请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中语文
来源：江苏省江阴市石庄中学学年七年级下学期期中检测语文试题
下列关于中国四大名著之一的《西游记》的说法不正确的是
A．孙悟空是《西游记》的第一号人物，他乐观、聪明、勇敢、顽皮、灵活，热爱自由，除恶务尽，充满了斗争精神。其中大闹天宫、三打白骨精、三调芭蕉扇等情节都与他有关。
B．第十三回到第一百回是故事的主体，写孙悟空皈依佛门，与猪八戒、沙和尚一起保护唐僧去西天取经，一路经历九九八十一难，战胜了各路妖魔鬼怪，终于取到了真经，他们自己也修成了“正果”。
C．《西游记》的作者施耐庵是江苏淮安人，出生于一个破落的书香世家。他的人生一直很不顺利，晚年回到故乡隐居时，创作了这部长篇小说。
D．鲁迅先生分析《西游记》说，书中“神魔皆有人情，精魅亦通世故，而玩世不恭之意寓焉”。这是一个很深刻的观察。
科目：初中语文
下列关于中国四大名著之一的《西游记》的说法不正确的是（2分）（&&&）
A．孙悟空是《西游记》的第一号人物，他乐观、聪明、勇敢、顽皮、灵活，热爱自由，除恶务尽，充满了斗争精神。其中大闹天宫、三打白骨精、三调芭蕉扇等情节都与他有关。
B．第十三回到第一百回是故事的主体，写孙悟空皈依佛门，与猪八戒、沙和尚一起保护唐僧去西天取经，一路经历九九八十一难，战胜了各路妖魔鬼怪，终于取到了真经，他们自己也修成了“正果”。
C．《西游记》的作者施耐庵是江苏淮安人，出生于一个破落的书香世家。他的人生一直很不顺利，晚年回到故乡隐居时，创作了这部长篇小说。
D．鲁迅先生分析《西游记》说，书中“神魔皆有人情，精魅亦通世故，而玩世不恭之意寓焉”。这是一个很深刻的观察。
科目：初中语文
下列关于中国四大名著之一的《西游记》的说法不正确的是（2分）（&&&）A．孙悟空是《西游记》的第一号人物，他乐观、聪明、勇敢、顽皮、灵活，热爱自由，除恶务尽，充满了斗争精神。其中大闹天宫、三打白骨精、三调芭蕉扇等情节都与他有关。B．第十三回到第一百回是故事的主体，写孙悟空皈依佛门，与猪八戒、沙和尚一起保护唐僧去西天取经，一路经历九九八十一难，战胜了各路妖魔鬼怪，终于取到了真经，他们自己也修成了“正果”。C．《西游记》的作者施耐庵是江苏淮安人，出生于一个破落的书香世家。他的人生一直很不顺利，晚年回到故乡隐居时，创作了这部长篇小说。D．鲁迅先生分析《西游记》说，书中“神魔皆有人情，精魅亦通世故，而玩世不恭之意寓焉”。这是一个很深刻的观察。
科目：初中语文
来源：2014届江苏省江阴市七年级下学期期中检测语文试卷（解析版）
题型：选择题
下列关于中国四大名著之一的《西游记》的说法不正确的是（2分）（&&&）
A．孙悟空是《西游记》的第一号人物，他乐观、聪明、勇敢、顽皮、灵活，热爱自由，除恶务尽，充满了斗争精神。其中大闹天宫、三打白骨精、三调芭蕉扇等情节都与他有关。
B．第十三回到第一百回是故事的主体，写孙悟空皈依佛门，与猪八戒、沙和尚一起保护唐僧去西天取经，一路经历九九八十一难，战胜了各路妖魔鬼怪，终于取到了真经，他们自己也修成了“正果”。
C．《西游记》的作者施耐庵是江苏淮安人，出生于一个破落的书香世家。他的人生一直很不顺利，晚年回到故乡隐居时，创作了这部长篇小说。
D．鲁迅先生分析《西游记》说，书中“神魔皆有人情，精魅亦通世故，而玩世不恭之意寓焉”。这是一个很深刻的观察。（2013o太原）同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验．
溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度为1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的BDE．
A、托盘天平&&&&B、烧杯&&C、漏斗&&&&D、量筒&&&&E、胶头滴管
气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由A，便于添加液体药品制得较多的气体（或B，装置简单）（合理即可），该反应的化学方程式为2H2O22&.&2H2O+O2↑．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为过滤、洗涤、干燥．
性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：
把点燃的木条伸入集气瓶中，实验现象是发出白光，放出热量；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧．通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈．
解：溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度为1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3），步骤为；计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的BDE；
气体制备：A装置的长颈漏斗便于添加液体药品制得较多的气体（或B装置简单）；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，反应的方程式为：2H2O22&
2H2O+O2↑；因为二氧化锰难溶于水，故采用过滤、洗涤、干燥进行回收；
性质实验：木炭在纯净的氧气中燃烧，发出白光，放出热量；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧；
故答案为：BDE；A，便于添加液体药品制得较多的气体（或B，装置简单）；2H2O22&
2H2O+O2↑；过滤、洗涤、干燥；发出白光，放出热量；下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时．
溶液配制：根据配制的步骤结合需要的仪器回答：计算、量取、溶解；
气体制备：根据A、B装置的特点进行分析；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，写出反应的方程式；根据二氧化锰难溶于水进行分离；
性质实验：根据木炭燃烧的现象及铁丝燃烧的注意事项：绕城螺旋状、用火柴引燃等分析．当前位置：
＞＞＞下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al..
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2↑B．钠和水反应&&Na+2H20=Na++20H-+H2↑C．金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑D．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+20H-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；B．钠和水反应的离子反应为2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑，故B错误；C．金属铝溶于稀硫酸中的离子反应为2Al+6H+=2A13++3H2↑，故C正确；D．铜粉加入FeCl3溶液中的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选C．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
