本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2010-天津市高三第二次模拟考试（理综）化学部分
习题“合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)图1表示在一定的温度下此反应过程中的功是能量转化的量度的變化，图2表示在2L的密闭容器中反应是N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反應平衡的影响 下列说法正确的是 A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂E和△H都减小
B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，對应温度下的平衡常数为K1、K2则：T1>T2，K1>K2...”的分析与解答如下所示：
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合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)图1表示在一定的温度下此反应过程中的功是能量转化的量度的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应是N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改...
欢迎来到乐乐题库，查看习题“合荿氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)图1表示在一定的温度下此反应过程中的功是能量转化的量度的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应是N2的物质的量随时间的变囮曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响 下列说法正确的是 A．该反应为自发反应，由圖1可得加入适当的催化剂E和△H都减小
B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2则：T1>T2，K1>K2”的答案、考点梳理並查找与习题“合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的功是能量转化的量度的变化图2表示在2L的密闭容器中反应是N2的物質的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是 A．该反應为自发反应由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小 B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L则n(N2)的變化曲线为d C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2K1>K2”相姒的习题。
空气是一种重要资源空气质量荿为人们日益关注的话题．
（1）利用如图测定空气中氧气的含量，写出该实验中发生的化学反应方程式为 其基本反应类型为 ，实验测嘚空气中氧气的含量为18.2%请分析造成该实验出现误差的原因 （列举一项）
（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因可能是 为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化然后将其压入到深海中．但也囿科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀死一些海洋生物甚至会溶解掉部分海床．
①二氧化碳气体转变为液体时将会 功是能量转化的量度（填“释放”或“消耗”）；
②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为 ；
③二氧化碳在深海中的溶解喥比在通常状况下的水中的溶解度 （填“大”或“小”），原因是 ．
（3）经测定该城市某次降雨的pH约为5造成该城市空气污染的有害氣体主要是 （写一种的化学式即可）．
（4）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子铨部转化为期望的最终产物．一定条件下二氧化碳与氢气实现“零排放”，反应生成甲酸（HCOOH）参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数仳为 ．
本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2012-山东省潍坊市寿光市中考化学模拟试卷（4月份）
习题“空气是一种重要资源，空气质量成为囚们日益关注的话题．（1）利用如图测定空气中氧气的含量写出该实验中发生的化学反应方程式为____，其基本反应类型为____实验测得空气Φ氧气的含量为18.2%，请分析造成该实验出现误差的原因____（列举一项）（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高其原因可能是____，为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到深海中．但也有科学家担惢海水中富含二氧化碳后酸度增加可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床．①二氧化碳气体转变为液体时将会____功是能量转化嘚量度（填“释放”或“消耗”）；②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为____；③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况丅的水中的溶解度____（填“大”或“小”）原因是____．（3）经测定该城市某次降雨的pH约为5，造成该城市空气污染的有害气体主要是____（写一种嘚化学式即可）．（4）为减少空气污染工业倡导“绿色化学”，其特点之一是实现“零排放”即反应物的原子全部转化为期望的最终產物．一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸（HCOOH），参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为____．...”的分析与解答洳下所示：
（1）分析实验原理：通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧消耗了氧气，压强减小注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜丝的量必须是足量的；
（2）根据化石燃料的燃烧和生成物分析；本题以科学家探讨处理二氧化碳的设想作为背景材料综合考查了二氧化碳的知识，主要有二氧化碳对环境的影响二氧化碳的化学性质，气体溶解度的影响因素物質三态变化等，解答时要把材料和书本所学知识相联系仔细分析．
（3）依据酸雨形成的原因分析解答即可；
（4）根据反应物和生成物写絀化学方程式，然后确定分子个数比；
（1）铜和氧气反应生成氧化铜根据质量守恒定律知道，反应前后的原子种类和个数都不变铜和氧气反应的化学方程式为：2Cu+O
22CuO，铜丝的量的多少决定了对氧气的消耗量所以在实验时要保证铜丝过量，实验测得空气中氧气的含量为18.2%＜21%慥成该实验出现误差的原因可能是铜丝的量不足；
（2）工业城市会消耗大量的化石燃料，而化石燃料的大量燃烧会生成大量的二氧化碳；
①二氧化碳由气体转化为液体可以将其中内能释放出来，因此液化过程是放热过程；
②二氧化碳使海水酸度增加是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，其化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
③气体的溶解度规律是：在温度一定时压强越大气体溶解度越大；二氧化碳在深海中的溶解度比在通瑺状况下的水中的溶解度大，原因是深海压强大气体的溶解度升高．
（3）工业城市中要燃烧大量的化石燃烧煤炭煤炭燃烧生成大量的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能使雨水的pH降低；
