纯碱 镁粉 贵阳？ 请问贵阳那里有卖工业纯碱以及镁粉的？谢谢各位！_百度知道
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聚焦05中考-把握06导向-化学总复习系列训练之二
聚焦 05 中考-把握 06 导向-化学总复习系列训练之二 ――物质的化学变化系列一、单项选择题05 常德中考 1．成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ） A．磨杵成针 B．百炼成钢 C．木已成舟 D．积土成山 2．铜和稀硝酸发生如下反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中 x 的化学式为（ ） A．N2O
B．N2 C．NO D．NO2 3．利用摄影废弃的定影液可回收银。这种回收方法的原理是 Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2， 此反应属于（ ） B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应 A．化合反应 05 郴州中考 4．重庆开县发生的井喷事故中，喷出大量有毒、有害气体，其中有一种是硫化氢(H2S)气体。 当硫化氢气体不完全燃烧时，发生如下反应 2H2S+O2 点燃 2S+2H2O，这个反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．在 X+3O2 点燃 2CO2+3H2O 中，根据质量守恒定律，X 的化学式应为（ ） A．C2H4O2 B．CH4O C．C2H6O D．CH4 6．铜锌合金若干克经粉碎后与足量的稀盐酸充分反应，过滤后，得到的滤渣在空气中充分灼 烧，结果灼烧后的生成物质量与原合金质量相等，则原合金中锌的质量分数为（ ） A．20％ B．40％ C．50％ D．80％ 05 大连中考 7．下列做法中，能减缓化学反应速率的是（ ） A．面团发酵时放在温热处 B．人在进食时细细嚼食物 C．在食品密封包装时充入氮气 D．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气 8．硝酸铵受热到 300℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应之一表示为： 2NH4NO3=O2+2X+4H2O，则 X 的化学式为（ ） A N 2O B N2 C NH3 D NO2 05 德州中考 9．贝壳（含 CaCO3）煅烧后得 CaO，CaO 加到海水（含有 MgCl2）池中得 Mg(OH)2 沉淀， Mg(OH)2 与盐酸反应得 MgCl2 溶液。上述生产过程中没有涉及到的反应类型是（ ） A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应 10．下列变化中，有一种变化与其他三种变化有着本质的区别，你认为这种变化是（ ） A．冰水融化 B．压缩空气 C．酒精挥发 D．馒头遇碘酒变蓝 11．在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各 物质的质量如下： A B C D 物质 0 80 10 25 反应前质量／g 111 0 1 3 反应后质量／g 则该密闭容器中发生的化学反应为（ ） A．A+B→C+D B． B+C+D→A C．A→B+C+D D．B+D→A+C 05 海南中考 12．某化学反应可用下图表示： 其中 分别表示不同的分子或原子，则该反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 05 桂林中考 13．下列物质的用途主要不是利用其化学性质的是（ ） A．铜作电线 B．天然气作燃料 C．熟石灰改良酸性土壤 D．氢气填充探空气球中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有@中学学科网王义光105 长沙中考 14．在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒(SMillte)做了一个著名的实验，他把 甲烷、氨、氢和水蒸气混合成一种和原始大气基本一致的气体，放入真空的玻璃仪器中进行 模拟实验。一个星期后，他惊奇的发现仪器中果然有数种氨基酸生成。你从米勒的实验中能 得出的结论是（ ） A．一定发生了化学变化 B．没有发生化学变化 C．无法判断是否发生了化学变化 D．一定没有发生物理变化 05 济宁中考 15．日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是（ ） ①用汽油洗掉衣服上的油污 ②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味 ③用木炭除去冰箱内的 异味 ④家庭中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质（ ） A．①② B．②④ C．①③ D．②③④ 05 安徽中考 16．化学现象中有许多“相等”,下列有关“相等”的说法,错误的是（ ） A 原子核内质子数和核外电子数一定相等 B 中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等 C 溶液稀释前后溶质的质量一定相等 D 物质发生化学变化前后，质量总和一定相等 05 临沂中考 17．下列四种变化中，与其它三种变化有着本质区别的一种变化是（ ） A．煤炭燃烧 B．食物腐败 C．水结冰 D．紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色 05 眉山中考 18．下列变化中属于物理变化的是（ ） A．铁矿石炼铁 B．粮食酿酒 C．二氧化碳制干冰 D．纯碱制烧碱 05 南通中考 19．利用物质物理性质的是（ ） A．用肥皂水检验硬水和软水 B．用活性炭使红糖脱色 C．用柠檬酸和小苏打自制汽水 D．用食醋清除水瓶中的水垢 20．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混 合或反应过程中， “1+1”不等于“2”的是（ ） A．1g 酒精和 1g 水混合后的总质量 B．1g 金属铁和 1g 稀盐酸反应后溶液的质量 C．1g 饱和食盐水中加入 1g 食盐后，所得溶液的质量 D．1g 氢氧化钠溶液和 1g 醋酸溶 液混合后溶液的质量 05 莆田中考 21．在反应 A+B=C+D 中，已知 25g A 和 l0g B 恰好完全反应生成 5gC 和 mgD，m 值是（ ） A．15 B．20 C．25 D．30 05 青海中考 22．质量相等的 CO 和 CO2 中碳元素的质量比是（ ） A．1：1 B．7：1 1 C．1：2 D．11：7 05 山东中考 23．下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质的区别，你认为这种变化是（ ） A．冰雪融化 B．压缩空气 C．酒精挥发 D．馒头遇碘酒变蓝 05 陕西中考 24．下列过程中，只涉及物理变化的是（ ） A．葡萄糖在酶的作用下转变成二氧化碳和水 B．用燃烧实验鉴别天然纤维和合成纤维 C．净化水时的吸附、沉淀、过滤和蒸馏 D．维生素 C 将食品中的三价铁还原 05 无锡中考 25．下列成语包含化学变化的是（ ） A．立竿见影 B．刻舟求剑 C．百炼成钢 D．量体裁衣 26．化学反应在生成新物质的同时还伴随能量的变化。下列反应是吸收热量的是（ ） C．碳与二氧化碳 D．氢气与氧气 A．生石灰与水 B．镁条与稀盐酸中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有@中学学科网王义光205 芜湖中考 27．常温下，某反应 M+N→盐+水，其中 M、N 的类别不可能是（ ） B．单质、氧化物 C．氧化物、酸 D．氧化物、碱 A．酸、碱 05 苏州中考 28．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切（ ） A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度 C．燃烧的温度 D．铁的着火点 05 潍坊中考 29．日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是（ ） A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花 B．自行车轮胎在烈日下爆裂 C．牛奶放置时间过长会结块 D．用电热壶烧水 05 湘西中考 30．