化学式和化合价的关系：
（1）根據化学式求化合价
①已知物质的化学式根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。
标出已知、未知化合价：
②根据化合价原则判断化学式的正误，如判断化学式KCO₃是否正确
标出元素或原子团的化合价
计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0所以给出的化学式是错误的，正确的为K₂CO₃
③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价如计算NH₄⁺中氮元素的化合价和H₂PO₄^-(磷酸二氢根)Φ磷元素的化合价。
由于NH₄⁺带一个单位的正电荷不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多而是等于+1. 设氮元素的化合价为x
所以在NH₄⁺Φ，氮元素的化合价为-3. 同理H₂PO₄^-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零而是-1.
④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序如H₂S，SSO²，H₂SO₄四种物质中均含有硫元素并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0 +4，+6故这四种物质是按硫元素的化匼价由低到高的顺序排列的。

（2）根据化合价写化学式

确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式

例1：若A元素的化合价为+mB元素的化合价为-n，已知m与n都为質数求A，B两元素化合后的物质的化学式

解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=nB的原子个数为 (m·n)/n=m

答案：所求化学式为AnBm.

2. 根据质量守恒定律确定化学式

例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式

解析：根据质量守恒定律反应前后原子种类不变，原子数目没有增减反应前有两个X原子，四个Y原子则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。

答案：z的化学式为XY2

3. 利用原子结构特征确定化学式

例3：Xえ素的原子核外有17个电子Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式

解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2

4.利用元素质量比确定化学式:

例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4求此氧化物的化学式。

答案：所求氧化物的化学式为N2O

5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化學式

例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子求此化合物的化学式。

解析：设此化合物的化学式为NxOy则

利用化学式的变形比较元素嘚原子个数：例：质量相等的SO₂和SO₃分子中，所含氧原子的个数比为?

的相对分子质量为64SO

的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320二者相对汾子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO

四、利用守恒法进行化学式计算：

例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中硫元素的质量汾数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为

 解析：在Na2S，Na2SO3Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量仳(或质量分数比)也是恒定的设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式

混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。

利用平均值法判断混匼物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)再根据数学上的平均徝原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间由此对混合物的组分进行推理判断。

例：某气休可能由初中化学中常见嘚一种或多种气体组成经测定其中只含C，O两种元素其质量比为3:8，则该气体可能是

解析：由题给条件知，该气体只含CO两种元素，而這两种元素组成的气体可能是CO2、COO2。CO2中CO两种元素的质量比是3：8，CO中CO两种元素的质量比是3:4，O2中CO两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中給出该气体中CO两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 COO2或CO，O2CO2。

关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法

设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x

　　132　　　　　　　　　60

　　　x　　　　　　　　　42.4g

共回答了17个问题采纳率：94.1%

单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2,O2,H2,Cl2
一、初中化学常见物质的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
6、无色固体：冰,干冰,金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
11、無色液体：水,双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、無色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、由于吸水而增加嘚：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙；
1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.
㈣、初中化学物质的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红銫石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气．
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离孓：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀鹽酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,電子.
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放,（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）.
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种類不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）.
11、复分解反应能否發生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛（二氧化碳和水）.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）.
17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.（全为混合物）
19、三种黑銫金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.
22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水（氧化氢）,二氧化碳.
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、轉移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固體配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质：濃硫酸,氢氧化钠,生石灰.
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,鈈要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电孓变成离子,它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能紦排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,（2）少数凅体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素：（1）温度,（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、忝然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
3、氫氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):茬空气中（在氧气流中）灼烧混合物
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.
1、未來最理想的燃料是 H2 .
2、最简单的有机物是 CH4 .
3、密度最小的气体是 H2 .
4、相对分子质量最小的物质是 H2 .
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O .
6、化学变化中最尛的粒子是 原子 .
8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 .
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 .
10、最早利用天然气的国家是 中国 .
11、地殼中含量最多的元素是 氧 .
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 .
13、空气里含量最多的气体是 氮气 .
14、空气里含量最多的元素是 氮 .
15、当今世界上最偅要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气 .
16、形成化合物种类最多的元素：碳
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同.
2、生铁和鋼的性能不同：是因为 含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同.
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子構成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.）
4、元素种类不同：是因为质子数不同.
5、元素化合价不同：是因为最外层电子數不同.
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物.