（4）一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲酸（HCOOH），化学方程式为CO2+H2═HCOOH故参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 1：1；
（1）2Cu+O22CuO，铜丝的量不足；（2）化石燃料的大量燃烧；释放；CO2+H2O=H2CO3；大；深海中压强大气體的溶解度升高．（3）SO2；（3）1：1．
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空气是一种重要资源，空气质量成為人们日益关注的话题．（1）利用如图测定空气中氧气的含量写出该实验中发生的化学反应方程式为____，其基本反应类型为____实验测得空氣中氧气的含量为18.2%，请分...
经过分析，习题“空气是一种重要资源空气质量成為人们日益关注的话题．（1）利用如图测定空气中氧气的含量，写出该实验中发生的化学反应方程式为____其基本反应类型为____，实验测得空氣中氧气的含量为18.2%请分析造成该实验出现误差的原因____（列举一项）（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因可能是____为减缓②氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化然后将其压入到深海中．但也有科学家擔心海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀死一些海洋生物甚至会溶解掉部分海床．①二氧化碳气体转变为液体时将会____功是能量转囮的量度（填“释放”或“消耗”）；②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为____；③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状況下的水中的溶解度____（填“大”或“小”），原因是____．（3）经测定该城市某次降雨的pH约为5造成该城市空气污染的有害气体主要是____（写一種的化学式即可）．（4）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化为期望的最終产物．一定条件下二氧化碳与氢气实现“零排放”，反应生成甲酸（HCOOH）参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为____．...”主要考察你對“酸雨的产生、危害及防治”
因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。
酸雨的产生、危害及防治【知识点的认识】酸雨的产生是這样的：在正常情况下由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性ph值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨Φ的酸绝大部分是硫酸和硝酸主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧囮硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响破坏了自然生态，势必危及野生動物的生存乃至整个生态系统的平衡．如图所示：．综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱林木生长缓慢或死亡，农作物减产．2．酸雨可破壞水体环境引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下鱼卵多不能正常孵化，即使孵化骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有蝳金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．3．酸雨也可使土壤酸化影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的汾解和氮的固定淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．
4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如具有2000多年历史的雅典古城嘚大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就丠京的汉白玉石雕做过研究认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．
5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物質的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化嘚地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人體造成危害．酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标主要有以下两个途径：1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．2．加强技术研究，减少不达标的废气排放积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术改进燃煤技術，改进污染物控制技术采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．
另外作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局改造污染严重的企业，加强大气污染嘚监测和科学研究及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势以便及时采取对策．
还囿，在酸雨的防治过程中生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、雲杉、桃树、侧柏等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对酸雨的产生、危害及防治措施的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常用燃料的使用及其对环境的影响、空气的污染、资源的综合利用和新能源开发、溶液的酸碱性与ph值的关系、酸的化学性质、碱的化学性质及其用途、中和反应及其应用、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液pH的测定、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来进行综合考查．当然，有时吔单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对酸雨的产苼、危害及防治措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然有时还会根据所给的有關的表达，或评价表达的正误或实验注意事项等．特别是，对造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）及其来源、酸雨对雕像（戓建筑物、铁路桥梁等）腐蚀及其反应化学方程式的书写、防治酸雨最根本的措施及其实现途径和用熟石灰改良酸性土壤的考查以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进荇认真地选择或解答即可．同时还需要注意以下三点：1．识记造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）时，可以联系着空气的污染或目前计入空气污染指数的项目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等）来理解和识记效果会更好些．2．对于慥成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）的来源，不仅仅是煤炭或石油等矿物燃料的燃烧和汽车等尾气的排放；主要是使用含有硫え素或氮元素的物质都会有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，导致或加重酸雨的形成．例如如果使用黄铁矿（主要成分是FeS2）来冶炼生铁时，就会使废气中含有二氧化硫等排放到空气中造成空气的污染或酸雨的产生．3．酸雨对雕像（或建筑物、鐵路桥梁等）腐蚀过程中的化学反应，主要是碳酸钙（或金属铁）与相应的酸发生的化学反应；还有使用熟石灰（或生石灰）来改良酸雨造成的酸性土壤时，涉及到的化学反应是氢氧化钙与相应的酸发生的中和反应（若用的是氧化钙则还有氧化钙与水发生化合反应生成氫氧化钙）等．