下列说法中正确的是（ ） A 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B 催化剂的作用是加快化学反应速率 D 混有一定量空气的氢气遇明火可能会发生爆炸 C 不溶于水的气体只能用排水法收集 31．我州盛产的水果弥猴桃，除含有丰富的维生素外，还富含硒(Se)元素，硒具有延缓衰老的 ） 作用。硒的一种酸亚硒酸的化学式为 H2SeO3，在亚硒酸中硒元素的化合价是（ A．+2 B．+4 C．+6 D．-2 05 徐州中考 32．我们知道物质是不断运动和变化的。下列变化中没有新物质生成的是（ ） A．葡萄酿成美酒 B．酚酞遇碱变红 C．瓦斯剧烈爆炸 D．冰雪缓慢融化 05 宜昌中考 33． 硝酸铵可发生如下反应 2NH4NO3 高温或撞击 2N2↑+O2↑+ 4 。则 中的物质应为 （ ） A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HNO3 05 益阳中考 34．2004 年 12 月 26 日，印度洋发生了震惊世界的海啸，在海啸灾难中发生的下列变化属于 化学变化的是（ ） A．树木折断 Ｂ．房屋倒塌 Ｃ．铁轨生锈 D．道路冲毁 35．下列物质的用途,所利用的性质与另外三种有根本区别的是（ ） A．H2 用于填充气球 B．干冰用于人工降雨 B．镁粉用做烟花和照明弹 D．铜丝用做电线 05 自贡中考 36．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．北方频繁出现的沙尘暴天气 B．燃烧煤最终形成酸雨的过程 C．温室气体使地球气温上升的过程 D．夏秋之交天空突然下冰雹的过程 37．已知化学方程式：R+2O2 点燃 CO2+2H2O，则关于 R 组成的叙述正确的是（ ） A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢元素 C．一定含有碳、氢、氧元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 05 长春中考 38． 开水从热水瓶中倒出时， 瓶口有白雾， 白雾上升一段距离后消失。 这一现象无法说明 （ ） A．水分子能保持不的化学性质 B．水分子在不断运动 C．水分子有间隔 D．水分子很小 39．煤气（主要成分是 CO）泄漏会发生危险，因此加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为 C2H5SH） 乙硫醇燃烧的化学方程式为 2C2H5SH+9X 点燃 4CO2+6H2O+2SO2。 。 下列有关说法中， 正确的是（ ） A．X 的化学式为 CO B．可以在室内放一盆水防止煤气中毒 C．CO2、SO2 都是污染空气的有毒气体 D．CO 不仅能做燃料还可以用于冶炼金属 05 台州中考 40．自然科学中关于“相等”或“不相等”的论述有许多。下列叙述中正确的是（ ） A．化学反应中，反应物总质量=生成物总质量 B．饱和溶液中，溶液的质量=溶剂的质量 C．电解质溶液中，阳离子数=阴离子数 D．原子核中．质子数=中子数中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有@中学学科网王义光305 呼和浩特中考 41．下列变化属于物理变化的是（ ） C．干冰升华 D．食品变质 A．铁器生锈 B．燃放烟花 05 莱芜中考 42．下列变化，属于化学变化的是（ ） A．分离液态空气制氧气 B．用二氧碳制干冰 C．汽油挥发 D．用石灰石制生石灰 43．下列对有关化学反应知识的归纳总结，正确的是（ ） A．分解反应一定有单质生成 B．化合反应只能生成一种物质 C．生成单质和化合物的反应一定是置换反应 D．中和反应不一定有水生成 05 漳州中考 44．下列变化属于化学变化的是（ ） A．灯丝发亮 B．鞭炮爆炸 C．海水晒盐 D．铁铸成铁锅 45．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．3CO+Fe2O3 △ 2Fe+3CO2↑ B．2H2O2 MnO 2H2O+O2↑ C．H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O D．Cu+AgNO3=Ag+CuNO3 05 包头中考 46．下列现象属于化学变化的是（ ） A．光合作用 B．石蜡受热熔化 C．自行车胎爆炸 D．玻璃破碎 05 德阳中考 47．据报道，意大利科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质 O4 ，下列 关于 O4 的说法中，正确的是（ ） A．O4 与 O2、O3 都是氧单质 B．O4 属于化合物 C．O4 分子是由氧元素构成的 D．合成 O4 的反应属于物理变化 05 江西中考 48．生活中有许多变化都能产生热量，下列放热现象主要由物理变化引起的是（ ） A．木炭燃烧放热 B．生石灰与水混和放热 C．白炽灯泡通电放出的热量 D．苹果腐烂发热 05 金华中考 49．如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“ ”“ ”表示不同元素的原子。 、 根据图示判断，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 05 绍兴中考 50．下列现象与物质状态变化的联系正确的是（ ） A．冬天从嘴里呼出的“白气”――汽化 B．电流过大时，电路中保险丝熔断――熔化 C．湿衣服晾干――升华 D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀――凝固 05 阜新中考 51．发射通讯卫星的火箭上发生的反应 2N2H4+N2O4 点燃 3N2+4X 中，X 的化学式是（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．H2O 05 武汉中考 52．下列变化属于化学变化的是（ ） A． 湿衣服晾干 B． 瓷碗破碎 C． 白纸燃烧 D． 石蜡熔化 05 衢州中考 53．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．铁锅生锈 B．电灯发光发热 C．分离液态空气 D．冰川融化成水 54．碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3+3C 高温 3CO2+4Fe，下 列说法中正确的是（ ） A．该反应属于复分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高 C．碳是还原剂 D．氧化铁是还原剂2中学学科网精品资料WWW.ZXXK:COM版权所有@中学学科网王义光4二、填空简答题05 青海中考 55．在煤气中加入的少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)也可以燃烧，其反应的化学方程式为 2C2H5SH+9O2 点燃 4CO2+2X+6H2O，则 x 的化学式是 05 南宁中考 56．电灯可以照明，但在停电的时候，我们可以点燃蜡烛照明，请你就这两种照明方法，从 你所学过的化学知识，找出二者 3 个方面的差异： ①____________________；②_____________________；③__________________________。 05 十堰中考 57．如右图所示，这是一瓶只能用向上排空气法收集的无色气体。据此，请你推断 与这种气体相关的物理性质：⑴ ；⑵ 。 05 沈阳中考 58．对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式： ② CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ① H2CO3 △ H2O + CO2↑ △ 2CuO + H O + CO ↑ ③ Cu2(OH)2CO3 2 2 通过比较发现： ⑴它们有许多相似之处，请写出其中的两条： ；② 。 ① ⑵它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处： （答一条即可） 。 05 镇江中考 59．金属钛（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21 世纪的金属”。在 工业上可用镁在高温条件下与 TiCl4 反应制取金属钛，反应的化学方程式为： TiCl4+2Mg 高温 Ti+2MgCl2。反应说明金属钛的活动性比镁 （填强或弱） ；在 TiCl4 中 。 钛元素的化合价为 60．超氧化钾（用 X 表示）能与二氧化碳反应生成氧气，在载人航天飞机和潜水艇中可用它 作制氧剂， 供呼吸之用。 