与“下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al..”考查相似的试题有：
307455250231119404201448208453327103Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．（2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式&SO2（g）△H=-296kJ/molS（s）+O2（g）SO2（g）△H=-296kJ/mol．（3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．则：①A的化学式是Na2SO3；A的水溶液pH＞7；原因是一SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-（用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．②将20mL&0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O．（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X2和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式&H2↑+Cl2↑+2NaOH2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH．
分析：标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1，则其摩尔质量为M=3.17g?L-1×22.4L/mol=71g/mol，则X2为Cl2，Y为浅黄色固体单质，应为S，Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13，说明Z为一元强碱，则Z为NaOH，结合物质的性质以及盐类水解的原理解答该题．解答：解：标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1，则其摩尔质量为M=3.17g?L-1×22.4L/mol=71g/mol，则X2为Cl2，Y为浅黄色固体单质，应为S，Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13，说明Z为一元强碱，则Z为NaOH，则（1）常温下Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）n（S）=16g32g/mol=0.5mol，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，则1molS完全燃烧放出296kJ的热量，热化学方程式为S（s）+O2（g）&点燃&.&SO2（g）△H=-296kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）&点燃&.&SO2（g）△H=-296kJ/mol；（3）①S和NaOH反应生成Na2SO3和Na2S，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，则A为Na2SO3，为强碱弱酸盐，发生：SO32-+H2OHSO3-+OH-；HSO3-+H2OH2SO3+OH-，则溶液呈碱性，第一步水解程度大于第二步水解程度，则水溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），故答案为：Na2SO3；SO32-+H2OHSO3-+OH-；HSO3-+H2OH2SO3+OH-；c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；②n（S2-）=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，n（MnO4-）=0.02L×0.4mol/L=0.008mol，物质的量之比为5：8，反应的离子方程式为5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O，故答案为：5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O；（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产Cl2和NaOH，铁应作电解池的阴极，用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O&电解&.&H2↑+Cl2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O&电解&.&H2↑+Cl2↑+2NaOH．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题侧重于盐类的水解和电化学知识的考查，正确推断无机物为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累．
解答：解：标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1，则其摩尔质量为M=3.17g?L-1×22.4L/mol=71g/mol，则X2为Cl2，Y为浅黄色固体单质，应为S，Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13，说明Z为一元强碱，则Z为NaOH，则（1）常温下Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）n（S）==0.5mol，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，则1molS完全燃烧放出296kJ的热量，热化学方程式为S（s）+O2（g）SO2（g）△H=-296kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）SO2（g）△H=-296kJ/mol；（3）①S和NaOH反应生成Na2SO3和Na2S，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，则A为Na2SO3，为强碱弱酸盐，发生：SO32-+H2OHSO3-+OH-；HSO3-+H2OH2SO3+OH-，则溶液呈碱性，第一步水解程度大于第二步水解程度，则水溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），故答案为：Na2SO3；SO32-+H2OHSO3-+OH-；HSO3-+H2OH2SO3+OH-；c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；②n（S2-）=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，n（MnO4-）=0.02L×0.4mol/L=0.008mol，物质的量之比为5：8，反应的离子方程式为5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O，故答案为：5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O；（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产Cl2和NaOH，铁应作电解池的阴极，用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题侧重于盐类的水解和电化学知识的考查，正确推断无机物为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累．;