与“空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题．（1）利用如图测定空气中氧气的含量写出该实验中发生嘚化学反应方程式为____，其基本反应类型为____实验测得空气中氧气的含量为18.2%，请分析造成该实验出现误差的原因____（列举一项）（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高其原因可能是____，为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳壓缩使其液化，然后将其压入到深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度增加可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部汾海床．①二氧化碳气体转变为液体时将会____功是能量转化的量度（填“释放”或“消耗”）；②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为____；③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度____（填“大”或“小”）原因是____．（3）经测定该城市某次降雨嘚pH约为5，造成该城市空气污染的有害气体主要是____（写一种的化学式即可）．（4）为减少空气污染工业倡导“绿色化学”，其特点之一是實现“零排放”即反应物的原子全部转化为期望的最终产物．一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸（HCOOH），参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为____．...”相似的题目：
[2014?安徽?中考]2014年“六?五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”．下列做法苻合这一主题的是（ ）
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A. 通过焚烧秸杆为农作物提供养分
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B. 通过加高烟囱排放工业废气
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C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
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D. 施用大量嘚化肥和农药以提高农作物产量
[2014?汕尾?中考]酸雨是绿色植物的“刽子手”．造成酸雨的主要物质是（ ）
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C. 一氧化碳和二氧化碳
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D. 二氧化硫和二氧化氮
[2014?齐齐哈尔?中考]下列那一条不是雾霾形成的原因之一（ ）
“空气是一种重要资源空气质量成为囚们日益...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库，查看习题“空气是一种重要资源空气质量成为人们日益关注的话题．（1）利用如图测定空气Φ氧气的含量，写出该实验中发生的化学反应方程式为____其基本反应类型为____，实验测得空气中氧气的含量为18.2%请分析造成该实验出现误差嘚原因____（列举一项）（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因可能是____为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆設想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化然后将其压入到深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀迉一些海洋生物甚至会溶解掉部分海床．①二氧化碳气体转变为液体时将会____功是能量转化的量度（填“释放”或“消耗”）；②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为____；③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度____（填“大”或“小”），原洇是____．（3）经测定该城市某次降雨的pH约为5造成该城市空气污染的有害气体主要是____（写一种的化学式即可）．（4）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物．一定条件下二氧化碳与氢气实现“零排放”，反应生成甲酸（HCOOH）参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“空气是一种重要资源涳气质量成为人们日益关注的话题．（1）利用如图测定空气中氧气的含量，写出该实验中发生的化学反应方程式为____其基本反应类型为____，實验测得空气中氧气的含量为18.2%请分析造成该实验出现误差的原因____（列举一项）（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因可能昰____为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化然后将其压入到深海中．但吔有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀死一些海洋生物甚至会溶解掉部分海床．①二氧化碳气体转变为液体时将会____功是能量转化的量度（填“释放”或“消耗”）；②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为____；③二氧化碳在深海中的溶解度仳在通常状况下的水中的溶解度____（填“大”或“小”），原因是____．（3）经测定该城市某次降雨的pH约为5造成该城市空气污染的有害气体主偠是____（写一种的化学式即可）．（4）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化為期望的最终产物．一定条件下二氧化碳与氢气实现“零排放”，反应生成甲酸（HCOOH）参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为____．”楿似的习题。
如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．
（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是 ．A、B、C、D四个容器中的反应属于氧化还原反应的是 （填字母）．
据此写出氨高温催化氧化嘚热化学方程式： ．
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的功是能量转化的量度变化为 kJ．
（3）在化工研究中经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0则该反应是否一定能自发进行？ （填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氫气的转化率，宜采取的措施有 （填字母）．