超氧化钾 （X） 与二氧化碳反应的化学方程式为 4X+2CO2=2K2CO3+3O2 ，超氧化钾属于 （填酸、碱、盐、氧化物） 。 则 X 的化学式为 05 大连中考 61． “原子经济化”是现代化学工业的发展方向，它的优点是最大限度地利用原料，使原料全 部转化成某种产物。符合这一观点的化学反应的基本类型是____________，请你写出一个能 够实现“原子经济化”的化学方程式____________________________ 05 防城港中考 62．对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应： ①C+O2 点燃 CO2 ②2CO+O2 点燃 2CO2 ③CH4+2CO2 点燃 2H2O+CO2 ④C2H5OH+3O2 点燃 3H2O+2CO2 ⑴通过分析，我们发现①和②都属于 反应(填基本反应类型)。 ⑵通过比较，我们发现上述四个反应在反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地 方，分别是① ；② ；③ 。 △ Na CO +H O+CO ↑与上述四个反应也有相似之处，其为 ⑶化学反应 2NaHCO3 。 2 3 2 2 05 玉溪中考 63．请从 Fe、O2、稀 H2SO4、NaOH 溶液、H2O 五种物质中，选择适当的物质作反应物，写 出符合下列要求的化学方程式并注明反应条件。 化合反应 ；分解反应 ； 置换反应 ；复分解反应 。中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有@中学学科网王义光505 佛山中考 64．用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应 的化学方程式（所选的反应物不能重复使用） ： ⑴一种酸和一种碱 ⑵一种酸和一种盐 ⑶一种碱和一种盐 ⑷一种盐和另一种盐 05 自贡中考 65．写出下列反应的化学方程式，并在其后注明基本反应类型。 ⑴用盐酸除铁锈： ， ⑵电解水制取氢气： ， ⑶木炭还原氧化铜： ， ⑷除去硝酸中的 HCl： ， 05 临沂中考 ； ； ； 。66．CO 俗称“无形杀手”用物质 X 可以测定空气受 CO 污染的程度，X 与 CO 反应的化学方 程式为：X+5CO=I2+5CO2，根据生成 CO2 的质量，可测定 CO 的含量，请我写出 X 的化学式： ___________。 05 苏州中考 67．高铁酸钾(K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种 集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在 198℃ 以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题： ； ⑴高铁酸钾的物理性质是 ⑵高铁酸钾中铁元素的化合价为 ； ⑶保存高铁酸钾时应注意 ； ⑷试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式： 4 K2FeO4+ 10 H2O = 4 Fe(OH)3↓+ 8 KOH+. ↑ 05 厦门中考 68．请各写出一个化学反应方程式。近日，美国悬赏征集以月球岩石中的含氧物质(如二氧化 硅、氧化铝等)为原料在月球上制取氧气的研究成果。请大胆没想，写出一个可能完成此任务 的化学方程式：____________________________________________。 69．根据“物质的组成和结构决定物质的性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差 异的原因。⑴金刚石坚硬而石墨很软。答：__________________________________________。 ⑵氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红。答：______________________。 05 四川中考 70．为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 ⑴甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量 mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为 ng。 m 和 n 的关系为：m n(填“&”或“&”或“=”)。 ⑵乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为 xg；其生锈后的质量为了 yg。 x 和 y 的关系为：x y(填“&”或“&”或“=”)。 ⑶丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为 ag；其反应后的混合物和 烧杯的总质量为 bg。a 与 b 的关系为：a b(填“&”或“&”或“=”)。 ⑷通过对三个实验的分析， 你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时， 应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物 总质量是否相等。中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有@中学学科网王义光6三、能力计算题05 青海中考 71．某化肥包装袋上有如下商标。尿素的相对分子质量为 。 尿素的贮存方法是 。商标中含氮量模糊不清，请你算一算， (只写结果，精确到 0.1％)。 此化肥的含氮量最高可能是 05 贵阳中考 72．现有氯化钠和硝酸钾的固体混合物 10.85g，将它们全部放入烧 杯中，再加入 170g 硝酸银溶液恰好完全反应，然后过滤、洗涤、干 燥， 称得沉淀 14.35g。 则原固体混合物中硝酸钾的质量为 g， 原硝酸银溶液中溶质的质量分数为 。 05 南通中考价廉物美．部优产品 尿素[CO(NH2)2] 净重 50 kg 含氮量××％ ××化肥厂73．合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图） ，对产品的含氮量产生了疑 问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准 确。小组中李华同学的计算过程如下： 商品名：硝酸铵 14 ×100%＝17.5% ，而王明同学计算的结果大于 34%。由于计算 NH4NO3 80 净 重：50kg 结果不同，小组中的同学进行了讨论。 含氮量：34% XXX 化工有限公司 ⑴你认为李华同学的计算是否正确？ 。 。 ⑵计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是 ⑶请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为 kg。 05 重庆中考 74．在一密闭容器内有氧气、 二氧化碳、水蒸气及一种未 物质 氧气 二氧化碳 知物质 M，在一定条件下充 100 1 反应前质量/g 分反应。测得反应前后各物 4 89 反应后质量/g 质的质量如表： ⑴根据质量守恒定律，你认为 x 的值应为 ； ⑵未知物质 M 一定含有的元素为 ； ⑶已知未知物质 M 的相对分子质量为 46，推出其化学式为 ⑷该反应的化学方程式为 05 黑龙江中考 水蒸气 1 55 M 46 x； 。75．赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)是冶炼生铁的主要原料。若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分 数为 56％。(假设杂质不含铁元素)请回答下列问题： ⑴氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 。 。 ⑵该矿石中氧化铁的质量分数为 ⑶若要得到纯铁 28 t，从理论上计算需要这种赤铁矿石 t。 05 长沙中考 76．给病人输液用的生理盐水是溶质质量分数为 0.9％的 NaCl 溶液。某校课外活动小组同学 为了检验某卫生室所用的牛理盐水是否符合标准，进行了如下实验：①精确量取被检生理盐 水 65 mL，倒入烧杯中；②往烧杯中加入足量的硝酸银(AgNO3)溶液，再滴加稀硝酸；③将上 述浊液过滤，然后将沉淀洗涤、烘干，精确称量，得到沉淀 1.435 g。请根据上述实验回答下 列问题：⑴在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒及 ；⑵写出产生沉淀的 化学反应方程式 ；⑶通过计算，判断此生理盐水 是否符合标准(65mL 的生理盐水的质量以 65g 计算)中学学科网精品资料WWW.ZXXK:COM版权所有@中学学科网王义光705 常德中考 77．