请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2011?宝鸡三模）现有CuO和Fe2O3组成的混合物a&g，向其中加入4.0mol?L-1硫酸溶液25mL时恰好完全反应．若将a&g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（　　）A．1.6gB．1.6agC．（a-0.8）gD．（a-1.6）g
科目：高中化学
（2011?宝鸡三模）下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可加以区别的是（　　）A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3B．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2D．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4
科目：高中化学
（2011?宝鸡三模）对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是（　　）A．乙醇和乙酸B．葡萄糖和环己烷C．丙烷和乙酸乙酯D．乙醛和乙醇
科目：高中化学
（2011?宝鸡三模）将2.24LCO2，（标准状况）通入150mLlmol?L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列对反应后溶液的说法正确的是（　　）A．n（CO32-）+n（HCO3-）=0.1molB．c（CO32-）略小于c（HCO3-）C．c（Na+）=0.15mol?L-1D．反应后只有一种产物
科目：高中化学
（2011?宝鸡三模）[化学--选修5有机化学基础]（1）有机物A、B均为烃的含氧衍生物，A的相对分子质量比B大14，B经过氧化反应可得到A，A与B在浓硫酸催化条件下会生成一种具有香味的化合物C，且A、C均能发生银镜反应．则：①A的结构式为HCOOH，B中所含官能团的名称为羟基，化合物C的名称为甲酸甲酯．②A与B反应生成C的反应类型为△HCOOCH3+H2OHCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O．（2）烃的含氧衍生物D在浓硫酸加热条件下会失水生成某芳香族化合物E，E分子的模型框架如图所示（图中每个球表示一个原子，球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），则：①化合物E的结构简式为．②写出化合物D在催化加热时生成高分子化合物的反应方程式△+（n-1）H2O+（n-1）H2O．③化合物D有许多同分异构体，符合下列3个条件的D的同分异构体数目有4个．i）含有邻二取代苯环结构&&ii）能发生水解反应．iii）能与FeCl3溶液发生显色反应写出符合上述条件且分子中不含甲基的同分异构体的结构简式、、（3）如果某有机物F的化学式为C11H12O4，1mol&&F在稀H2SO4中完全水解后可生成A、B、D各1mol，则有机物F的结构简式为．A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
{[元素][A][B][C][D][性质或结构信息][其单质和化合物的焰色均为黄色][其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃][湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝][其原子核外有13种运动状态的电子]}请根据表中的信息回答下列问题：（1）A离子的电子排布式为____，B原子核外电子的轨道表示式为____．（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有____．（3）C的单质特别稳定，原因在于____．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：____．（4）工业上制取D的单质的化学方程式为____．-乐乐题库
& 原子结构与元素的性质知识点 & “A～D是原子序数在20以内的元素，其性质...”习题详情
250位同学学习过此题，做题成功率78.8%
A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
元素&A&B&C&D&性质或结构信息&其单质和化合物的焰色均为黄色&其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃&湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝&其原子核外有13种运动状态的电子&请根据表中的信息回答下列问题：（1）A离子的电子排布式为1s22s22p6&，B原子核外电子的轨道表示式为&．（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（其中的任意4项均可）&．（3）C的单质特别稳定，原因在于氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂&．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：NH3+H2O?NH3oH2O?NH4++OH-&．（4）工业上制取&D的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）&通电&&4Al+3O2↑&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-黄浦区二模
分析与解答
习题“A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
{[元素][A][B][C][D][性质或结构信息][其单质和化合物的焰色均为黄色][其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃][湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物...”的分析与解答如下所示：
根据其单质和化合物的焰色均为黄色，则A为Na；根据其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则B为F；根据湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝，则C为N；根据其原子核外有13种运动状态的电子，则C为Al；然后根据问题回答．
