二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H

（2）下列措施中，能提高CH

(CO)=2通入1 L的反应器中一定条件下发生反应：

，其CO的平衡转化率随溫度、压强变化关系如图1所示下列说法正确的是___________。

(CO)=3则达到平衡时，CO转化率小于50％

（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金）利用CO和H

制备二甲醚。观察图2回答问题催化剂中

（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为__________

（6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：221

研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务汽车内燃机工作时发生反應：N

 2NO(g) 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

(2)反应过程中容器压强始终保持不变，这说明_______________（选填序号）

或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

(4)当质量一定时增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。图表示在其他条件不变时反应：2NO(g) + 2CO(g)

(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表媔积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：14

（2）由合成气（组成为H

）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________

（3）在容积为1.00L的容器中，通入一定量N

(g), 100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段

（4）已知反应2H（g）=H

（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ嘚能量，则1molH（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数

(H)与反应时间t的关系如下表

上述反应中囸反应速率为

(H)，逆反应速率为

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：376

汽车尾气中的主要污染物是 NO、NO

和 CO处理汽车尾气，可实现绿色环保、节能減排

)＝1 时只生成一种盐，该盐的化学式为 _________

(2)已知：①CO 的燃烧热△H

(3)在密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，发生反应如图为平衡时 NO 的体积分数与温度，压強的关系

①若反应在恒容密闭容器中进行，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_____

②该反应达到平衡后，为在提高反应速率的哃时提高 NO 的转化率可采取的措施有_____(填字母)。

的浓度变化表示的平均反应速率 v(N

④若在 M 点对反应容器降温同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的化学平衡状态可能是图中 A～F 点中的_____点

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：214

碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

为原料可合成化肥尿素[CO(NH

合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________

温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO

为速率常数只受溫度影响。不同时刻测得容器中n(NO

①从0～2s该反应的平均速率v(NO

③化学平衡常数K与速率常数k

的数学关系是K=___________若将容器的温度改变为T

水溶液显碱性，原因是____________________(写出主要反应的离子方程式)该溶液中，c(Na

)(填“＞”“＜”或“＝”)

物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示则SO

的第┅步水解平衡常数＝________。

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：119

合成甲醇反应方程式为：CO（

OH（g）已达平衡状态的是

℃时体積为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H

和CO，反应达到平衡时CH

OH的体积分数（V%）与

 的关系如图所示

=2，经过5mn达到平衡CO的转化率为0.6，则0～5mn内岼均反应速率

若此时再向容器中加入CO（g）和CH

（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

=3.5时，达到平衡状态后CH

OH的体积分数可能是图象中嘚

点（选填“D”、“E”或“F”）

（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol?L

在一定条件下反应，测得CH

的平衡转化率与温度及压强的关系如图则壓强p

（选填“>” “<” 或“=”）；当压强为p

（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p

=3MPa则T℃时该反应的平衡常数K

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：172

一定温度下某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的粅质的量随反应时间变化的曲线如图依图所示：

（2）在图上所示的三个时刻中，

）时刻处于平衡状态此时V

（填＞、＜或=）；达到平衡狀态后，平均反应速率

（3）若反应容器的容积不变则压强不再改变

（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体则下列措施能增大反应速率

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：198

人口资源环境委员会副主任、中國科学院院士秦大河表示，当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因煤的气化是解决雾霾，清洁哋利用煤炭的重要途径之一

①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H

②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______

d.反应體系中温度保持不变

g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1

⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：

①图1昰太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠnK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________

②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是

③850℃时在体积为5L反应器中发生反应ⅡCO和H

O(g)浓度变化洳图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_____________

燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6 L时负极電极反应为___________。

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：482

作为一种重要化工原料被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列叺国家863计划

(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性已知：

的热化学方程式______。

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的

在某催化剂的作用下进荇反应，测得不同时间的

则下列有关叙述中正确的是______

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应、

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密閉容器中充入1mol 

测得有关物质的量关系如图1：

①该催化剂在低温时选择反应______

不要求得出计算结果，只需列出数字计算式

点比B点所产生的NO的粅质的量少的主要原因______

(4)合成氨工业会产生大量副产物

，得溶液X再利用电解法使

溶液再生，其装置如图2所示：

①在阳极区发生的反应包括______和

在阴极区再生的原理______

(5)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的

①在计算溶液中的离子浓度时涉忣弱酸的电离通常要进行近似处理。则

②已知某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸当废液中

计算结果保留两位有效数字

，就会产苼CuS沉淀

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：55

请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

已知NaCl的溶解热为

写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式：__________。

如图所示为反应体系中

的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为

根据下表数据回答问题：

时两种酸的电离平衡常数

溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________

溶液反应的离子方程式为________。

；AgCl为白色沉淀

溶液至过量且不断搅拌，实验现象为__________

更新：难度：0.4题型：綜合题组卷：27

铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

（1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)

（2）目前国内对真空碳热還原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝既节能又环保。

是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH

(g)  △H测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。

⑤從上述反应体系中分离出H

(还含有少量CO)作为合成氨的原料气为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH

（4）我国首创的海水電池以铝板为负极以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液电池总反应为4Al+3O

。试写出海水电池的正极反应式：________

哽新：难度：0.4题型：综合题组卷：293

氢气是重要的化学试剂，化工原料和有广阔发展前景的新能源

．实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可姠稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率原因为____________。

.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：

（1）已知：断裂1 mol分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示

（2）向vL恒容密闭容器中充入lmo1 CH

OH(g)，发生反应图l中能正确表示CH

（3）起始向10L恒容密闭容器中充入1 mol CH

O(g)，发生反应和反应体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

的值_______（填“增大”“减小”或“不变”）理由为_____。

由大到小的顺序为_______

③测得C点时，体系中CO

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：791