某同学去我市石门县壶瓶山风 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 景区游玩，带回了几小块石灰石样 15.0 15.0 15.0 加入稀盐酸的质量(g) 15.0 品。为了检测样品中碳酸钙的含量， 7.0 4.0 1.0 1.0 剩余固体的质量(g) 他称取 10.0g 样品，将 60.0g 稀盐 酸分四次加入， 测量的有关数据见下表(已知样品中的杂质不溶于水， 且不与稀酸盐反应)。 求： ⑴样品中碳酸钙的质量分数；⑵10.0g 该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(结 果精确到小数点后两位)05 郴州中考 78．某校综合实践活动小组进行“诚信食品”研究，分析标签所列 成分含量与实际是否相符，下图是某厂生产的味精包装上的部分 说明，某同学取 5 g 味精，溶于水后加入足量 AgNO3 溶液，再滴 加适量稀 HN3(防止某些杂质的干扰)，经过滤、洗涤、干燥得白 色沉淀 2.87g，(化学方程式为 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)试通 过计算确定：该味精是否可列入“诚信食品”名单?××牌味精 成 分：谷氨酸钠≥80％ 氯化钠≤20％ 总 量：100 g05 大连中考 79．为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳 反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁矿与 一氧化碳的化学方程式如下（磁铁矿中的杂质不参加反应） ：Fe3O4+4CO2 高温 3Fe+4CO2 ⑴甲组同学取该磁铁矿样品 10g， 与足量一氧化碳充分反应， 并将生产的气体通入足量的氢 氧化钠溶液中，溶液质量增加了 5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中 四氧化三铁的质量分数。 ⑵乙组同学取该磁铁矿样品 16g， 与足量一氧化碳充分反应， 测得反应后固体物质的质量为 12.8g。请你根据乙组同学的实验数据，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。05 东莞中考 80．某课外活动小组的同学从石灰厂捡来一块含杂质的生石灰想制取氯化钙。首先称得了它 的质量为 14g， 然后将这块生石灰放入烧杯中， 再向烧杯中加入 146 g 质量分数为 10％的稀盐 酸，恰好完全反应(杂质不反应，也不溶于水)。把反应后的液体过滤，滤纸上留下的固体物质 经洗涤、干燥后称得它的质量为 2.8g。请你帮他们计算：⑴这块生石灰的纯度?⑵能够制得氯 化钙多少克?中学学科网精品资料WWW.ZXXK:COM版权所有@中学学科网王义光805 防城港中考 81．广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应， 且不溶于水)，某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究： 方案 I：①称取石灰石样品 10g；②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干 燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为 6.04g 方案Ⅱ： ①称取石灰石样品 10g； ②加入足量的质量分数为 10％的稀盐酸 100 g,使碳酸钙完 全溶解；③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为 15%的碳酸钠溶液 150g；④将步骤③中的 沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为 9g 方案Ⅲ：①称取石灰石样品 l0g；②加入足量稀盐酸使碳酸钙全部溶解；③用导管将生成的 气体通入澄清石灰水(过量)；④将步骤③生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为 8.8g 根据上述回答问题： 。 ⑴在方案 I 中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行? ⑵某同学根据方案 I 计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为 X，则 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 100 56 x 6.04 g 100 56 10.78 = x=l0.78 g CaCO3％= ×100％=107.8％ x 6.04 g 10 以上解法得出碳酸钙的质量分数超过 100％，造成计算结果错误的原因是 ， 正确的计算结果是 。 ⑶方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是 (填序号)。 A．10％、100 g B．10 g． C．15％、150 g D．9 g ⑷通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要 (填序号)。 比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的 A．生成的二氧化碳有部分溶于水 B．导管中仍有部分二氧化碳未排出 C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥 D．稀盐酸不应加足量 ⑸请另设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。(提示：从求杂质的角度分析)05 福州中考 82．化学活动小组同学，对我市某工厂排放污水进行检测，发现主要污染物为氢氧化钠。为 测定污水中氢氧化钠的含量，取 100g 污水于烧杯中，加入 36.5g 溶质质量分数 10%稀盐酸， 恰好完全反应。 (假设污水中其它成分不与盐酸反应。 反应的方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O) 求：⑴100g 污水中含氢氧化钠多少克？⑵污水中氢氧化钠的质量分数。05 广东中考 83．过氧化钙(化学式为 CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为： 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。某同学把 1.8 g 不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛 有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了 0.224L 氧气(氧气的密度为 1.43g/L)。请计算：⑴生 成氧气的质量(计算结果精确到 0.01g)；⑵样品中过氧化钙的质量分数。中学学科网精品资料WWW.ZXXK:COM版权所有@中学学科网王义光905 玉溪中考 84．氯酸钾受热分解的化学方程式为 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑，对“24.5g 氯酸钾受热完 全分解产生多少克氧气一题”小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。 小莉同学的解法及计算过程 小华同学的解法及计算过程 解：设可产生氧气的质量为 X， 解：24.5gKClO3 中氧元素的质量为： O的相对原子质量 × 3 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ △ 24.5g× ×100％ 245 96 KClO3的相对分子质量 24.5g X 16 × 3 = 24.5g× ×100％ 96 245 39 + 35.5 + 16 × 3 = X 24.5 g = 9.6g X = 9.6g 答：可产生氧气 9.6g 答：可产生氧气 9.6g 试回答下问题： ⑴你认为他们的解题思路和方法都正确吗？ 。 ⑵若要计算 31.6g 高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量， 你认为也能用上述两种方法解答 吗？请你把能用的解法和计算过程写下来。⑶你认为在什么情况下，小莉和小华同学的解法都能应用？