解：（1）Na+的电子排布式为：1s22s22p6；&核外电子的轨道表示式为：故答案为：1s22s22p6；&；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）HF中所含电子数为10，常见的10电子粒子有：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+故答案为：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（其中的任意4项均可）（3）因氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂，所以氮气特别稳定；NH3的水溶液中存在的平衡有：NH3+H2O?NH3oH2O?NH4++OH-；故答案有：氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂；NH3+H2O?NH3oH2O?NH4++OH-；（4）工业上制取铝，采用电解法：2Al2O3&（熔融）&通电&&4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3&（熔融）&通电&&4Al+3O2↑．
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，然后根据元素化合物知识进行解答．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
{[元素][A][B][C][D][性质或结构信息][其单质和化合物的焰色均为黄色][其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃][湿润的红色石蕊试纸遇其最...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
{[元素][A][B][C][D][性质或结构信息][其单质和化合物的焰色均为黄色][其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃][湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物...”主要考察你对“原子结构与元素的性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子结构与元素的性质
与“A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
{[元素][A][B][C][D][性质或结构信息][其单质和化合物的焰色均为黄色][其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃][湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物...”相似的题目：
XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是（　　）Y是第ⅦA族元素X是第二周期元素Y-与X2+的最外层电子数相同化合物XY2的化学键为离子键
A&元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，B&元素的原子&M&层电子数是（a-b），L&层电子数是（a+b），则&A、B&两种元素形成的化合物的化学式和形成晶体的类型可能为（　　）B3A2分子晶体BA2原子晶体A3B2离子晶体AB2原子晶体
根据提供条件推断元素，并按要求填空：①原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式&&&&，最高价氧化物对应水化物化学式&&&&，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为&&&&．②第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同．该元素最高价氧化物的化学式为&&&&，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为&&&&．③原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为&&&&、&&&&、&&&&、&&&&．④某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%．则该元素最高价氧化物化学式为&&&&，属于&&&&（填离子或共价）化合物．
“A～D是原子序数在20以内的元素，其性质...”的最新评论
该知识点好题
1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
2短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
3已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号&X&Y&Z&W&原子半径/pm&160&143&70&66&主要化合价&+2&+3&+5、+3、-3&-2&下列叙述正确的是（　　）
3X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
{[元素][A][B][C][D][性质或结构信息][其单质和化合物的焰色均为黄色][其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃][湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝][其原子核外有13种运动状态的电子]}请根据表中的信息回答下列问题：（1）A离子的电子排布式为____，B原子核外电子的轨道表示式为____．（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有____．（3）C的单质特别稳定，原因在于____．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：____．（4）工业上制取D的单质的化学方程式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
{[元素][A][B][C][D][性质或结构信息][其单质和化合物的焰色均为黄色][其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃][湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝][其原子核外有13种运动状态的电子]}请根据表中的信息回答下列问题：（1）A离子的电子排布式为____，B原子核外电子的轨道表示式为____．（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有____．（3）C的单质特别稳定，原因在于____．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：____．（4）工业上制取D的单质的化学方程式为____．”相似的习题。