解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．容量瓶上标有刻线、温度、容量，故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙；温度；容量；（2）需碳酸钠的物质的量为0.5L×0.2mol?L-1=0.1mol，需碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6；（3）称量的操作顺序为：游码回零，调天平零点，称量空烧杯，记录称量结果，向右盘加砝码并把游码移到所需位置，向小烧杯中加入碳酸钠，将砝码回盒，故答案为：BADGECF；（4）砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），实际称得碳酸钠的质量10.0g-0.6g=9.4g，故答案为：9.4；（5）A．需碳酸钠的物质的量为0.1mol，若用Na2CO3?10H2O配制，需要Na2CO3?10H2O的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g，无影响，故A不选；B．用了生锈的砝码，砝码的实际质量增大，称量的碳酸钠的实际质量增大，所配溶液的浓度偏高，故B选；C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不选；D．碳酸钠中含有不溶性杂质，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故D不选；E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，烧杯壁上沾有少量的碳酸钠，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故E不选；F．定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故F不选；G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故G不选；H．配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故H不选．故选B．分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．容量瓶上标有刻线、温度、容量；（2）根据n=cv计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量；（3）根据称量的实验操作过程与天平的使用解答；（4）天平平衡原理为：m（左盘）=m（右盘）+游码读数，据此计算；（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=理解配制原理，把握整个配制过程．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）所需主要仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙其中容量瓶上标有刻线、温度和容量．（2）通过计算可知，应用托盘天平称取10.6g碳酸钠．（3）称量的操作顺序为（填序号）BADGECFA、调天平零点&&&&&&&B、游码回零&&&&&&C、向小烧杯中加入碳酸钠&&&&&&D、称量空烧杯&&&&&&&E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置&&&&&&&F、将砝码回盒&&&&&&&&&G、记录称量结果（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是9.4g．（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是B．A．称取28.6gNa2CO3?10H2O进行配制&&&&&&&&&&&&&&& B．称量时用了生锈的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出&&&&&&&&&&&D．碳酸钠中含有不溶性杂质E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&F．定容时，仰视刻度线G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量&&&&&&&&&&&&&&& &H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应称取28.6g&Na2CO3?10H2O．（2）配制该溶液所用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是BCDA、容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&&&B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出C、未洗涤溶解固体的烧杯&&&&&&&&&&&D、定容时，仰视刻度线（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．已知：①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）NaHSO4+HBrHBr+C2H5OHC2H5Br+H2O②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H2SO430mL，水15mL③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
密度/g?mL-1
易溶于水回答下列问题：（4）连接上述仪器的顺序是：1接6接5接（&4&）接（&3&）接2（填数字）．你认为反应后溴乙烷在烧杯（填“烧瓶”或“烧杯”）中（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是Br2（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是NaOH溶液，分液取下层，为了减少该副产物的生成，本实验采取了反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成的措施．
科目：高中化学
（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应称取&&&&&&&&&&g Na2CO3·10H2O。（2）配制该溶液所用的仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&____&&&& 。（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（&&&& ）A、容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&& B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出C、未洗涤溶解固体的烧杯&&&&&&&&&& D、定容时，仰视刻度线（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。已知：①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）△=== NaHSO4+HBr&&&&&&&&&&HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
密度/g·mL-1
回答下列问题：（4）连接上述仪器的顺序是：1接(& )接(& )接(4 )接( 3 )接(& )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在&&&& &&& &&& （填“烧瓶”或“烧杯”）中（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是&&&&&&&&&& （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&_________________________________________________________的措施。&
科目：高中化学
来源：2010年广东省执信中学高三上学期期中考试化学卷
题型：填空题
（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应称取&&&&&&&&&&g Na2CO3·10H2O。（2）配制该溶液所用的仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ____&&&&。（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（&&&&）A．容量瓶未干燥即用来配制溶液B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出C．未洗涤溶解固体的烧杯D．定容时，仰视刻度线（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。已知：①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）△="==" NaHSO4+HBr HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表&密度/g·mL-1沸点/℃溶解性溴乙烷1.46138难溶于水乙醇0.78978易溶于水回答下列问题：（4）连接上述仪器的顺序是：1接(& )接(& )接( 4 )接( 3 )接(& )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在&&&&&&&&&&（填“烧瓶”或“烧杯”）中（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是&&&&&&&&&&（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&_________________________________________________________的措施。
科目：高中化学
来源：2010年广东省高三上学期期中考试化学卷
题型：填空题
（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应称取&&&&&&&&&&
g Na2CO3·10H2O。
（2）配制该溶液所用的仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
____&&&& 。
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（&&&& ）
A、容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&& B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯&&&&&&&&&& D、定容时，仰视刻度线
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。
