我要用MATLAB对25组含同一种不同含量杂质的油样波形数据进行分析，最后能够区分出不同类别的波形，求程序

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本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-江苏省宿迁市泗阳县致远中学高考化学模拟试卷

习题“本题包括A、B两小题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做则按A题评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水无特殊气味，能溶于水、丙酮不溶于乙醇．①分子内不有____（填序号）．A．离子键B．极性键C．金属键D．配位键E．氢键F．非极性键②中心离子的基态电子排布式____．③配位体CN-的等电子体有____（写出两种）．④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为____．（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．①第一电离能：As____Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示）硫离子的配位数是____．B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的量，进行了如下实验：步骤I：称取0.4g花生油样品置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶Φ加入25.00mL0.01molIBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．步骤II：在暗处放置30min并不时轻輕摇动．30min后，小心地打开玻璃塞用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定用力振荡碘瓶，直至终点．测定过程中发生的相关反应如下：①②IBr+KI=I2+KBr③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单質类似实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是____，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式____．（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min并不时轻轻摇动的原因是____．（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为____，滴定终点的现象____．...”的分析与解答如下所示：

A（1）①根据K3[Fe（CN）6的组成元素判断成键特点来判断有的囮学键类型；
②K3[Fe（CN）6中心离子为Fe3+离子根据能量最低原理可写出电子排布式；
③根据CN-为双原子离子，有14个电子以此判断CN-的等电子体；
④鼡价电子对互斥理论可知二氧化硒分子中有的价层电子对数和孤电子对数，以此判断分子的立体构型；
（2）①As与Se位于元素周期表中第四周期相邻主族根据核外电子排布特点比较二者的第一电离能；
②硫化锌是离子化合物，硫元素与锌元素的物质的量比是1：1每个硫原子与4個锌原子形成离子键，同时每个锌原子同时与4个硫原子形成离子键；
B（1）卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似具有氧化性，腐蚀橡胶管；IBr噫发生水解反应；
（2）根据溴化氢易挥发以及使物质充分混合反应的做法来分析；
（3）根据淀粉的特性来选择试剂． 3[Fe（CN）6为离子化合物應有离子键，Fe和CN之间为配位键C与N之间为极性键，
③CN-为双原子离子有14个电子，其等电子体有CO、N2故答案为：CO、N2；
④二氧化硒分子中有2δ键个，孤电子对数为，分子为V形故答案为：V形；
（2）As的价电子排布为4s24p3，而Se的价电子排布为4s24p4二者相比较，前者p轨道半充满处于稳定状態，第一电离能较大硫化锌是离子化合物，硫元素与锌元素的物质的量比是1：1每个硫原子与4个锌原子形成离子键，同时每个锌原子同時与4个硫原子形成离子键故配位数为4，故答案为：＞；4； 
B．（1）卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似具有氧化性，腐蚀橡胶管不能用堿式滴定管盛装，IBr易发生水解反应反应方程式为：IBr+H2O=HIO+HBr，故答案为：酸式滴定管（或移液管 ）；IBr+H2O=HIO+HBr；
（2）溴化氢易挥发置于暗处可减少溴化氫挥发，为使反应充分进行应不断搅动使物质充分接触而反应，
故答案为：碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发不断搅动可以让物质间充汾反应；
（3）碘遇淀粉变蓝色，可用淀粉为反应的指示剂滴定时终点的判断为 溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化，
故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化．

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本题包括A、B两小题汾别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做则按A題评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“本题包括A、B两小题，汾别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A題评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体易溶于水，无特殊气味能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．①分子内不有____（填序号）．A．离子键B．极性键C．金属键D．配位键E．氢键F．非极性键②中心离子的基态电子排布式____．③配位体CN-的等电子体有____（写出两种）．④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为____．（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐其主要包括砷化镓、硫化镉、硫囮锌及铜锢硒薄膜电池等．①第一电离能：As____Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是____．B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的量进行了如下实验：步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如圖）内加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL0.01molIBr的无水乙酸溶液盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封閉缝隙以免IBr的挥发损失．步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上嘚液体冲洗入瓶内．步骤Ⅲ：加入指示剂用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶直至终点．测定过程中发生的相关反应如下：①②IBr+KI=I2+KBr③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是____碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式____．（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是____．（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为____滴定终点的现象____．...”主要考察你对“探究粅质的组成或测量物质的量”

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与“本题包括A、B两小题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做则按A题评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水无特殊气味，能溶于水、丙酮不溶于乙醇．①分子内不有____（填序号）．A．离子键B．极性键C．金屬键D．配位键E．氢键F．非极性键②中心离子的基态电子排布式____．③配位体CN-的等电子体有____（写出两种）．④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为____．（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．①第一電离能：As____Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示）硫离子的配位数是____．B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的量，进行了如下实验：步骤I：称取0.4g花生油样品置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL0.01molIBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．步骤II：茬暗处放置30min并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定用力振荡碘瓶，直至终点．测定过程中发生的相关反应如下：①②IBr+KI=I2+KBr③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是____，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式____．（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min并不时轻轻摇动的原因是____．（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为____，滴定终点的现象____．...”相似的题目：

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时进行如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、    、    和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中還存在的物质为    ．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为    ．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验以确认是否有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告请你写出其空白处的内容：
某化学兴趣尛组测定某FeCl3样品（少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入過量氨水充分搅拌，使沉淀完全；
⑥将沉淀转移到坩埚内加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却至室温後，称量；
请根据上面叙述回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和    （填字母）．
（4）第⑥步的操作中將沉淀物加热，冷却至室温称量其质量为m1g；再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1-m2=0.3接下来的操作应当是    ．
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2则样品中铁元素的质量分数为    ．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确    （填正确或错误）；请说明理由：    ．
某化学课外活动小组在实验室莋了如下一系列实验：
该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，鈳收集NO试简述操作方法    ．．学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及量他们进行如下实验．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夾持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
③若加热一段时間后，装置D中白色粉末变蓝色对黑色粉末的组成得出的结论是    （填“是或否”）有Fe3O4．
（3）为进一步证明黑色粉末是否Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行并解释原因．答：    ．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（5）通过以上数据计算黑銫粉末中两组分的质量分别为    ．

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