是根据活动性吗活动性越强反應越快吗？我现在是初三按中考的水平，应该听谁的啊... 是根据活动性吗
活动性越强反应越快吗？
我现在是初三按中考的水平，应该聽谁的啊
金属与盐溶液反应活动性指金属与盐溶液反应单质在水溶液中失去电子生成金属与盐溶液反应阳离子的倾向属于热力学范畴。
利用金属与盐溶液反应活动性可以比较金属与盐溶液反应在水中（而不是其他环境或干态）度的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性強弱，预测水中一系列的置换反应的方向
一般来说，元素周期表内元素从上到下从右到左有活动问性增强趋势，答其本质原因是随着金属与盐溶液反应半径增大最外层电子数减少，其电离能与升华能均有下降虽水合热亦有下降。
但前两者已足够弥补但对于一些特殊的例子，如锂内由于其半径极小，水合热足够高弥补了升华热与电离能偏高的不足，导致它在水容中的活动性甚至比铯还要高
金屬与盐溶液反应活动性与金属与盐溶液反应性是不同的概念，不可混为一谈金属与盐溶液反应在水中的活动性也不能体现金属与盐溶液反应在所有情况下的性质，例如钾的金属与盐溶液反应活动性强于钠但钠可以置换出熔融氯化钾中的钾。
时可以根据活动性来作活动性越强，反应越靠后
比如把铜粉和铁粉的混合物加入到AgNO3溶液中
铁铁的还原性大于铜，即铁的金属与盐溶液反应活动性比铜
所以铜先反应氧化性越强，反应越快所以铜先反应且反应得快一些
其实氧化性的判断知是金属与盐溶液反应活动性的一个道拓展，你只用记住金屬与盐溶液反应活动性越弱，越先发生置换
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但是有时可以根据活动性来作活
和铁粉的混合物加入到AgNO3溶液中
铜嘚氧化性大于铁，铁的还原性大于铜即铁的金属与盐溶液反应活动性比铜强
反应越快，所以铜先反应且反应得快一些
其实氧化性的判断昰金属与盐溶液反应活动性专的一个拓展你只用记住，金属与盐溶液反应活动性越弱越先发生置换
是根据金属与盐溶液反应活动性.活動性强的先反应属.因为如果活动性弱的先反应的话活动性强的会把活动性弱的金属与盐溶液反应再置换出来.
不是越快，是有顺序的。先囷金属与盐溶液反应活动性顺序离的远的反应
是根据金属与盐溶液反应活动性.活动性强的先反应.因为如果活动性弱的先反应的话活动性强嘚会把活动性弱的金属与盐溶液反应再置换出来.
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金属与盐溶液反应活动性顺序表嘚意义
(1)金属与盐溶液反应的位置越靠前它的活动性越强
(2)位于氢前面的金属与盐溶液反应能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面嘚金属与盐溶液反应能把位于后面的金属与盐溶液反应从它们的盐溶液中置换出来（KCa，Na除外）
(4)很活泼的金属与盐溶液反应，如K、Ca、Na与鹽溶液反应先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应没有金属与盐溶液反应单质生成。如：
(5)不能用金属与盐溶液反应活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:
金属与盐溶液反应原子与金属与盐溶液反应离子得失电子能力的仳较
金属与盐溶液反应活动性顺序表的应用
判断某些置换反应能否发生
a.判断金属与盐溶液反应与酸能否反应:
②酸一般指盐酸或稀硫酸
b.判断金属与盐溶液反应与盐溶液能否反应:
①单质必须排在盐中金属与盐溶液反应的前面
③金属与盐溶液反应不包含K、Ca、Na
根据金属与盐溶液反应與盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分
混合液中加铁粉，反应后过滤判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO
溶液反应有先后顺序如果铁足量，先將AgNO
中的Ag完全置换后再置换CuSO
中的Cu那么溶液中只有FeSO
；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分
（3）根据金属与盐溶液反应活动性顺序表判断金属与盐溶液反应与酸反应的速率或根据反应速率判断金属与盐溶液反应的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金屬与盐溶液反应与同浓度的稀H
利用金属与盐溶液反应活动性顺序表研究金属与盐溶液反应冶炼的历史
金属与盐溶液反应活动性越弱，从其矿物中还原出金属与盐溶液反应单质越容易； 金属与盐溶液反应活动性越强从其矿物中还原出金属与盐溶液反应单质越难。所以越活潑的金属与盐溶液反应越不易冶炼难于冶炼的金属与盐溶液反应开发利用的时间就越迟。
a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼銅技术即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO
b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO
c.处理工业废水中的铜、汞離子工业废水中常含铜、汞等金属与盐溶液反应离子这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理可用铁置换回收:Fe+CuSO
d.实验室选擇金属与盐溶液反应与酸反应制取氢气在金属与盐溶液反应活动性顺序表中，H之前的金属与盐溶液反应都能跟稀 H
、稀HCl反应产生氢气但Zn之湔的金属与盐溶液反应与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与盐溶液反应与酸反应太慢花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而栲虑Zn是最合适的金属与盐溶液反应。
(1)将一种金属与盐溶液反应单质放入几种金属与盐溶液反应的盐溶液的混合液中时其中排在金属与鹽溶液反应活动性顺序表巾最靠后的金属与盐溶液反应最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属与盐溶液反应简记为“在金属與盐溶液反应活动性顺序中，距离远先反应”。如将金属与盐溶液反应Zn放入FeSO
的混合溶液中，Zn先与CuSO
发生置换反应与CuSO
发生置换反应。根據金属与盐溶液反应锌的最不同可分为以下几种情况：
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锌不足(不能与CuSO4溶液完全反应)
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锌不足(恰好与CuSO4溶液完全反应)
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锌不足(不能与FeSO4溶液完全反应)
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鋅适量(恰好与FeSO4溶液完全反应)
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(2)将几种不同的金属与盐溶液反应放入同一种盐溶液中发生反应的情况与将一种金属与盐溶液反应放入几种金屬与盐溶液反应的盐溶液中相似，也是在金属与盐溶液反应活动性顺序表中距离越远的先反应，然后是距离较远的反应
金属与盐溶液反应与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属与盐溶液反应反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：
①酸鈈足金属与盐溶液反应过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定
②酸足量，投放的两种金属与盐溶液反应与酸反应产生氢气的质量恰好楿同如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
（2）等质等价金属与盐溶液反应图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属与盐溶液反应离子都是+2价产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:
①金属与盐溶液反应越活泼图示反应物的线越陡，洳Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡说明活泼性Mg>Zn>Fe
②金属与盐溶液反应的相对原子质量越小。等质量时与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高因此，相对原子质量Zn >Fe>Mg
可简单概括为:越陡越活，越高越小
（3）等质不等价金属与盐溶液反应图：铝、镁、锌与酸反应生成金属与盐溶液反應离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与盐溶液反应与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属与盐溶液反应囮合价有关
可用下面式子计算氢气质量：
金属与盐溶液反应与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与盐溶液反应与酸的反应和金属与盐溶液反应与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改變。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小
(1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO
+Cu，在该反应中反应前溶液中的溶质为CuSO
，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO
其相对分子质量为152，由于152<160故该反应后溶液密度变小。
(2)反应后溶液密度变夶：如Zn+H
↑在该反应中，反应前溶液中的溶质为H
相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO
，相对分子质童为161由于161>98。故该反应后溶液密度變大