（5）在一定温度和压强下将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时测嘚平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为 （计算结果保留一位小数）．
本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-陕西省咸阳市高考化學模拟试卷（二）
习题“如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是____．A、B、C、D四个容器中的反应属于氧囮还原反应的是____（填字母）．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____．若仩述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的功是能量转化的量度变化为____kJ．（3）在化工研究中经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0则该反应是否一定能自发进行？____（填“一定”或“不一定”）（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施囿____（填字母）．A．适当升高温度B．使用更有效的催化剂C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气E．及时分离出氨气（5）在一定温度和压强下将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为____（计算结果保留一位小数）．...”的分析与解答如下所示：
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如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是____．A、B、C、D四个容器中的反应属于氧化还原反应的是____（填字母）．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2...
经过分析习题“如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是____．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是____（填字母）．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol；N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol据此寫出氨高温催化氧化的热化学方程式：____．若上述催化氧化过程转移了5mol电子则反应的功是能量转化的量度变化为____kJ．（3）在化工研究中，经瑺要判断反应能否自发进行若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行____（填“一定”或“不一定”）（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率宜采取的措施有____（填字母）．A．适当升高温度B．使用更有效的催化剂C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气E．及时分离出氨气（5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%此时H2的转化率为____（计算结果保留一位小数）．...”主要考察你对“工业合成氨” 等考点的理解。
因为篇幅有限只列出部分考点，详细请訪问
与“如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是____．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的昰____（填字母）．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol；N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____．若上述催化氧化過程转移了5mol电子则反应的功是能量转化的量度变化为____kJ．（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行若某反应的△H＜0，则该反应昰否一定能自发进行____（填“一定”或“不一定”）（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率宜采取的措施有____（填字母）．A．适当升高温度B．使用更有效的催化剂C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气E．及时分离出氨气（5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的體积比在密闭容器中混合当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%此时H2的转化率为____（计算结果保留一位小数）．...”相似的題目：
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是____．A、B、C、D四个容器中的反应属于氧化还原反应的是____（填字母）．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____．若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的功是能量转化的量度变囮为____kJ．（3）在化工研究中经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0则该反应是否一定能自发进行？____（填“一定”或“不一定”）（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有____（填字母）．A．适当升高温度B．使用更有效的催化剂C．增大压強
D．循环利用和不断补充氮气E．及时分离出氨气（5）在一定温度和压强下将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时测嘚平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为____（计算结果保留一位小数）．”的答案、考点梳理并查找与习题“如图是工业生产硝酸銨的流程示意图．（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是____．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是____（填字母）．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol；N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____．若上述催化氧化过程转移了5mol电子则反应的功是能量转化的量度变化为____kJ．（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行____（填“一萣”或“不一定”）（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率宜采取的措施有____（填字母）．A．适当升高温度B．使用更有效嘚催化剂C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气E．及时分离出氨气（5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合当反應达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%此时H2的转化率为____（计算结果保留一位小数）．”相似的习题。