05 桂林中考 85．我市石灰石资源丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一。某同学 在实验室用含碳酸钙 80％的石灰石和溶质质量分数为 l0％的稀盐酸反应制取 8.8g 二氧化碳 (杂质不与盐酸反应)。问：⑴他需取用这种石灰石多少克？⑵若实验室只有溶质质量分数为 37％、密度为 1.18g/cm3 的浓盐酸。要配制成该同学所用的 10％稀盐酸，需此浓盐酸多少毫 升?(最后计算结果精确到 0.1)05 海南中考 86．某标示为 5％的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生变化(过 氧化氢的质量分数是否仍为 5％)，取该溶液 20g 使其在 MnO2 作用下发生反应。实验结果记 录如表。试通过计 1 2 3 4 5 反应过程记录号(按时间顺序) 算判断该溶液的质 0.12 0.25 0.36 0.40 0.40 产生 O2 的质量(g) 量是否已发生变化。中学学科网精品资料WWW.ZXXK:COM版权所有@中学学科网王义光1005 黑龙江中考pH87．硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质 质量分数做如下实验：取 10g 该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数 为 4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液 pH 变化关系 如图所示。请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少?滴加 NaOH 溶 液的质量(g)05 临沂中考 88．我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、 仪表及日用品等。某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取 8g 该黄铜 样口（已加成粉末） ，放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好 无气体入出为止，测得产生气体 0.1g。⑴通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数。⑵若想 求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需给出哪些数据？05 茂名中考 89． 胃酸(主要成分是盐酸)过多， 会引起很多胃病。 某抗酸药的主要成分是氢氧化镁[Mg(OH)2]。 请回答下列问题： ⑴氢氧化镁由 种元素组成，其组成元素(按化学式中元素的次序)的质量比(最简比) 为 ；氢氧化镁中镁元素的质量分数为 (保留一位小数)。 ⑵某同学为测定该药中氢氧化镁的质量分数进行如下几步操作：取一片药片(药片质量均为 0.5 g)，研碎后加 20 mL 蒸馏水，然后用质量分数为 5％的盐酸进行反应(假设其他成分不与盐 酸反应)，测得实验中反应掉的盐酸质量为 7.3g。则该药片中氢氧化镁的质量分数为多少?05 眉山中考 90．右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的 质量分数，取 100g 该工业盐进行实验：①用碳酸钠来测定杂质氯 化钙的质量分数，得到 1g 沉淀。②测得水的质量分数为 3.3% ； 求：⑴100g 该工业盐中含氯化钙的质量分数。⑵通过计算，判断 此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？（工业盐） 氯化钠（%）≥95.5 水分（%）≤3.4 氯化钙（%）≤1.1中学学科网精品资料WWW.ZXXK:COM版权所有@中学学科网王义光1105 江西中考 91．化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将 5.8g 生铁样品放 入烧杯中，加入 50g 稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应） ，反应后称得烧杯中剩余物质的 总质量为 55.6g。求：⑴产生氯气的质量是多少？⑵该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留 一位小数）05 兰州中考 92．某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质 5%的石灰石原料 300 吨。请根据 计算回答下列问题：⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？⑵若每吨 石灰石以 100 元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨 250 元卖出，扣除每吨石灰 石原料生产的加工费 30 元，则该厂每天可获利润多少元？05 广州中考 93．某工厂用 Ca(OH)2 处理含 HCl 的废水，若该厂每天排放 20 t HCl 的质量分数为 0.3％的废 水，请通过计算说明每天所需 Ca(OH)2 的质量是多少吨（精确到 0.01 t） 。05 莆田中考 94．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。小明的母亲从商场买回一包碳酸氢钠， 包装袋上标有“NaHCO3 质量分数≥95％”字样。 小明为了判断包内 NaHCO3 质量分数是否达到 要求，从包内取出 4.5g 样品充分溶于水，再加入足量澄清石灰水，发生如下反应(杂质不参加 反应)： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O， 测得生成 5g 碳酸钙。 计算并回答： ⑴NaHCO3 中钠元素的质量分数是(精确到 0.1％) ；⑵4.5 g 样品中含有 NaHCO3 的质量；⑶包内 碳酸氢钠的质量分数与标签上所标的数据相符吗?05 吉林中考 95． 向8g CuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反应， ⑴生成CuSO4的质量； 求： ⑵稀H2SO4 中 溶质的质量分数。中学学科网精品资料WWW.ZXXK:COM版权所有@中学学科网王义光1205 青海中考 96．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量。现 取该纯碱样品 11 g，全部溶解在 100 g 水中，再加入氯化钙溶液 150 g，恰好完全反应。过滤 干燥后，称得沉淀质量为 10g。求：⑴纯碱样品中碳酸钠的质量。⑵反应后所得滤液中溶质的 质量分数(精确到 0.1％)。友情提示：Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+NaCl(注意配平)05 山西中考 97．实验室中浓硫酸的商标如下图所示。请根据 化学纯（ ） 硫 酸 化学纯（CP） （500mL） 有关信息计算： 品 名 硫 酸 ⑴该试剂瓶中硫酸溶液的质量是___________g 化学式 H2SO4 相对分子质量 98 ⑵欲配制 100g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸， 密 度 1.84g/cm3 质量分数 98% 需这种浓硫酸多少克？ ⑶取足量的稀硫酸与 6.5g 锌充分反应，可制得氢气多少克？05 陕西中考 98．学校实验室做学生探究实验，要配制 600g 溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液，需要溶 质质量分数为 30%的过氧化氢溶液多少 g？某学生要制取 0.16g 氧气，需要溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液多少 g?05 上海中考 99．为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取 20g 溶液于烧杯中，加入 5.5g 盐酸（足量）使 溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为 2.87g。 ⑴求上述 20g 溶液中 AgNO3 的质量；⑵在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用 一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为 1.1g/mL，则在本实验中所用的 5.5g 盐 酸的体积是多少毫升？