①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）△=== NaHSO4+HBr
&&&&&&&&&&
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
密度/g·mL-1
回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接(& )接(& )接(
4 )接( 3 )接(& )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在&&&& &&& &&& （填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是&&&&&&&&&& （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&
，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&_________________________________________________________的措施。配制100ml0.1mol每升的碳酸钠溶液需要碳酸钠晶体多少克_百度作业帮
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配制100ml0.1mol每升的碳酸钠溶液需要碳酸钠晶体多少克
配制100ml0.1mol每升的碳酸钠溶液需要碳酸钠晶体多少克
0.1L*0.1mol/l=0.01mol碳酸钠即需这么多的碳酸钠晶体,又Na2CO3.10H2O摩尔质量为286g/mol故质量为2.86g在实验室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液．（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克．（2）配制过_百度知道
在实验室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液．（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克．（2）配制过
0，小心洗涤2～3次；④在烧杯中加入少量的水；⑤改用胶头滴管加水至刻度线；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm.2mol/L的碳酸钠溶液．（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2，并将洗涤液移入容量瓶中？（填“偏高”在实验室中配制500ml&nbsp：①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解，加盖摇匀．正确的操作顺序为______．（3）上述操作中，它的作用为______．（4）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响；③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，③中使用了玻璃棒.1克．（2）配制过程有以下5步操作
提问者采纳
①③④②⑤:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right；②定容时俯视刻度线:normal:1px solid black">nV中的V减小，所以结果偏高；（3）在移液操作中，即公式c=
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某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题．（1）配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．该同学用天平称量Na2CO3固体的质量为______g．在配制该溶液时，需要用到的玻璃仪
某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题．（1）配制100mL&0.5mol/L的Na2CO3溶液．该同学用天平称量Na2CO3固体的质量为______g．在配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有______、______、______和______．（2）用pH试纸检测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na2CO3溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na2CO3的水解有______作用．
（1）配制100mL&0.5mol/L的Na2CO3溶液，称量Na2CO3固体的质量为0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g，需要仪器为100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：5.3；100mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；（2）pH＞7，说明Na2CO3溶液显碱性，加热，溶液的颜色变深，碱性增强，则说明升高温度，促进碳酸根离子水解，故答案为：碱性；促进．
本题考点：
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
问题解析：
（1）结合m=nM、n=cV计算，配制溶液需要一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；（2）pH＞7，说明Na2CO3溶液显碱性，加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，促进水解．（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L-1×286g/mol=28.6g．故答案为：28.6．（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．（3）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为28g-0.6g=27.4g．故答案为：27.4g．（4）A．称取28.6gNa2CO3进行配制，碳酸钠的质量增大，所配溶液浓度偏高；B．称量时用了生锈的砝码，砝码质量增大，所称碳酸钠晶体质量增大，所配溶液浓度偏高；C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅，移入容量瓶中的碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏高；D．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；E．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；F．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．故选：ABC．
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科目：高中化学
填写下列空白：（1）34g&NH3共有8mol原子，0.1molH2S共约有1.204×1023个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为2：1．（2）在标准状况下，35.5g&Cl2的体积约是11.2L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a&g?cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/1.0365）mol/L．（3）欲配制500mL&0.2mol/L&Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3?10H2O晶体质量为28.6g．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是0.2mol/L Na2CO3溶液；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．
科目：高中化学
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科目：高中化学
欲配制500ml&0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应称取28.6&g十水合碳酸钠晶体（2）配制该溶液所用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯）天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是27.4g．（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是ABCA．称取28.6g&&Na2CO3进行配制B．称量时用了生锈的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯E．定容时，仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液．
科目：高中化学
2g&Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL&0.075mol/L&KMnO4溶液处理，反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的&KMnO4恰好与350mL&0.1mol/L&（NH4）2Fe（SO4）2&溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（1）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为0.023mol．（2）欲配制500mL&0.1mol/L&NH4+&溶液，需称取&（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O&&（M=392g/mol）的质量为9.8g．（3）混合物中&Cu2S的质量分数为40%．．
科目：高中化学
来源：2012学年湖北省武汉市四校高一上学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（13分）填写下列空白：（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____&&&&_个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为&&&&&&&&&。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000
g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为&&&&&&&&&&。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&。