高二化学竞赛试题
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高二化学竞赛试题
时量90分钟，满分100分，请考生把选择题答案填入答题卡内。可能用到的相对原子质量数据有：cu―64
(选择题:每小题3分，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.《科学》杂志评出某年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是
a．水的电离过程是放热的过程
b．盐的水解一定能促进水的电离
c．催化剂能提高水分解的转化率
d．金属的电化腐蚀与水无关
2.亚硝酸（hno2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
a．0.1mol?l－1的亚硝酸溶液的ph约为2
b．100ml 1mol?l―1的亚硝酸溶液恰好与100ml 1mol?l―1的naoh溶液完全应
c．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗
d．hno2溶液与nacl溶液不能发生反应
3．某溶液中加入铝粉后，能放出大量h2，那么该溶液中一定能大量存在的离子组是
a．k+、alo2
b．na+、k+、ba2+、cl
c． 、ba2+、k+、cl
d．na+、s 、 、cl
4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g)
n2o4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数
d．无法判断
5、某温度下，浓度都是1mol/l的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡后，c(x2)为0.4mol/l，c(y2)为0.8mol/l，生成的z为0.4mol/l，则该反应式是
a、x2+2y2 2xy2
b、2x2+y2 2x2y
c、3x2+y2 2x3y
d、x2+3y2 2xy
6.下列说法中正确的是
a．测定溶液的ph，先将ph试纸用蒸馏水润湿
b．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却
c．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗
d．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
a、h2o+h2o h3o++oh－
b、hco3－+oh－ h2o+co32－
c、co2+h2o h2co3
d、co32－+h2o hco3－+oh－
8．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是
9．下列离子方程式中正确的是
a．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 so42-+ba2+ ==baso4↓
b. 铜片加入稀硝酸中：3cu +2no3- + 8h+== 3cu2+ + 2no↑ + 4h2o
febr2溶液中加入过量的氯水 2fe2++2br-+2cl2 ==br2+4cl-+2fe3+
d．等体积等物质的量浓度的nahco3和ba(oh)2两溶液混合：
2hco3- + ba2+ +2 oh-== baco3↓ +2 h2o+co32-
10、把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42－全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
b、al(oh)3
d、al3＋和al(oh)3
11、将0.l mol/l ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起　
a、溶液的ph增加
　　　 b、ch3cooh电离程度变大
c、溶液的导电能力减弱
　　　 d、溶液中c(oh－)减小
12、将mg al2o3、fe2o3的混和物溶解在过量的100mlph值为1的硫酸中，然后向其中加入naoh溶液使fe3＋、al3＋刚好全部转化成沉淀，用去naoh溶液100ml，则naoh溶液的浓度为
a、0.1mol/l
b、0.05mol/l
c、0.2mol/l
d、无法计算
13、相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn和hclo相比较，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　
a、电离程度：hcn＞hclo 　　　　　　　　b、溶液的ph：hcn＜hclo
c、与naoh溶液恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hcn＜hclo
d、酸根离子浓度： c(cn－)＜c(clo－)
14、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成vml混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是
15、将铂电极放置在koh溶液中，然后分别向两极通入ch4和o2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述不正确的是
a、通氧气的电极为正极
b、正极的电极反应式为：o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
c、通甲烷的电极反应式是：ch4＋2o2＋4e－＝co2＋2h2o
d、负极的电极反应式是：ch4＋10oh－－8e－＝co32－＋7h2o
16．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后
的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是clo2
或cl2等的稀溶液，其中clo2溶液的消毒效果较好。已知clo2常温下呈气态，其分子构型
与水分子的分子构型相似，在自然环境中clo2最终变为cl－。下列有关说法中正确的是
a．clo2的分子结构呈v型，属非极性分子
b．clo2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是cl2的5倍
