下列物质在标准状况是什么下.所占体积最大的是？A.15mol水 B.1.51*10^23个氯气分子 C.

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-07 00:48 标签： 标准状况下
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A、0.3mol NO2溶于水,转移电子数为0.1NAB、0.1mol NH4＋含NA个电子C、常温常压下,7.1g氯气含0.2 NA个Cl2分子D、标准状况下,11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子为什么?D错在哪?_百度作业帮
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A、0.3mol NO2溶于水,转移电子数为0.1NAB、0.1mol NH4＋含NA个电子C、常温常压下,7.1g氯气含0.2 NA个Cl2分子D、标准状况下,11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子为什么?D错在哪?
1molNH4有10个电子.B对了标况下SO3是液态好了,给我分
标准状况下SO3是固体，因此D是错误的每个NH4+含有10个电子，因此B是正确的
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下列关于液氯和氯气的说法正确的是&
A．液氯和氯气不是同种物质 B．标准状况下Cl2的密度为3.17 g．L-1C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质D．液氯是混合物，氯气是纯净物
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于液氯和氯气的说法正确的是[]A．液氯和氯气不是同种物质B．..”主要考查你对&&氯气&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO
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实验室用17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。 （1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？（3）为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多? （4）若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少?
题型：计算题难度：偏易来源：江苏期末题
（1）4.48L （2）0.4mol （3）因为HCl会挥发，而且二氧化锰与稀盐酸不反应（4）0.4mol/L
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氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
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