05 益阳中考 100．将一块锌铜合金投入 74.2g 稀 H2SO4 中，恰好完全反应，生成氢气 0.2g。求：⑴反应后 所得溶液的溶质质量分数；⑵实验室现有 98%的浓硫酸 20g， 需要多少克水才能配制成 19.6% 的稀硫酸？中学学科网精品资料WWW.ZXXK:COM版权所有@中学学科网王义光1305 沈阳中考 101．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯 气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下： 2NaCl+2H2O 通电 Cl2 ↑+H2↑+2NaOH 现取一定质量的溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液进 行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的 质量与时间的关系如右图所示。请计算： ⑴参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？ ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到 0.001)05 十堰中考 102．某同学为了测定黄铜屑(由铜 和锌形成的合金)样品的成分，分 取样品质量(g) 四次取样品与稀硫酸反应进行实 取稀硫酸质量(g) 验，其数据记录如下表。试计算： 产生气体质量(g) ⑴黄铜屑中锌的质量分数； ⑵所用稀硫酸中溶质的质量分数。 L 50.0 40.0 0.4 2 50.0 80.0 0.8 3 50.0 120.0 1.0 4 50.0 160.0 1.005 四川中考 103．原煤燃烧产生的 SO2 是造成大气污染的重要原因。SO2 又是重要的化工原料，可以生产 硫酸，在工业上有重要用途。用硫生产硫酸的总反应可表示为 2S+3O2+2H2O=2H2SO4；某工 厂有含硫 0.8％的原煤 10000t，回答下列问题：⑴如未经处理，完全燃烧会产生污染物二氧化 硫 t；⑵如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸多少 t？(写出计算过程)05 潍坊中考 104．我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源生产出许多名牌 化工产品。化工产品纯碱中常含有 NaCl，某研究性小组为了测定纯碱中 Na2CO3 的质量分数， 称取含 NaCl 的 Na2CO3 固体 11.4g，将其配成溶液，再向其中逐滴加入适量的 7.3%的稀盐酸， （结果保留一位小数） 恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到 4.4gCO2 气体。 ⑴计算纯碱中 Na2CO3 的质量分数；⑵求反应后溶液中溶质的质量分数。中学学科网精品资料WWW.ZXXK:COM版权所有@中学学科网王义光1405 镇江中考 105．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物 10.0g 后，再加入 68.9g 稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密 仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t） 的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为 165.0g。 反应的方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；试回 答下列问题： ⑴完全反应时产生二氧化碳的质量为_______g； ⑵原混合物中氯化钠的质量；⑶反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。05 无锡中考 106． 某化工厂为测定氯化钠样品的纯度， 30g 氯化钠样品 取 （杂质为氯化钙） 溶于水制成 252g 溶液，再加入 53g 溶质质量分数为 10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。求：⑴样品中氯化钠 的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。05 芜湖中考 107．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。已知制作铁画的铁原料中，铁的含量要 不低于 99.7％。某厂质检组对欲购进的铁原料进行抽样检测：取 0.7g 样品加入到装有 200.0g 足量稀 H2SO4 的烧杯中(杂质不与酸反应)，充分反应后烧杯中物质的总质量 211.3g(不考虑水 分的损失)。试通过计算说明该铁样品是否符合制作铁画的要求。05 武汉中考 108．在通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用锌 粒和稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑。为了得到 0. 20g 氢气，某同学用质量为 8.00g 含有杂质的锌粒和 100.00g 足量的稀硫酸反应 制取氢气，该同学测得的有关实验数据见右下图函 数关系。 （假定杂质不溶于水，也不参加反应。 ） 请回答下列问题： ⑴该同学可以用 法收集氢气（填一种） ⑵实际产生氢气的质量是多少？（精确到 0.01g）05 自贡中考 109．在 20mL 过氧化氢溶液(密度 1.11g/cm3)中加入 5g 二氧化锰，充分反应后称得余下的固 体和液体的总质量为 24 g。据此计算这种过氧化氢溶液的溶质质量分数(结果保留一位小数)中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有@中学学科网王义光1505 厦门中考 110．某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙 含有钙元素。 ⑴请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。执行标准：GB1413－99 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙 0.75g 每瓶 50 片，重 40 g (中外合资 xx 公司出品)⑵为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生 的化学反应是；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。 小东做了三次实验，数 物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值 据如下： 22 g 22 g 22 g 22 g 反应前：烧杯+盐酸 ①请列式计算每片此 8g 8g 8g 8g 10 片钙片 26.7 g 26.5 g 26.9 g 26.7g 反应后：烧杯+剩余物 钙片含碳酸钙的质量。②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。05 湘西中考 111．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 14 克，放入烧杯中，加入 96 克某浓度的碳酸钠溶液 恰好完全反应。(反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)待反应完全后过滤， 称得滤液的总质量为 100 克。试计算：⑴生成的沉淀的质量为多少克？⑵固体混合物中氯化 钙的质量是多少克？⑶所得的滤液中溶质的质量分数是多少?05 宜昌中考 112．右图是“×××” 补钙剂商品标签图。我能根据标 ×××儿童咀嚼片 ×××儿童咀嚼片 签信息完成下列两题。 （60 片装） ⑴主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ； [主要成分] 碳酸钙、维生素 D 每片药剂中至少含钙元素的质量为 g。 [功 效] 补钙 ⑵小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取 [规 格] 2.5g/片 出 4 片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不 每片中含： 再放出气体为止，共用去稀盐酸 40.0g，称量烧杯中剩余 碳酸钙 ≥1. 