2015届高三化学上期末教学检测试题（上海市静安区带答案）
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2015届高三化学上期末教学检测试题（上海市静安区带答案）
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文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om 静安区2015届高三第一学期期末教学质量检测化学试题相对原子质量H―1& C―12& N―14& O―16& Na―23& Mg―24& Al―27& P―31& S―32&& Cl―35.5& K―39& Ca―40&& Fe―56& Cu―64&& I―127& Ba―137一、（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是A．C2H2&&&&& B. CO2&&&&& C. NH3&&&& D. BF3 2. 以下物质的性质只与温度有关的是&&& A. 氨气的溶解度&&&&&&&&&& B. 水的离子积&& C. 高锰酸钾的氧化性&&&&&& D. 醋酸的电离度3. 某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是A．铝与浓硫酸&&&&&&& B．铁与浓硝酸&&&& C．铜与稀硫酸&&&&&&& D．铅与氢氟酸4. 下列现象中，能用范德华力解释的是& A. 氮气的化学性质稳定&&&&& B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态&& C. 水的沸点比硫化氢高&&&&& D. 锂的熔点比钠高5. C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为A．1&&& B．1.000&&&& C．1.007&&&& D．1.008二、（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是A．硫代硫酸钠与稀硫酸&&&&&&&& B．硫与热NaOH溶液&&&& C.& H2O2溶液中加入MnO2&&&&&& D．KClO3与盐酸 7. 硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是&& A．过滤&&&& B．蒸馏&&&& C.分液&&&& D.纸上层析8. 116号元素已被命名为“W”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是& A.& 属第17族元素&&B. 属卤族元素&&&&&& C. 属非金属元素&&&&& D. 有放射性9.与100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是A. 200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液&&& B . 50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液C. 100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4&&&&&&& D. 50 mL 0.2 mol/L氨水& 10．利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是A．铁为负极，锌为正极&&&&& B．铁为阳极，锌为阴极&& C. 用可溶性铁盐作电解液&&&& D. 锌元素既被氧化又被还原11. 分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有-CH2OH基团的有 A．2种&&&&& B．3种&&&&& C．4种&&&&& D．5种12. 炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；&&&& Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是A．Q=Q1+Q2+Q3&&&&&&&&&&&&& B.& Q=Q1-Q2-Q3&&& C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3&&&&&&& D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/213. 在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO3(g) CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是A．加热&&&&&&& B．使用催化剂&&&& C．加压&&&&&&& D. 分离出水气14. 已知氧化性：Cl2& Fe3+ &I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－&&&&&&&&&&&&&&&& B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－ C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－&&& D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－15．若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为A．7a/b&&&&&&&&&&&&& B．7b/a&&&&&& C. 14a/b&&&&&&&& D． b/14a16. 已知：红矾钾（K2Cr2O7）和红矾钠（Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为&&&&&&&&&&&& Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2 NaCl实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是A．称量 、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥B．称量 、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥&C.& 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥17．某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为A．78 &&& B．140&&&&& C．156&& D．172三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18. 一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX +2Na+ R，X→R-R，+2NaX,反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷&&&&& B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷&C．1,5-二氯戊烷：环戊烷&&&&&&&&&&&& D．四氯化碳：金刚石19.有些物质的制备从化学性质的“强制弱”看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是 A. NaBr(s)+H3PO4（浓） NaH2PO4(aq)+ HBr(g)&&&& B. 6CaO(l)+2Al(l) 3CaO•Al2O3(s) +3Ca(g)&C. CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)&&& D. KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)20. 已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是 &&&& A．Na元素的相对原子质量&&&& B.& S元素的相对原子质量&&&& C．O元素的相对原子质量&&&&& D.& Se元素各同位素的丰度 21.与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l)& CH3OH2+ +CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈&&&&&& B．结合H+的能力CH3O-＞OH-C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)&&&&&&&&&& D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)22. 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为A．1.12 g&&&& B．2.2 g　　& C．3.2g　　 D．6.4g　 四、（本题共12分）&& 氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之。23.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是&&& （选填编号）。a.电子层&&& b．电子亚层&& c．电子云的伸展方向&&& d.电子的自旋24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是&&&&&& （选填编号）。a. H为-1价&&& b．熔融状态能导电&& c．加热到600℃不分解& LiH的电子式为&&&&&&& 。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为&&&&&&&&&& 。共价键&键能(KJ/ mol）N≡N&946H－H &436H－N&39126.根据右表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。27.钯（Pd）是优良的储氢金属：&&&&&&& 2Pd (s)+xH2(g) 2PdHx (s) +Q(Q＞0)通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是&&&& （选填编号）。a.升温&&&& b．减压&&& c．及时移走金属钯&&&& 五、（本题共12分）磷是重要的非金属元素。28.有关白磷（P4）的叙述正确的是&&&&&&& （选填编号）。a.易溶于CS2&&& b．易自燃&&& c．分子中有4个P-P键&&&& P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。由该反应可推知H3PO2为&& 元酸。用NaH2PO2验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是&&&&&& 。29. NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是&&&& （选填编号）。&&& a．升高&&&&& b.降低&& c. 既升高又降低30. 25℃时，HF的Ki = 3.6×10 C 4 ；H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。则以下表述错误的是&&&& （选填编号）。a. 0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L&&&& b. NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO431.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