c．clo2、cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
d．常用na2so3在h2so4的酸性条件下，还原naclo3来制clo2，这一反应的化学方程式可表示为na2so3 + 2naclo3 + h2so4 ＝ 2na2so4 + 2clo2↑+ h2o
二、(本题包括1小题，共12分)
17．(12分)为测定空气中二氧化碳的含量，进行下列实验：
①配制0.1000mol／l的标准盐酸和0.01000mol／l的标准盐酸
②用0.1000mol／l的标准盐酸滴定未知的ba(oh)2溶液10.00 ml，结果用去盐酸19.60 ml
③用测定的ba(oh)2溶液吸收定量空气中的co2。取ba(oh)2溶液10.00 ml，放入100 ml容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的全部溶液放入密闭容器内，并通人10.0l标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀
④过滤上述所得浊液
⑤取滤液20.00 ml，用0.01000mol／l的标准盐酸滴定，用去盐酸34.80 ml。 请回答下列问题：
(1) 配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器
a．托盘天平
c．酸式滴定管
f．胶头滴管
(2) 右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是
a．①是量筒，读数为2.5ml
b．②是量筒，读数为2.5ml
c．③是滴定管，读数为3.5ml
d．②是温度计，读数是2.5℃
(3) 进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的
a．酸式滴定管
b．碱式滴定管
ba(oh)2溶液的物质的量浓度是
(5) 此空气样品中含co2的体积分数是
(6) 本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，会使最终测定结果
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
三、(本题包括4小题，32分)
18．(8分)位于短周期五种主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，已知a、d位于同一主族，c、e的最外层电子数相等，且c、e的原子序数之和为a、d原子序数之和的两倍，b的最高正价与最低负价绝对值之差为2，根据你的推断回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：a、
(2)写出含c元素质量分数最高的化合物的电子式
(3)由a、b两种元素组成的离子化合物a5b水溶液呈碱性，试用化学方程式表示该溶液呈碱性的原因
(4)分别由a、c、d、e四种元素组成的化合物x和y之间的离子反应方程式为
19．(10分)在一个固定体积的，向容器中充入2 mol a和1 mol b，发生如下反应：
2a(g) + b(g)
3c(g) + d(s)，反应达到平衡时c的浓度为1.2 mol/l。
⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时c的浓度仍为1.2 mol/l的是_________（用序号填空）
①4 mol a+2 mol b
②3mol c+1 mol d+l mol b
③3 mol c+2 mol d
④1.6 mol a+0.8 mol b+0.3 mol c
⑶某温度下，在1l密闭容器中，若反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，c的浓度仍是1.2mol/l，则d的起始物质的量应满足的条件应是_________（用序号填空）
a、大于零即可
b、大于0.6mol
c、大于或等于1mol
　d、任意值
（4）某温度下，向容器中加入3 mol c和0.8 mo1 d，反应达到平衡时c的浓度仍为1.2 mol/l，则容器的容积v应大于_________l，小于________l。
20．（8分）a→j均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知a、c、h、i、j含有同一种元素，b、d、e、f、g含有同一种元素。
请填写下列空白：
(1) h的化学式是
(2)a生成i反应的离子方程式是
(3)a和b发生反应的化学方程式是：________
________；
⑷工业上冶炼d的方法是：
21．（6分）熔融碳酸盐燃料电池（mcfs），发明于1889
年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发
展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，
可应用于中心电站。
现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例
ll2co3和na2co3低熔混合物为电解质。操作温
度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤
气（co、h2）直接作燃料，其工作原理如图所示。
请回答下列问题：
（1）b极为
极，该极发生的电极反应为
（2）电池总反应为____________
________________。
四、(本题包括1小题，共8分)
22.(8分)现有fe、cu组成的合金，其中fe、cu的总物质的量为a mol，cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol hno3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有no，试回答下列问题：（已知：2fe3＋＋cu＝2fe2＋＋cu2＋）
（1）随hno3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：
（2）当溶液中金属离子只有fe2＋ 、cu2＋时，求b的取值范围。2016高中化学竞赛试题及答案_高三化学
2016高中化学竞赛试题及答案
学习啦【高三化学】 编辑：陈哲凡
　　汽油在常温下为无色至淡黄色的易流动液体，很难溶解于水，易燃，馏程为30℃至220℃。下面是学习啦小编为您带来的2016高中化学竞赛试题及答案，希望对大家有所帮助。
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