如图化学强碱弱酸盐反应平衡的题，图像在ph=1几乎是HA占了全部，这样就代表它不电离h，那怎么显酸性

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-09-22 09:23 标签： 强碱弱酸盐

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江西宜丰二中2017届高三化学一轮强囮训练《弱电解质的电离》能力提升试题卷 第I卷 选择题 一、选择题 1、下列说法正确的是 A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反应方向移动则溶液pH增大 B．室温时，0.1 mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则该溶液的pH=4 C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大 D．常温下pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，沝的电离程度相同 2、下列有关实验操作正确的是（ ） A．用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32－和SO42－ B．做H2还原CuO实验时要先通氢气验纯后再加热 C．采用如图所示裝置可制备并收集少量NO气体 D．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 3、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．在0点时醋酸不导电 B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+ 浓度最小 C．b点时醋酸电离程度最大 D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO—) 增大 4、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ） 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 b→c的过程中温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋) D. 25℃时HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2 6、下列图潒不符合事实是（ ） A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况 B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况 D．图④知合成甲醇的热化学方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=-（b-a）kJ·mol－1 7、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100molL﹣1的NH3？H2O 滴定10.00mL 濃度均为0.100molL﹣1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．①溶液中（H+）为0.200 molL﹣1 B．溶液温度高低为①＞③＞② C．③点後因离子数目减少使电导率略降低 D．③点时溶液中有c （ Cl﹣）＞（CH3COO﹣） 8、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 mol·L-1 A.氯气在飽和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯沝中电离的程度 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 10、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施有关叙述正确的是( ) A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B.使温度升高20 ℃两溶液的氢离子浓度不变 C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子濃度增大 D.加足量的Zn充分反应后两溶液中产生的氢气一样多 11、0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大

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