24 g 物质量为 47.8g（不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与 维生素 D 100 IU 盐酸反应。 ） [食用方法] 嚼食。每日 1 片 [反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑] 我来求：①生成二氧化碳的质量；②稀盐酸中溶质的质量分数；③通过计算判断钙片中碳 酸钙的含量标注是否属实。中学学科网精品资料WWW.ZXXK:COM版权所有@中学学科网王义光16聚焦 05 中考-把握 06 导向-化学总复习系列训练之二 ――物质的化学变化系列参考答案一、单项选择题1B 11B 21D 31B 41C 51D 2C 12C 22D 32D 42D 52C 3B 13A 23D 33B 43B 53A 4C 14A 24C 34C 44B 54C 5C 15B 25C 35B 45B 6A 16B 26C 36B 46A 7C 17C 27B 37B 47A 8B 18C 28B 38A 48C 9B 19B 29C 39D 49A 10D 20B 30D 40A 50B二、填空简答题55．SO2 56．⑴电灯照明是物理变化，点燃蜡烛是化学变化(反应)； ⑵电灯照明时无新物质生成，点燃蜡烛时生成了新的物质； ⑶电灯照明是由电能转变为光能(或热能)，点燃蜡烛是由化学能转变为光能(或热能)。 57．溶于水；密度比空气大 58．⑴ ①都属于分解反应；②生成物中都有二氧化碳 ⑵ ③的生成物有三种物质，而①②只有两种物质。 59．弱；+4 60．KO2 ；氧化物 61．化合反应；CaO+H2O=Ca(OH)2 62．⑴化合反应； ⑵①反应物中都有氧气(或反应物之一都含有碳元素)； ②反应条件都是“点燃”； ③生成物有二氧化碳； ⑶生成物有二氧化碳。 63．化合反应：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4； 分解反应：2H2O2 通电 2H2↑+O2↑； 置换反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；复分解反应：2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 64．⑴HCl+NaOH = NaCl+H2O； ⑵HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 ⑶NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4； ⑷NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 65．⑴Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 ⑵2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 分解反应 ⑶2CuO+C △ 2Cu+CO2↑(可无↑) 置换反应 ⑷AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 复分解反应 66．I2O5 67．⑴紫色粉末；⑵+6；⑶防潮避热；⑷3，O2 68．SiO2 催化剂 Si+O2↑；或2A12O3 催化剂 4Al+3O2↑ 69．⑴由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因而性质不同； ⑵由于它们均能在水中解离产生OH-，因而具有相似的性质。 70．⑴＞；⑵＜；⑶＝；⑷在密闭容器中进行三、能力计算题71．60；防雨防潮，勿曝晒(其他合理答案也可)；46.7％ 72．5；10％ 73．⑴不正确； 28 ⑵ ×100% = 35% 80 34% ⑶ ×100% = 97.1% 35%中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有@中学学科网王义光1774．⑴46； ⑵C、H、O； ⑶C2H5OH（或 C2H6O） ⑷C2H5OH+3O2 点燃 3H2O+2CO2 ； 75．⑴7:3； ⑵80％； ⑶50 76．⑴漏斗； ⑵NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； ⑶设 65mL 生理盐水中含氯化钠的质量为 x x=0.585 g NaCl 的质量分数=0.9％ 答：符合标准。 77．⑴解：杂质质量为 l g ；CaCO3 的质量分数为 90％； ⑵10.0 g 该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳 3.96g 78．生成 2.87g 沉淀需 NaCl 的质量为 1.17g NaCl％ = 23.4％ ∵23.4％＞20％ ，∴该味精不能列入“诚信食品”名单 答：该味精不能列入“诚信食品”名单。 79．解：⑴设 Fe3O4 的质量为 X Fe3O4+4CO2 高温 3Fe+4CO2 232 176 X 5.5g 232:X = 176:5.5g X = 7.25g 7.25 g Fe3O4 的质量分数 = ×100% = 72.5% 10 g ⑵16g 样品中含氧元素的质量 = 16g C 12.8g = 3.2g 64 样品中 Fe3O4 的质量 = 3.2g ÷ ×100% = 11.6g 232 11.6 g 样品中 Fe3O4 的质量分数 = ×100% = 72.5％ 16 g 80．⑴80％； ⑵22.2g 81．⑴因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中的水分； ⑵剩余固体质量 6.04 g 包括了杂质的质量 90％； ⑶AC； ⑷AB； ⑸实验步骤：①称取石灰石样品 w1 g ②加入足量的盐酸，使碳酸钙全部溶解 ③过滤、洗涤、干燥，称量不溶物(即杂质)的质量为 w2 g ④根据(W1-W2)/W1×100％，即可求出碳酸钙的质量分数 82．解：⑴设 100g 污水中含 NaOH 的质量为 X HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 36.5g×10% x 36.5 36.5g×10% = X=4g 40 X 4g ⑵污水中 NaOH 的质量分数为： ×100%= 4% 答：(略) 100g 83．⑴1.43 g/L×0.224 L=0.32g ⑵解：设样品中过氧化钙的质量为 x x=1.44 g 过氧化钙的质量分数为 80％ 84．⑴都正确 ⑵不能； 解：设可得氧气的质量为 X KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 31.6g X 316:32 = 31.6g:X X = 3.2g ⑶只有当反应物中该元素全部转化为产品时，小莉和小华同学的解法才都能应用。中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有@中学学科网王义光1885．解：⑴设需取用这种石灰石的质量为 x，需 HCl 的质量为 y， x=25g y=14.6g ⑵需 37％、密度 1.18g/cm3 浓盐酸的体积≈33.4cm3≈33.4 mL 答：(略) 86．解：从记录数据可知，20g 样品完全分解生成 0.40g O2 参加反应的过氧化氢 0.85g 样品中过氧化氢的质量分数=4.25％； 4.25％&5％ ∴该溶液的质量已发生变化。 87．解：设与氢氧化钠溶液恰好完全反应的 H2SO4 的质量为 X 参加反应的 NaOH 的质量为 0.2g X=0.245g 硫酸的溶质质量分数是：2.45％ 答：略 88．解：⑴设该黄铜样品中锌的质量为 X Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.1g 解得 X = 3.25g 8 g
3.25 g ×100% =59.4% 8g ⑵若想求稀硫酸的质量分数，还需给出稀硫酸的质量 89．⑴3； 12:16:1； 41.4％ ⑵药片中氢氧化镁的质量为 0.29g 药片中氢氧化镁的质量分数为 58％ 90．⑴1.11％； ⑵符合 91．解：⑴产生氢气的质量=5.8g+50g - 55.6g = 0.2g ⑵设生铁样品中铁的质量为 x Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g 56 2 = x=5.6g x 0.2 g 生铁中铁的质量为 5.6g/5.8g ×100% = 96.6% 答：略 92．⑴解：设理论上每天生成氧化钙的质量为 x CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 100 56 300 t×(1－5%) x56 100 答：略 = x = 159.6t 300t × (1
