本题根据物质的性质以及反应关系推断物质及书写有关反应的化学方程式.高温生成和,和高温下反应生成,可推测为碳酸钙,为氧化钙,为二氧化碳;二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳,可推测为碳,为一氧化碳;一氧化碳和黑色固体反应生成和二氧化碳,可推测为氧化铜,为铜,带入验证即可.
解:高温生成和,和高温下反应生成,而碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳,可推测为碳酸钙,则为氧化钙,为二氧化碳,为碳,为一氧化碳;一氧化碳和黑色固体反应生成和二氧化碳,可推测为氧化铜,为铜,带入验证符合题中转化关系;由推断可知,反应为一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为.故答案为:,;.
推断题是中考化学题中的一种常见题型,它涉及的知识面广,题型多样,变化复杂,条件隐蔽,容易出错,是一种既考查知识,又考查能力的题型.解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口.经过分析,归纳,推理,得出正确的答案.
1112@@3@@@@物质的鉴别、推断@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
求解答 学习搜索引擎 | A-G是初中化学中常见物质,其中F为黑色固体,其转化关系如图.回答下列问题:(1)写出两种物质的化学式:B___,G___;(2)写出反应\textcircled{3}的化学方程式:___.（10分）A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）已知：①A、B为中学化学常见的金属_百度知道
（10分）A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）已知：①A、B为中学化学常见的金属
（10分）A-G的转化关系如图所示（部分反应物;&&&&&&&&&&&nbsp，又能与强碱溶液反应、产物和反应条件未标出）已知；（3）反应③的离子方程式为 & ；②C是淡黄色固体;&nbsp.&&&nbsp.jpg" esrc="http.jpg" />
（1）写出物质G的化学式;&&& （2）①-⑥反应中.&&&&&/zhidao/pic/item/8bf703bfaf5c6d0bfa513d：①A.hiphotos.2g C参加反应;&&&&nbsp.& ，D既能与强酸溶液反应;&nbsp.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="&&nbsp，若有31.hiphotos： &nbsp、B为中学化学常见的金属单质;&nbsp，并且E和G均含有3种元素;&&&nbsp；（5）反应③中;&& ://g;&&&nbsp，转移电子的物质的量为 &&&nbsp://g;&&&/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=fe82f07532adcbeff02eb/8bf703bfaf5c6d0bfa513d；（4）反应⑦对应的总化学方程式为 && ，不属于氧化还原反应的是 &&/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=b9fd5dc5aedfed943cc41d95/8bf703bfaf5c6d0bfa513d;&nbsp；C-G均为化合物：
（2）⑥（3）<img class="ikqb_img" src="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=6ac7ca502c2eb938eca903/21a52aff3d7ca7bcbd566://b.hiphotos://e.baidu、Al 2 O 3 ;+2Al 2 O 3 ===4
＋O 2 ↑（5）0.jpg" esrc="http://g.baidu.hiphotos://e://g.com/zhidao/pic//zhidao/wh%3D450%2C600/sign=1a1f448f78ec54e741bb766/a20a47d03f20ed066:///zhidao/pic/item/bf096b63fbc5e8f81a4c510fa253.hiphotos://e.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=3fc9ce0c16/21a52aff3d7ca7bcbd566://e.hiphotos://h.hiphotos.jpg" />
Al 2 O 3 &nbsp.③2Na 2 O 2 ＋2H 2 O=4NaOH＋O 2 ↑&nbsp.hiphotos.baidu.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=1a1f448f78ec54e741bb766/a20a47d03f20ed066;⑤4Al＋3O 2
（2）涉及反应为①2Na＋2H 2 O=2NaOH＋H 2 ↑&nbsp，而C./zhidao/pic/item//zhidao/wh%3D600%2C800/sign=afaf2eddd4a441efbd202dd1/58ee3d6d55fbb2fbc4a20a44623dc66.jpg" />
&nbsp://e，可猜定A.com/zhidao/pic/item/a20a47d03f20ed066.4mol
无机推断重点是找到突破点金属单质A;⑥Al 2 O 3 ＋6HCl=2AlCl 3 ＋3H 2 O.com/zhidao/pic/item/21a52aff3d7ca7bcbd566.baidu.jpg" />
Na 2 O 2 参加反应，又能与强碱溶液反应”；铝;&nbsp.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.baidu.hiphotos.jpg" esrc="http://b.baidu.baidu，则转移的电子的物质的量为0
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出门在外也不愁A～H是初中常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量_百度知道
大量排放F会引起温室效应，所以F就是二氧化碳，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，所以E就是硫，B就是氧气，C通电会生成氧气，所以C就是水，H就是氢气，A和二氧化锰会生成水和氧气，所以A就是双氧水，氧气和D会生成二氧化碳，D是黑色固体，所以D就是碳，氧气和硫会生成二氧化硫，所以G就是二氧化硫，各种物质都满足转化关系．A→B，即过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，故反应的方程式为：2H2O22&.&2H2O+O2↑；B→F，即碳和氧气反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式为：C+O2CO2；B→G，即硫和氧气反应生成二氧化硫，故反应的化学方程式为：S+O2SO2；C→B，即水通电能分解生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：2H2O22&.&2H2O+O2↑；C+O2CO2；S+O2SO2；2H2O2H2↑+O2↑．
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出门在外也不愁物质A-J均由短周期元素组成,并有如下图所示的转化关系.A是常见液体.D,F为组成元素相同的无色气体.B,E,G,_百度知道
物质A-J均由短周期元素组成,并有如下图所示的转化关系.A是常见液体.D,F为组成元素相同的无色气体.B,E,G,
B，且H呈黄绿色.baidu：1，二氧化碳.hiphotos，F项的答案是碳，并有如下图所示的转化关系。A是常见液体,D。 &nbsp，A的化学式为-----。D。&4，F为组成元素相同的无色气体; 我的问题是为什么B。请回答下列问题,E;&nbsp://e;&nbsp。 &nbsp.baidu，且E是常见光太阳电池中半导体材料。G://e.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink">物质A-J均由短周期元素组成.baidu？请老师解惑，谢谢了<a href="http，一氧化碳