六、（本题共12分）油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。32.将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是 _____（选填编号）。&a．四氯化碳&&& b．汽油&& c．乙醇&& 33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下： &加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。&&& a．漏斗&&& b．分液漏斗&&&& c．蒸馏烧瓶&34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。&&& a．油脂水解不充分&&& b．部分甘油挥发&&& c．甘油中混有水实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。称取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）：2Na2S2O3+ I2 →Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。35.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。滴定终点时颜色的变化是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。36.该油脂的碘值为（用相关字母表示）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。37.冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____（选填“高”或“低”）。
七、（本题共12分）氨气是重要的化工原料。 38. 实验室可用浓氨水和_____（选填编号）制取氨气。a. 烧碱&&& b. 生石灰& c.氯化铵&&&&&& 检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为&&&&&&&& ；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入&&&&&&& 。侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2自_____（选填编号）。a.石灰石煅烧&&& b. 含碳物质燃烧& c. 合成氨厂的副产品&&& 40.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：&&&&&&& ①溶液变稀；②[Cu(NH3)4]2++4H+ Cu2+ + 4NH4+请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。41.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。&
（1）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH&&&&& g。
八、（本题共10分）煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。&
42.操作①的名称是&&&&&&&&&& ；试剂①是&&&&&&&&&& ；反应②中，NaHS作&&&&& 剂。43.均三溴苯的系统命名为&&&&&&&&&&&&&&&&& 。44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。45.苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。46.氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，生成的另一种有机物的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&& 。九、（共12分）醛类是重要的有机物。47．松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基。&
写出结构简式：B&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；A&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
48．已知：
②醛甲+醛乙&&&&&&&&&&&&& 醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）醛基旁边的碳原子上的H原子叫α-H原子，比较活泼。制备季戊四醇的反应“流程”如下：&（1）写结构简式：D&&&&&&&&&&&&&&&&& ；季戊四醇&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一种优良的中性洗涤剂， 试简述其可做洗涤剂的结构原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&(3)实际生产中甲醛过量，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。49．酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）。松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。50.环己酮中α-H也比较活泼，能发生以下反应：&则E的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。十、（本题共14分）铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。51．将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：&&& Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为&&&&& （精确到0.001）。往滤液中通入CO2，发生的反应为& 2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3&&&&& mol。52. 有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s) 2NaAlO2(s)+ CO2(g)2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：&Al2O3&Fe2O3&Na2O质量分数&0.065&0.850&0.029每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥&&&&&&& t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得&&&&&&& t；需要补充购买Na2CO3&&&&&&& kg。53.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2&#O，式量：453]，则a=&&&&&&&&&&& ；求b的值（精确到0.001）：静安2014年12月一模参考答案和评分标准&&&&& 一、二、三、选择题题号&1&2&3&4&5答案&& C&B&C&B&D题号&6&7&8&9&10&11&12&13&14&15&16&17答案&D&B&C&B&D&C&C&D&B&B&B&B题号&18&19&20&21&22答案&CD&AB&B&BC&CD四、（本题共12分）23.d (1分)&& 24.b（1分）；Li+[H]-；H-＞Li＞H+（1分，漏写、多写不给分）25.R2On 或ROn/2（1分，写对1个即可）.& 26. N2(g)+3H2(g)& 2 NH3(g)+92 kJ（2分）降低能耗、提高反应物的转化率（2分，不答提高反应物的转化率不扣分）27. 降温、增压（2分）；a（1分）五、（本题共12分）28. a b（2分）。P4+3NaOH+3H2O →3NaH2PO2+PH3↑（2分）。一。酚酞溶液（2分，合理即可）。29. c（2分）。& 30. a（2分）。31. 有溶解平衡：Ag3PO4(s) 3Ag++ PO43- ，加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移动（2分）。六．（本题共12分）32. c（1分）。33.降低高级脂肪酸钠盐的溶解度（1分）。c（1分）。34. b （2分）。35.I2难溶解于水，溶于乙酸（1分）。溶液的蓝色褪去且半分钟不改变（2分）。36.（2cv)/a（2分）。37. 低（2分）。七、（本题共12分）38. ab（2分）。倒插入水中，水迅速充满试管（1分，后面一句可不写）。& 39. NaHCO3（1分）。 NaCl（1分）。c（1分）40. 往深蓝色溶液中通入少量HCl气体或氨气或滴加浓硫酸或加少量NaOH固体或将稀溶液蒸发（2分，合理即可）。41.（1） 4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3（1分，合理即可）、NH3+HNO3→NH4NO3（1分）（2） 4 （2分）八、（本题共10分）42.蒸馏（写分馏亦可。1分）；浓硫酸和浓硝酸混合液（1分）；还原剂（1分）。43. 1,3,5-三溴苯（1分）。44.硝基苯的溴化在间位上，且是一元取代（1分，答对一点即可）。苯是一元溴代，苯胺是三元溴代；苯溴代要催化剂，苯胺溴代不需催化剂（合理即可；2分）。45.加盐酸，分液；再加NaOH溶液，分液（答蒸馏不扣分；合理即可；2分）。46. （1分）。 九、（本题共12分）47． （2分）（2分）48．（1）C(CH2OH)3CHO&&& （1分）& C(CH2OH)4 （1分）（2）有亲油基团（C12H25―），有亲水基团（―OH）（2分）（3）提高乙醛的转化率或甲醛与甲醛可能发生歧化反应（1分，答一点即可） 49．&&& （2分）&&& 50.&&&&&&&&&&&&&&&& （1分）&&&&&&&&&&&&& 十、（本题共14分）51．0.836（2分）。0.8（2分）52. 0.193（2分）；0.823（2分）； 9.569（2分）。53. 5.1（2分）；0.438（2分）&文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om
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