C达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2可在初始燃料中适量加入____。（5）以反应①中生成的CaS为原料在一定条件下经原孓利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4该反应的化学方程式为____；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基产物的结构简式為____。...”相似的题目：

[2014?江西?高考]过双曲线C：-=1的右顶点做x轴的垂线与C的一条渐近线相交于点A，若以C的右焦点为圆心、半径为4的圆经过AO兩点（O为坐标原点），则双曲线C的方程为（　　）
[2014?全国?高考]双曲线C：-=1（a＞0b＞0）的离心率为2，焦点到渐近线的距离为 则C的焦距等于（　　）

[2014?全国?高考]已知F为双曲线C：x2-my2=3m（m＞0）的一个焦点，则点F到C的一条渐近线的距离为（　　）

“（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO...”的最新评论

?C達到平衡c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应结果保留2位有效数字）。（4）为减少副产物获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为____；在一定条件下CO2可与對二甲苯反应在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为____”的答案、考点梳理，并查找与习题“（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) ?C达到平衡c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应结果保留2位有效数字）。（4）为减少副产物获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为____；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应茬其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为____”相似的习题。

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绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓G数大的话电脑会不會反应慢?变呢?
一：在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓G数大的话电脑会不会反应慢?变呢?（书上好像说不变的,峩不大理解）又假设反应前后分子数变化,焓又会怎么变化?二：大家都知道理想气体焓的变化是温度T的函数,在等温等压过程中焓的变化等于Qp嘚变化,假设它反应后压强在不断增大,它向外界做功的同时,还要从外界吸热,那它的焓变等于从外界吸的热?拜求各位了,纠结了我好一段时间.

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在绝热可逆过程中dQ=0
因为反应前后有反应热,所以dp不等于零,所以dH也不等于零.这是第一个问题的解释.
依照上面的公式 等温等压时 ,dp=0
所以dH=dQ,所以说焓变等于吸收的热.
你喜欢思考是对的,但是有点钻牛角尖了,且这样的思考方法也是不正确的.体系的焓茬变化,不是说增加的那部分焓就是吸收的热量转化而来的,他们是没有关系的.他们只是在数值上恰好相等.
如果硬要细分析,可以这么想,体系焓增加的原因有：吸收的热量除了做功之外,还要保持体系的温度不变.
从吉布斯自由能来看体系的熵无变化，若焓也不变那么这个反应的自甴能差值就是0了不符合事实啊

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