提问者采纳
F项的答案是碳。
2，H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为--2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O---，A的化学式为--H2O---，F为组成元素相同的无色气体，且H呈黄绿色。
4,E，B与C反应的化学方程式为-SIO2+C=CO2+SI------。B。
3，I的电子式为------,G,D。请回答下列问题,H是单质,H为气体单质。G，且E是常见光太阳电池中半导体材料：1。A是常见液体，并有如下图所示的转化关系物质A-J均由短周期元素组成。
我的问题是为什么B。D，一氧化碳
提问者评价
谢谢老师的讲解。
来自团队：
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出门在外也不愁（本题共8分）（1）AC（2分）（2）K＝16/15(或1.07或1.1)（2分）（3）C（2分）&&（4）N2+6H+ +6e→2NH3(2分)试题分析：（1）A、a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，A正确；B、点c之后氢气的物质的量继续减小，可逆反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，故B错误；C、d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，可逆反应处于平衡状态，点d和点e处的n(N2)相同，故C正确；D、该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，氨气的物质的量减小，故D错误，答案选AC。（2）令平衡时转化的氮气的物质的量浓度为x，则：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）起始浓度（mol/L） 0.4&&&&& 0.8&&&&&&&&&& 0转化浓度mol/L）&& x&&&&&&&3x&&&&&&&&&& 2x平衡浓度mol/L） 0.4－x&& 0.8－3x&&&&&&& 2x所以＝20%解得x＝0.1因此该温度下平衡常数K＝＝＝1.07（3）A、氢气的转化率与氮气、氢气的投入量等有关，K值大，氢气转化率不一定高，故A错误；B、氨气的产率与与氮气、氢气的投入量等有关，K值大，氨气的产量不一定大，故B错误；C、K值越大，表示反应正向进行的程度大，即正反应进行得越完全，故C正确；D、K值越大，表示反应正向进行的程度大，但该温度下不一定反应发生，反应速率不一定大，故D错误，答案选C。（4）电解池的阴极发生得电子的还原反应，在合成氨反应中，氮气得电子，所以阴极电极反应为N2+6H+ +6e－→2NH3。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为&&&&&&&&&&&&&；（2）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是&&&&&&&，其值是&&&&&&；（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，采取的措施是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2&&&&&&&&&&&T3&（填“&”、“&或“=”），判断的理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出B的浓度随时间变化曲线）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知反应2D+E3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是A．pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大B．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大C．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)&&△H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（&&&）A．升高温度B．增大容器体积C．降低c(NH3)D．将三种物质浓度均增大到原来的2倍
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：&&&&&&&&&&&&活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030&（1）在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为&&&&&&&&&&&mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间&&&&&&&&&&&（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。（2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是&&&&&&&&&。a．增大活性炭的量&& b．增大压强&&&
c．升高温度&&&&&&& d．移去部分B（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为&&&&&&&&&&&&&&&&。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1&K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g) &Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量&&&&&&g。（2）该反应的平衡常数表达式K＝&&&&&&&&&&&&。可以通过_______使K增大。（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是&&&&&&&。a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)&&&&&&&&&&&&&&&&&b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键c．混合气体密度保持不变 d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B (g) &C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50&30&0.20&下列说法正确的是A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 molC．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H&0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是A．温度升高，该反应的平衡常数减小B．0?10min，HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在密闭容器中，反应X2(g)＋2Y2(g)??2X Y2(g)　ΔH＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是A．图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂B．图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积C．图Ⅲ由甲至乙增大压强D．图Ⅲ由甲至乙升高温度