5%) x ⑵解：该厂每天的利润为：(159.6 t +300 t×5%)×250 元/ t－300 t×(100+30)元/ t = 4650 元 答：略 93．解：工厂每天排放的稀盐酸中所含溶质的质量为：20t×0.3％ = 0.06t 设该工厂每天所需的 Ca(OH)2 的质量为х 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O 73 74 0.06t х 73:74 = 0.06t:х х= 0.06t 答：略 94．⑴27.4％； ⑵4.2g； ⑶样品中 NaHCO3 的质量分数=93.3%； 包内 NaHCO3 的质量分数与标签上所标的数据不符。中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有@中学学科网王义光1995．解：设生成的硫酸铜的质量为x，稀硫酸中溶质的质量y CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 80 98 160 8g y x 解得：x = 16g；y = 9.8g 9. 8 g ×100% =9.8% 答：略 100 g 96．纯碱样品中碳酸钠的质量是 10.6 g，滤液中溶质的质量分数是 4.8％ 97．⑴920 解：⑵设需 98%的硫酸质量为 x 100g×19.6％ = x×98％ x = 20g ⑶设可制得 H2 的质量为 y Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g y y = 0.2g 答：略 98．解：需溶质质量分数为 30％的过氧化氢溶液的质量：100g 设制取 0.16 g 氧气需过氧化氢的质量为 x x = 0.34 g 需溶质质量分数为 5％的过氧化氢溶液的质量：6.8 g 答：略 99．⑴解：设试液中 AgNO3 的质量为 x AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3 170 143.5 X 2.87g 170/X = 143.5/2.87g x=3.4g ⑵5.5/1.1 = 5（mL） 答：略 100．解：⑴设参加反应的锌的质量为 x，生成 ZnSO4 的质量为 y， Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 解得：x = 6.5g；y = 16.1g 16.1g ×100％ = 20％ 74.2 g + 6.5 g
0.2 g ⑵设需要水的质量为 z， 20g×98％ = (20g+z)×19.6％ z = 80g 101．解：设参加反应的氯化钠质量为 x，,生成氢气的质量为 y，氢氧化钠的质量为 z 2NaCl + 2H2O 通电 Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH 117 71 2 80 x 7.1g y z 解得：x = 11.7g；y = 0.2g；z = 8g 反应后所得溶液的质量： 11.7 g
0.2 g = 109.7 g 10% 反应后所得溶液中溶质质量分数： 8 g × 100% = 7.3% 答：略 109.7 g 102．解：⑴设黄铜屑中锌的质量分数为 x x = 65％ y = 49％ 答：略中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有@中学学科网王义光20103．⑴160t ⑵由元素守恒得： S ～ H2SO4 32 98 10000t×0.8％ m 解得：m = 245t 答：略 104．解：⑴设 Na2CO3 的质量为 x，消耗 HCl 的质量为 y，生成 NaCl 的质量为 z Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O 106 73 117 44 x y z 4.4g 解得：x = 10.6g； y = 7.3g； z = 11.7g 纯碱中 Na2CO3 的质量分数：10.6g/11.4g×100%=93.0% ⑵盐酸的质量：7.3g/7.3%=100g 溶液中 NaCl 的质量：11.7g +（11.4g -10.6g）= 12.5g 溶液的质量：100g + 11.4g - 4.4g = 107g 溶液中 NaCl 的质量分数：12.5g/107g×100%=11.7% 答：略 105．⑴ 4.4 ⑵解：设原混合物中 NaHCO3 的质量为 X,反应后生成 NaCl 的质量为 Y NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ 84 58.5 44 x y 4.4 g 84:44 = X:4.4 g X=8.4 g 58.5:44 = Y:4.4 g Y=5.85 g NaCl 的质量=10g-8.4g=1.6 g ×100%=10% 答：略 ⑶ 1.6 g + 5.85 g 10 g + 68.9 g
4.4 g 106．解：⑴设 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 111 100 117 53g×10％ x y z 解得：x = 5.55g； y = 5g； z = 5.85g 30 g
5.55 g × 100% = 81.5% 30 g ⑵ 30 g
5.55 g + 5.85 g × 100% = 10.1% 252 g + 53g
5 g 107．m(H2)= 0.4g Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 11.2g 0.4 g 因为 w(Fe)=95.7％&99.7％ 所以不符合要求 108．⑴排水（或向下排空气） ； ⑵设实际生成氢气的质量为 x 依题意可知锌粒中杂质的质量为 0.20g，那么锌的质量为 8.00g－0.20g=7.80g。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 7.80g x 65：7.80g = 2：x x=0.24g 答：略中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有@中学学科网王义光21109．过氧化氢溶液的溶质质量为 x 原溶液质量：22.2g 质量减少：22.2g+5g-24g=3.2g x=68×3.2g÷32=6.8 g 6.8 g÷22.2g×100％=30.6％ 答：略 110．解：⑴纯碳酸钙的含钙的质量分数 = 40 ×100% = 40% 100 40g ×40% = 0.32g 每片含钙量为 50 因此本品每片不可能含钙 0.75g ⑵①设 10 片钙片含碳酸钙的质量为 X CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x (22+8+26.7)g 100 44 x = 7.5g = x 3.3 g 每片此钙片含碳酸钙 0.75g ②每片此钙片的含钙量 = 0.75g×40% = 0.3g 答：将含钙量“每片含钙 0.75g”改为“每片含钙 0.3g” 111．解：设混合物中 CaCl2 的质量为 x；反应中生成 NaCl 的质量为 y ⑴生成的 CaCO3 沉淀的质量为：14 + 96 C 100 = 10g ⑵x=11.1 克 y=11.7 克 原混合物中的 NaCl 的质量为：14 - 11.1 = 2.9g ⑶所得的滤液中溶质的质量分数为：14.6％ 答：略。 112．⑴解：100 0.496（或 0.50） ⑵解：①根据质量守恒定律可知，生成 CO2 的质量为： 40g + 4×2.5g - 47.8g = 2.2g ②设参加反应的 CaCO3 和 HCl 的质量分别为 x、y CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 x y 2.2 g 解得：y = 3.65 g 73：44 = y：2.2 g 则稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65 g/40 g×100% =9.13% ③100：44 = x：2.2 g 解得：x = 5 g 每片含 CaCO3：5 g/4 =1.25 g＞1.24 g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确。 答：略中学学科网精品资料WWW.ZXXK:COM版权所有@中学学科网王义光22
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